高三化學電解原理及其應用同步測試題

1、電解原理及其應用單元測試題一、選擇題(每題只有一個正確選項1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢舊電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極2、埋在地下的鑄鐵管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是(A、在含鐵元素較多的酸性土壤中B、在潮濕疏松的堿性土壤中C、在干燥致密不透氣的土壤中D、在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中3、用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是(A、電解稀硫酸溶液,實質(zhì)是電解水,故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故

2、溶液pH 減小C、電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14、下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是( 5、工廠用隔膜式電解槽對飽和食鹽水進行一段時間的電解后,如果不小心將電極反接在電源上,繼續(xù)電解,對可能出現(xiàn)的情況分析正確的是(A、兩極分別生成H2和Cl2B、電極反應式分別是:陽極Fe-2e-=Fe2+;陰極Fe2+2e-=FeC 、電解的總反應式為:Fe +2H 2O Fe(OH2+H 2D 、以上說法都不對6、pH =a 某電解質(zhì)溶液中

3、,插入兩支惰性電極通入直流電一段時間后,溶液的 pH >a ,則該電解質(zhì)可能是( A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 47、實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl 2。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生反應為:負極:Pb +SO 2-4 2e =PbSO 4;正極:PbO 2+4H +SO 2-4 +2e -=PbSO 4+2H 2O 。今若得到0.05mol Cl 2,這時電池內(nèi)消耗的H 2SO 4的物質(zhì)的量至少是( A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、020mol8、X 、Y 、Z 、M 代表四種金屬元素,X 和Z 用導

4、線連接放入稀硫酸中時,X 溶解,Z 極上產(chǎn)生H 2;若電解 Y 2+和Z 2+共存的溶液時,Y 先析出;M 2+離子的氧化性強于Y 2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( A 、X >Z >Y >MB 、X >Y >Z >MC 、M >Z >X >YD 、X >Z >M >Y9、將兩個鉑電極插入硫酸銅溶液中,通電一段時間后,某電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體560mL ,則另一電極增加的質(zhì)量和溶液的pH 為(溶液體積不變且為1000mL ( A 、3.2g ,1 B 、6.4g ,1 C 、3.2g ,2 D 、6.4g

5、 ,210、用惰性電極和相同電量分別電解HCl NaNO 3 CuCl 2 AgNO 3四種電解質(zhì)溶液,在理論上生成氣體的總體積(同溫同壓下由多到少的順序是( A 、 B 、 C 、 D 、11、在25時,將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的Na 2SO 4 飽和溶液中進行電解。通電一段時間后,陰極上逸出 a mol 氣體,同時有 W g Na 2SO 4·10H 2O 晶體析出。若溫度不變,剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為( A 、 C 、C 、D 、電解7100W161(W +18a×100%7100W 161(W +36a×100%WW +36a ×100%W W +1

6、8a ×100%12、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:2Ag +Zn(OH2O + Zn + H 2O 在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( A 、AgB 、Zn(OH2C 、Ag 2OD 、Zn13、生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型生物原電池,下列有關(guān)電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是( A 、負極反應可能是:O 2+2H 2O +4e -= 4OH -B 、負極反應的產(chǎn)物主要是:CO 2-3 、HCO -3 和H 2OC 、正極反應可能是:C 6H 12O 6 +24OH 24e = 6CO 2+18H 2OD 、正極反應

7、的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO 2、CO 2-3 和H 2O14、下列敘述:鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率;鍍層破損后,白鐵(鍍鋅鐵比馬口鐵(鍍錫鐵更易腐蝕;電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極;鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe 2O 3·nH 2O ,其中正確的是( A 、 B 、 C 、 D 、15、在下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是( A 、>>>>B 、>>>>C 、>>>>D 、>>>>16、將含有KCl 、CuBr 2、Na 2SO 4三種物

8、質(zhì)的水溶液用鉑電極進行電解,且電解足夠長的時間。有如下結(jié)論:溶液幾乎沒有Br -;電解后溶液變?yōu)闊o色;最終溶液顯堿性;K +、Na +和SO 2-4的濃度幾乎沒有變化。其中正確的是( A 、 B 、 C 、 D 、全部正確17、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合液的玻璃器皿中(如圖所示,經(jīng)過一段時間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是( A 、和附近B 、和附近C 、和附近D 、和附近18、用惰性電極電解NaCl 和CuSO 4 的250 mL 混合溶液,經(jīng)過一段時間后,兩極分別得到11.2L (標準狀況的氣體。則原溶液中NaCl 的物質(zhì)的量濃度不可能是( A 、0.5 mol ·

9、L 1 B 、1 mol ·L 1C 、1.5 mol ·L 1 D 、4 mol ·L 1Zn Fe Zn Fe甲乙電解原理及其應用單元測試題請將選擇題答案填入下表: 19、某學生設計了如圖所示的裝置(框內(nèi)部分未畫出,在裝置內(nèi)起初發(fā) 生的反應為: Cu +H 2SO 4 H 2 +CuSO 4 試回答: 該裝置的名稱是A 、B 中到少有一種是金屬 ,接電源的 C 溶液中含有 20、如圖所示,若電解5 min 時,銅電極質(zhì)量增加 2.16 g ,試回答:電源電極x 的名稱為pH 變化:A ,B ,C (填“升高”、“降低”或“不變” 通電5 min 時,B 中共收

10、集 224 mL 氣體(標準狀況,溶液體積為200mL(設電解前后無體積變化,則通電前 CuSO 4 的物質(zhì)的量濃度為若A 中KCl 溶液的體積也是 200 mL ,電解后溶液的 pH 是 (設前后體積無變化KCl 溶液CuSO 4和K 2SO 4溶液AgNO 3溶液ABC21、如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中。將該裝 置這樣放置一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 ，原因是 。試管里的水面會上升，最終上升的高度約為 ，原因是 水 鐵絲 22、氯堿廠用電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)圖示，完成下列填空： 粗鹽 H2O NaOH Na2

11、CO3 Cl2 H2 化 鹽 精 鹽 電 解 10%NaOH 10%NaCl 脫 鹽 NaCl晶體 沉渣 50%NaOH溶液 在電解過程中，與電源正極相連上所發(fā)生的化學方程式 與電源負極相連的電極附近溶液 pH （填“不變”“升高”或“下降”。 、 ） ， 工業(yè)食鹽含 Ca2+、Mg2+ 等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 如果粗鹽中 SO2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去 SO2- ，該鋇試劑可以是 3 3 A、Ba(OH2 B、Ba(NO32 C、BaCl2 2為有效除去 Ca2+、Mg2+、SO4 ，加入試劑的合理順序為 A、NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑 B、NaOH

12、，后加鋇試劑，再加 Na2CO3 C、鋇試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3 -6智學堂教育 脫鹽工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上差異，通過 （填寫操作名稱）除去 NaCl。 ，冷卻， 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止 Cl2 與 NaOH 溶液反應。采用無 隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2 與 NaOH 溶液充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaClO 和 H2。相應的化學方程 式為 23、 某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值， 實驗方案的要點 為： 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖所示。 在電流強度為 I 安培，通電時間為 t 秒鐘，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為 m g，試回 答： A B F 石墨 E G CuCl2溶液 淀粉KI溶液 D C 電流表 連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同） E接 ，C 接 ， 接F ，G 試管中淀粉 KI 溶液變化的現(xiàn)象 寫出 B 電極上發(fā)生反應的離子方程式 為 ，相應的離子方程式是 為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的編號 稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干