(TZ文庫)雅安市2015—2016學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)試題{帶答案}報(bào)告

1、雅安市 20152016 學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)試題請(qǐng)你在做題之前仔細(xì)閱讀下列說明：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第 卷（選擇題） 和第 卷（非選擇題） 兩部分。2. 考試時(shí)間： 90 分鐘；滿分 100 分。3. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。4回答第 卷（選擇題）時(shí)，必須使用 2B 鉛筆填涂；第 卷（非選擇題）必須使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清楚。按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效，在草稿紙上、試卷上答題無效。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液，涂改膠條。第

2、 卷（選擇題共 50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12O 16Na 23 S32 Cr52 Fe 56選擇題（共 20 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1 10小題，每小題 2 分；11 20 小題，每小題 3 分；共 50分。）1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 稀硫酸B.CuC.SO 2D.NaOH2.室溫下， 0.1mol L 1 下列溶液的 pH 最大的是A.NH 4 ClB.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.Na 2 SO 43.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A. 鋰離子電池B. 太陽能熱水器C. 天然氣燃?xì)庠頓. 硅太陽能電池4.下列金屬防腐的措施中，使用

3、外加電流陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊5.下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有鍵也有 鍵的是A.C 2 H4B.C 2H5OHC.C 6H 6D.C 3H86.分子式為C8H 8 的芳香烴，能使酸性KMnO 4 溶液褪色，也能跟溴水反應(yīng)。該芳香烴與H 2在一定條件下完全加成，其生成物的一氯代物種數(shù)是A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種7.某溫度時(shí)水的離子積為110 -12 ，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為 1 10-7 mol L-1 ，則該溶液是A. 酸性B. 堿性C. 中性D. 無法判斷8.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（

4、括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A乙酸乙酯（乙酸） ：加飽和Na 2CO 3 溶液，充分振蕩靜置后，分液B乙醇（水） ：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯（溴） ：加入稀NaOH 溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸（乙醇） ：加入金屬鈉，蒸餾9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4 溶液B用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸的pH為3.2C使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小D實(shí)驗(yàn)室配制FeCl 3 溶液：先將FeCl 3 溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度10. 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是A H2 SO 4

5、 溶液B Na 2 SO 4 溶液C Na 2CO 3 溶液D FeCl 3 溶液11. 常溫下， 將 pH 3 的鹽酸和 pH 11 的氨水等體積混合， 完全反應(yīng)后， 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A c(NH 4+ ) c(Cl ) c(OH ) c(H )B c(NH 4+ ) c(Cl ) c(H ) c(OH )C c(Cl ) c(NH 4+ ) c(H ) c(OH )D c(Cl ) c(NH 4+ ) c(OH ) c(H )12. 已知常溫下， KSP (AgCl)=1.810-10 ， K SP (AgI )=8.3 10 -17 ，下列敘述中，正確的是A 常溫下， AgCl

6、 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B 向 AgCl 的懸濁液中加入0.01mol L-1 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將 0.001mol L -1 的 AgNO 3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI 沉淀D向 AgCl 的飽和溶液中加入NaCl晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag +)= c(Cl )13. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO 32CO 3為電解質(zhì)、以 CH4為燃料時(shí)，該電池工作、 K原理如圖，下列說法正確的是A a 為 O2， b 為 CH 42-B CO3 向正極移動(dòng)C 此電池在常溫時(shí)也能工作D 正極電極反應(yīng)

7、式為2CO2+O 2+4e 2CO2-314. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=0 的無色溶液：Al3+、 Cu2+2-、 Cl 、SO4B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na + 、 Ca 2+ 、 HCO 3 、 NO 3C.在 c(H +)=1 10 -13 molL-1 的溶液中： NH 4+ 、Ba 2+ 、Cl 、 NO 3-1Fe3+、Mg2+2-D.含有 0.1 mol L的溶液中： H、SO 4、NO 315. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu 不能發(fā)生反應(yīng)： Cu+2H 2O= Cu(OH) 2 +H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)

8、實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是ABCD陽極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒Fe石墨棒Pt電解液CuSO 4 溶液H2SO 4 溶液Na 2 SO 4 溶液H2 O16. 如圖是電解足量CuCl 2 溶液的裝置，其中a、 b 為石墨電極，則下列判斷中，正確的是A a 是陰極電直流電源B電解過程中溶質(zhì)的濃度不變流abC電解過程中b 極質(zhì)量減少D陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 117. 常溫下， 若使 pH=3 的鹽酸與 pH=9 的 Ba(OH) 2 溶液混合使其成為pH=7 的溶液，混合時(shí)鹽酸和Ba(OH) 2 溶液的體積比為A. 1 60B31C. 1 100D10

9、0 118. 一定溫度下，水中存在 H 2O? H+OH H0 的平衡，下列敘述一定正確的是A 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，K w 減小B 將水加熱， K w 增大， pH 減小C 向水中加入少量CH 3COONa 固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+ )降低D 向水中加入少量Na 2 SO4 固體，平衡不移動(dòng)， c(H+) 一定為 10-7 mol L-119. 山梨酸 (CH 3 -CH CH-CH CH-COOH) 是一種常用的食品防腐劑。 下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物20. 欲使醋酸溶液中的

10、 CH 3COO 濃度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3 COONaD.Na第 卷（非選擇題共 50 分）21（本題共9 分） .如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極。（ 1） a 電極的名稱。（ 2）電解過程中a 極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象。（ 3）電解的總反應(yīng)離子方程式為。（ 4）某實(shí)驗(yàn)小組用1.6A 電流電解 6.02min，在陰極可以生成mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為1.610 -19 C）。（ 5）若將 b 電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U

