(完整版)蘇教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3知識(shí)點(diǎn)

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元 金屬鍵金屬晶體金屬 鍵與金 屬特性基礎(chǔ)初探1. 金屬鍵(1) 概念：金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為金屬鍵。(2) 特征：無飽和性也無方向性。(3) 金屬鍵的強(qiáng)弱 主要影響因素：金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。 與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)的性質(zhì)：金屬的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等(至少列舉三種物理性質(zhì))。2. 金屬特性特性解釋導(dǎo)電性在外電場(chǎng)作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定 向移動(dòng)，形成電流導(dǎo)熱性通過自由電子的運(yùn)動(dòng)把能量從溫度高的區(qū)域傳 到溫度低的區(qū)域，從而使整塊金屬達(dá)到同樣的 溫度延展性由于金屬鍵無方向性，在外力作用下，金屬原 子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，各

2、層金屬原子之間仍 保持金屬鍵的作用核心突破成鍵粒子：金屬離子和自由電子 成鍵本質(zhì)：金屬離子和自由電子間1. 金屬鍵的靜電作用成鍵特征：沒有飽和性和方向性 存在于：金屬和合金中2. 金屬晶體的性質(zhì)杓理性延展性 導(dǎo)電n導(dǎo)熱性當(dāng)金屆受到外力作用時(shí)，晶體中的 各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)J旦排 列方式不變*金屬晶體中的化學(xué)鍵 沒有被破壞.所以金屬有t好的延 展性在外加電場(chǎng)的作用下,金屬晶體中 的“自由電子”做定向移動(dòng)而形咸 電流呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性“自由電子”在運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)與金厲離 子不斷a撞*從而引起兩者能 呈的交換3. 金屬鍵的強(qiáng)弱對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響(1) 金屬鍵的強(qiáng)弱比較：金屬鍵的強(qiáng)度主要取決于金屬元素的

3、原子半徑和外 圍電子數(shù)，原子半徑越大，外圍電子數(shù)越少，金屬鍵越弱。(2) 金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響 金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高。 金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大。 金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難失電子。如 Na的金屬鍵強(qiáng)于K ,則Na比K難失 電子，金屬性Na比K弱?！緶剀疤嵝选?. 并非所有金屬的熔點(diǎn)都較高，如汞在常溫下為液體，熔點(diǎn)很低，為-38.9 C ;堿金屬元素的熔點(diǎn)都較低，K-Na合金在常溫下為液態(tài)。2. 合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬。3. 金屬晶體中有陽離子，無陰離子。4. 主族金屬元素原子單位體積內(nèi)自由電子數(shù)多少，可通過價(jià)電子數(shù)的多少進(jìn) 行比較金屬晶體基礎(chǔ)初探1. 晶胞：反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單

4、位2. 金屬晶體概念:金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體叫金屬 晶體。構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子。微粒間的作用：金屬鍵。(4)常見堆積方式平面內(nèi)金屬原子在平面上(二維空間)緊密放置，可有兩種排列方式其中方式a稱為非密置層，方式b稱為密置層。三維空間內(nèi)金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積，有 4種基本堆積方式堆積方式圖式實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆積(35釙體心立方堆積3鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方堆積金、銀、銅、鉛等六方堆積鎂、鋅、鈦等3.合金定義一種金屬與另一種或幾種金屬(或非金屬)的融合體。性能 合金的熔點(diǎn)比各成分金屬都要低； 合金比各成分金屬具有更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能晶胞中粒

5、子數(shù)目的計(jì)算方法探究 均攤法1. 長(zhǎng)方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算同為世個(gè)肘腕所具右.同 4afJtfjt*-較了嗣作晶鳳4M2個(gè)晶JR所失TE * 4i子Ja于爆品u 一整亍粒子都K rii晶胞核心突破1. 晶胞的特點(diǎn)(1) 習(xí)慣采用的晶胞是平行六面體，其三條邊的長(zhǎng)度不一定相等，也不一定 互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定。(2) 整個(gè)晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成。每個(gè)晶胞上下左右前后無隙并置地排列著與其一樣的無數(shù)晶胞，決定了晶胞的8個(gè)頂角、平行的面以及平行的棱完全相同。2. 晶胞粒子數(shù)計(jì)算的原則對(duì)于平行六面體晶胞；每個(gè)晶胞的上、下、左、右、前、后共

