化學中考專題訓練- 酸堿鹽過關檢測題

1、本資料來源于七彩教育網 酸堿鹽過關檢測題（滿分80分）可能用到的相對原子質量： Na-23 Cl-35.5 Ca-40 C-12 H-1 O-16 一、選擇題（1-8題每題1分，9-12題每題2分，共16分）1. (2008年鎮(zhèn)江市)今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關于該融雪劑的說法中，錯誤的是 ( )A.氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 C.使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕D.使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響2. (07泰州)用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是 （ ） ANaOH溶液中混有

2、Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸） DCO中混有CO2 (NaOH溶液)3. (2008年太原市)下列鑒別物質的方法中，切實可行的是 ( )2和N23固體4.(2008年青島市)根據氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是 ( )5.(2008年河北省)推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 ( )A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所

3、以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小6.（07常州）下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是 （ ）A實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，再稱量C實驗室用CO與 Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈D稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌7. (07泰州)下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是 （ ） A燒堿B石灰水C濃鹽酸D氯化

4、鉀8.(2008年鎮(zhèn)江市)鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法錯誤的是 ( )A.A處發(fā)生置換反應 B.B處發(fā)生復分解反應 C.C處產生氣泡 D.D處生成白色沉淀物 質NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市場參考價(元/kg) 第4題 第5題 9.(08年鎮(zhèn)江市)某工廠擬選下列物質處理含硫酸廢水。現花最少錢中和等量的廢水應選擇( )3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 10.現有四組物質的溶液，僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是 （ ） ANaOH Ba(OH)2 HCl BNa

5、OH HCl NaClCNaOH H C1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO411.各物質間有著一定的轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是 （ ） Fe2O3FeSO4Fe CO2H2CO3CONaClNa2CO3NaOH CuCl2BaCl2HCl12. （07濟寧）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種。為探究白色粉末的性質，將該粉末放入足量水中，充分攪拌后，把所得溶液分為三份進行實驗：第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生第三份溶液中滴加BaCl2后有白

6、色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸分析實驗得出的以下結論，合理的是 （ ）A. 一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB. 一定含有Na2CO3，一定沒有Na2SO4、NaOH，可能含有NaClC. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定沒有Na2SO4，可能含有NaClD. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定沒有Na2SO4，可能含有NaOH二、填空題（共16分，每空1分）13.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應后的溶液中一定含有的溶質是_ ；可能含有的溶質是_，要檢驗其是否存在，可加入_ ，若觀察到_ ，證明該物質存在

7、。14.某學校食堂午餐的食譜如下：大米飯、燉土豆、炒白菜、蘿卜湯。這些食物中主要含有的營養(yǎng)素有：糖類、 、油脂、無機鹽和水。考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要，你建議食堂應該增加的食物是 。15.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為 。取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清夜，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”） ，測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用 。該溶液敞口放置于空氣中會變質，發(fā)生反應放熱化學方程式為 。16.合金A由四種單質組成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；氣體B可燃；氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，據圖回答以下問題：（1）合金

8、A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ；（2）寫出反應的化學方程式： ；（3）寫出反應的化學方程式： 。三、簡答題（共20分，每空1分）17.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）用二氧化碳生產碳酸飲料； 。（2）用硫酸銅溶液在鐵板上畫出紅線； 。（3）用適量的石灰水除去氫氧化鈉溶液中的雜質碳酸鈉。 。18.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能 ，所以必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO

9、2 + 2NaOH=X + H2O，試推斷X的化學式為 。19.小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發(fā)現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 （寫兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現象（填“放熱”或“吸熱”）。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同

10、學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。20.(2008年太原市)2008年全球出現“無聲海嘯”糧食危機，而我國糧食儲備充足，市場價格穩(wěn)定?；蕿楸３旨Z食豐產起到了重要作用。常用化肥有：尿素CO(NH2)2、氯化鉀KCl、硝酸銨NH4NO3、磷礦粉 Ca3(PO4)2(1)以上化肥中屬于鉀肥的是 (填序號)(2)硝酸銨是一種含氮量較高的化肥。硝酸銨中含氮的質量分數為 。硝酸銨溶于水可以解離出NH4+和 (寫離子符號)，供植物吸收。(3)尿素因含有 元素，所以是一種有機物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子個數比為 。21.食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們

11、健康意識的提高，市場上出現了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質組成，用它進行以下實驗(假設每步均恰好完全反應)。(1)當x是AgNO3時，白色沉淀C是 ，當x是NaOH時，白色沉淀C是 (2)寫出步驟的化學方程式： 。 22.(2008年南充市)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)寫出有關反應的化學方程式： 四、實驗與探究題（共20分，每空2分）23.化學物質之間的反

12、應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？第一組同學設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現象結論先用pH試紙測定稀鹽酸的pH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時測定混合液的pH。PH逐漸變大，最后 PH7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應請你分析上述方案中為什么強調只有測得的PH7才能證明反應發(fā)生了？ 。 （2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。實驗步驟實驗現象結論稀鹽酸與

13、氫氧化鈉溶液反應放熱（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應請你完成實驗方案設計：第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：實驗步驟實驗現象結論取少量上述反應后的溶液于試管中，滴硫酸銅溶液。若 氫氧化鈉溶液過量若沒有明顯現象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可。說明書主要成分： 碳酸鎂。適 應 癥： 用于緩解胃酸過多引起的胃痛。用 法： 嚼碎后服用。注意事項： 胃潰瘍患者慎服。24.人的胃液里含有適量的

14、鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分內容如圖所示。為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后 (寫實驗操作和實驗現象)。 當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動?！咎岢鰡栴}】抗酸藥為什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 ?！驹O計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5的稀鹽酸；實驗二：將 放入試管中，向其中加入5mL5的稀鹽酸。【現象與結論】實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。 【拓展

15、探究】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是 對身體無害。(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 。五、計算題（共8分）25.在一燒杯中盛有 Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯

16、中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。放出氣體的質量/g73g146g滴入稀鹽酸的質量/gAB0參考答案：一、 選擇123456789101112DADCBABDCBDC二、填空13.NaCl；HCl(或氯化鈉，氯化氫)；石蕊試液（活潑金屬、碳酸鹽等合理即可）；液體變紅（有氣泡等，對應合理即可）14.維生素 豆腐（或瘦肉、魚類等含蛋白質的食物）15CaO+H2O=Ca(OH)2 ; 堿性 ；PH試紙 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分) （3）CuO+

17、H2SO4CuSO4+H2O（2分）三、簡答18.（1）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應或寫化學方程式也可） （兩空答案順序不分先后） （2）Na2SiO319. （1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（開放性試題，其他符合題意的猜想也可） （每小題2分）四、實驗與探究23排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH7才能說明鹽酸已經反應掉了）實驗步驟實驗現象取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度;加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌,再測溫度。溫度計是示數上升（或溫度升高）生成藍色沉淀若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時也無明顯現象(或鹽酸可能有剩余）紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）24.將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁【作出猜想】嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快；或反應物的接觸面積增大，化學反應加快)【設計實驗