高三總復(fù)習(xí) 第一講 氧化還原反應(yīng)例題解析 人教版

1、高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 第一講第一講 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)例題解析例題解析一. 本周教學(xué)內(nèi)容：高三總復(fù)習(xí)第一講氧化還原反應(yīng)二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念。2. 掌握比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法。3. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4. 掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本方法。三. 具體內(nèi)容：（一）概念及實(shí)質(zhì)1. 概念：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。2. 實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。3. 判斷：有化合價(jià)升降。反應(yīng)物化合價(jià)變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑e還原劑降低升高氧化性還原性被還原被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（二）元素的化合價(jià)元

2、素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價(jià)。1. 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0；2. 在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正值；3. 在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0；如：原子團(tuán)的化合價(jià)：NO3、SO42、SO32、HSO3（亞硫酸氫根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（銨根）、MnO4（高錳酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合價(jià)：4. 離子化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如 NaCl：離子符號原子得、失電子數(shù)離子的電

3、荷數(shù)元素的化合價(jià)Na1（失）11Cl1（得）11共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對的偏向、偏離的對數(shù)在數(shù)值上相等。如 HCl：共用電子對偏向氯原子，氯元素化合價(jià)為1 價(jià)；共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價(jià)為1 價(jià)。5. 有機(jī)物中：H：+1、O：2，再計(jì)算 C 元素平均化合價(jià)。（三）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1. 雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。2. 線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為 Fe2O3，還原劑為 CO，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Fe。氧化劑為 HCl，還原劑為 Zn，氧化產(chǎn)物為 ZnCl2

4、，還原產(chǎn)物為 H2。單橋線法1. 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2. 線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 對立統(tǒng)一規(guī)律還原劑、氧化劑相互對立又相互依存。2. 電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)3. 性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物4. 誰強(qiáng)誰先規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強(qiáng)的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強(qiáng)的搶先失電子，先被氧化。5. 價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只具氧化性最低價(jià)態(tài)只具還原性中間價(jià)態(tài)兼有氧化性和還原性討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的

5、方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。（五）重要的氧化劑、還原劑氧化劑具體物質(zhì)舉例（1）活潑非金屬單質(zhì)O3、Cl2、Br2、O2（2）高價(jià)的氧化物NO2、CO2、MnO2（3）高價(jià)的含氧酸HClO、濃 H2SO4、HNO3（4）高價(jià)的鹽KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）過氧化物Na2O2、H2O2等還原劑具體物質(zhì)舉例（1）活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe（2）某些非

6、金屬單質(zhì)H2、C、Si（3）低價(jià)的氧化物CO、SO2（4）低價(jià)的酸HCl、H2S、H2SO3（5）低價(jià)的鹽Na2SO3、FeCl22FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（六）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1. 金屬、非金屬性（1）隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng).（除 Fe3外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 還原性逐漸減弱+2+2+3+2+2+2+3+、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH 氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對于非金屬單質(zhì)22222F 、Cl 、Br 、I 、S、P、C、Si、H 氧化性逐

7、漸減弱2F 、Cl 、Br 、I 、 S 還原性逐漸增強(qiáng)2. 氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律+氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑H2OCuCuOH2例如：則：還原性：H2Cu3. 根據(jù)元素周期律判斷（1）同周期氧化性：左右還原性：左右（2）同主族氧化性：上下還原性：上下4. 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng)HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2OHI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O5.

8、 根據(jù)電極反應(yīng)確定（1）原電池還原性：負(fù)極正極（2）電解池陰極（氧化性）：先析出后析出陽極（還原性）：先反應(yīng)后反應(yīng)6. 從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（ ）濃2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（ ）濃H2O2+24504HCl+CuCl2O2Cl2從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O27. 外界條件對氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）溫度越高，氧化性或還原性越

9、強(qiáng)。（3）酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)?！镜湫屠}】【典型例題】例 1（2002 年上海理綜，16）人體血紅蛋白中含有 Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使 Fe2離子轉(zhuǎn)變成 Fe3， 生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力 服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 具有（）A. 酸性B. 堿性C. 氧化性D. 還原性解析解析：亞硝酸鹽會使 Fe2轉(zhuǎn)變成 Fe3表現(xiàn)了亞硝酸鹽的氧化性，服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，說明維生素 C 還原了亞硝酸鹽或使 Fe3又生成了 Fe2，即：維生素 C 具有還原性。答案：答案： D思考：思考：維生素 C