6、有六個(gè)與1之共面的晶胞。如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有n屬于這個(gè)晶胞。（2）非長(zhǎng)方體（正方體）晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原1 子排成六邊形，其頂點(diǎn)（1個(gè)碳原子）被三個(gè)六邊形共有，則每個(gè)六邊形占1?！疽?guī)律方法】晶胞的一般計(jì)算公式已知：晶體密度（p、）晶胞體積（V）、晶胞含有的組成個(gè)數(shù)（n）和NA的有關(guān)計(jì)OV算公式：ENA = M如 NaCl 晶體：PlVNA = 58.5。4第二單兀離子鍵離子晶體離子鍵的形成基礎(chǔ)初探1形成過程離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引，而陰、 陽離子的核外電子之間，陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、 陽離子相互 排

7、斥。當(dāng)陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽離子保持一 定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系達(dá)到能量最彳低狀態(tài)。2. 定義陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。3. 特征陰、陽離子電荷分布呈魁對(duì)稱離子鍵堂有啓方向性和飽陰、陽離子在空間各個(gè)方向上一Jz和性的靜電作用相同核心突破1. 離子鍵(1) 成鍵微粒：帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子。(2) 離子鍵的存在：離子晶體中。(3) 成鍵的本質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。2. 離子化合物的形成條件(1) 活潑金屬(指第I A和U A族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第切A 和 A族的元素)之間形成的化合物。(2) 金屬元素

8、與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子、硝酸根 離子、碳酸根離子等)。(3) 銨根離子(NH：)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間形成的 鹽。【溫馨提醒】1離子晶體不一定都含有金屬元素，如 NH4CI。2. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如NaOH、Na2O2中 均含有共價(jià)鍵。3. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的鍵不一定是離子鍵，如AICI 3含有共價(jià)鍵。4. 熔化后能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如金屬等。離子晶體基礎(chǔ)初探1. 概念：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合成的晶體。2. 物理性質(zhì)(1) 離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。(2) 離子晶體硬而脆，離子晶體中

9、，陰、陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶 體表現(xiàn)了較強(qiáng)的硬度。(3) 離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。(4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、 煤油)中。3. 晶格能(1) 定義：拆開1_moL離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時(shí)所吸H 的能量。用符號(hào) U表示，單位為kJ mol1(2) 彩響因素離子昕帶電荷越多r卜晶格育遨大離子半徑越_(3) 村晶休物理性質(zhì)的影哨豐能冊(cè)離子晶體嚴(yán)點(diǎn)越漁 越大 越生丨硬度越主4.常見的兩種結(jié)構(gòu)類型5. 影響離子晶體配位數(shù)的因素+r離子晶體中離子配位數(shù)的多少與陰、陽離子的半徑比一有關(guān)。r合作探究?jī)煞N常見離子晶體

10、的陰、陽離子的空間排列探究1. NaCI型(如圖)(I) Na+和CI-的配位數(shù)(一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目)分別為 多少?Mr OCI-【提示】6,6。NaCl晶胞包含的Na+和CI-分別為多少?【提示】4,4。(3) NaCl晶體中每個(gè)Na*周圍等距離最近的Na*有幾個(gè)?【提示】 12。(4) Na*周圍的6個(gè)CI-圍成的幾何構(gòu)型是什么？【提示】正八面體。2. CsCI型(如圖)(I)Cs*和Ci-的配位數(shù)分別為多少？為什么與 NaCI的離子配位數(shù)不同?！咎崾尽?,8; Cs*的半徑比Na*的半徑大，可吸引較多的 Cl-。CSCi晶胞含有的Cs*和Ci-分別有幾個(gè)？【提示】1,

11、1。(3)Cs*周圍的8個(gè)Ci-構(gòu)成的幾何構(gòu)型是什么？【提示】立方體。CSCi晶體中每個(gè)Cs*周圍最近等距離的Cs*有幾個(gè)？【提示】6。核心突破1離子晶體的性質(zhì)(1)熔、沸點(diǎn) 離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用 (離子鍵)，要克服離子間的 相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、 沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。 一般來說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格 能越大，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如 A23MgO, NaCiCsCi等。(2)硬度 離子晶體中，陰、陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂

