第七章氧還原滴定(課后練習(xí)題參考答案)

1、第七章 氧化還原滴定（課后練習(xí)題參考答案）10MnO4-+8H+ +5e- Mn2+ + 4 H2OpH=1時(shí)，pH=8時(shí)，11Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O12滴定反應(yīng)為I2 + 2S2O32- 2I + S4O62-兩個(gè)半反應(yīng)為 滴定分?jǐn)?shù)為0.50時(shí)滴定至滴定分?jǐn)?shù)為1.00，即計(jì)量點(diǎn)時(shí) （1） （2）計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩反應(yīng)物濃度極小，無法求得，但此時(shí)。因此，上面（2）式×2與（1）式兩邊相加，可將兩者約去，整理得滴定至滴定分?jǐn)?shù)為1.50時(shí)13反應(yīng)方程式為2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+查附錄3-9，在1molL-1 HCl溶液中,，故突躍

2、區(qū)間為，即0.23V0.50V 由于nm，計(jì)量點(diǎn)與突躍中點(diǎn)不一致，計(jì)量點(diǎn)偏向Sn4+/Sn2+電對(duì)一側(cè)。應(yīng)選擇次甲基藍(lán)（）為指示劑。14反應(yīng)式為Cu+2Ag+Cu2+2Ag 即表明達(dá)到平衡時(shí)Ag幾乎被還原，因此15反應(yīng)式為IO3- + 5I - + 6H+3I2 + 3H2O （1）I2 + 2S2O32-2I- + S4O62- （2）由（2）式兩邊除以2，（1）式兩邊除以6，再按等物質(zhì)的量規(guī)則，有16MnO4- + 5Fe 2+ +8H+ Mn2+ + 5Fe 3+ 4H2O按第三章（3-7）式，有17反應(yīng)式為2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2

3、+8H2O （1）HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O （2）根據(jù)（1）式和（2）式，分別有 18反應(yīng)式I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- I- + Ag+ =AgI19反應(yīng)式為2Pb2+ + Cr2O72- + H2O =2PbCrO4+ 2H+ 2PbCrO4 + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O Cr2O72- +6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-根據(jù)反應(yīng)式，按等物質(zhì)的量規(guī)則，有（也由電子得失推出）20反應(yīng)式為Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O折合Fe2O3的質(zhì)量為21反應(yīng)式為由電子轉(zhuǎn)移可知22反應(yīng)式為BrO