氧化還原反應(yīng)化學方程式配平的常用方法

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平方法一、配平原則 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。 氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。 二、配平步驟 標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。 列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。 求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。 配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。 查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。3、配平方法1. 逆配法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開

2、始配平。例1. （1）解析：首先確定CrCl3和Cl2的化學計量數(shù)分別是2和3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平得：2. 零價法：對于不易確定元素化合價的物質(zhì)（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，把組成該物質(zhì)的各元素化合價看作零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使升降值相等。例2.解析：首先確定Fe3C和NO2的化學計量數(shù)分別是1和13，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平得：3. 待定系數(shù)法：一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)分別設(shè)為a、b、c，根據(jù)原子個數(shù)守恒列等式求解，若化學計量數(shù)為分數(shù)，應(yīng)化為整

3、數(shù)。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)，主要用于變價元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。例3.解析：設(shè)CuSO4的化學計量數(shù)為1、FeS2的化學計量數(shù)為a、H2O的化學計量數(shù)為b，根據(jù)Cu、Fe、H的原子個數(shù)守恒，則Cu2S、FeSO4、H2SO4的化學計量數(shù)分別為、a、b，再根據(jù)S、O的原子個數(shù)守恒得：解得配平得：4.平均標價法：當同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大2倍。 例4. NH4NO3 HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為： NH4NO3 HNO3 ：+1+5 升41價 NH4NO3 N2： +10 降12價 得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+ 9H2O 5. 整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數(shù)）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。例5.解析：首先確定CaSx和CaS2O3的化學計量數(shù)分別是2和1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平得：6. 缺項配平法：此類反應(yīng)可先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定