課時作業(yè)2 混合物的分離和提純——過濾和蒸發(fā)1-1-

1、課時作業(yè)2混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共40分，每題有12個選項符合題意)1關(guān)于分離和提純，下列說法正確的是()A分離就是提純，只是不同說法B將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純C提純必須進行分離D分離是提純方法的一種答案：C解析：分離是將混合物分開的過程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過分離的方法提取純物質(zhì)的過程。2以下過濾操作中不正確的是()A濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗之間沒有氣泡B漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液答案

2、：C解析：當?shù)谷肼┒返倪^濾液液面高于濾紙邊緣時，過濾液會不經(jīng)過濾紙而直接從濾紙和漏斗內(nèi)壁的縫隙中流出，不能達到過濾的目的。3進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B燒杯、酒精燈、試管、漏斗C鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙D鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒答案：D解析：記憶操作所選用的儀器時，采用“有序記憶法”。對過濾操作，即按照過濾裝置從下而上(或從上而下)進行記憶。這樣既牢固又不會遺漏。注意濾紙是用品不是儀器。4下列做法不正確的是()A給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，液體不超過容積的B蒸發(fā)的過程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C過濾時，為了加

3、快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌D過濾時，若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過濾至溶液澄清答案：BC解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過濾及應(yīng)注意的問題。解此類題目除了強化記憶外，在練習操作實驗時要嚴格規(guī)范。A、D為正確操作；B蒸發(fā)中加熱到有很多量固體析出時，停止加熱利用余熱蒸干；過濾時，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采用抽濾等其他措施。5從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D溶解、洗滌、過濾、加熱答案：B解析：實驗室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二

4、氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過濾的方法進行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應(yīng)將過濾后的二氧化錳進行洗滌，然后加熱烘干除去水分。6下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是()A用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗答案：A解析：蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發(fā)時邊加熱邊攪動，是為了防止局部溫度過高造成液體飛濺，但應(yīng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時即停止加熱，用余熱蒸干，B錯；熱的蒸發(fā)皿不能用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾持，且熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上

5、，容易燙壞實驗臺，C錯誤；灼熱的蒸發(fā)皿驟冷易炸裂，D錯誤。7在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是()A水、硝酸銀溶液、稀硝酸B水、氫氧化鉀溶液、硫酸C水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D水、氫氧化鉀溶液、鹽酸答案：D解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易行，不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變原物質(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽離子，然后通

6、過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，只能用鹽酸來實現(xiàn)，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應(yīng)的固體。8對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是()A當加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2D加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO答案：A解析：A項中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有SO、SO、

7、CO、PO、Ag等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有SO，也可能只含有SO，還可能既含有SO又含有SO，所以B項判斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO是片

8、面的，D項不正確。9要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是()A通入適量的CO2B加入適量的BaCl2溶液C加入適量的稀鹽酸D加入適量的石灰水答案：BC解析：加入適量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3，過濾除去BaCO3沉淀即可。若加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，也可除去Na2CO3，故正確答案為BC。10有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；繼續(xù)加入乙(過量)，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；最后加入丙，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是()ABaCl2、H2SO4、M

9、gCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CBaCl2、HCl、Na2SO4DCaCl2、H2SO4、ZnCl2答案：BC二、非選擇題(共60分)11除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。a加適量鹽酸、過濾b加適量水、過濾、蒸發(fā)c加適量水、過濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ()答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f解析：(1)中利

10、用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。12在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的

11、固體每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(填“>”“”或“<”)_5a%。答案：用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；<解析：本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也

12、與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。13現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)(3)題。()在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。()加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 ()在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。()將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。()蒸發(fā)結(jié)晶。()在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。(1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？_。(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ _。(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學方程式_答案：(1)為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過

13、量的碳酸根和氫氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O14根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項的代碼)。 A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進行第步操作時，有可能要重復(fù)進行，這是由于_。(4)在進行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等。答案：(1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出