12、，導(dǎo)致晶體破碎。(3)導(dǎo)電性 離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無自由移動(dòng)離子， 因此，離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的 相互作用，成為自由移動(dòng)的離子，在外界電場(chǎng)作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離 子化合物溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外界電場(chǎng)作用下，陰、陽離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如 BaSO4、CaCO3 等溶于水，由于濃度極小，故導(dǎo)電性 極差，通常情況下，我們說它們的水溶液不導(dǎo)電。(4)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑 (如水 )中，難溶于非極性溶劑 (如苯、 CCl4) 中。當(dāng)把離子晶體

13、放在水中時(shí)， 極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引， 使晶 體中的離子克服離子間的相互作用而離開晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。【注意】 具有導(dǎo)電性的晶體不一定是離子晶體， 如石墨為混合晶體； 溶于水能導(dǎo)電的晶體也不一定是離子晶體，如 HCl 、 CO2。2. 離子晶體的判斷方法(1)依據(jù)晶體微粒判斷：由陰、陽離子構(gòu)成的晶體，一定是離子晶體。(2) 依據(jù)物質(zhì)類別判斷：金屬氧化物、強(qiáng)堿和大部分鹽類，是離子晶體。(3) 依據(jù)導(dǎo)電性判斷：離子晶體在固體狀態(tài)下不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下可以導(dǎo) 電。(4) 依據(jù)熔點(diǎn)判斷：離子晶體熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。(5) 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：離子晶體硬度較大，

14、但較脆。第三單元共價(jià)鍵原子晶體第1課時(shí)共價(jià)鍵基礎(chǔ)初探教材整理共價(jià)鍵的形成與特征1. 共價(jià)鍵的定義原子之間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子。2. 共價(jià)鍵的形成過程（1）形成共價(jià)鍵的條件同種（電負(fù)性相同）或不同種非金屬元素（電負(fù)性相差較?。?，且原子的最外層 電子未達(dá)飽和狀態(tài),當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，則原子間通過 共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。+ VV VH 1 : HP :-（2）用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程（以HCl為例）3. 共價(jià)鍵的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對(duì)電子形 成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系

15、的能量降低。4. 共價(jià)鍵的特征飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方 向相反的電子形成共價(jià)鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定 的。(2)方向性成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向 重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量就 下降越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。核心突破1共價(jià)鍵的飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成 鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共

16、價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。2. 共價(jià)鍵的方向性除S軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間上都具有一定的分布特 點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形 成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成， 所以共價(jià)鍵具有方向性。共價(jià)鍵的分類基礎(chǔ)初探1. 鍵和鍵(1) 分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2) 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價(jià) 鍵。(3) 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。(4) 鍵和鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 鍵；而共價(jià)雙

17、鍵中有一個(gè) 鍵，另一個(gè)是鍵; 共價(jià)叁鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成。2. 極性鍵和非極性鍵(1) 非極性鍵兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。(2) 極性鍵 兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移。 在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大， 共用電子對(duì)偏移的程度 越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。3. 配位鍵(1) 定義：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。 表示常用“”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子,如NH 4的結(jié)構(gòu)式HI H-N-H +I可表示為H,其實(shí)nh：中4個(gè)N H鍵是完全相同的。核心突破1. 共價(jià)鍵的分類分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙

18、鍵、叁鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方沿鍵軸方向“頭碰頭”沿鍵軸方向“肩并肩”重疊式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小3. 非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù)淫的扳性判斷組成元索”同種元素A -型為非極件犍 Ii不同種元素A-B型為扱性健電子對(duì)偏移!有偏移為極舛誰i無偏移為非極性犍電負(fù)性相同.即同種元電負(fù)性素為非扱性鍵電負(fù)性不同、即不同種元素L為極性鍵4. 極性鍵的極性強(qiáng)弱膠摧原子所屬元素I I極忤摧的 電負(fù)件建值越大IiI極性越強(qiáng)I【溫馨提醒】1.S軌道與S軌道重疊形成鍵時(shí)，電子

19、不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在 兩核間出現(xiàn)的概率增大。2因S軌道是球形的，故S軌道和S軌道形成鍵時(shí)，無方向性。兩個(gè)S軌 道只能形成鍵，不能形成鍵。3. 兩個(gè)原子間可以只形成 鍵，但不能只形成鍵。4. 般來說，鍵比鍵穩(wěn)定，但不是絕對(duì)的第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱基礎(chǔ)初探1鍵能(1)定義：在101 kPa 298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量，稱為 AB間共價(jià)鍵的鍵能。影響因素：溫度和壓強(qiáng)。(3) 與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系鍵能越大共價(jià)鍵越牢固共價(jià)型分子越穩(wěn)定。2.鍵長(zhǎng)(1) 定義：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核間

