全國重點中學高級教師教案優(yōu)秀獲獎教案合集(溶液)

1、第一單元溶液單元備課單元教 材地位教材以學生熟悉的物質(zhì)水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、 通電分解、 物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學變化時的變化特點， 發(fā)展了學生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展， 不僅會深化學生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學生用化學方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內(nèi)容， 如相

2、對原子質(zhì)量、 定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、 原子結(jié)構(gòu)研究的化學史。教學目標本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在， 會用分子、 原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。重點：水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及相對原子質(zhì)量的計算。難點 ：用分子 （原子） 觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。學法建議1. 重視實驗探究活動。實驗探

3、究是獲得化學知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，掌握科學的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。2. 對概念的理解 要全面、準確，例如溶液的概念：是一種混合物；溶質(zhì)可以是一種或幾種；溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。3. 重視新舊知識的聯(lián)系。從宏觀上認識水和溶液的組成及特征；從微觀上認識水電解的實質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。4. 對知識的歸 納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。本單元 主要學習方式和科學方法主要學習方式： 自主學習、合作學習主要科

4、學方法： 課時安排：第一節(jié) 模型法、類比法第一節(jié)溶液的形成2課時第二節(jié)第三節(jié)溶液組成的定量表示物質(zhì)的溶解性21課時課時第四單元金屬單元備課教材分析金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用及為普遍的一類重要物質(zhì)。教材把金屬的相關(guān)知識安排在氧氣、水、二氧化碳及常見的酸、堿、鹽等元素化合物知識之后，讓學生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎(chǔ)上，再來比較全面地認識有關(guān)金屬元素化合物的知識， 既有助于形成較系統(tǒng)的元素化合物知識體系、全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學生學習的難度，體現(xiàn)了以人為本的教育理念。單元教學目標1、 解金屬和金屬材料的主要特征及其應用。知道金屬的重要化學性質(zhì)和金屬

5、的活動性規(guī)律及其簡單應用。2、知道鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。3、發(fā)展學生運用科學探究的方法學習化學、研究化學問題的能力。4、認識“混合（熔合）”在改善物質(zhì)性能、開發(fā)新材料方面的重要意義。5、樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學生的科學精神和愛國主義熱情。重點：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序及其簡單應用、置換反應。難點：合金的性質(zhì)、冶鐵的原理、還原反應、鋼鐵銹蝕的原因。本單元主要學習方式和科學方法主要學習方式： 自主學習、合作學習主要科學方法： 模型法、類比法課時安排節(jié)次課時主要知識點主要探究活動第一節(jié)2金屬的物理性質(zhì)；合金的性質(zhì)與用途；常見的鐵礦石；煉鐵的原理；還原 反應。歸納金屬

6、的物理性質(zhì)；金屬與合金的性質(zhì)比較；煉鐵的化學反應原理。第二節(jié)2金屬與氧氣、鹽酸、鹽溶液的反應；置換反應；金屬的活動性順序及其簡單應用。鋁粉與氧氣的反應；金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應。第三節(jié)1鋼鐵銹蝕的原因；減緩鋼鐵銹蝕的方法；廢舊金屬回收利用的意義。鐵制品銹蝕的條件。課題第一節(jié)溶液的形成課型：新授來源：知識目標（ 1）認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。（ 2）知道一些常見的乳化現(xiàn)象。教學能力目標目標（1）學習科學研究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。（ 2）采取對比的方法認識對相同問題不同的解決方法。情感、態(tài)度、價值觀目標：（ 1）增強學習化學的興趣。（ 2）樹立勇于創(chuàng)

7、新的精神。重點 :1、建立溶液的概念。教學2、認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。重難點難點：1、從微觀上認識溶液。2、理解溶質(zhì)、溶劑的辨證關(guān)系。教學情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、交流討論教學法，教師突出活動的組織設(shè)計方法與方法引導，為學生搭建參與和交流的平臺。教具多媒體第一節(jié) 溶液的形成一、溶解的過程1、溶液的定義板書 設(shè)計2、特點二、乳化現(xiàn)象1、定義2、特點三、飽和溶液與不飽和溶液1 、 定義2、特點過程教師活動學生活動設(shè)計意圖課情景創(chuàng)設(shè)： 生活中的純凈水前是屬于純凈物還是混合物？活海水、河水、湖水以及礦泉動水呢？同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。激 發(fā) 學生 學 習興趣。探究思考：蔗糖與氯

