v第三節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)案制作1

1、V第三節(jié)-反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)案制作1第三節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)案（兩個(gè)課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的 簡(jiǎn)單計(jì)算。1、【自主探究】什么叫蓋斯定律？怎樣理解蓋斯定律？2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與 什么有關(guān)？3、 H三種之間的關(guān)系如F 圖中 H、A Hi、194、計(jì)算的步驟：【自主整理】1、對(duì)蓋斯定律的理解:1、2、計(jì)算的步驟： 找出能量守恒的等量的關(guān)系圖2找起占八、A找終占八、C過程A f Bf C2 C列式 H+ H2= H3注意配在具體實(shí)例中要注意求解【例題1】試?yán)?98K時(shí)下列反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)：C(s)+O (g)=CO2(g)H=-

2、393.5 KJ mol-1反應(yīng)1CO(g)+ 1/2 O (g)=CO2(g)H2=-283.0 KJ mol-1反應(yīng)2C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)反應(yīng)3計(jì)算在此溫度下 的反應(yīng)焓變？方法1:以蓋斯定律原理求解，以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)(1)(2)(3)找起點(diǎn)C(s), 終點(diǎn)是CO(g),總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng)Ct co ；Ct cot co(4) 也就說Ct co的焓變?yōu)镃t co； CQt CO 之和。注意：C3CO H2=-283.0 KJ mol-1那COt co的焓變就是=-1H2=+283.0 KJ mol(5 )求解： H= H H2=-393.5KJ mol-1 +283.

3、0 KJ mol-1 =-110.5 KJ mol-1以蓋斯定律原理求解，以反應(yīng)(1)為基方法2:準(zhǔn)(1)(2)找起點(diǎn)C(s), 終點(diǎn)是CO(g),(3) 總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) Ct co ;Ct CO co(4) 也就說Ct co的焓變?yōu)镃t CO CS CO 之和。則 hM "+ H2(5) 求解：Ct co H=A H H2=-110.5KJ mol-1方法3:以蓋斯定律原理求解，以反應(yīng)(2)為基 準(zhǔn)方法4:利用方程組求解(1) 找出頭尾同上(2) 找出中間產(chǎn)物 CO(3) 利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)1反應(yīng)2 =反應(yīng)3列式："= H(5)求解可得【例2】按照蓋斯定律，結(jié)

4、合下述反應(yīng)方程式， 回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s)H=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(I)=NH3 HO(aq)H=-35.1kJ/mol(3) HCI(g)+HO(l)=HCI(aq)H=-72.3kJ/mol(4) NH3(aq)+HCI(aq)=NH4CI(aq)H=-52.3kJ/mol(5) NH4Cl(s)+2H 20(1)= NH 4CI(aq) H5=?則第(5)個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是_【課堂練習(xí)1】2C (s) + 02 (g) = 2C0(g) H= - 221kJ/moI 2H2(g)+ O(g)= 2H0 (g)H2

5、= - 484kJ/moI貝J C(S)+h2O(g) = CO(g)+H 2 (g) 的 H 為【課堂練習(xí) 2】 CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g)A H= 283 kJ/mol H2(g)+ 1/2 Q(g) = HbO(l)A H2= 286 kJ/mol+ 3H2O(I)試計(jì)算:GHOH (l) GHOH(I) + 3 Q(g) = 2 CQ(gH2O(l)4 H2(g)A H=-1370 kJ/mol 2CO(g)的A H【課堂練習(xí)3】已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) A H= 25 kJ mol-1 (

6、2)3Fe2O3( s) +C0(g)=2Fe 3O4(s)+CO2(g) A H= 47 kJ mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) AH=+19 kJ mol-1寫出FeO(s)被 CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方 程式：【課堂練習(xí)4】有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：口已知：C(石墨-1，s)+O2(g)=CQ(g) H= 393. 5 kJ mol2H2(g)+,-102(g)=2H.0(1) H2= 572 kl mol2Gh2(g)+50 2(g)= Hf一 2598 kJ mol1則由C(石墨，s)和H(g)

7、反應(yīng)生成lmol GH(g) 物耗 厲Y有些反應(yīng)律反應(yīng)熱雖然無法直接2一4CQ(g)+2H20(1)， kJ molJ熱量4。氧質(zhì)中燃的kJ mol ,貝y 1 mol C與反應(yīng)生4 = kJ mol-1 o時(shí)厶H=_時(shí)時(shí)放出7n>CO的反應(yīng)3、反應(yīng)熱的計(jì)算：(第二課時(shí))自學(xué)教材上的【例1】和【例2】【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1) CH3COOHI)+2Q (g) =2CO(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2) C(s)+O 2(g)=CO2(g) H一393.5KJ/mol(3) H 2(g)+ 2Q(g)=H2O(l) H*285.8KJ/mol試計(jì)算下

8、列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題?【課堂練習(xí)】1、在101 kPa時(shí)，1mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)H2O，放出890 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4 （標(biāo) 準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【課堂練習(xí)】1、在101 kPa時(shí)，1mol CH 4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)H20，放出890 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4 （標(biāo) 準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2、已知 2H (g) + O (g) = 2H 2O (l ) A

9、H =572 kJ mol 1gg)CO(g) + 1/2O2(g) H = 283 kJ mol 1某H和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 113.8 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H和CO的物質(zhì)的量。3、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1體積，CO占2體積，且3C(s) + 2c2(g) = CO(g) H= 110kJ/molCO(g) + 2c2(g) = CO 2(g) H = 283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是-中， H能正確表示物質(zhì))1、下列熱化學(xué)方程式 的燃燒熱的是 (A. CQ(g) +1/202(9)=CQg); H= -283.0

10、 kJ/molB. (s) +1/2O2(g) =CQ(g); H= -110.5 kJ/molC. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H = -241.8kJ/molD. 2C8H8(I) +250 2(g)=16CQ2(g)+18H2O(l); H=-11036 kJ/mols) +5Q(g)=2P2Q(s) ; H= -a2、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定， 在下列反應(yīng)中: 4P (白磷，kJ/mols) +5Q(g)=2P2Q(s) ; H= -b4P (紅磷，則a和b的關(guān)系為均大于零，)kJ/mol 若a、b(A av bC . a>b課堂練習(xí)1-340課堂練習(xí)4課后練習(xí)(1 )1(5X-Y) kJ mol答案：例 Z 131.5 kJ mol-1 kJ mol。課堂練習(xí)2 1:1 課堂練習(xí)“ 3283kJ+226kJ mol -(5X-0.5Y) P2O, P2Q 14.2 , 11.0 (2):有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)