化學(xué)平衡和反應(yīng)速率圖像高考學(xué)案

1、化學(xué)平衡的圖像問題1、在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（B ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod2.下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：升高溫度 使用催化劑 增大反應(yīng)物濃度 減少生成 物濃度 3.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（C

2、）A、T1<T2,P1<P2 B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2 D、T1>T2,P1<P24.對(duì)于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ CD ）Amnp BnpCx點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 Dx點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢5.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( C )A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)

3、物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等6.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（C ）A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）7、合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H

4、2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大8、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A、反應(yīng)：H0，P2P1B、反應(yīng)：H0，T1T2C、反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D、反應(yīng)：H0，T2T19、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2N

5、O(g) + O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的10、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、X、Y、Z均為氣態(tài)C、X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H011.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g

6、) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） 12.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.增大體積13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研

7、究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高14.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）15反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的

8、物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍17、在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_0.03_ mol(L·min) 18、在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率(HI)為 0.17 mol(L·min)；（2）反應(yīng)達(dá)到平