如皋市大聯(lián)考2015屆高三第七次聯(lián)考化學試卷

1、江蘇大聯(lián)考2015屆高三第七次聯(lián)考·化學試卷考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時,可根據(jù)需要在加注“”標志的夾縫處進行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108選擇題單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.霧霾天氣對大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來了不利影響,因此引起了人們的高度重視。下列有關(guān)霧霾的敘述中不正確的是A.霾是

2、一種分散系,分散質(zhì)是固體B.霧是一種分散系,分散劑是液體C.減少汽車尾氣的排放可以減少霧霾天氣的形成D.減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成2.下列化學用語的表示正確的是A.次氯酸的電子式:H··Cl······O······B.二氧化碳分子的比例模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.苯的分子式:C6H63.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中:Cl-、Na+、Fe3+、SO42-B.由水電離出的c(H+)=10-12mol&

3、#183;L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、ClO-D.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、Cl-4.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)不正確的是A.氧化鋁熔點高、硬度大,可用作耐火材料B.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,可用作發(fā)酵粉C.硅酸鈉易溶于水,可用作木材防火劑D.濃硫酸有吸水性,可用作干燥劑5.下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸C.裝置可用于實驗室制備NH3D.從裝置的b口進氣可收集CO2、NO等氣體6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘

4、述中不正確的是A.25、1.01×105Pa下,11.2L臭氧所含分子數(shù)小于0.5NAB.2.4gC60和石墨的混合物中含有的電子總數(shù)為1.2NAC.1molNa2O2中的離子總數(shù)為3NAD.0.1mol乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.6NA7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+OH-AlO2-+H2OB.向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-8.

5、A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去):ABC下列說法中正確的是A.X一定是氧化劑B.A只可能是S或N2C.B一定是氧化物D.反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)9.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.X肯定為堿金屬元素B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.X、Y兩元素形成的化合物可能為離子化合物D.Y、Z兩元素形成的化合物熔點很高10.已知:S(s)+O2(g)SO2(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2S(s)+H2(g)H2S(g)

6、H32H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g)H42H2S(g)+SO2(g)2H2O(g)+3S(s)H5下列判斷正確的是A.H1<0、H4>0B.H2>0、H5<0C.H1=13(H4-H5)D.H2=H1+2H3+H5不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.下列說法正確的是A.熵增加的放熱反應(yīng)均能自發(fā)進行B.常溫下,向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等

7、濃度的硫酸后,混合溶液的pH=a+1C.氯堿工廠中的金屬設(shè)備主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕而受損D.已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,其他條件保持不變,增大壓強時,CO的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均減小12.有機物A可用作抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是A.有機物A分子中含有四種官能團B.有機物A可以與NaOH、Na2CO3反應(yīng),但不能與NaHCO3反應(yīng)C.有機物A分子中含有1個手性碳原子D.有機物A容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱無銀鏡生成淀粉

8、未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高D取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化14.下列說法中不正確的是A.惰性電極電解某硫酸銅溶液后,若加入0.1molCu(OH)2,溶液恰好恢復(fù)原狀,則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子B.兩種不同的難溶物,Ksp大的其溶解度一定大C.將等物質(zhì)的量的NaF和NaCl分別溶于等體積的水中,所得兩溶液中的離子總數(shù)后者多D.常溫下,將

9、pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后,溶液的pH等于215.已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H<0,現(xiàn)有初始容積相同的絕熱容器甲和乙,向甲、乙中各加入0.1molNO2,在相同溫度下同時開始反應(yīng),在反應(yīng)過程中甲容器恒容、乙容器恒壓,一段時間后分別達到平衡。下列說法正確的是A.甲容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)B.平衡時甲容器中的c(NO2)比乙容器中的c(NO2)小C.平衡時轉(zhuǎn)化率(NO2):甲<乙D.達到平衡時甲容器內(nèi)的溫度比乙容器內(nèi)的高非選擇題16.(12分)草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn),也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠采用煉鋼脫硫渣(

10、主要成分為Fe2O3)生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體,其工藝流程如下:(1)酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式為。 (2)加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (3)“濾渣2”的成分之一是TiOSO4水解生成的H2TiO3。寫出該水解反應(yīng)的化學方程式:。 (4)下圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分數(shù)對草酸亞鐵純度的影響:從圖像可知,制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是反應(yīng)溫度為,加料時間為min,分散劑的質(zhì)量分數(shù)為。 17.(15分)有機物H是一種高分子化合物,具有很強的親水性。其合成路線如下:已知:RCHO+;+;B的核磁共振氫譜有兩個峰,且峰面積之比為12。請回