8、化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián) 系？區(qū)別：蔗糖在水中是以分子形式存在（ c11h22o11），而氯化鈉則是以離子形式存 在（ na+、 cl- ）。聯(lián)系：兩種活溶液只要水分不被蒸發(fā)， 溫度不動發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水探吸 引 學生 的 注意力 , 激發(fā)學生的 學 習 興趣 。究不會分離，取出其中任意一部分，進行比較，它們的 組成完全相學同。習1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散 新到另一種物質(zhì)里，形成均一知的、穩(wěn)定的混合物。討論： 純凈水是否是溶液？早上清新的空氣是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是無色嗎？練習：2、溶液的宏觀特征：（1） 均一性（2） 穩(wěn)定性練習1：燒杯中有 10 0 毫升

9、nacl 溶液，請比較 a 處和 b 處密度的大小()1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）a、食鹽b、面粉c、植物油d、石灰石 2、以下飲料和食品中，屬于溶 液 是（）a、豆?jié){b、果醬 c、礦泉水d、蔗糖水聽講鞏固練習利 用 學生 的 已有 經(jīng) 驗制 造 認知沖突， 引發(fā)學生 的 思考利 用 圖片 和 學生已有的經(jīng)驗、知識， 幫助學生建立正確的 認識3、溶液的組成：溶劑與溶質(zhì) 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑， 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。m（液） =m（溶劑） +m（溶質(zhì)）練習： 1、將 10g 蔗糖溶于 100g水中，完 全溶解后形成溶液的質(zhì)量是 2、將 50g 食鹽溶于 10

10、0g 水中，經(jīng)過攪拌、靜止、過濾， 稱量出濾渣的質(zhì)量為30g，那么形成的溶液的質(zhì)量是培 養(yǎng) 學生 的 想象 力 和表 達 能力探 究思考：哪些物質(zhì)可以做溶劑， 哪些物質(zhì)可以做溶 質(zhì)？溶劑：水、汽油、酒精等物質(zhì)， 溶質(zhì)：可以 是固體、氣體、液體。討論：1、在化學實驗室里你曾經(jīng)用過哪些溶液？還看到過哪些溶液？2、聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠猛尽＿^程教師活動學生活動設(shè)計意圖二、乳濁液：1、定義：小液滴分散 到液活體里形成的混合物2、宏觀特征：不均一、不穩(wěn)定動3、乳化：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴， 而不聚成大油探珠。認真分析，慎于思考，暢所欲言，爭相交流通 過 實驗 培 養(yǎng)學 生 的動 手 實究化

11、現(xiàn)象三、日常生活中常見的乳1、 洗衣粉洗衣，服2、 洗發(fā)水洗頭發(fā)學3、洗餐具時滴加洗潔精效果更好習新知思考回答。驗能力。與 生 相聯(lián) 系 學以致用通 過 素材 和 實驗 培 養(yǎng) 學 生的分析、 觀察、思考能力小結(jié)教師引導學生小結(jié)學生小結(jié)培 養(yǎng) 學生 的 知識整理能力練習展示本課習題學生練習鞏固知識作業(yè)作業(yè)內(nèi)容分類難 易 程度 （ 難中易）適宜學生（ 優(yōu) 中困）預計完成 時（分鐘）布置必做題作業(yè)15伴學中普中選做題10完成練習中優(yōu)生得：本節(jié)課我運用電子白板輔助教學，使得整個教學內(nèi)容更直觀形象，容易理教后解。小記失：提問時不能面向全體學生。改：通過本節(jié)課教學，使我意識到今后應注意以下幾個方面：（

