氧化劑還原劑(課時1)

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑（課時1）學習目標 1、從化合價變化的角度認識氧化還原反應，并理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2、了解化合價和氧化劑、還原劑的關系；3、能利用化合價判斷氧化還原反應、氧化劑、還原劑，并能根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)； 學習重點 1、掌握化合價與氧化還原反應的關系，理解氧化還原反應的本質(zhì)；方法指導 預測、自主探究、分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括知識鏈接化學反應的分類方法、初中的氧化還原反應概念自主探究 A 級：1、 到目前為止，你了解了幾種化學反應的分類方法？（至少列出兩種）2、 怎樣判斷一個化學反應是氧化還原反應？ 3、 氧化劑、還原劑是反應物還是生成物？怎樣判斷一個氧

2、化還原反應中哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑？4、 氧化還原反應其實包括兩個對立又統(tǒng)一的反應，即氧化反應和還原反應。那么氧化劑發(fā)生的是什么反應？還原劑發(fā)生的是什么反應？ 5、 根據(jù)P50面圖2-3-5的現(xiàn)象可知，電流表指針 ，說明有電流產(chǎn)生，而電流的生成是 的定向移動造成的。根據(jù)此實驗判斷，氧化還原反應的實質(zhì)是什么？6、常見物質(zhì)哪些是氧化劑，哪些是還原劑？哪些物質(zhì)一般不參與氧化還原反應呢？思考與交流B 級：7、初中的時候我們從什么角度來判斷氧化還原反應？那么現(xiàn)在看來它是否準確？從中你有什么啟發(fā)？氧化還原反應與你初中所學的四種基本反應類型有什么關系？8、氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生了什么反應，對

3、應產(chǎn)物的化合價怎樣變化？是什么樣的產(chǎn)物？（提示：我們稱發(fā)生氧化反應所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物）9、我們?yōu)榱吮硎狙趸€原反應中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價升降的情況，可以采用雙線橋和單線橋法來表示。請觀察以下兩例，試試自己的學習能力和類比能力。（提示：P51知識點擊） 化合價升高，失去3*2eFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （雙線橋法） 化合價降低，得到 2*3e 6eFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （單線橋法）寫出下列反應并用雙線橋和單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況，并注明哪些是氧化劑，哪些是還原劑，哪些是氧化產(chǎn)物，哪些是還原產(chǎn)物？ （1） 鈉與水反應： （2） 鈉與氧氣反應 （3） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 （4） 鐵在氯氣中燃燒 （5） 高錳酸鉀受熱分解 （6） （選作）過氧化鈉與二氧化碳反應 10、根據(jù)P50面知識支持，