2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡》人教大綱版

1、第九章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡1(2010·廣州綜合測試)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)發(fā)生過程 中的能量變化如圖所示，H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確 的是()A反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變CH<0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大DH>0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小解析：A項中，E1和E2均減小，但二者差值不變，即H不變，所以A項不正確；C項中，由圖示可知H<0，升溫會使平衡向左移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C項不正確；D項明顯不正確。答案：B2(2010&

2、#183;山師附中4月考題)T時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖乙所示。下列結(jié)論正確的是()At2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動BT時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/LC圖乙中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。

3、由圖甲可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g)，所以壓強增大時，平衡正向移動，A錯誤；B中所示平衡與圖甲所示平衡為等效平衡，B正確；圖乙中T1時先達到平衡，所以T1>T2，溫度升高時Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其他條件不變，升高溫度時，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小。答案：B3(2010·模擬題)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)C(s)，達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向左移動D

4、改變壓強對平衡的移動無影響解析：分析可逆反應(yīng)特點時注意到A物質(zhì)狀態(tài)未標(biāo)明，C物質(zhì)為固體，再結(jié)合題干中條件，(氣)增大，說明氣體質(zhì)量增大，升溫時，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)平衡必向右移動，說明A為非氣態(tài)物質(zhì)，只有A項敘述正確。答案：A4(2010·改編題)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一個不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖一中t0t1階段c(B)未畫出。下列敘述正確的是()A該密閉容器容

5、積為3 L，B不一定為生成物B該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該可逆反應(yīng)可寫為2A(g)B(g) 3C(g)，H>0DB的起始量為1 mol解析：分析圖一可知該容器容積為2 L且c(A)c(C)23，分析圖二；t4t5階段是減小壓強，平衡不移動，判斷該可逆反應(yīng)為氣體等體積變化的反應(yīng)且B物質(zhì)一定為反應(yīng)物(C的變化量比A的大)，分析t5t6階段是升高溫度，v正增大的多，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；并且根據(jù)B的平衡濃度可判斷B的起始濃度為0.5 mol/L。答案：CD5(2010·模擬題)在1 L的密閉容器中，充入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，于850時進行化學(xué)反應(yīng)：CO(g

6、)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H<0，達到平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mol CO和4 mol H2O(g)充入同樣的容器中，記錄08 min內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t min時為該反應(yīng)在改變溫度后達到平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是()時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol0140040.53.50.50.56n1n2n3n48n1n2n3n4t0.553.550.450.45A.前4 min，用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2O)1.75 mol/(L·min)B反應(yīng)在

7、第4 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)C8 min時，CO的生成速率與H2O、CO2的生成速率均相等Dt min時，反應(yīng)所處的溫度低于850解析：易求得前4 min內(nèi)v(H2O)0.125 mol/(L·min)，A錯；第4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率仍為50%，由于此時的反應(yīng)相當(dāng)于在原來的平衡體系中再加入3 mol H2O(g)，平衡應(yīng)該向右移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于50%，B錯；因6 min及8 min時各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故此段時間內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率相等，C對；改變條件后，反應(yīng)平衡時CO的物質(zhì)的量變大，意味著平衡向左移動，故改變的條件是升

8、溫，D錯。答案：C6(2010·山西師大附中期中考題)右圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為a。則下列推斷不正確的是()Aa等于25%B若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于aC若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的條件進行反應(yīng)，則平衡時PC轉(zhuǎn)化率為3aD其他條件不變，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率小于a解析：易求得a(0.6

9、 mol0.45 mol)/0.6 mol25%，A對；由圖可知PCl5分解是吸熱過程，升溫使分解率增大，B錯；加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2與直接加入0.6 mol PCl5效果相當(dāng)，平衡時體系內(nèi)仍有0.15 mol PCl3，易求出PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%，C對；增加壓強有利于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的平衡向左移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率降低，D對。答案：B7(2010·模擬題)下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是()AH2(g)I2(g) 2HI(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)，正反應(yīng)

10、為放熱反應(yīng)C2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：根據(jù)M(m是氣體總質(zhì)量、n是氣體總物質(zhì)的量)，分析，當(dāng)反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均是氣體時，m不變，升溫時向吸熱方向移動，若此時氣體總物質(zhì)的量在減小，則M增大，可見只有D項符合題意。答案：D8(2009·海南，4)在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃度/mol·L10.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B

