關(guān)于離子濃度大小的比較方法

1、關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法在新課程·人教版·選修4化學(xué)反應(yīng)原理中，教師在介紹了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解后，有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較就成了學(xué)生比較頭疼的一個(gè)問(wèn)題，而關(guān)于離子濃度大小的比較也是高考的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題?，F(xiàn)結(jié)合教學(xué)過(guò)程中幾類典型的習(xí)題，我來(lái)談一下我對(duì)離子濃度大小的比較的認(rèn)識(shí)，具體分析如下：1同濃度的不同溶液中，同一離子濃度大小的比較首先，我們應(yīng)明確強(qiáng)電解質(zhì)的完全電離產(chǎn)生的離子的濃度比弱電解質(zhì)的不完全電離產(chǎn)生的離子濃度要大；弱電解質(zhì)的電離或離子的水解程度均很弱。情況一：溶質(zhì)只發(fā)生電離。強(qiáng)電解質(zhì)的離子的濃度（下角標(biāo)大的下角標(biāo)小的離子的濃度） 弱電解質(zhì)

2、的 有抑制作用的弱電解質(zhì)的電離情況二：電離后離子又發(fā)生水解。（1）強(qiáng)電解質(zhì)的離子的濃度（下角標(biāo)大下角標(biāo)小的離子的濃度）；（2）有抑制作用的水解 單一離子的水解 有促進(jìn)作用的水解（雙水解）情況三：對(duì)于離子既發(fā)生水解又發(fā)生電離時(shí)，應(yīng)視電離和水解程度的相對(duì)大小而定。例1：物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（ ）Ac（PO43-）：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Bc（CO32-）：（NH4）2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3Cc（NH4+）：（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 NH4HSO4 NH4ClDc（S2-）： Na2S

3、 H2S NaHS （NH4）2S分析：A：考慮電離后三者電離出的c（H+）逐漸增大，對(duì)產(chǎn)生PO43-的電離有抑制作用，故A正確；B：Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因?yàn)楹笳咭l(fā)生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-電離產(chǎn)生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促進(jìn)水解，HCO3-濃度較小，NaHCO3 NH4HCO3，故B錯(cuò)誤；C：四種鹽均完全電離，（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3較大，但后者的陰陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解，應(yīng)為（NH4）2SO4 （NH4）2CO3，NH4HSO4 與NH4Cl，NH4HSO4 電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4+的水解有抑制作用，

4、應(yīng)為NH4HSO4 NH4Cl，故C正確；D：Na2S和（NH4）2S較大，但后者發(fā)生雙水解，應(yīng)為Na2S（NH4）2S，H2S 要電離產(chǎn)生S2-，為H2S的二級(jí)電離，程度很小，應(yīng)為H2S NaHS，故D錯(cuò)誤。所以答案為：BD。2單一溶質(zhì)的溶液中不同離子濃度大小的比較首先，電解質(zhì)完全電離時(shí)，微粒下角標(biāo)大的，離子濃度較大；其次，下角標(biāo)相同時(shí)，電解質(zhì)完全電離后，無(wú)變化的離子濃度較大，對(duì)于發(fā)生部分電離的離子濃度較?。ɑ蛑话l(fā)生水解的），其對(duì)應(yīng)的生成物濃度更??；再次，對(duì)于既電離又水解的離子，要視電離與水解的相對(duì)大小而定；最后，如涉及到c（H+）或c（OH-）的大小比較時(shí)，有時(shí)還需考慮水的電離或電解質(zhì)溶液

5、中的電荷守恒。例2：的NaOH溶液，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（S2-） c（H+）Bc（Na+）+ c（H+）= c（HS-）+ c（OH-）+ c（S2-）Cc（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-）+ c（OH-）Dc（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）分析：由計(jì)算得溶質(zhì)為：NaHS，HS-的水解程度大于電離程度，NaHS在溶液中存在：NaHS = Na+ + HS- ； HS- + H2O = OH- + H2S（程度較大）；HS- S2-