12、1）教學觀念還要不斷更新，教學要面向全體學生，提問的面要更寬。（ 2）要不斷學習新的教育理論，充實自己頭腦，指導新課程教學實踐。第四單元金屬單元備課教材分析金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用及為普遍的一類重要物質(zhì)。教材把金屬的相關(guān)知識安排在氧氣、水、二氧化碳及常見的酸、堿、鹽等元素化合物知識之后，讓學生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎(chǔ)上， 再來比較全面地認識有關(guān)金屬元素化合物的知識， 既有助于形成較系統(tǒng)的元素化合物知識體系、 全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學生學習的難度，體現(xiàn)了以人為本的教育理念。單元教學目標1、 解金屬和金屬材料的主要特征及其應用。 知道金屬的重

13、 要化學性 質(zhì)和金屬的活動性規(guī)律及其簡單應用。2、 知道 鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。3、發(fā)展學生運用科學探究的方法學習化學、研究化學問題的能力。4、認識“混合（熔合）”在改善物質(zhì)性能、開發(fā)新材料方面的重要意義。5、樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學生的科學精神和愛國主義熱情。重點：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序 及其簡單應用、置換反應。難點：合金的性質(zhì)、冶鐵的原理、還原反應、鋼鐵銹蝕的原因。本單元主要學習方式和科學方法主要學習方式： 自主學習、合作學習主要科學方法： 模型法、類比法課時安排節(jié)次課時主要知識點主要探究活動第一節(jié)2金屬的物理性質(zhì)；合金的性質(zhì)與用途；常見的鐵礦石；煉鐵的

14、原理；還原 反應。歸納金 屬的物理性質(zhì)；金屬與合金的性質(zhì)比較；煉鐵的化學反應原理。第二節(jié)2金屬與氧氣、鹽酸、鹽溶液的反應；置換反應；金屬的活動性順序及其簡單應用。鋁粉與氧氣的反應；金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應。第三節(jié)1鋼鐵銹蝕的原因；減緩鋼鐵銹蝕的方法；廢舊金屬回收利用的意義。鐵制品銹蝕的條件。第二節(jié) 溶液組成的定量表示知識目標（ 1）掌握溶液組成的定量表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。（ 2）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學教學重點：目標能力目標通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。情感、態(tài)度、價值觀目標：（ 1）在講解、練習過程中，幫助學生養(yǎng)成科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。（ 2）培

15、養(yǎng) 學生學以致用的意識，理解學習溶液的重要意義。教 學 重難點重點 :溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學難點：引導學生自主進行探究。教學情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、交流討論教學法，教師突出活動的組織設(shè)計方法與方法引導，為學生搭建參與和交流的平臺。教具多媒體第二節(jié) 溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法板書 設(shè)計1、公式2、變形二、溶液的配置1、步驟2、 實驗儀器過程教師活動學生活動設(shè)計意圖課情景創(chuàng)設(shè)：提問：在現(xiàn)實生活中，向前相同體積的兩杯水中分別加入一匙白活糖和兩匙白糖所得溶液有什么不同 動同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。師生活動情景導入激發(fā)興趣判斷在三支試管中各加入10ml 水，然后分別加

16、入 0.5g 、1g、1.5g 固體硫酸銅。交流：詳見下表吸 引 學生 的 注意力 , 激發(fā)學生的 學 習 興活試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g趣溶液。質(zhì)量 /g動1淺藍色100.510.5探2藍色10111究3深藍色101.5利 用1學1.5生 的 已，歸納：對有色溶液來說，可根據(jù)顏色學的深淺來區(qū)分溶液的濃稀習小結(jié)：溶液的濃稀一定表示溶液中溶新質(zhì)質(zhì)量含量的高低知講解：溶液的濃稀不能準確地表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少，但實際應用中，我們需要準確地知道溶液的組成。介紹：表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是其中的一種。設(shè)問：什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？如何表示溶質(zhì)的組成？講解：溶液中溶質(zhì)

17、的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。板演 ： 1、計算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（）a、食鹽b、面粉c、植物油d、石灰石2 、以下飲料和食品中，屬于溶 液 是（）a 、 豆 漿b 、 果醬有 經(jīng) 驗制 造 認知沖突， 引發(fā)學1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪生考的思拌，可以得到溶液是的利 用 圖片 和 學生已有的經(jīng)驗、知識， 幫助學生 建 立正 確 的認識分數(shù)=溶液質(zhì)量×100%c、礦泉水d、蔗糖水2、 溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量=溶液 體積×溶液的密度互動 2聽講討論交流：在下表中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？試管編號溶質(zhì)質(zhì)量 /g溶劑質(zhì)量 /10.510