11、答下列問題:(1)A的名稱是,C的結(jié)構(gòu)簡式是。 (2)上述過程中的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)。 (3)反應(yīng)的化學方程式為。 (4)C的同分異構(gòu)體中含有酯基或羧基的有種。 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛()的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318.(12分)某新型離子交換劑的組成為MgaAlb(OH)cCld·xH2O。(1)該材料可作阻燃劑,高溫下分解生成MgO、HCl、H2O和;缺點是。 (2)MgaAlb(OH

12、)cCld·xH2O中a、b、c、d定量關(guān)系式為。 (3)為了測定MgaAlb(OH)cCld·xH2O的組成,進行如下實驗:步驟1:準確稱取26.65g樣品溶于足量稀硝酸中,加入足量硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,得氯化銀,質(zhì)量為14.35g。步驟2:另取26.65g樣品加熱,加熱過程中殘留固體與加熱時間關(guān)系如圖所示:已知:加熱樣品至t4前只釋放出一種氣體;t5后釋放出兩種氣體。26.65g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為mol。 樣品中n(OH-)n(Cl-)=。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),推算樣品組成:(用化學式表示)。 19.(15分)金屬鎂及其化

13、合物在科學研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3·Mg(OH)2·3H2O可廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè),以鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:20時生成氫氧化物沉淀的pH如下表已知Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中分離:物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時的pH2.77.69.9完全沉淀時的pH3.79.611在實驗室中進行操作時用到的玻璃儀器是,操作的名稱是。 “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 用NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍為。 (2)分

14、別取2.00g輕質(zhì)碳酸鎂于三個相同的錐形瓶中,用2mol·L-1的鹽酸進行滴定,下表是三次平行實驗中的有關(guān)數(shù)值記錄,其中第三次終點時讀數(shù)如圖所示。實驗序號鹽酸開始讀數(shù)/mL鹽酸終止讀數(shù)/mL11.0021.01221.1044.0330.11V= 填寫上表中空白處。該滴定應(yīng)用作指示劑,輕質(zhì)碳酸鎂的純度為。(設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) 若滴定前仰視刻度線,滴定結(jié)束后俯視刻度線,測得的輕質(zhì)碳酸鎂的純度比實際的(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 20.(14分)偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水,在釩的濕法冶金中占重要地位。

15、(1)NH4VO3中V的化合價為價。 (2)偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,偏釩酸銨分解的化學方程式為,該反應(yīng)屬于(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。 (3)五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上常通過鋁熱反應(yīng)得到金屬釩,該反應(yīng)的化學方程式為,當?shù)玫?molV時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。 (4)釩電池(VRB)是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應(yīng)為V+V2+2H+VO2+V3+H2O。放電時釩電池的負極反應(yīng)式為。 用該釩電池在鐵制品上鍍銅時,鐵制品應(yīng)與電池的(填“正極”或“

16、負極”)相連,電池的另一極與純銅相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等,電鍍過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,則兩極質(zhì)量之差為g。 21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)現(xiàn)有元素周期表中前四周期的元素甲、乙、丙、丁、戊。甲、乙、丙的原子序數(shù)之和等于16。甲是宇宙中含量最多的元素。乙的p電子數(shù)目是s電子的0.75倍。丁的單質(zhì)可以在乙的單質(zhì)中燃燒生成離子晶體,其中陰陽離子個數(shù)比等于23。戊的最外層電子排布為4s1,且其內(nèi)層電子都處于全充滿狀態(tài)。請用相應(yīng)的元素符號或者化學式回答下列問題:(1)甲和乙

17、形成簡單化合物A,其中乙的化合價是該元素的最低負價。A在水中溶解度很大,其原因是。 (2)乙和丙的第一電離能的大小關(guān)系是。 (3)戊原子的價電子排布式為,乙和丙形成的陰離子,與SO3是等電子體,則該陰離子的空間構(gòu)型為,乙原子的雜化方式為。 (4)某種丁和戊的合金晶胞如圖所示,則該晶胞中丁和戊的原子個數(shù)比為。 B.化學實驗實驗室常用苯甲醛(C6H5CHO)制備苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH),其反應(yīng)原理為:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa(苯甲酸鈉)C6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl

18、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點/溶解性水乙醇乙醚苯甲醛1061.046179.1微溶可溶可溶苯甲醇1081.042205.3可溶易溶易溶苯甲酸1221.266249微溶可溶可溶向圖甲所示的三頸瓶中加入適量NaOH、21.2g苯甲醛和適量水,再加入少許碎瓷片。加熱(加熱裝置已略去),同時不斷攪拌。反應(yīng)完畢,從冷凝管上口加入適量冷水,充分混合,得混合液A。(1)圖甲中冷凝管的作用是;碎瓷片的作用是。 (2)將混合液A轉(zhuǎn)入儀器B中,加入適量乙醚,充分振蕩、靜置,液體分為兩層:水層和乙醚層。儀器B的名稱是。 乙醚能否用乙醇代替?(填“能”或“

