高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第二輯）考點26 鋁的冶煉及含鋁化合物之間

1、考點26 鋁的冶煉及含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化聚焦與凝萃1通過對含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化的認(rèn)識，加深復(fù)分解、氧化還原原理的理解；2應(yīng)用含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化知識進行解題。解讀與打通常規(guī)考點一、“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用1Al3+、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2應(yīng)用 （1）制取Al(OH)3：A13+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 3AlO+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3 AlO+CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3（2）離子共存問題：Al3+與OH-、S2-、HS-、AlO、CO32-、HCO3-因雙水解反應(yīng)或生成沉淀而不能大量共存；AlO與H+、N

2、H4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。（3）鑒別（利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。（4）分離提純利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)3，能L強堿溶液反應(yīng)，分離Al3+與其他金屬陽離子。隱性考點二、氫氧化鋁沉淀的圖象分析 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量。向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量。向一定量的Na

3、OH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至過量?，F(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多減少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多減少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O= Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+4OH-= AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3操作向一定量的鹽酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至過量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至過量。向一定量的NaAlO2 溶液中緩慢通入CO2至過量。現(xiàn)象無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失

4、立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多沉淀不消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlO2-+4H+= Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3與NH3·H2O不反應(yīng)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-Al(OH)3與CO2+H2O不反應(yīng)融合與應(yīng)用例1下列圖像正確的是 ()答案：B例2（1）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為 時，Al(OH)3沉淀量最多；

5、時，Al(OH)3全部溶解； 或 時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。（2）偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlO的物質(zhì)的量與H物質(zhì)的量之比為 時，Al(OH)3沉淀量最多； 時，Al(OH)3全部溶解； 或 時，生成的Al (OH)3的量為最多沉淀量的一半。解析：（1）向含Al3的溶液中加入NaOH溶液時，有關(guān)反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，總反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O。由上述反應(yīng)方程式可知當(dāng)n(Al3)n(OH)13時，沉淀量最大；當(dāng)n(Al3)n(OH)14時，沉淀完全溶解；當(dāng)n(Al3)n(OH)23或27時，沉淀量為最大量的一半。（2

6、）向含AlO的溶液中加入鹽酸時，有關(guān)反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，總反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O。當(dāng)n(AlO)n(H)11時，沉淀量最大；當(dāng)n(AlO)n(H)14時，沉淀完全溶解；當(dāng)n(AlO)n(H)21或25時，沉淀量為最大量的一半。答案：（1）13142327 （2）11142125掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“×”)（每個判斷2分，共40分）（ ）1鋁制容器可盛裝濃H2SO4(2010·重慶理綜，8A)（ ）2日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 (2009·廣東理基，23D

7、)（ ）3明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 (2009·江蘇，5A)（ ）4向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(2014·江蘇，7D)（ ）50.1mol·L1NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO能大量共存 (2013·江蘇，3D)（ ）6氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁(2013·江蘇，4D)（ ）7明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H(2013·江蘇，8B).（ ）8鋁罐可久盛食醋 (2014

8、3;福建理綜，6C)（ ）9氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 (2014·四川理綜，1D)（ ）10明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 (2014·重慶理綜，1A)（ ）11鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 (2014·新課標(biāo)全國卷，9C)（ ）12AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH (2014·四川理綜，3C改編)（ ）13Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2014·北京理綜，9D)（ ）14明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2

9、3OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(2013·大綱全國卷，11D)（ ）15對于鋁制炊具可用鐵刷子刷洗 （ ）16常溫下，鋁與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng) （ ）17由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用NaOH溶液 （ ）18冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。 （ ）19向AlCl3溶液中滴入過量的氨水，溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失（ ）20Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)實訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaO

10、H溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀鹽酸A B C D2若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是 ()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOBa2KCl DNOKAlOSO3向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點對應(yīng)的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd點對應(yīng)的溶液中：K、NH、CO、SO4下列離子方程

11、式不正確的是 ()A鋁片堿洗時常有氣泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BAl2O3溶于氨水溶液：Al2O32OH=AlOH2OCAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD實驗室用鋁鹽制Al(OH)3：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH5（1）將350 mL 1 mol·L1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中。（2）將100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中，結(jié)果是 ()A現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同

12、B現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同C現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量不同 D現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量不同6【2009·江蘇，5】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 ().A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂7下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 ()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC

13、將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O二、填空（18分）8【2013·大綱全國卷，29】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。（3）E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。（4）電解法制鋁的化學(xué)方程

14、式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?？键c二十六 含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化參考答案與解析掃描與歷練【正誤判斷】題號正誤解析1略2略3略4略5×AlO2-與H不共存6×用于電解法制鋁的是氧化鋁，氯化鋁是共價化合物。7×明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H8×鋁罐可與食醋反應(yīng)9略10×明礬用作凈水劑，有水解反應(yīng)，包含化學(xué)變化。11×鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)原來固體質(zhì)量相同。12略13略14×明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀時生成的是偏鋁酸鹽，不是

15、氫氧化鋁。15×鋁制品的表面有一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用，若用鐵刷子刷洗會去掉氧化膜，會加速鋁的腐蝕。16×常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”反應(yīng)，形成致密的氧化膜阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。17×由于氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于氨水，故由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水。.18×鋁是活潑金屬，不能被焦炭還原出來，應(yīng)用電解的方法冶煉鋁。19×Al(OH)3不溶于氨水20略實訓(xùn)與超越【7+1模式】題號答案解 析1A如果物質(zhì)相互滴加的順序不同會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，就能對物質(zhì)進行相互鑒別。中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，會立即產(chǎn)生白色沉淀，而少量Al

16、Cl3溶液滴入NaOH溶液中不會有白色沉淀，故可以相互鑒別。、中的兩種物質(zhì)滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，故不能相互鑒別。中少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中。會立即產(chǎn)生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入鹽酸中不會產(chǎn)生白色沉淀，故可以相互鑒別。中少量Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=2NaClH2OCO2，有氣泡產(chǎn)生，若將少量稀鹽酸滴入到Na2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，不會有氣泡產(chǎn)生，故可以相互鑒別。答案應(yīng)為A。2C加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，A中NH、CO，B中Mg2、HCO，D中AlO不一定能存在。3B發(fā)生

17、反應(yīng)為ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各點對應(yīng)溶液的成分，即可得出答案，a點中含有大量OH，F(xiàn)e3、HCO不能共存；c點溶液變?yōu)镹aCl，Ag不能大量共存；d點溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。4BAl2O3不溶于氨水。5B由于滴加順序不同，反應(yīng)原理不同，現(xiàn)象不同。6D制得金屬鎂，應(yīng)電解熔融的MgCl2。7B鐵片放入過量的稀硝酸應(yīng)該生成NO。8（1）2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O（2）CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)（3）濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O（4）2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來分