18、211031.510議一議：將上述實驗中第三種溶液均分為兩份，每份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？為什么？出示例題把 50g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸，需要多少克水？提示討論：解這道題的關(guān)鍵是什么？ 應注意什么？總結(jié)：抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變講解：解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則50g×98%=（ 50g+x）×20%x=195g答：需要水 195 克鞏固練習培 養(yǎng) 學生 的 想象 力 和表 達 能力小組交流展示點評學生審題教師點撥學生板演點評小結(jié)： 溶液稀釋前后， 溶質(zhì)質(zhì)量不變， 稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前溶 液質(zhì)量和加入水的質(zhì)量之和。討論：如果把

19、 50g 換成 50ml ，那么還需要什么條件才能解題？總結(jié)：還需要溶液的密度練習： 11 頁 在線測試（找學生代表板演過程教師活動學生活動設(shè)計意圖互動 3活實驗配制 50 克質(zhì)量分數(shù)為16%的認真分析， 慎于思考，動nacl 溶液探出示實驗步驟：究1. 計算配制 50 克質(zhì)量分數(shù)為 16%，的 nacl 溶液所需要 nacl 和水的質(zhì)量學nacl 8克、 h20 42克習2. 用托盤天平稱量所需的nacl，新例入燒杯中。暢所欲言，爭相交流通 過 實驗 培 養(yǎng)學 生 的動 手 實驗能力。3與 生 相聯(lián) 系 學以致用知3. 把水的密度看作1g/cm, 用量思考回答。筒量取所需的水， 倒入盛有 n

20、acl 的燒杯中， 用玻璃棒攪拌， 使氯化鈉溶解。4. 裝瓶存放點拔：1. 使用天平時應注意左物右碼2. 選擇量筒的標準3. 注意量筒的讀數(shù)小結(jié)：1. 配制質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟計算稱量溶解2. 儀器： 托盤天平， 量筒、 藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒討論：哪些因素可造成配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏低 ？質(zhì)疑釋疑，精講點撥1、 現(xiàn)有 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入氯化鈉多少克？或蒸發(fā)掉多少克水？分析： 抓住解這道題的關(guān)鍵：當溶。鞏固練習通 過 素材 和 實驗 培 養(yǎng)學 生的分析、 觀察、思考能力質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量

21、各是多少？解：2、若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制 500g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9% 生理鹽水， 需要 18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？分析： 抓住解這道題的關(guān)鍵：根據(jù)兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解。解：達標測評：挑戰(zhàn)自我 1、4 題小結(jié)教師引導學生小結(jié)學生小結(jié)培 養(yǎng) 學生 的 知練習展示本課習題學生練習識整理能力鞏固知識布置作業(yè)作業(yè)分類作業(yè)內(nèi)容難 易 程度 （ 難中易）適宜學生（ 優(yōu) 中困）預計完成 時（分鐘）必做題伴學中普中15選做題10完成練習中優(yōu)生得：本節(jié)課我運用電子白板輔助教學，使得整個教學內(nèi)容更直觀形象，容易理教后解。小記失：提問時不能面向全體學生。改：通過本節(jié)課教學，使

22、我意識到今后應注意以下幾個方面：（ 1）教學觀念還要不斷更新，教學要面向全體學生，提問的面要更寬。（ 2）要不斷學習新的教育理論，充實自己頭腦，指導新課程教學實踐。第四單元金屬單元備課教材分析金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用及為普遍的一類重要物質(zhì)。教材把金屬的相關(guān)知識安排在氧氣、水、二氧化碳及常見的酸、堿、鹽等元素化合物知識之后，讓學生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎(chǔ)上， 再來比較全面地認識有關(guān)金屬元素化合物的知識， 既有助于形成較系統(tǒng)的元素化合物知識體系、 全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學生學習的難度，體現(xiàn)了以人為本的教育理念。單元教學目標1、 解金屬和金屬材