20、的平均間距。(2) 與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系鍵長(zhǎng)越短鍵能越大共價(jià)鍵越強(qiáng)。3. 鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系Ei、E2分別表示反應(yīng)物和生成物的鍵能H = Ei- E2若 H 0, 若H V 0,則該反應(yīng)吸熱則該反應(yīng)放熱:生戚咸i核心突破1. 鍵能的應(yīng)用(1) 表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱鍵能的大小可定量地表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度。在相同溫度和壓強(qiáng)下，鍵能越 大，斷開時(shí)需要吸收的能量越多，這個(gè)共價(jià)鍵就越牢固；反之，鍵能越小，斷開 時(shí)需要吸收的能量就越少，這個(gè)化學(xué)鍵越不牢固。(2) 判斷共價(jià)型分子或晶體的穩(wěn)定性在其他條件相同時(shí)，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)型分子或晶體的化學(xué)穩(wěn)定性就越 強(qiáng)；共價(jià)鍵鍵能越小，共價(jià)型分子或晶體的化學(xué)穩(wěn)定性就越弱

21、。(3) 判斷物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在物質(zhì)的化學(xué)變化中，舊化學(xué)鍵(反應(yīng)物中的化學(xué)鍵)的斷裂吸收能量，新化 學(xué)鍵(生成物中的化學(xué)鍵)的形成放出能量，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 (E吸)與 新化學(xué)鍵形成放出的能量之和(E放)的相對(duì)大小決定著物質(zhì)化學(xué)變化過程中的放 熱或吸熱。2. 化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1) 定性關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵斷裂需要吸收能 量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化由舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的 總能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小來決定。如果化學(xué)反應(yīng)中舊化 學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量，該化學(xué)反

22、應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)；反之，該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2) 定量關(guān)系H =反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和。出0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量增加；H氫鍵范德華力影響強(qiáng)度 的因素相對(duì)分子質(zhì)量越 大，范德華力越大； 分子的極性越大，范德華力也越大對(duì)于X HY ,X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越 小,鍵能越大成鍵原子半徑越 小,鍵長(zhǎng)越短，鍵 能越大，共價(jià)鍵越 穩(wěn)定對(duì)物 質(zhì)性 質(zhì)的 影響 組成和結(jié)構(gòu)相似 的物質(zhì)，隨相對(duì)分 子質(zhì)量的增大，物 質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 如 F2V Cbv Br2vI2，CF4VCCl4V CBr4; 影響溶解度等物 理性質(zhì) 分子間氫鍵的存 在，使物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)升高，在水中 的溶解度增

23、大，如 熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3； 分子內(nèi)氫鍵的存 在，使物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)降低共價(jià)鍵鍵能越大， 分子穩(wěn)定性越強(qiáng)【特別提醒】(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵是大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種特殊作用力(2) 稀有氣體中無化學(xué)鍵，只存在分子間作用力(3) 共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性，而范德華力影響其熔、沸點(diǎn)高低。2.氫鍵的飽和性和方向性(1) 飽和性：以H20為例，由于H0 H分子中有2個(gè)0 H鍵，每個(gè)HH : 0 ; H原子均可與另外水分子形成氫鍵；又由于水分子- 的氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，可分別與另一水分子的 H原子形成氫鍵，故每個(gè)水分子最多形成 4個(gè) 氫鍵，這就是氫鍵的

24、飽和性。(2) 方向性：Y原子與X H形成氫鍵時(shí)，在盡可能的范圍內(nèi)要使氫鍵與 X H 鍵軸在同一個(gè)方向上，即以 H原子為中心，三個(gè)原子盡可能在一條直線上，氫 原子盡量與Y原子的孤電子對(duì)方向一致，這樣引力較大；三個(gè)原子盡可能在一 條直線上，可使X與Y的距離最遠(yuǎn)，斥力最小，形成的氫鍵強(qiáng)?！菊`區(qū)警示】分子間作用力與化學(xué)鍵影響的性質(zhì)差異范德華力和氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)的高低，溶解性的大小；而共價(jià)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。分子晶體基礎(chǔ)初探教材整理1分子晶體1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)肯散粒間的作用力一分子閒作用力2.物理性質(zhì)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)較低，硬