10、 和 Fe2都具有還原性，二者相比較還原性較強(qiáng)的是_？答案答案： 維生素 C 的還原性比 Fe2強(qiáng)因?yàn)榫S生素 C 能將 Fe3還原為 Fe2，而 Fe2則不能。（也可根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑維生素 C 的還原性比還原產(chǎn)物 Fe2的還原性強(qiáng)進(jìn)行分析判斷）例 2（2002 年上海 23）在氯氧化法處理含 CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)（1）某廠廢水中含 KCN，其濃度為 650 mg/L現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N 均為3價(jià)）：KCN2KOCl2KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。（2）投

11、入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3）若處理上述廢水 20 L，使 KCN 完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)至少需液氯_g。解析：解析：此題以污水處理為知識背景，考查了氧化還原的概念、氧化還原方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。（1）在 KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O 反應(yīng)中，氯元素價(jià)態(tài)降低，H、N、O、K 四種元素的價(jià)態(tài)沒變，只有碳元素的價(jià)態(tài)升高，故被氧化的為碳元素。（2）氧化還原方程式的配平，首先要找準(zhǔn)變價(jià)元素，再利用化合價(jià)升降法配平，反應(yīng)物KOCN 中 N 的價(jià)態(tài)升高，KOCN 為還原劑，氯氣為氧

12、化劑。（3）20 L 廢水中含 KCN 的物質(zhì)的量為：111molg65gmg1000L20Lmg650=0.2 mol，由兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式：2KCN5Cl2，所以需氯氣：0.2 mol25=0.5 mol，即 35.5 g。答案：答案：（1）碳（或 C）思 考 ：思 考 ： 在 化 學(xué) 反 應(yīng) KCN 2KOH Cl2KOCN 2KCl H2O 中 ， 氧 化 劑 是_ ； 還 原 劑 是 _ ； 氧 化 產(chǎn) 物 是_；還原產(chǎn)物是_。答案：答案： Cl2KCNKOCNKCl例 3（2001 年上海，23）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再

13、向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_需用氧化劑的是_（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析解析：（1）在變化中，Cr 元素由6 價(jià)變?yōu)? 價(jià)，化合價(jià)降低，需還原劑；兩步變化中 Cr 元素的價(jià)態(tài)都是3 價(jià)，步變化中 Cr 元素的價(jià)態(tài)都是6 價(jià)，都是非氧化還原反應(yīng)；在步變化中，Cr 元素由3 價(jià)變?yōu)? 價(jià)，化合價(jià)升高，需要氧化劑。（2）Cr（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)生成 CrCl3，又能與 NaOH 反應(yīng)生成 NaCrO2，為兩性氫氧化物。（3）此小

14、題考查了化學(xué)方程式的配平方法先找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并配出其化學(xué)計(jì)量數(shù)；再由原子守恒配出 NaCl、KCl 的計(jì)量數(shù)，最后補(bǔ)充 H2O，并配平其計(jì)量數(shù)。答案：答案：（1）（2）3)(OHCr（3）161422637H2O思考：思考：寫出兩性氫氧化物 Cr（OH）3分別與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：答案：Cr（OH）33HClCrCl33H2O3)(OHCrNaOHNaCrO22H2O例 4 1962 年，英國青年化學(xué)家以巴特萊特將 PtF6和 Xe 按等物質(zhì)的量在室溫下混合后，首次得到含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：XePtF6XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)

15、的敘述中，正確的是（）A. Xe 是氧化劑B. PtF6是氧化劑C. PtF6是氧化劑又是還原劑D. 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)解析：解析：關(guān)鍵確定 XePtF6中各元素的價(jià)態(tài)，須破除 Xe 只有 0 價(jià)的思維定勢，由于 F 元素是最活潑的非金屬元素，故為1 價(jià)，但 F 不會表現(xiàn)出氧化性而 Pt 在 PtF6中處于較高價(jià)態(tài)具備氧化性，故 Xe 表現(xiàn)還原性，失去電子答案：答案：B例 5 三聚氰酸 C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如 NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）33HNCOHNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 HNCO）能和 NO2反應(yīng)生成 N2、CO2和