6、 + H+（程度很小）； H2O OH- + H+。對(duì)于離子濃度大小不難得出：c（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（H+） c（S2-），故A錯(cuò)；B項(xiàng)所列為電荷守恒，但c（S2-）應(yīng)為2c（S2-），故B錯(cuò)；C為物料守恒，Na原子與S原子個(gè)數(shù)比為11，應(yīng)為c（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-），故C錯(cuò)；D為水的電離守恒，為c（OH-）= c（H+）+ c（H2S）- c（S2-），變形即得c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前兩個(gè)守恒推得，故D正確。3兩種溶質(zhì)的溶液中離子濃度大小的比較如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先反應(yīng)，后比較；具體

7、比較大小還要取決于溶質(zhì)物質(zhì)的量的相對(duì)大小和題中的信息，下面就CH3COOH與NaOH的混合討論如下：發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，情況一：如果正好反應(yīng)，所得為CH3COONa溶液，常溫下，pH7，c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）；情況二：如果NaOH有剩余，常溫下，pH7，NaOH過(guò)量較少時(shí)，為：c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）NaOH過(guò)量較多時(shí)，為：c（Na+） c（OH-） c（CH3COO-） c（H+）；情況三：如果CH3COOH有剩余，pH大小視具體情況而定，（1）CH3COOH過(guò)量很

8、少，使pH = 7時(shí)，c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH-）= c（H+）（2）當(dāng) ，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，（或由題中信息得知）pH 7，c（CH3COO-） c（Na+） c（H+） c（OH-）或c（CH3COO-） c（H+） c（Na+） c（OH-） （3）當(dāng)CH3COOH過(guò)量極少CH3COONa很多時(shí)，也可能使溶液pH7，c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） 總之，我們要善于運(yùn)用矛盾的觀點(diǎn)，抓住事物的主要矛盾而忽略次要的問(wèn)題，再綜合考慮電解質(zhì)溶液中涉及到的守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），準(zhǔn)確辨認(rèn)和靈活運(yùn)

9、用所學(xué)知識(shí)，就能快速解題。鞏固練習(xí)：1 mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)c(Cl-)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(Cl-)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH) Dc(Cl-)c(Na+)c(OH)c(H+)2在的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）.Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH)2 c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3設(shè)氨水的p

10、Hx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（ ）Ac(Cl-)> c(NH4)> c(H+)> c(OH) Bc(NH4)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH)Cc(NH4)> c(Cl-)> c(OH)> c(H+) Dc(Cl-)> c(NH4)> c(OH)> c(H+)4等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ）Ac(M+)> c(OH)> c(A-)> c

11、(H+) Bc(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH)Cc(M+)> c(A-)> c(OH)> c(H+) Dc(M+)> c(H+)= c(OH)+ c(A-)5下列溶液中,陰離子濃度最大的是（ ）A2SO4溶液50mL B2(SO4)3溶液35mLC溶液70mL D2CO3溶液60mL6實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下某一元酸(HA)溶液的pH值等于某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（ ）Ac(B+)c(A-)c(OH)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH

12、)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH) 7100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中( )Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)8在物質(zhì)的濃度均為 mol /L 的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是 ( )Ac(H+)c(OH） Bc(H+)c(

13、OH)Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COOH)c(CH3COO) mol / L9 mol / L mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為( )Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)c(HAc) Dc(HAc)c(Ac-) mol / L10的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+ )> c( HS-) > c(OH) > c(H2S) > c(S2-) > c(H+) Bc(Na+) + c

14、(H+) = c( HS-) + c(S2-) + c(OH)Cc(Na+) = c(H2S) + c( HS-) + c(S2-) + c(OH) Dc(S2-) + c(OH) = c(H+) + c(H2S)11一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ）Ac(A-) c(M+) Bc(A-) c(M+) C若MA不水解,則c(OH)< c(A-) D若MA水解,則c(OH)> c(A-)12將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)Bc(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)Dc(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)13將的NH4NO3溶液與的NaO