氧化還原反應(yīng)中的知識(shí)點(diǎn)配套練習(xí)

1、高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)一、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( D A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO322NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列敘述正確的是（ A ）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性3下列敘述中，正確的是（ D）A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，

2、非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)該元素一定被還原 D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)氧化還原反應(yīng)中的4下列說(shuō)法正確的是（ D 一、氧化還原反應(yīng)概念 A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性1( 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）1 氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低Q D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2

3、Q H2 ( XH2D33下列敘述正確的是 （ ）QH2在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑4NaOH Q CXH2O D這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? B GYQZX GYZQX 3 ZXGYQ6金屬加工后的廢切削液中含+CO2+H2O CaO+H2OCa(OH2 第一步：NaNO2NH4ClNaClNHD2 第二步：NH4NO2 N22H 2 高溫 下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( D 2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH是氧化劑 34NO2是還原劑 C.2NaHCO3=Na2 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑.Cu2(OH2CO3=2CuO+CO2+H D 7

4、已知： 2FeCl32KI H2CO2I2 2 CO2C2FeCl3 二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系A(chǔ). Fe3+Cl7下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（I2 B. Cl2Fe3+ B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)Cl3+ D. Cl2I2Fe3+B8化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2+學(xué)生Mn2+；Cl218-1所法，能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷；HNO2( KIA2最多的是3A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2C2H2+O22H2

5、3溶液30 mL，恰好將2+2H2O=4HF+O23CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( D 2H2O Ca(OH B. 2 C. ） D. 還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑10某溫度下，將氧化劑通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO在2KMnO4=2K與ClO + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ D AA21：5 B還原劑 D3：1 D：13C11氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：2O = NaOH + H2 對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（ ，其中被還原

6、的元素是 ( AAN BC CNNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1412R、X ）和ASO2+2H2O+Cl222+ZBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+15（052+>ZA2+>X2+ DZ2+>X2+>RC>Y2+二分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(12Cl2+2Ca(OH=CaCl在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是 （ 2A二氧化碳通過(guò)赤熱的炭層B(22KMnO4+16

7、HCl=5Cl2+2MnClA可能被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原S+H2SO18Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_KMnO4+HBr19K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有20.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3CH2OH（被22Cr2O7氧化為醋酸FeO4是水

8、處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧2K2Cr離子。O72Fe(NO3316NaOH3Cl2=2Na2FeO4= 2K2SO4+2Cr2(SO反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 2在這一反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_KClO3+HCl（濃）= 20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ 氧化性和酸性既具有氧化性又具有還原性的是 3 A B C D上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ACl B2+ CFe2+ DF2O22人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與

9、O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ （1）分別寫出Na2O2 與SO2 23閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g2gFe2+和Fe3+和的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSOO 反應(yīng)有O（2O3+12Ag+12HNO3中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，被氧化的元素是1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做 劑，B中Fe3+做 劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做使溶液中的Fe2+恰好全部氧化24在Fe72+

10、、Fe3離子，求nCl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 AgCl+AgClO325在下列反應(yīng)中ANa（1）若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2 H2OO2DH2O>FeCr(SO4混合溶液中含32KOH KFeBrSO各H2OK（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號(hào)） 余Fe2+的物質(zhì)的量為 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗2O2表現(xiàn)出酸性的是 因?yàn)?液為26，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為 。A.Cl2Cl- B.FeClCl2、I

11、2、Fe3+ D.KMnO4弱的順序是 27下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷金屬原子的還原性減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( A 參考答案1、D 2、C 3、B Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2 Br2、A 12、B 13、D 14、C15、D

12、16、如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)D 20、A 21、A22 得2e-(12Cl2+2Ca(OH2=CaCl31（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1CCO22CO (2CH2OCOH2 (3COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C33根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S

13、 （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(AFe3+>Cl2>I2   

14、 (BCl2>Fe3+>I2     (CI2>Cl2>Fe3+             (DCl2>I2>Fe3+  35 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（ ） （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B O2SI2 CI2O2S DSI2O2  36有下列反應(yīng)（其

15、中A、B、C、D各代表一種元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I

16、2題型四：判斷元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)38G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平 (1G Q+NaCl；  這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ （提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價(jià)為正價(jià).）39G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GQNaCl, QH2OXH2, YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是（ ）AX>Y>Z>G>Q BY>X>Z&g

17、t;G>QCG>Y>Q>Z>X DX>Z>Q>Y>G題型五：選擇滿足條件的氧化劑或還原劑40已知下列3個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量 （ ）AFeCl3 BCl2 CKClO3 DHCl四、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目41用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）HgS + O2 = Hg +

18、SO2 （3）2KNO3S3C= K2SN23CO2（4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O423S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：243反應(yīng)8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是： （ ）A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：844已知6HCl + KClO3 KCl + 3Cl + 3HO(1若將H37Cl和K35ClO3反應(yīng)，生成氯氣的分子量是多少?    (2若將H35Cl和K37ClO3反應(yīng)，所得氯氣的分子量又為多少? 五、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：電子守恒45在3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是( A168g B42g C126g D60g46在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 （ ）A4 B5 C6 D747在下列反應(yīng)中11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4還原劑是 氧化劑是 被氧化的P原子個(gè)數(shù)和被還原P的個(gè)數(shù)比是 每個(gè)Cu2氧化的P原子個(gè)數(shù)是 4