基礎(chǔ)篇第二章元素及化合物知識(shí)第五節(jié)鹽doc

1、第五節(jié)鹽【考點(diǎn)說明 】1、了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱和作用3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH 的變化和熱量的變化，【知識(shí)整理】小結(jié)學(xué)過的鹽的知識(shí)，并作交流1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3 個(gè)）銨鹽、；碳酸鹽、；硫酸鹽、；鹽酸鹽、；硝酸鹽、。2、按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：鹽和酸反應(yīng)；鹽和堿反應(yīng)；鹽和金屬反應(yīng)?！窘?jīng)典例題 】下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中 A 是一種常見的建筑材料，B 是一種常見的氣體，H 是一種含鈉的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（

2、1）寫出 A 、 F、 D 的化學(xué)式： A_ ； F_ ； H_ 。（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： E + HCl _ ； E + G _ ； B + D_ _ 。分析 H 是一種含鈉的化合物，又是由D 與鹽酸反應(yīng)得到，所以H 是 NaCl ； E 和鹽酸反應(yīng)得到 NaCl 和氣體 B ，可初步判斷出E 可能是碳酸鈉， B 可能是 CO2，從而推理出 D是 NaOH ，又已知 A 是一種建筑材料，分解出CO2，可推出 A 可能是 CaCO3， C 是 CaO、G 是 Ca(OH) 2，進(jìn)而推出 F 是 H2O（ 1） A、 CaCO3F、 H2OH 、 NaCl（2） Na2CO3+2HCl2

3、NaCl+H 2O+CO 2 Na 2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H 2O【自主檢測(cè) 】一、選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（）A. 一定是生成鹽和水的反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.中和反應(yīng)吸收大量的熱D. 熟石灰常用來改良酸性土壤2、在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量,正確的是A. 顏色由藍(lán)色變成紅色B. 顏色由紅色變成藍(lán)色C.顏色由藍(lán)色變成紫色D. PH 慢慢降至7()3、下列說法正確的是（A.鹽就是食鹽C. 鹽都能溶于水）B. 純堿不屬于鹽類D. NaHCO 3 屬于鹽

4、類4、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和頭疏松多孔。這種物質(zhì)是 （ ），既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅A. 氯化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧化鈣5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸除去熱水瓶中的水垢A. B.C.D. 6、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是（）A.KNO3B. CO(NH2)2C. Ca(H 2PO4)2D.(NH4)2SO47、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行远灰胄碌碾s質(zhì)，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A. 生石灰B. 熟石灰C. 石灰石粉末D.

5、 純堿二、填空題8、化學(xué)是有用的，學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識(shí)和使用物質(zhì)。根據(jù)你對(duì)化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時(shí)要注意的事項(xiàng) 保存時(shí)須注意 施用時(shí)須注意；。9、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述過程。；10、為除去 NaCl 固體中混有的少量CaCl 2。根據(jù)如下操作，回答有關(guān)問題：（ 1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是。（ 2）向溶液中加入稍過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（ 3）過濾。過濾操作中，必須用到的玻璃

6、儀器有。（ 4）向?yàn)V液中加入適量的，其目的是。然后進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。11、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿(Na2CO3)的性質(zhì)以后 ,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭時(shí)常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO 3 ),于是采用市售小蘇打樣品進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（ 1）取樣品溶于適量的水中，測(cè)得溶液的pH 大于 7。（ 2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗(yàn)是二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（ 4）同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了右圖裝置對(duì)小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅

7、粉末的棉花球變成藍(lán)色， a 燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象， b 燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要特別注意的問題是：；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。（ 5）請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)(至少三點(diǎn) ) ：。實(shí)驗(yàn)二： 測(cè)定小蘇打樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)市售的小蘇打樣品NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了疑問，于是又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。 （假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無影響）方案 1：取 10 g 固體樣品加水完全溶解后 ,加入足量澄清石灰水 ,反應(yīng)方程式如下：Ca(OH) 2 + NaHCO 3 = CaCO 3 + NaOH +

8、 H 2O ，過濾得到沉淀CaCO3, 干燥后稱量質(zhì)量為10 g。經(jīng)計(jì)算得到 NaHCO 3 質(zhì)量為 8.4g。結(jié)論：小蘇打樣品中NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為 84 %，低于標(biāo)注。利用本題中給出的信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出新的測(cè)定方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。（ 6）方案 2：一、選擇題1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C二、填空題8、存放在干燥、陰暗處避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌9、 CaCO3高溫CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+K 2CO3=CaCO 3 +2KOH10、（ 1）加快溶解速度（ 2）碳酸鈉 CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl（ 3）燒杯 玻璃棒漏斗 （ 4）鹽酸除去過量的 Na2CO311、（2） NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 + H 2O（ 4）應(yīng)先將導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）（ 5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可與堿反應(yīng)；它受熱能分解。 （任選三個(gè)性質(zhì)）（ 6）方案：取10g 固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)量差（ 4.4g）即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?10g固體樣品加入鹽酸 50