16、H2O。（1）寫出 HNCO 和 NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?指出氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。解析解析： 應(yīng)首先判斷 HNCO 中 N 的化合價(jià)為3 價(jià)， 然后才可寫出方程式 HNCO 的3N02N，故其中氮元素被氧化；NO2中4N02N，其中氮元素被還原這個(gè)問題明確后，其他問題就簡單了。答案：答案：（1）NO2是氧化劑、HNCO 是還原劑；HNCO 中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。（2）1.0 kg466438=1.2 kg例 6 常溫下

17、，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯誤的是（）A. 反應(yīng) Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行B. Z 元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO4、Z2、B2、A3D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A2、B、Z、X2解析：解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出（）氧化性：XO4Z2B2A3答案：答案： B例 7 從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)（1）鐵釘浸入 CuSO4溶液后，表面會附有紅色

18、物質(zhì)；銅絲浸入 AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則 Cu、Fe、Ag 中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì) FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)。解析：解析：（1）由反應(yīng) FeCu2Fe2Cu 可知氧化性 Cu2Fe2，還原性 FeCu；由 Cu2Ag2AgCu2可知，氧化性 AgCu2，還原性 CuAg，故 Fe 的還原性最強(qiáng)，Ag氧化性最強(qiáng)。（2）因 Cl2、H都能將鐵氧化，被還原為 Cl、H2，所以 Cl2、H具有氧化性；由 Fe 被 Cl2、H氧

19、化的程度可知，Cl2氧化性最強(qiáng)。答案：答案：（1）FeAg（2）H、2Cl；2Cl例 8（1）配平化學(xué)方程式KMnO4FeSH2SO4MnSO4Fe2（SO4）3SK2SO4H2O解析：解析： 標(biāo)價(jià)態(tài)。K7MnO422SFeH2SO42MnSO432Fe（SO4）30SK2SO4H2O 列變化，算出一個(gè)氧化劑（或還原劑）“分子”的化合價(jià)總共降低（或升高）多少氧化劑 KMnO4，7Mn2Mn5 價(jià) 等升降。35（系數(shù)）5FeS；53（系數(shù)）3KMnO4并確定相應(yīng)的其他元素的系數(shù)：3KMnO45FeSH2SO43MnSO4Fe2（SO4）35SK2SO4H2O 平系數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，

20、一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對氧原子數(shù)。 驗(yàn)結(jié)果。答案：答案：610246510324（2）配平化學(xué)方程式并填空當(dāng) KMnO4消耗 0.05 mol 時(shí)，產(chǎn)生 CO2的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。解析解析：為簡化過程，可直接在原題目中進(jìn)行分析。首先列出價(jià)態(tài)變化并使之升降總數(shù)相等：2552H2C2O4KMnO4H2SO4CO2K2SO4MnSO4H2O然后確定參與氧化還原反應(yīng)的元素的計(jì)量數(shù)：5H2C2O42KMnO4H2SO410CO2K2SO42MnSO4H2O再用觀察法配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O最后用 O 原子個(gè)數(shù)

21、進(jìn)行驗(yàn)算。又根據(jù)方程式得：2KMnO410CO2所以 V（CO2）0.0521022.45.6 L答案：答案：523101285.6例 9 已知 Cu2S 與某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí)， 生成 Cu （NO3）2和 H2SO4， 若反應(yīng)中 Cu2S 與 HNO3的質(zhì)量比為 320：819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。解析：解析：Cu2S 與 HNO3物質(zhì)的量之比為160320:638192:13，設(shè)還原產(chǎn)物中 N 元素價(jià)態(tài)降低價(jià)，由得失電子守恒可知：2（2）（132），解得=4，其還原產(chǎn)物為N2O。答案：答案： N2O例 10 綠礬在強(qiáng)熱條件下分解，生成 H2SO4、SO2、Fe2O3和 H2O，每