19、不能”)。 (3)乙醚層用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,以除去未反應(yīng)完的苯甲醛,然后將有機層轉(zhuǎn)入裝置乙中,蒸餾除去乙醚。裝置乙中有兩處明顯的錯誤,它們是;。 (4)在水層中加入適量的鹽酸,使苯甲酸鈉充分轉(zhuǎn)化。之后將反應(yīng)混合物冷卻,再通過操作C可得到苯甲酸。如何通過實驗證明苯甲酸鈉已充分轉(zhuǎn)化?。 操作C的名稱是。 2015屆高三第七次聯(lián)考·化學試卷參考答案1.B解析:霧是一種分散系,分散劑是氣體。2.D解析:化合物HClO是一元含氧酸,而在含氧酸中必存在OH這種結(jié)構(gòu)。因此,HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl,其電子式不是H··Cl·

20、;·····O······而是H··O······Cl······。二氧化碳分子是直線形,不是V形。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中,碳碳雙鍵不可省略。3.D解析:A項,含有Fe3+的溶液呈黃色,錯誤;B項,由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液有兩種可能,一是強酸溶液,二是強堿溶液,HCO3-均不能大量共存,錯誤;C項,加入Al能放出H2

21、的溶液,也有兩種可能,即強酸溶液或強堿溶液,強堿溶液中Mg2+不能大量共存,強酸溶液中ClO-不能大量共存。4.C解析:水玻璃可用作木材防火劑,并不是因為硅酸鈉易溶于水,而是因為硅酸鈉高溫下會分解,吸收熱量,同時生成熔點更高的二氧化硅。5.C解析:裝置常用于互溶液體混合物的分離,A項錯誤;裝置可用于吸收HCl氣體,但不能防止倒吸,B項錯誤;從裝置a口進氣,可收集CO2,而加滿水才可收集NO氣體,D項錯誤。6.D解析:1個乙醇分子中有5個CH鍵。7.B解析:A項,質(zhì)量不守恒,錯誤;C項,產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+,錯誤;D項,產(chǎn)物應(yīng)生成HCO3-,錯誤。8.D解析:X不一定是氧化劑,如X為NaOH,A為A

22、lCl3,B為Al(OH)3,C為NaAlO2。由此可知A、B、C三項均不正確。9.C解析:X可以是堿金屬元素Li、Na,也可以是氫(H)元素,A項錯誤;Y為S,Z為O,H2S沒有H2O穩(wěn)定,B項錯誤;Y、Z兩元素形成的化合物可以是SO2、SO3,是分子晶體,熔點低,D項錯誤。10.D解析:S、H2、H2S等的燃燒均為放熱反應(yīng),故H1<0、H2<0、H4<0,A、B兩項均錯誤;反應(yīng)和反應(yīng)的生成物H2O狀態(tài)不同,C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知,化學方程式可由+×2+得到,D項正確。11.A解析:放熱反應(yīng)的H<0,當S>0時,則H-TS<0,故反應(yīng)可以自發(fā)

23、進行,A項正確;向弱酸溶液中加入等體積等濃度的強酸,溶液酸性增強,B項錯誤;氯堿工廠中的金屬設(shè)備主要發(fā)生化學腐蝕,C項錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小,增大壓強,平衡向右移動,CO的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大,D項錯誤。12.AC解析:有機物A分子中含有碳碳雙鍵、羧基、酯基、(酚)羥基,A項正確;羧基能與NaHCO3反應(yīng),B項錯誤;有機物A分子中含有1個手性碳原子,如圖中標記小圓圈的碳原子:,C項正確;有機物A不能發(fā)生消去反應(yīng),D項錯誤。13.CD解析:銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境中進行,該操作沒有加堿中和酸,A項錯誤;X中還可能含SO32-、HSO3-,B項錯誤。14.B解析:對結(jié)構(gòu)相似的難溶物來說Ksp大的其溶解度一定大,但結(jié)構(gòu)不同就不一定。15.BC解析:該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小,故反應(yīng)開始后,甲容器中氣體的體積不變,壓強減小,乙容器中氣體的壓強不變,體積減小,直至達到平衡。乙容器中的壓強大于甲容器中的壓強,故反應(yīng)速率:甲<乙,乙容器先達到平衡狀態(tài),A項錯誤;乙容器相對于甲容器來說,相當于增大壓強,平衡正向移動,故乙中NO2的百分含量比甲中的小,但c(NO2)比甲中的大,因為加壓縮小體積,NO2濃度增大(比甲中大),后來平衡正向移動,只能減弱它的增大,不能完全抵消,所以,乙容器中的c(NO2)比甲中的大。乙容器中N