2011屆高考化學一輪復習 2.2離子反應隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學一輪復習隨堂演練：2.2離子反應1. (2009·全國理綜，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是() ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體。答案：D2(2010·原創(chuàng))下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給

2、離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)3解析：選項A、C、D中各離子能夠大量共存，B項中的離子不能共存。而C、D項中的離子方程式書寫錯誤。答案：A3(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeC

3、l2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A項，H和HSO不能大量共存；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NO可將I氧化；C項，F(xiàn)e2與AlO發(fā)生雙水解反應；D項，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：D4. (2010·原創(chuàng))下列反應的離子方程式正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22

4、H=Cu22H2O解析：A項，不符合電荷守恒；B項，Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhì)應拆成離子形式；C項，不符合元素守恒。答案：D5下列反應的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析：A項，當二氧化硫少量時，在溶液中生成的應該是SO；C項，氨水為弱堿，在離子方程式中應用NH3·H2O表示；D項，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中應用CaCO3表示。答案：B6(2010·模擬精選，

5、黃岡模擬)實驗室為自然科學(化學)興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：_。(2)乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是_，對應的現(xiàn)象分別是_。還需繼續(xù)完成的實驗是_(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結論)。(3)丙組同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選

6、擇的試劑可能是_。解析：(1)檢驗Fe2方法可利用Fe(OH)2的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OHNHNH3H2O，MnO具有氧化性可將S2、SO氧化，因而可選擇(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸紅色褪去；產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色褪去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，分別向其中滴加K

7、MnO4酸性溶液，紅色褪盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液?；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS一、選擇題1(2010·模擬精選，寧夏銀川模擬)下列離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2HH2Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO22OH CH3COONH3NH32AgC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCODNa2SO3溶液

8、使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn2 3H2O解析：該題為經(jīng)典題型，A項應有水參與反應且生成OH；B項未配平，產(chǎn)物中缺水；C項應生成HCO。答案：D2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 mol·L1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K、SO、Cl、H解析：A項，堿性條件下Fe3不能大量存在；B項，H、Fe2、NO不能大量共存；D項，HCO與H不能大量共存。答案：C3在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()

9、A.NH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NO DCrO、K、Na、SO解析：pH13的溶液是強堿性溶液，NH、HCO不能大量共存；CrO顯淺黃色。答案：C4(2010·模擬精選，海南海口模擬)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A. NH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NH與OH反應而不能大量共存；C項，HCO與OH反應生成正鹽、Mg2與OH生成Mg(OH)沉淀而不能大量共存；D項，Na

10、2O2與SO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。答案：B5(2010·原創(chuàng))下列反應的離子方程式正確的是()A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO4 2H2O解析：A項，離子方程式電荷不守恒；B項，在陰極：2H2e=H2，使陰極附近堿性增強，故有反應：Al33OH=Al(OH)3發(fā)生，；D項，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而參加反應的H和SO比例為11，故正確方程式是HSO

11、Ba2OH=BaSO4H2O。答案：C6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結

12、合。(1)Cl、CO、SO均可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，可知K必然存在。答案：C7對于反應KHCO3溶液與石灰水反應Na2SO3溶液與稀鹽酸反應Si與燒堿溶液反應Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是() A. B C D解析：KHCO3與Ca(OH)2反應，KHCO3不足時發(fā)生反應：HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3過量時

13、發(fā)生反應：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3與稀鹽酸反應，稀鹽酸不足時發(fā)生反應：SOH=HSO；稀鹽酸過量時發(fā)生反應：2HSO=H2OSO2。鐵與稀硝酸反應，鐵不足時發(fā)生反應：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；鐵過量時發(fā)生反應：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而硅與燒堿溶液反應只發(fā)生：Si2OHH2O=SiO2H2，故B正確。答案：B8. 下列離子方程式正確的是()A. Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClClOH2OBF2與NaOH溶液反應：F24OH=2FO22H2OCAgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNHDFe3

14、O4與稀HNO3反應：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：B項中電荷不守恒，C項中過量氨水會得到OH；D項中HNO3會把Fe2氧化成Fe3而自力被還原為NO。答案：A9(2010·原創(chuàng))下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()A. Na、Al3、Cl、OH(5274) BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231) DK、H、I、HCO(1111)解析：A選項中發(fā)生反應Al33OH=Al(OH)3，Al3過量，有沉淀生成；B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3與S2發(fā)生反應生成沉淀，且溶液有顏色；D選

15、項發(fā)生反應HHCO=CO2H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。答案：B10(2010·試題調(diào)研，山東臨沂5月)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序正確的是()A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液解析：只取一次溶液、加入一定試劑，只能檢驗一種離子，這就要求先加入的試劑對后面離子的檢驗無干擾。若先加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項錯誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會同時產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項錯誤；先加入過量的硝酸

16、檢驗并除去CO，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗并除去SO，最后加入硝酸銀溶液檢驗氯離子，C項正確；先加入硫酸，引入了SO，D項錯誤。答案：C二、非選擇題11通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：_。解析：從五種微粒都含10個電子，結合它們之間的反應情況即可推出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H

17、2O=Mg(OH)22NH12(2010·模擬精選，山東臨沂一模)在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol。(1)當x0.5n mol時，這一反應的離子方程式是_。(2)當x1.5n mol時，這一反應的離子方程式是_。(3)當xn mol時，這一反應的離子方程式是_。解析：Cl2能氧化Fe2，也能氧化Br，但由于還原性強弱：Fe2>Br，則Fe2先被氧化，后氧化Br。因此FeBr2與Cl2反應的產(chǎn)物隨Cl2的量的變化而變化。具體可分為以下三個階段：Cl2只氧化Fe2，則根據(jù)電子守恒有：n2x即x0.5n時有：2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2將

18、Fe2、Br全部氧化，根據(jù)電子守恒有：n2n2x，即x1.5n時有：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl若0.5n<x<1.5n，則Cl2將Fe2全部氧化，而Br只被氧化一部分，具體反應要由n、x之間關系確定。若xn，則x mol氯氣得到電子為2x mol，n mol Fe2失去的電子為n mol，因此只有n mol Br失去n mol電子，對應離子方程式為：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl13. (2010·

19、;山東濱州4月)(1)已知液氨中存在著平衡2NH3NHNH。科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：_。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：加酸時：NH3·H2OH=NHH2O加堿時：NHOH=NH3·H2O由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H)與c(OH)基本保持不變。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶

20、液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：加酸時：_；加堿時：_。解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH3NHNH，加入CsOH會生成CsNH2，從而釋放出更多的NH和OH，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N4、H2和H2O，故可得總反應方程式為：8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O。(2)依據(jù)信息提示：加H時HPO結合H生成H2PO；加OH時H2PO結合OH生成HPO，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。答案：(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPOH=H2POH2POOH=HPOH2O14(2010·改編)某無色溶液中含有K、Cl、OH、