22、生成 1 mol H2SO4時(shí)，分解綠礬的物質(zhì)的量是_。解析：解析：設(shè)分解綠礬的物質(zhì)的量為，則生成氧化產(chǎn)物 Fe2O3的物質(zhì)的量為2x，生成還原產(chǎn)物 SO2物質(zhì)的量為，由得失電子守恒可知2x22，即=2x，由題意可知2x=1mol解得=2mol答案：答案： 2 mol例 11 已知下列變化過程中，0.2 mol RxO24參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子。RxO24MnO4HRO2n2H2O（1）x 值為_。（2）參加反應(yīng)的 H的物質(zhì)的量為_mol。解析：解析：由得失電子守恒可知：0.2 molx（4x6）0.4 molx=2n（MnO4）50.4 moln（MnO4）0.08 mol

23、由電荷守恒可知：n（H）10.08 mol10.2 mol20.08 mol2n（H）0.64 mol答案：答案：（1）2（2）0.64（答題時(shí)間：60 分鐘）1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A. SO2SO3B. HClH2C. FeCl2FeCl3D. Fe2O3Fe3. 按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（）A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱B. 原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. 對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D. 對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4. 下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（）A

24、 . Zn2HClZnCl2H2B.OHClMnClHClMnO222224C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25. 下列敘述中，正確的是（）A. 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B. 同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C. 由 X 原子變成 X2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. 由 X 原子變成 X2，需加入還原劑6. 在 3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A. Cl2B. NH3C. NH4ClD. N27. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中

25、只作為氧化劑C. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. Cu2比 Fe2氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e 比 Cu 還原性強(qiáng)8. 一個(gè) A 原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè) B 原子，下列說法中正確的是（）A. 形成化合物 AB2，A 是氧化劑B. 形成化合物 A2B，A 被還原C. 形成化合物 AB2，B 被還原D. 形成化合物 AB2，B 有氧化性9. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若 b1，d3，則 X 的化學(xué)式為（）A. N2B. NOC. NO2D. NH4Cl10.有 反 應(yīng) ：32232ClOBrClBrO；HClHIOOHICl102653222；OH

26、ClHClClO2233365依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（）A.3332ClOBrOIOClB.3233BrOClClOIOC.3323BrOClOClIOD.2333ClBrOClOIO11. 在 8NH33Cl2N26NH4Cl 反應(yīng)中，若有 21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的 NH3的質(zhì)量為（）A. 13.6gB. 10.2gC. 6.8gD. 3.4g12.28R On離子在一定條件下可把 Mn2氧化成4MnO，若反應(yīng)后28R On變成24RO，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為 5:2，則28R On中 R 元素的化合價(jià)為（）A. 3B. 5C. 6D.

27、 713. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： NH4NO3HNO3N2H2O， 在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（）A. 1:1B. 5:4C. 5:3D. 3:514. 下列敘述中，正確的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 由 X 變?yōu)?X2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15. 下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（）A. 有酸性，沒有氧化性和還原性B. 有酸性和氧化性，沒有還原性C. 有酸性和還原性，沒有氧化性D. 有氧化性和還原性，還有酸性16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 CuSO4H2

28、OCu3H3O4H2SO4 H2O2AgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaSSxH2O17. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 H2SH2SO3SH2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者質(zhì)量比是_ Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_，還原劑是_，二者物質(zhì)的量之比是_ KClO3HClKClCl2H2OHCl 的作用是_，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過程中有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol。 KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若 KIx與 Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:8，則_。18. 智利硝石礦

29、層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反應(yīng)中_元素被氧化，_是氧化劑。（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_。19. 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_。 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_。 對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將 I2、ClO、SO24按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。20. K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被

30、還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)，就上前攔車，并讓司機(jī)對填充了吸附有 K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是_。這是因?yàn)镵2Cr2O7跟_（寫化學(xué)名稱）發(fā)生了反應(yīng)反應(yīng)中，當(dāng)有 0.06 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有_mol K2Cr2O7被還原。21.（2003 年上海，23）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI 的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI4中，Cu 元素顯_價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_，

31、當(dāng)有 1 mol CuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。（3）CuI 可由 Cu2與 I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。22. 工業(yè)上為從 4J29 合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2、Co2、Ni2，再把 Fe2氧化為 Fe3，從而使 Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與 Ni2、Co2分離的目的生產(chǎn)上要使 Fe2氧化為 Fe3，而不使 Co2、Ni2氧化的試劑是 NaClO 或 NaClO3（均含少量 H2SO4）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A 為還原劑）：請完成以上化學(xué)方程式，并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用 NaClO3來氧化 Fe2比較合算的理由。配平

