高一化學(xué)(1)氧化還原反應(yīng)

1、 高一化學(xué)同步測(cè)試（1）氧化還原反應(yīng)說(shuō)明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分；答題時(shí)間60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 K：39 S：32第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括15小題，1-6每小題3分，7-15每小題4分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C化合價(jià)的升降D電子的得失或共用電子對(duì)的偏移2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3下列變化中，一定

2、需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SSBFeCl3FeCl2CCCO2DKMnO4MnO24下列粒子不具有還原性的是（ ）AKBFe2CS2DNa 5下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)6人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）A酸性B堿性C氧化性D還原性 7在2KMnO416HCl=2KC

3、l2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中（ ）A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是25B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8CKMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)DKMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)8氫化鈉（NaH）是生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2，對(duì)這一反應(yīng)的敘述正確的是（ ）ANaH是氧化劑BNaOH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:19在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ）A51B41C31D21 10.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種不穩(wěn)定的鹽，受熱

4、分解時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O11已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C12據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（ ）F22NaCl(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2

5、Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2BI2Br2Cl2F2 CF2Cl2Br2I2DNaINaBrNaClNaF 13在2H2SSO2=3S2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）A11 B21 C12 D23 14氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2NH3=6NH4ClN2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A3分子氯氣將8分子NH3氧化了 B3分子氯氣只氧化了2分子NH3CN2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物 DNH4Cl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物15在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀制

6、取氧氣，當(dāng)制得相同質(zhì)量的氧氣時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A11B21 C12D無(wú)法確定第卷（非選擇題，共46分）二、填空題電解16.（4分）下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是_；全部被還原的是_，部分被氧化的是_，部分被還原的是_。ACl2+H2O=HCl+HClOB2NaCl=2Na+Cl2C2KClO3 2KCl + 3O2 D4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O17（3分）試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有氧化性和還原性的是_。18（6分）已知下列反應(yīng)：2Na+

7、2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（1）水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) ；（2）水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 ；（3）屬于氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 。19（7分）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。20（6分）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一

8、，黑火藥爆炸是的反應(yīng)可用下式表示：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3（ ） （1）上式（ ）中的化學(xué)式為 。 （2）用“雙線橋法”分析上式氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。 （3）在以上反應(yīng)中，被還原的元素是 。21（16分）已知高溫時(shí)，C易被O2氧化，還能與許多氧化物反應(yīng)，生成CO2或CO；Na、Mg等活潑金屬也能將C從其氧化物中還原出來(lái)。.某同學(xué)總結(jié)了一張C及其化合物的關(guān)系圖如下：?jiǎn)枺海?）依上關(guān)系圖，在反應(yīng)中C作 ，在反應(yīng)中CO2作 。（2）已知：在高溫下，反應(yīng)、反應(yīng)中，均有一種可燃?xì)怏w生成，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。（3）CaC2俗稱電石，是由CaO和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)得