11、反應(yīng)可表示為X3Y2ZC增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，Z的轉(zhuǎn)化率減小D升高溫度可以增大反應(yīng)速率和X的轉(zhuǎn)化率解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推斷出X3Y2Z，且平衡時X的轉(zhuǎn)化率為50%；從題干中不知H的正負(fù)，因而D項不正確，C項中Z是產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化率是針對反應(yīng)物而言。答案：CD9(2010·合肥一中月考題)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(s)的影響，在恒溫條件下往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達平衡測得容器中各物質(zhì)的濃度為。然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實驗，重新達

12、到平衡時容器中各成分的濃度分別為、。ABC0.05 mol·L1a mol·L10.05 mol·L10.078 mol·L10.078 mol·L10.122 mol·L10.06 mol·L10.06 mol·L10.04 mol·L10.07 mol·L10.07 mol·L10.098 mol·L1對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是()A中a0.05B對應(yīng)的操作方法可以是壓縮反應(yīng)容器的體積C實驗結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用了補充生成物D的方法D將與比較，可以判斷出正反應(yīng)一

13、定是放熱反應(yīng)解析：在中A、B、C的濃度均變大，采取的措施可以是壓縮容器的體積；C項中D是固體，加入D平衡不發(fā)生移動；的操作是改變溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但采取的措施是升溫還是降溫題中并沒有說明，所以無法判斷出正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。答案：AB10(2010·廣州六中期中考題)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)Y(g)2M(s) 2Z(g)；H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是()選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大

14、量大于正反應(yīng)速率增大量X的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)變大解析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達到平衡時，壓縮體積，平衡不移動，但是氣體濃度增大。D項，充入Z，逆反應(yīng)速率瞬時增大，而正反應(yīng)速率隨即增大，X體積增大，最終形成與原平衡等效的平衡狀態(tài)，故X的體積分?jǐn)?shù)不變。答案：A11(2010·廣東中山紀(jì)念中學(xué)月考題)將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3(正反應(yīng)

15、放熱)。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的

16、轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(2)向體積固定的密閉容器中充入N2，總壓強雖然增大，但對反應(yīng)的氣體濃度沒有影響，所以平衡不移動。加入催化劑，也不會對平衡產(chǎn)生影響，不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。充入O2，使平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高答案：(1)bc(2)b(3)消耗O2物質(zhì)的量：0.7 mol0.45 mol生成SO3的物質(zhì)的量：0.45 mol×20.9 molSO2和SO3的物質(zhì)的量之和：0.95 mol反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：0.95 mol

17、SO2的轉(zhuǎn)化率×100%94.7%(4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，不會生成BaSO3沉淀。因此生成沉淀即BaSO4的質(zhì)量為0.9 mol×0.05×233 g/mol10.5 g12(2010·模擬題)一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進行了2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達到平衡(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定。)(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)_

18、。(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間_60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度：甲_乙；反應(yīng)過程中吸收的能量：甲_乙。(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_。A保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積B保持容器體積不變，使甲容器升溫C保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4解析：(1)N2O4部分轉(zhuǎn)化為NO2，化學(xué)方程式為N2O42NO2。(2)v(N2O4)(0.5 mol/5 L)0.09 mol/L/2 s0.005 mol/(L&

19、#183;s)。(3)甲容器始終維持一定的壓強，而乙容器壓強變大，故甲中反應(yīng)慢，達到平衡所需時間長，由于達到平衡時甲容器容積大于乙容器容積，故甲容器中N2O4的濃度小于乙容器中N2O4的濃度。由于反應(yīng)N2O42NO2是一個吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中p(甲)<p(乙)，根據(jù)勒夏特列原理可知，反應(yīng)的程度甲>乙，因此反應(yīng)過程中甲吸收的熱量多。(4)兩容器各自達到平衡后N2O4的濃度甲小于乙，A和C均可以使甲中N2O4的濃度增大，B中使甲容器升溫，平衡正向移動，使得N2O4的濃度變得更小，因此選B。答案：(1)N2O42NO2(2)0.005 mol(L·s)1(3)大于小于大于(4

