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文檔簡(jiǎn)介
1、高考化學(xué)文字表述題的幾個(gè)模板文字簡(jiǎn)答題不但能夠考查學(xué)生正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)的了解層次能力,而且也能夠考查學(xué)生正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題的理解(掌握)層次能力,更能考查學(xué)生運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算,解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題的綜合應(yīng)用能力。因此文字簡(jiǎn)答題是高考中的??碱}型之一,每年都占到較大的分值。對(duì)于文字簡(jiǎn)答題,看似容易做起來(lái)難,使得它成為歷年高考失分較嚴(yán)重的題型之一。下面以2014年高考化學(xué)題T33(2)、T31(2)分析出錯(cuò)原因及應(yīng)試對(duì)策。一、解答情況匯總及錯(cuò)因分析T33(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息,按圖21(c)裝置(連
2、能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??捎^(guān)察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”),其原因是 。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):(2)2分,填“深”。其它錯(cuò)誤答案,給0分。 共3分,緊扣3個(gè)給分點(diǎn) 第1個(gè)給分點(diǎn):H2O2分解反應(yīng)放熱(圖a),1分 明確指明H2O2分解或圖a反應(yīng)放熱、放出能量、H<0等含義表述,給1分 H2O2與Fe2(SO4)3反應(yīng)放熱,給1分 該反應(yīng)放熱等未指明具體反應(yīng)的表述,給0分 反應(yīng)方程式錯(cuò)誤(不考慮配平、氣體標(biāo)示及缺Fe3),給0分 第2個(gè)給分點(diǎn):2NO2N2O4反應(yīng)放熱(圖b),1分 明確指明2NO2N2O4或圖b反應(yīng)放熱、放出能量、H<0等含義表述,給1分
3、該反應(yīng)放熱等未指明具體反應(yīng)的表述,給0分 寫(xiě)錯(cuò)誤的反應(yīng)方程式如2NO2N2O2(不考慮配平),給0分 第3個(gè)給分點(diǎn):反應(yīng)平衡移動(dòng),1分 明確指明2NO2N2O4、圖b或B瓶中反應(yīng)向左移動(dòng)、逆向、或向吸熱方向移動(dòng)等 有平衡移動(dòng)且方向正確含義的表述,給1分 2NO2N2O4反應(yīng)受到抑制等非平衡移動(dòng)含義的表述,給0分案例:(2) 深、c中B所在的燒杯有H2O2與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生O2,導(dǎo)致B瓶NO2量過(guò)多,從而顏色加深。典型錯(cuò)誤匯總1.“濃”“高”2.錯(cuò)寫(xiě)、亂寫(xiě)1.沒(méi)指明哪個(gè)反應(yīng)放熱、哪個(gè)吸熱或指代不明確如“該反應(yīng)”2和N2O4顏色1.“受抑制”2.“產(chǎn)生O2”錯(cuò)因分析語(yǔ)言不規(guī)范信息獲取、回
4、答不完整原理不清晰表述混亂T31.(16分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 (2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)見(jiàn)圖18,結(jié)合各反應(yīng)的H,歸納lgK-T曲線(xiàn)變化規(guī)律:a) ;b) 。評(píng)分標(biāo)
5、準(zhǔn):(2)a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高) 2分 H>0,隨溫度升高而升高 2分 H<0,隨溫度升高而下降 2分 反應(yīng)、的lgK隨溫度升高而下降(反應(yīng)隨溫度升高而升高) 2分 反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高(反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降) 1分 一定條件下,lgK隨溫度升高而下降 0分 b)放出或吸收的熱量越大的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大 2分 |H|越大的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大 2分 |H|越大的反應(yīng),H>0,隨溫度升高lgK增大更顯著;H<0,隨溫度升高lgK減少更顯著 2分 |H|越大,lgK隨溫度升高的變化(率)越大
6、 2分 反應(yīng)、為放熱反應(yīng),H越小,隨溫度升高lgK減少更顯著 2分. |H|越大,lgK隨溫度升高的變化越快 1分案例:的lgK隨溫度升高而下降 1分 a.反應(yīng)I的lgK隨溫度升高而下降 1分 a.反應(yīng)II的lgK隨溫度升高而升高 1分 b.反應(yīng)II的lgK受溫度影響大 1分 b.吸熱反應(yīng)的lgK受溫度的影響比放熱反應(yīng)大 0分 b.反應(yīng)II的曲線(xiàn)的變化率越大 0分 b. H數(shù)值越大,升溫,lgK減小越明顯 0分 b.H越大,曲線(xiàn)變化率越大; 0分典型錯(cuò)誤快、速率、H0,、I混用H越小1不指明哪個(gè)反應(yīng)或是用K,2.只有定性(無(wú)定量)如:吸熱反應(yīng)的lgK受溫度的影響比放熱反應(yīng)大H越大的反應(yīng)變化越大