11、 型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。22（本題共 9 分） . 某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。電 流 計(jì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離 /電流大小 / A西紅柿198.7西紅柿272.5蘋 果227.2（ 1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_ 對(duì)水果電池電流大小的影響。（ 2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和。（ 3）上圖所示的裝置中， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極附近區(qū)域c（ H+ ）將（填“增大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”），總反應(yīng)離子方程式

12、為。23（本題共 9 分） . 鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、 細(xì)胞的基因物質(zhì) （DNA 和 RNA ）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害。（ 1）工業(yè)廢水中常含有Cu 2+ 等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS 等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下 Ksp (FeS)=6.3-18-3610 ， Ksp (CuS)=1.3 10 。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理_ 。(2) 工業(yè)上為了處理含有 Cr

13、2 O 27 的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（ FeSO 47H 2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH) 3 沉淀。 氧化還原過程的離子方程式為 _ 。 常溫下， Cr(OH) 3 的溶度積 K sp =110 -32 ，溶液的 pH 至少為，才能使 Cr 3+低于 1 10 -5 mol L-1（國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）。 現(xiàn)用上述方法處理 100m 3 含鉻（ 6 價(jià)）78mg ?L -1 的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為kg 。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）24（本題共12分）科學(xué)家利用組合轉(zhuǎn)化等技術(shù)對(duì)CO 2 進(jìn)行綜合利用。如用H2和CO 2在.“”一定條件

14、下可以合成乙烯：6H 2(g) 2CO 2(g)催化劑C 2H 4 (g) 4H 2 O(g)H= a kJ/mol（ 1）已知： H 2 和 C2 H4 的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和 1411kJ/mol H2 O(g)= H 2O （l ） H= - 44 kJ/mol則 a kJ/mol 。（ 2 ）不同溫度對(duì)CO 2 的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。 M 點(diǎn)的速率最大 溫度低于 250 時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 M 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大 為提高CO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ 3）若在密閉容器中充入體積比為

15、31 的 H2和 CO2，則圖中 M 點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物 C 2H 4 的體積分?jǐn)?shù)為；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有。（ 4）利用高溫電解技術(shù)可將CO 2 轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO 氣體。 電極 a 發(fā)生的反應(yīng)類型是（填 “氧化 ”CO2CO或 “還原 ”）反應(yīng)。 高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。電極a固體電解質(zhì)O2-電極bO225（本題共11 分） .實(shí)驗(yàn)室模擬合成HC3Br 和 CH 3CH 2CH 2Br 的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時(shí)也能反應(yīng)）：CH 3CH 3H3 CBrBr+Br 275%25%Fe/H2OHBr CH3CH2CH2OHCHCHCH322Br

16、+ H 2OH+液溴、 1- 丙醇滴加甲苯25恒溫加熱操作洗滌操作操作鐵粉攪拌攪拌水濃硫酸水溶液1- 溴丙烷對(duì)溴甲苯實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1- 溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲苯1- 丙醇 1- 溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯沸點(diǎn)（ ）110.897.271184.3181.7（ 1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入，以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式。（ 2）反應(yīng)裝置如右圖所示： 圖中玻璃儀器 a 的名稱是， 方塊 b 中為某b玻璃儀器，其名稱是。 三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量a水的作用是：易于控制溫度和。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成 1-

17、 丙醇的取代反應(yīng)， 濃硫酸的作用是。水浴控（ 3）操作 I 的名稱是，操作 的名稱是。制溫度（ 4）操作 I 分離出的水溶液中含有HBr 、 H2 SO 4 和 Fe 3+ ，某同學(xué)為測(cè)定溶液的pH ，設(shè)計(jì)方案如下： 將所得水溶液稀釋至l000mL ，取出 20.00 mL ，-1 NaOH 溶液滴定，以測(cè)定溶液 pH 。該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能用 0.1000 mol L 完成滴定。他提出這一觀點(diǎn)的理由是。雅安市 20152016 學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)參考答案與評(píng)分要點(diǎn)選擇題 （共 20 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，1 10 小題，每小題2 分； 1120 小題，

18、每小題3 分；共 50 分）題號(hào)12345678910答案CCAAABBDDB題號(hào)11121314151617181920答案ABDDCDCBCA閱卷時(shí)注意：（ 1）除了提供的參考答案外，其他合理的回答也參考給分。（ 2）書寫化學(xué)方程式時(shí)， 必要的反應(yīng)條件未書寫扣 1 分，方程式未配平或分子式錯(cuò)誤不給分，未寫沉淀和氣體符號(hào)可不扣分。（ 3）化學(xué)專用名詞和符號(hào)不規(guī)范或錯(cuò)誤，相應(yīng)給分點(diǎn)不能得分。21(共 9 分 ).（ 1） 陰極（ 1 分）；（2） a 極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色（2 分）（ 3） 2Cl通電（2 分）2Cl2 +H2 +2OH+2H O（ 4） 67.2（2 分）（ 5） 4Fe + 10H 2O +O 2通電4Fe ( O H ) 3+4 H2（2 分）22(共 9 分 ).（ 1）電極間距離（ 2 分）（ 2）（ 2 分）（ 3） Zn2e Zn2+（ 2 分）；減?。?1 分）； Zn+2H + Zn2+ + H 2 （ 2 分）23（共 9 分） .(1) FeS+ Cu 2+= CuS+Fe 2+（ 2 分）(2) Cr2O27- 6Fe2+ 14H+ 2Cr 3+ 6Fe3+ 7H2O（ 2