23、料的主要特征及其應用。知道金屬的重要化學性質(zhì)和金屬的活動性規(guī)律及其簡單應用。2、知道鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。3、發(fā)展學生運用科學探究的方法學習化學、研究化學問題的能力。4、認識“混合（熔合）”在改善物質(zhì)性能、開發(fā)新材料方面的重要意義。5、樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學生的科學精神和愛國主義熱情。重點：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序及其簡單應用、置換反應。難點：合金的性質(zhì)、冶鐵的原理、還原反應、鋼鐵銹蝕的原因。本單元主要學習方式和科學方法主要學習方式： 自主學習、合作學習主要科學方法： 模型法、類比法課時安排節(jié)次課時主要知識點主要探究活動第一節(jié)2金屬的物理性質(zhì)；合金的性質(zhì)與用

24、途；常見的鐵礦石；煉鐵的原理；還原應。歸納金屬的物理性質(zhì)；金屬與合金的性質(zhì)比較；煉鐵的化學反應原理。反第二節(jié)2金屬與氧氣、鹽酸、鹽溶液的反應；置換反應；金屬的活動性順序及其簡單應用。鋁粉與氧氣的反應；金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應。第三節(jié)1鋼鐵銹蝕的原因；減緩鋼鐵銹蝕的方法；廢舊金屬回收利用的意義。鐵制品銹蝕的條件。課題第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 1知識目標知道影響物質(zhì)溶解性的因素；2.知道飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；3.了解物質(zhì)溶解性在生產(chǎn)、生活中的應用；4. 培養(yǎng)和提高實驗操作技能及應用科學方法進行實驗探究的能力。能力目標教學1. 通過開放實驗的方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素及對

25、飽和溶液理解；目標2. 通過查閱資料，交流討論的方法了解物質(zhì)溶解性在生產(chǎn)、生活中的應用。情感、態(tài)度、價值觀目標：1、增強學習化學的興趣和對生活中的化學現(xiàn)象產(chǎn)生的好奇心和探究欲；2. 培養(yǎng)科學的學習態(tài)度，體驗通過實驗獲得知識的成就感，體驗科學探究在化學學習中的重要性；3. 在熟悉的情景中感受化學，進一步了解化學與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。重點 :教 學 重難點1. 建立溶解性概念，知道影響物質(zhì)溶解性的因素；2. 知道飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點：1. 建立飽和溶液概念；2. 探究影響物質(zhì)溶解性的因素。教學情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、交流討論教學法，教師突出活動的組織設(shè)計與方法方法引導，

26、為學生搭建參與和交流的平臺。教具多媒體第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性一、影響物質(zhì)溶解性的因素板 書 設(shè)計1 、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2 、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3、同一種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)過程教師活動學生活動設(shè)計意圖課情景創(chuàng)設(shè)：一杯水是否能夠無 前限制地溶解蔗糖或氯化鈉嗎? 活動【講述】一種物質(zhì)( 溶質(zhì) ) 溶解在 另 一 種 物 質(zhì) ( 溶劑 ) 里的 能 力 稱為溶解性。【閱讀】課本12師生活動頁聯(lián)想與啟示情景導入同 桌 的同 學間相討論與交流，互然激發(fā)興趣后回答問題。吸引學生的注意力, 激發(fā)學生的學習興趣?；?【探討】物質(zhì)的溶解性與哪些動 因 素 有 關(guān) ?

27、探 【演示實驗 1】食鹽、 蔗糖、消究， 石灰各 1 克分別放入有 5 毫升學 的水的試管中振蕩后觀察習 【結(jié)論】不同的物質(zhì)在同一溶新 劑中的溶解性不同知【演示實驗 2】兩支試管各放入少量的植物油一支加入少量的 水另一支加入少量的汽油振蕩 后觀察【結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同【演示實驗 3】取一支試管加入5 毫升 的水再加入 3 克的硝酸鉀振蕩后觀察【結(jié)論】同一種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)【交流與討論】舉例說明在日 常生活中物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì) 和溶劑的性質(zhì)有關(guān), 同時也受溫度的影響。聽講思考觀察討論交流利用學生的已有經(jīng)驗制造認 知 沖 突 ， 引 發(fā) 學 生 的 思考利用圖

