江西宜豐2016屆高三化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)

1、一、選擇題1.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），則正確的關(guān)系式是（ ）Av（H2）=v（N2）=v（NH3） Bv（N2）=2v（NH3）Cv（H2）=v（NH3） Dv（N2）=3v（H2）2.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（ ）www.21-cn-A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體總物質(zhì)的量3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強 D使

2、用催化劑4.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）ANO：0.06molL1 BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1 DO2：0.00125molL15.將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度的是（）A每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3B混合氣體的總質(zhì)量不再變化C每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2D混合氣體的

3、壓強不再變化6.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（）A對該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉7.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（Ls）B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）8.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡的標志是（）消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3

4、SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A B C只有 D全部9.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D10.在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率（ ）2-1-c-n-j-yA2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）二、非選擇題11.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_。(

5、2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅HgI2_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)設(shè)計實驗方案來研

6、究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 molL1的硫酸于試管中反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快_反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(1) 甲同學(xué)表中實驗步驟為_。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(2) (3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_。實驗二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在

7、高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C二氯化錳D水21教育網(wǎng)13.把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5molL-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：www-2-1-cnjy-com （1）

8、曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因 ，有關(guān)的離子方程式為 ；21*cnjy*com （2）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因 ； （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 。 (4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/(Ls)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是 。加NaOH固體；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固體；加小蘇打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；將2

9、mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；將鎂條換成鎂粉。14.在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。試求：21cnjycom（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？（3）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？15.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡

10、狀態(tài)若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：【來源：21cnj*y.co*m】（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 參考答案1.C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯誤；Cv（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯誤；故選C2.B解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）A反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故A不選；B密度=，總質(zhì)量不變，體

11、積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B選；【版權(quán)所有：21教育】CB的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故C不選；D反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故D不選；故選B3.B解：A如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；B升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C增大壓強，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯誤；D使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負催化劑，負催化劑可降低反應(yīng)速率，故D錯誤故選B4.D考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的

12、關(guān)系 分析：根據(jù)c=計算c（NH3），再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算解答：解：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內(nèi)c（NH3）=0.001mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：c（NO）=c（NH3）=0.001mol/L，c（H2O）=c（NH3）=0.001mol/L=0.0015mol/L，c（O2）=c（NH3）=0.001mol/L=0.00125 mol/L，故選D點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固5.D考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反

13、應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)21教育名師原創(chuàng)作品解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度，故A錯誤；B、從反應(yīng)開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達反應(yīng)限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡

14、狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為06.B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，濃硫酸能使Fe鈍化解答：解：A加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，故A不選；B濃硫酸能使Fe鈍化，不能加快反應(yīng)速率，故B選；C滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故C不選；D不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選故選B點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對反應(yīng)速率

15、的影響7.C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式【出處：21教育名師】解答：解：A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（Ls），故A錯誤；B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到10s時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1

16、.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算21世紀*教育網(wǎng)8.C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)解答：解：只要反應(yīng)發(fā)生一直有消耗2m

17、ol SO2的同時生成2mol SO3，故錯誤； SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；21cnjy反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確，故選C點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為09.A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答解答：解：該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入CO2，反應(yīng)物濃度

18、增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大10.C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故選C11. 12. (1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) （2分）(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸（3分，各1分）常溫下Mg和18.4 molL1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 molL1濃硫酸中發(fā)生鈍化（2分，各1分）(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用（2分）(6)B（1分）【來源：21世紀教育網(wǎng)】13.（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣 MgO+2H+ = Mg2+ + H2O（2）鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率 （3）隨著反應(yīng)的進行，硫酸的