20、)B13(2010·金陵中學(xué)期中考題)在一定溫度下有甲、乙容積相等的容器。(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3 a mol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將_(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)向乙中通入2 mol NH3，欲使反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時相同，則起始時還需通入_mol N2和_ mol H2。(3)若起始時，向乙中通入6 mol N2和8 mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，則_(選填“&

21、gt;”“<”或“”)。解析：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) n 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol a mol x xa mol即生成a mol NH3時，氣體的總物質(zhì)的量減少a mol，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是×100%。(2)此題屬恒容條件下的等效平衡問題，只要將生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，再加上原有的反應(yīng)物和甲中的兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，即可達到等效平衡狀態(tài)，所以起始時需加入的N2為2 mol，H2為1 mol。(3)向乙中加入6 mol N2、8 mol H2，相當(dāng)于兩個甲反應(yīng)平衡后再壓縮到一個甲中，此時平衡向正反應(yīng)方向移動，則b>2a

22、。答案：(1)×100%增大(2)21(3)<14(2010·模擬題)某?？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的下圖裝置(夾持固定裝置已略去)，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究。(1)組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于 ，其改進方法是 。(2)改進裝置后，檢查裝置的氣密性的方法是 。(3)欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸，除50 mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是 。正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)。A燒瓶中B燒瓶中20、101 kPa 50 mL量

23、筒內(nèi)氣體讀數(shù)反應(yīng)時間A瓶B瓶40 mL01 mol/L醋酸溶液40 mL01 mol/L鹽酸溶液5 mLt(a1)155 st(b1)7 s10 mLt(a2)310 st(b2)16 s15 mLt(a3)465 st(b3)30 s20 mLt(a4)565 st(b4)64 s44.8 mLt(an)865 st(bn)464 s分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：(4)在實驗數(shù)據(jù)中：t(a1)遠遠大于t(b1)的原因為 ；由_用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示說明鹽酸中不存在電離平衡；由_用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示說明醋酸中存在電離平衡。(5)通

24、過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點即可)：_；_。解析：本題考查定量實驗以及數(shù)據(jù)分析原理。A、B為排水量氣的裝置，要保證氣體能夠?qū)⒁后w排出，所以裝置不能加塞，否則氣體壓強增大會引起危險。裝置氣密性檢查采用常規(guī)的熱敷法。配制所需要鹽酸的關(guān)鍵儀器為100 mL容量瓶，另外還缺少攪拌引流的輔助儀器玻璃棒。實驗獲得的數(shù)據(jù)為收集等量的氫氣所需要時間。數(shù)據(jù)處理時注意體現(xiàn)速率的數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。醋酸是弱酸，不能完全電離，相同濃度條件下醋酸中H遠遠小于鹽酸中H濃度，所以前者速率遠遠小于后者，收集等量H2所需要的時間前者遠遠大于后者。鹽酸中不存在電離平衡，隨反應(yīng)進行，H濃度逐漸減小，收集等量H2所需要時間逐漸加長，

25、而醋酸存在著電離平衡，隨反應(yīng)進行醋酸繼續(xù)電離，H濃度變化不大，收集等量H2所需時間相差不大。實驗結(jié)論可圍繞實驗?zāi)康恼归_敘述。答案：(1)A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險或密封的量筒內(nèi)氣壓反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出除去A、B量筒口的膠塞(2)將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣(3)100 mL容量瓶、玻璃棒(4)開始階段醋酸溶液中的c(H)遠小于相同濃度的鹽酸中的c(H)t(b3)t(b2)>t(b2)t(b1)或t(b3)>t(b1)t(b2)t(a3)t(

26、a2)t(a2)t(a1)或t(a3)t(a1)t(a2)(其他正確表達式也可)(5)相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)的速率快鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)(合理表述均可)15(2010·濰坊一中期中考題)某實驗小組探究濃度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響假設(shè)1.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向右移動。假設(shè)2.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向左移動。在已達平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：FeCl3溶液KSCN溶液KCl固體NaF溶液(一)實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管。試劑：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L )，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol/L)。(二)實驗步驟：(1)往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10