高三復(fù)習(xí)學(xué)案---氧化還原專題

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案-氧化還原反應(yīng)1,配平下列化學(xué)方程式(并解答對應(yīng)問題)：（1） KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（標出電子轉(zhuǎn)移情況）（2） MnO4-+ SO32-+ H+= Mn2+ SO42-+ H2O 被氧化， 被還原（3） P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。（4） Pt+ HNO3+ HCl= H2PtCl6+ NO+ 轉(zhuǎn)移3.011023個電子時,產(chǎn)生氣體的體積為 L(標準狀況)。（5）寫出K2Cr2O7溶液在酸性條件下氧化草酸的離子方程式并配平（已知K2Cr2O7被還原為+3價）： (6)寫

2、出在酸性條件下水溶液中亞鐵離子被氧化變質(zhì)的離子方程式并配平:2，(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N23，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol4，下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO

3、2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 5，下列說法正確的是A，金屬陽離子只有氧化性 B，陰離子只有還原性C，失電子數(shù)越多則還原性越強 D，往鐵上鍍銅時，銅極發(fā)生氧化反應(yīng)E，電解法精制銅時，純銅上發(fā)生氧化反應(yīng) F，氧化劑本身降價越多則其氧化性越強。6，某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ）AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4DCH3COOH7，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO

4、、NaClO3DNaClO3、NaClO48，氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g9，已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4- C.C

5、l2 D.HNO210，已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物并按質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+11，.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:312.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知可發(fā)生反應(yīng)M2+Y=M+Y2

6、+.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY13，下列比較正確的是A，氧化性 I2Br2Cl2 B 還原性 HFHBrHIC, 氧化性 Cu2+Fe3+Zn2+ B 還原性 AlZnrAg14,38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(A)1.010-3摩爾 (B)1.610-3摩爾(C)2.210-3摩爾 (D)2.010-3摩爾15.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在

7、被還原的產(chǎn)物中的化合價是A.+6 B.+3 C.+2 D.016.向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之間 (D)大于0.90 mol17，某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N218，制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯

8、化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無19，一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:520，久置于空氣中的下列物質(zhì),因被氧化而呈黃色的是( )A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液 C.苯酚 D.工業(yè)鹽酸E水玻璃 F.碘化鉀溶液 G.燒堿21,2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )A.S2 B.S C.

9、SO32 D.SO4222,在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(D )A0.0075molL1 B0.008 molL1 C0.075 molL1 D 0.08 molL23,下列物質(zhì)加入或通入水中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑又不是還原劑的是 (A)二氧化氮 (B)氯氣 (C)鈉 (D)過氧化鈉 (E)氟氣 (F)生石灰 (G)二氧化硫 (H)硫化鋁24，已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，仔細觀察上述反應(yīng)式，

10、不要配平直接作答：（1）若Cl2的系數(shù)為a, 則配平后的反應(yīng)式中AgF的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)為 。（2）若AgClO3系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c ,則AgCl 的系數(shù)是 ，決斷的依據(jù)是 。25,反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。26,已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _（2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。27,在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)，(1)某廠廢水中含KCN，其