7、錯(cuò)因分析語(yǔ)言不規(guī)范信息獲取、回答不完整原理不清晰表述混亂二、文字簡(jiǎn)答題應(yīng)試策略1. 結(jié)構(gòu)推理題 文字表述模板: 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)決定用途 例1.(2013北京)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式: 。當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56 ,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。2平衡推理題文字表述模板:存在平衡, 改變條件,平衡向移動(dòng), 導(dǎo)致結(jié)果。例2.(
8、2011·北京理綜·26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用: 。 【答案】氯水中存在Cl2+ H2OHCl+ HClO;增大HCl的濃度,平衡逆向移動(dòng),有利于氯氣的溢出。3. 化工生產(chǎn)工藝條件的選擇 文字表述模板:突出該條件給實(shí)際生產(chǎn)帶來(lái)的優(yōu)點(diǎn)(略談非該條件的缺點(diǎn)) 例3. 氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 圖14為合成塔中不同氨碳比an(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 時(shí)
9、二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x)。b宜控制在 (填序號(hào))范圍內(nèi)(A0.60.7 B11.1 C1.51.6);a宜控制在4.0左右,理由是 。4化學(xué)原理、規(guī)律的應(yīng)用 文字表述模板:先理論,后實(shí)際,對(duì)比后突出優(yōu)點(diǎn),略談缺點(diǎn)。例4.煤作為燃料,可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成):途徑:C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1途徑:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1試回答下列問(wèn)題:(1)燃燒等質(zhì)量的煤,途徑放出的熱
10、量 途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 理由是 。(2)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑作為燃料的意義 ?!敬鸢浮?由蓋斯定律可知:物質(zhì)燃燒時(shí)放出熱量的多少僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與其中間的變化過(guò)程無(wú)關(guān),所以,燃燒等質(zhì)量的煤,途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染,而且燃燒效率高。5實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)文字表述模板:取樣,操作,現(xiàn)象,結(jié)論。2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,_。 6因果推理文字表述模板:先因(邏輯推理)后果。例6.用高鐵酸鈉處理水,既能殺菌消毒又能凈水的原因是:
11、 ?!敬鸢浮扛哞F酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮物而凈水。7. 化工生產(chǎn)某操作的目的文字表述模板:正面回答 反面強(qiáng)調(diào) 結(jié)合目的“有利于 或促進(jìn) ”3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定,加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下:(1)寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH(IO3)2的化學(xué)方程式:6I2+11KClO3+3H2O=_。當(dāng)有12 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候,生成KH(IO3)2的物質(zhì)的量為 。(2)生產(chǎn)過(guò)程中,在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后,還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí),加硝酸的目的是 _ 。微沸1小時(shí)的目的是 ?!敬鸢浮?1)6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2 (2)使溶液呈強(qiáng)酸性,防止堿性條件下KH(IO3)2被氯氣氧化;增大c(H+),有利于KH(IO3)2析出。微沸1小時(shí),可升高溫度,降低氯氣的溶解度且除盡氯氣,防止氯氣氧化KIO3;加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行。總之,在高三復(fù)習(xí)迎考階段,對(duì)于高考較易失分的化學(xué)文字簡(jiǎn)答題,一定要引起高度的重視。課堂上老師要培養(yǎng)學(xué)生解
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