28、片和學生已有的經(jīng) 驗、知識，幫助學生建立正確的認識培養(yǎng)學生的想象力和表達能力小組交流展示點評【教師講述】在實驗3 中我們看到硝酸鉀沒有溶解完加熱后 又繼續(xù)溶解了, 除了加熱外還有沒有其它的方法使其繼續(xù)溶 解?【討論】可以加水【驗證】學生在事先做好的試管中進行實驗【小結(jié)】配制硝酸鉀溶液時, 用水量越多溶解的硝酸鉀越多; 溫度升高時 , 硝酸鉀在一定的水中溶解的量也越多。學生審題教師點撥學生板演點評過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【教師講述】通過以上實驗認真分析， 慎于思通過實驗培養(yǎng)學生的動手實活可知 , 在一定溫度下 , 大多數(shù)物考， 暢所欲言， 爭驗能力。動質(zhì)在一定溶劑中可溶解的量是相交流與生相聯(lián)

29、系學以致用探有一定限度的。我們把在一定究，溫度下、一定量的溶劑里, 不能通過素材和實驗培養(yǎng)學生的分析、觀察、思考能力學再溶解某種溶質(zhì)的溶液, 叫做鞏固練習習這 種溶質(zhì)的飽和溶液; 還能繼新續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液, 叫做知這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！居懻摗吭谥v飽和溶液和不飽和溶液時 , 為什么一定要指明"一定溫度 " 和" 一定量溶劑 " 呢?小結(jié)教師引導學生小結(jié)學生小結(jié)培養(yǎng)學生的知識整理能力練習展示本課習題學生練習鞏固知識難 易 程適宜學生預計完成作業(yè)作業(yè)內(nèi)容度 （ 難（ 優(yōu) 中時（分分 類中易）困）鐘）布置15作業(yè)必做題伴學中普中選做題完成練習中優(yōu)生10得：

30、本節(jié)課我運用電子白板輔助教學，使得整個教學內(nèi)容更直觀形象，容易理教后解。小記失：提問時不能面向全體學生。改：通過本節(jié)課教學，使我意識到今后應注意以下幾個方面：（ 1）教學觀念還要不斷更新，教學要面向全體學生，提問的面要更寬。（ 2）要不斷學習新的教育理論，充實自己頭腦，指導新課程教學實踐。第四單元金屬單元備課教材分析金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用及為普遍的一類重要物質(zhì)。教材把金屬的相關(guān)知識安排在氧氣、水、二氧化碳及常見的酸、堿、鹽等元素化合物知識之后，讓學生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎(chǔ)上， 再來比較全面地認識有關(guān)金屬元素化合物的知識， 既有助于形成較系統(tǒng)的元素化合

31、物知識體系、 全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學生學習的難度，體現(xiàn)了以人為本的教育理念。單元教學目標1、 解金屬和金屬材料的主要特征及其應用。知道金屬的重要化學性質(zhì)和金屬的活動性規(guī)律及其簡單應用。2、知道鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。3、發(fā)展學生運用科學探究的方法學習化學、研究化學問題的能力。4、認識“混合（熔合）”在改善物質(zhì)性能、開發(fā)新材料方面的重要意義。5、樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學生的科學精神和愛國主義熱情。重點：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序及其簡單應用、置換反應。難點：合金的性質(zhì)、冶鐵的原理、還原反應、鋼鐵銹蝕的原因。本單元主要學習方式和科學方法主要學習方式：

32、 自主學習、合作學習主要科學方法： 模型法、類比法課時安排節(jié)次課時主要知識點主要探究活動第一節(jié)2金屬的物理性質(zhì)；合金的性質(zhì)與用途；常見的鐵礦石；煉鐵的原理；還原 反應。歸納金屬的物理性質(zhì)；金屬與合金的性質(zhì)比較；煉鐵的化學反應原理。第二節(jié)2金屬與氧氣、鹽酸、鹽溶液的反應；置換反應；金屬的活動性順序及其簡單應用。鋁粉與氧氣的反應；金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應。第三節(jié)1鋼鐵銹蝕的原因；減緩鋼鐵銹蝕的方法；廢舊金屬回收利用的意義。鐵制品銹蝕的條件。第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 2課型：新授來源：知識目標教學目標知道影響物質(zhì)溶解性的因素；2.知道溶解度與溶解度曲線的關(guān)系；能力目標2 通過開放實驗的方法探究