32、下列離子方程式，并回答問題：（2） 已知有 3.21 g Fe （OH）3參加反應(yīng)， 共轉(zhuǎn)移了 5.421022個(gè)電子， 則 n_， FeOn4中鐵的化合價(jià)為_。（3）根據(jù)（1）、（2）推測 FeOn4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_。A. Cl2B. SO2C. H2SD. O2參考答案參考答案1. C2. AC3. AC4. A5. AC6. B7. AD8. CD9. B10. C11. D12. D13. C14. D15. D提示：提示：1. 參見“氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系”，同步教學(xué)中的“一、（一）、8”，選 C。2. 只有物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高時(shí)才需要加入氧化劑，選

33、 AC。3. 參見同步教學(xué)中的“二、 （一）、2”中的金屬活動性與還原性、離子氧化性的關(guān)系，選 AC。4. A 中的 HCl 全部作氧化劑，起氧化作用的是 H；B 中的 HCl 既作還原劑，又起酸的作用；C 中的 HCl 是還原產(chǎn)物；D 中的 HCl 起酸的作用。選 A。5. 參見同步教學(xué)中“氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較”。選 AC。6. 根據(jù)氧化劑，氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑，還原產(chǎn)物具有還原性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。選 B。7. A 中金屬在反應(yīng)時(shí)，一般由 0 價(jià)上升到正價(jià)，都作還原劑，B 中非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中價(jià)態(tài)可升可降，既可以作氧化劑，也可以作還原劑，如：Cl2H2OHCl

34、HClO，C 中還原性是以失電子的能力而論，而不是以失電子多少為依據(jù)，選 AD。8. 可以寫出反應(yīng)：A2BAB2，選 CD9. 設(shè) X 中 N 的化合價(jià)為m 價(jià)aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O（5m）b d依據(jù)化合價(jià)升降相等（5m）b=d，b=1，d=3則：m=2，因此產(chǎn)物為 NO（N 為2 價(jià)），選 B。10. 根據(jù)氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，選 C。11. 反應(yīng)方程式中 8NH3只有 2NH3被氧化，設(shè)被氧化的 NH3為 xg，則：2NH36NH33Cl2N26NH4Cl34g713gxg21.3g解得：x3.4g，選 D。12. 依據(jù)題目，試著寫

35、出反應(yīng)為：據(jù)化合價(jià)升降相等：2（x6）5=52解得 x7，選 D.13. 由題給：NH4NO3HNO3N2H2O 知 NH4中3 價(jià)氮元素失電子被氧化成 N2，NH4NO3中3 價(jià)的氮被氧化； NO3中5 價(jià)氮元素被還原為 N2， NH4NO3中5 價(jià)的氮被還原，由得失電子相等，故有 5NH4失電子總數(shù)3NO3得電子總數(shù)的關(guān)系，因而被氧化的氮與被還原的氮原子數(shù)之比為 5:3，選 C。14. A 項(xiàng)錯，任何酸都能電離出 H，因而都有氧化性，B 項(xiàng)錯，物質(zhì)的氧化性或還原性與原子團(tuán)的電荷無關(guān)，只與其中某些元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。MnO4有氧化性，NH4有還原性，C 項(xiàng)錯，稀有氣體既難得電子，也難失電子，選

36、D。15. HCl 中1 價(jià)的氫有氧化性，1 價(jià)的 Cl 有還原性，另外 H還體現(xiàn)了酸性選 D。16. 11，15，245，6，15 2，2，42，2，3 12，3，68，4 42x，3，2，317. 2，3，3SS2:1 3，65，1，3Cl2Cl25:1 1，61，3，3還原劑與酸作用氯酸鉀中氯元素1.8 2，5x，6x2，2x，10 x318. （1）硫碘酸鈉（3）氧化產(chǎn)物為 3NaHSO42Na2SO4，還原產(chǎn)物為 I2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（31202142）:（2127）322:127先從化合價(jià)的變化入手：5I0I；4S6S。在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)（電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）等于化合價(jià)升降總數(shù)，本題第（2）問即是根據(jù)此規(guī)律來確定電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的。19. I被氧化成 I2，I2遇淀粉變藍(lán)2IClOH2OI2Cl2OH I2被 SO23還原成 II2SO23H2OSO242H2I Cl