25、 度較小。(2)對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對(duì)分子質(zhì)量 的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高。但分子間存在氫鍵的晶體熔、沸點(diǎn) 較高。3.類型類型實(shí)例所有非金屬氫化物H20、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、02、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等部分非金屬氧化物CO2、P4O6、P4O10、S02 等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2Si03 等絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體苯、乙醇等教材整理2石墨晶體(了解)1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1) 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排列成六邊形，一個(gè)個(gè)六邊 形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子都跟其他 3個(gè)碳原

26、子相結(jié)合。(2) 在同一個(gè)層內(nèi)，相鄰的碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每一個(gè)碳原子的一個(gè)未 成對(duì)電子形成鍵。(3) 層與層之間以范德華力相結(jié)合。2.所屬類型石墨中既有共價(jià)鍵,又有范德華力,同時(shí)還有金屬鍵的特性,是一種混合晶 體。具有熔點(diǎn)高，質(zhì)軟，易導(dǎo)電等性質(zhì)。合作探究常見分子晶體的結(jié)構(gòu)探究1.干冰(如圖)請(qǐng)思考下列問題(1) 該干冰晶胞中含有的CO2分子有幾個(gè)？一 11 【提示】8 8 + 6 2 = 4。(2) 晶體中與CO2分子等距離且最近的CO2分子有幾個(gè)?【提示】12。(3) 干冰晶體中存在哪些作用力？【提示】范德華力，共價(jià)鍵。(4) 干冰與Si2晶體熔、沸點(diǎn)差異的主要原因是什么？【提示】干冰為

27、分子晶體，SiO2為原子晶體。2.冰(如圖)冰的結(jié)構(gòu)模型請(qǐng)思考下列問題冰晶體中分子間存在哪些作用力?【提示】 氫鍵和范德華力。(2)晶體中每個(gè)H20周圍等距離最近的H20分子有幾個(gè)?【提示】 4(3)晶體中每個(gè)H20分子平均形成幾個(gè)氫鍵?1【提示】4- = 2。核心突破1比較分子晶體熔沸點(diǎn)高低的方法(1) 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。(2) 具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)較高。(3) 同分異構(gòu)體中，支鏈越多，分子間作用力越弱，熔、沸點(diǎn)越低。(4) 根據(jù)物質(zhì)常溫常壓下的狀態(tài)，如干冰、冰、白磷的熔沸點(diǎn)由高到低的順 序?yàn)椋喊琢?冰干冰，因?yàn)樵谕ǔ顩r下，白磷、冰、干冰依次

28、呈固態(tài)、液態(tài)、 氣態(tài)。構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力 （范德華力或 氫鍵）金屬離子和自 由電子之間的 強(qiáng)烈相互作用確定作用 力強(qiáng)弱的 一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(zhǎng)（原子半徑）組成結(jié)構(gòu)相似 時(shí)，比較相對(duì) 分子質(zhì)量離子半徑、外圍電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高高低差別較大（汞 常溫下為液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3410 C）硬度略硬而脆大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體 （熔化后或 溶于水時(shí) 導(dǎo)電）不良導(dǎo)體 （個(gè)別為半 導(dǎo)體）不良導(dǎo)體（部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電）良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良【規(guī)律方

29、法】晶體類型的判斷方法（1）根據(jù)組成微粒判斷：不同晶體其構(gòu)成晶體的微粒不同，由原子（稀有氣體除外）構(gòu)成的晶體是原子晶體，由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由陰、陽離子構(gòu) 成的晶體是離子晶體，由金屬離子與自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。（2）根據(jù)微粒間的作用判斷：不同晶體，構(gòu)成晶體的微粒間作用力不同，原 子晶體由原子間共價(jià)鍵形成；分子晶體由范德華力或氫鍵形成；離子晶體由陰、 陽離子間的離子鍵形成；金屬晶體由金屬離子與自由電子間的金屬鍵形成。（3）根據(jù)性質(zhì)判斷：不同晶體有不同的性質(zhì)，特別是物理性質(zhì)。原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大、難溶于水、不導(dǎo)電；分子晶體熔點(diǎn)低、硬度??；離子晶體熔點(diǎn)較 高、硬度較大、晶體不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)導(dǎo)電；金屬晶體難溶于水、晶體導(dǎo)電。（4）根據(jù)物質(zhì)的分類判斷： 金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 金屬單質(zhì) （汞除外 ）與合金是金屬晶體。 常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等非金屬單質(zhì)；碳化硅、二氧 化硅等共價(jià)化合物。 大多數(shù)非金屬