33、影響物質(zhì)溶解度與溶解度曲線的關(guān)系2 通過查閱資料，交流討論的方法了解物質(zhì)溶解性在生產(chǎn)、生活中的應用。情感、態(tài)度、價值觀目標：1、培養(yǎng)科學的學習態(tài)度，體驗通過實驗獲得知識的成就感，體驗科學探究在化學學習中的重要性；2、 在熟悉的情景中感受化學，進一步了解化學與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。重點 :1. 建立溶解性概念，知道影響物質(zhì)溶解性的因素；教學2. 知道飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。重難點難點：1. 建立飽和溶液概念；2. 探究影響物質(zhì)溶解性的因素。教學情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、交流討論教學法，教師突出活動的組織設(shè)計與方方法法引導，為學生搭建參與和交流的平臺。教具多 媒體第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

34、2二、溶解度與溶解度曲線板書設(shè)計1 、定義2 、溶解度曲線的意義過程教師活動學生活動設(shè)計意圖課情景創(chuàng)設(shè)：前如何比較不同物質(zhì)的溶解性大活小?動【 閱讀】課本14頁聯(lián)想與啟示同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。師生 活動情景導入激發(fā)興趣【教師講述】 人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強弱。【學生閱讀】吸引學生的注意力, 激發(fā)學【討論】談?wù)剬θ芙舛鹊恼J識課 本 14頁溶解度生的學習興【教師講述】的定義趣?；顒油N物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化, 這種變化關(guān)系探可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表究示。聽講，【活動與探究】 根據(jù)下表繪制溶利用學生的已有經(jīng)驗制造認 知 沖 突 ， 引 發(fā) 學 生 的

35、 思考學解度曲線習溫度 / 0 10 20 30 40 5060 70 80新90 100知溶解度 /g13.3 20.931.6 45.8 63.9 85.5100 138 169 202 246【討論】溶解度曲線有何用途?【小結(jié)】溶解度曲線的用途:1. 查某溫度下某物質(zhì)的溶解度;2. 比較不同物質(zhì)在某溫度下溶解度的大小比較 ;3 . 觀察同一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變 化而變化規(guī)律。【說明】溶解度曲線圖中的點線面的意義 :1 、在曲線圖中曲線上的任意一點, 代表在對應的溫度下某物質(zhì)的溶解度 ;2、在某物質(zhì)的曲線上方的任意 一點 , 代表是在對應溫度下, 其飽和溶液與固體共同存在;( 注思考觀

36、察討論交流1、在 50時 , 氯化銨 的 溶 解 度 為克;70 時 , 氯化銨的溶解度為克 ;2 、硝酸鉀的溶解度為 110 克時對應的溫度為 ;3、在 10時 , 比較硝酸鉀、氯化鈉、氯化銨三者的溶解利用圖片和學生已有的經(jīng) 驗、知識，幫助學生建立正確的認識培養(yǎng)學生的想象力和表達能力小組交流展示點評學生審題教師點撥學生板演點評意區(qū)分溶質(zhì)質(zhì)量的范圍)3、在某物質(zhì)的曲線下方的任意 一點 , 代表是在對應溫度下, 均為不飽和溶液 ;4、溶 解度曲線的走向代表其溶解度隨溫度的變化情況【注意】不是任何物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度的升高而增大, 初中只有熟石灰的溶解度曲線的走向是隨著溫度的升高而降低【練習】度 大 小 ; 那 么 在70時又是如何 ?4、在時 , 硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。在時 , 硝酸鉀大于 氯 化 鈉 的 溶 解度;在時 , 硝酸鉀小于氯化鈉的溶解度 ;過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【活動與探究 1】玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液 , 用酒精燈加熱活 【現(xiàn)象】玻璃棒上有白色固體【活動與探究 2】在沸水中加入動 硝酸鉀配成濃溶液 , 然后降溫【現(xiàn)象】有固體析出【教師講述】 像上述實驗中那樣探從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法常見的有究蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法和冷卻熱飽和溶液法。，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法: 適用于隨溫度變化溶解度變化較