氧化還原反應導學案.

1、課題：第三節(jié)氧化還原反應（第1 課時）氧化還原反應學習目標：1、初步學會根據(jù)化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移3、學會用雙線橋、單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目學習重難點：重難點：氧化還原反應的本質課堂導入：1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的 Fe2+被空氣氧化成 Fe3+ 2、泡好的綠茶靜置后有何變化 ？綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質被氧化而發(fā)生褐變3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應， 氧化還原反應占生活生產的所有

2、反應的 60%，那究竟什么樣的反應是氧化還原反應呢？知識鏈接：標出下列物質中各元素的化合價：H ONa SO Na O NaOHMgClAl SCuO FeSOCl2Na SO2423224223KClO 3 Na3PO4MnO2KMnO 4K 2MnO 4CaCO3NH3 NH4NO3化合價口訣： 一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。自主梳理：一、氧化還原反應1、從得失氧的角度分析氧化還原反應: _;寫出氫氣還原氧化銅的化學反應方程式CuO_氧，發(fā)生了 _反應； H2 _氧，發(fā)生 _反應 ,定義：氧化還原反應。列舉幾個氧化還原反應，

3、再分析反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化。2、從化合價變化的角度分析氧化還原反應除了有氧得失，氧化還原反應還有何特點？例：標出下面化學方程式中各個元素的化合價（1）、H2 CuOCu H2O在這個化學反應前后，氫元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，發(fā)生_反應；銅元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，發(fā)生 _反應。（2）、22H2 O22H O在這個化學反應前后，氫元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，發(fā)生_反應；氧元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，發(fā)生 _反應。從化合價的角度給氧化還原反應下定義： 叫氧化還原反應。（ ）、 2 + Cl 2 = 2H

4、Cl3H在這個化學反應前后，氫元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，被_，發(fā)生 _反應；氯元素的化合價由_價變化到 _價，化合價 _，被 _，發(fā)生 _反應?？偨Y：化合價升高，發(fā)生_反應；化合價降低，發(fā)生_反應；即氧化還原反應的特征：。3、 從電子轉移的角度分析氧化還原反應（ 1）寫出鈉在氯氣中燃燒的化學方程式 _分別畫出氫元素和氯元素的原子結構示意圖：鈉原子最外層有 _電子，在化學反應中易_一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7 個電子，在化學反應中易_一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構。()e-Na+Na化合價 (),被（）()e-Cl -Cl化合價 (),被（）形成

5、 NaCl 時，鈉元素原子失去 _電子，元素化合價由 _價到 _價，化合價 _，成為鈉離子，發(fā)生 _反應；氯元素原子 _得到 _電子，元素化合價由 _價到 _價，化合價 _，成為氯離子，發(fā)生 _反應；故該反應是 _反應，在這個反應中有電子的得失。即有電子得失的反應是 _反應。（ 2）寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式 _氫原子最外層有一個電子，在化學反應中易 _一個電子達到穩(wěn)定結構；氯原子最外層有 7 個電子，在化學反應中易 _一個電子達到穩(wěn)定結構；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成

6、氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。共用電子對()HH（ 1 價）化合價 (),被（）共用電子對()ClCl（ 1 價）化合價 (),被（）形成共價化合物HCl 時，共用電子對偏離氫元素，氫元素化合價_，該元素的物質被_，發(fā)生_反應；共用電子對偏向氯元素，氯元素化合價_，該元素的物質 _，發(fā)生 _反應。故該反應是 _反應，在這個反應中有電子的偏移。即有電子偏移的反應是_反應。通過以上分析，得出氧化還原反應的本質是_?？偨Y：升失氧、降得還4、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系寫出四種基本反應類型并用字母表示：

7、（ 1） _（ 2） _（ 3） _（ 4） _分析下列方程式所屬的基本反應類型、化合價有無變化、是否為氧化還原反應點燃+ CuH2 +Cl2 =2HClZn + CuSO4 = ZnSO42KClO3MnO 2 、2HCl +NaOH =NaCl +H 2= 2KCl +3OO總結四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如下：檢測反饋：1、什么是氧化還原反應：從化合價角度：從電子得失角度：2、下列反應中屬于氧化還原反應的是： C+O222223=CO2SO +HO=H SO2 CaCO32KClO3=2KCl+3O=CaO+CO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO

8、3)2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H 2O2244 MnO222+2H2BaCl +K SO =BaSO +2KCl+4HCl=MnCl+Cl222 H2O2HS+SO =3S+2HO+2+23+2+ 2HS + Cu= CuS + 2HHS + 2Fe= 2Fe+ S3、氧化還原反應的實質是：(A) 氧元素的得失 (B) 化合價的升降 (C)電子的轉移 (D)原子的重新組合4、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Fe + CuSO = FeSO + CuB. Cl2+Na SO+ H O = Na SO+ 2HCl4423224C. Na2O + H2O =2NaOHD.MnO 2 、+ 3O22KClO 3 = 2KCl5、下列變化過程一定是屬于還原反應的是()A 、 HCl MgCl 2C、CO CO232B、 Na NaD 、 Fe Fe6、下列說法完全正確的是()A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應D、復分解反應一定是氧化還原反應7、氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）AZn2HCl ZnCl2 H2B2H2 S SO23S 2H2OCH2 CuOCu H2D2H2O2H2 O2O8、 下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是()A Fe2HCl