高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分專題三元素及其化合物第講金屬及其化合物

1、1 / 91專題三元素及其化合物第 10 講金屬及其化合物1. （2016 郴州一模）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AI(OH)3和 H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成FezQ和 H2D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH解析：A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確。答案：D2 下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是（）A. 電解氯化鎂水溶液制備鎂B. 利用鋁

2、熱反應(yīng)制備鋁C. 加熱分解 Fe2Q制備鐵D. 用火法或濕法均可制備銅通電解析：電解氯化鎂水溶液的化學(xué)方程式： MgCb+ 2H2O=Mg（OH）zJ+ Cl2f+ H4,不能制 備鎂，A 項錯誤；鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性制備鎢、 鉻等高熔點金屬的一種方法， B 項錯誤； 冶煉鐵用熱還原法， C 項錯誤。答案：D3.（2016 廈門模擬）一定條件下，化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是（）化今反應(yīng) E 址分解頤弋乙1T 彳乙A. HCIB. FeCl2C. KOHD. NaHCO解析：由甲T乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物，甲T乙發(fā)生化合反應(yīng)。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為化合物，不會通

3、過化合反應(yīng)生成HCI, A 不選；若乙為 FeCl2，甲T乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲T乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B 不選；甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成 KOH C 不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙（碳酸氫鈉），碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙（碳酸氫鈉），故選 Do*自主栓測2 / 91答案：D4. （201 4 海南卷）下列除雜操作可行的是（）A. 通過濃硫酸除去 HCI 中的 HOB.通過灼熱的 CuO 除去 H2中的 COC. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的 QD. 通過水除去 CO 中的 CO解析：H2也能與灼熱的 CuO 反應(yīng)生成 Cu 和 HbO,

4、B 錯誤；灼熱的 Mg 能與 N2反應(yīng)生成 MgNb, C 錯誤；CO 在水中的溶解度不大，故無法用水除去CO 中的 CO,應(yīng)用 NaOH 溶液除去，D 錯誤。答案：A5. (2015 天津卷)向盛有 10 mL 1 mol/L NH4AI(SO4)2溶液的燒杯中滴加 1 mol/L NaOH 溶(1) NH4AI(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是： _。(2) 寫出m點反應(yīng)的離子方程式 _ 。(3) 若 NHAI(SO4)2溶液中改加 20 mL 1.2 molL一1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。解析：(1) Al3+比 NH：水解程度更大，故

5、離子濃度由大到小的順序是：c(S&)c(NH；) 3豐豐C(Al ) c(H ) c(OH )。(2)m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是 NHt發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：Nhf +OH=NHH2O(3) 10 mL 1 mol/L NH4AI(SO4)2，溶液中 Al3+物質(zhì)的量為 0.01 mol ,NHT 的物質(zhì)的量為 0.01 mol, SO的物質(zhì)的量為 0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba2+物質(zhì)的量為 0.024 mol , OH 為 0.048 mol ,反應(yīng)生成沉淀為 0.022 mol。答案：(1)c(S&) c(

6、NH) c(AI3+) c(H+) c(OH)(2)NH；+ OH=NHH2O(3)0.022依綱自糾排查*.T【考綱再現(xiàn)】【錯題記錄】3 / 911.常見金屬兀素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)。(1) 了解常見金屬的活動順序。(2) 了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。4 / 91（3） 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2 .以上各部分知識的綜合應(yīng)用。本郵莎沖學(xué)主用書屮申獨(dú)試冊* +1. （2016 全國川卷）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）（導(dǎo)學(xué)號 58870146)選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2（SO）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕

7、 Cu 刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF 與 SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析：A 項，Al2（SO）3與 NaHCO 在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成 AI（OH）3沉淀和CQ 氣體，能滅火；B 項，2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CuCl2，只能說明還原性 Cu 強(qiáng)于 Fe2+，無法說 明 Fe 與Cu 的金屬性強(qiáng)弱；C 項，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D 項，氫氟酸與玻璃的主要成分 SiO2反應(yīng)，生成 SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。答案：B2.（2015江蘇卷）在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）Cl2H

8、2A. 粗硅- SiCl4- Si咼溫咼溫鹽酸電解B.- Mg（OH）a- MgCb（aq） Mg鹽酸蒸發(fā)C.- FezQ- FeCb（aq）無水 FeChNH H2O蔗糖D.- AgNQ（aq） - Ag（NH）2】OH（aq）Ag咼溫咼溫解析：A.Si + 2Cl2=SiCI4f,SiCl4+ 2f=Si + 4HCl，故正確；B.工業(yè)上制備 Mg 是 電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，故 B 錯誤；C.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故 C 錯誤；D蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D 錯誤。答案：A3. （2016 海南模擬）下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是（）

9、（導(dǎo)學(xué)號58870147）選項敘述I敘述n課下定時訓(xùn)練KIZXIA Di柜打5 / 91AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D-3熔融狀態(tài)的 AI2Q 中有自由移動的Al電解熔融狀態(tài)的 Al 2Q 制備 Al解析:鐵離子具有氧化性，硫酸鐵的凈水作用是 引用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體吸附懸浮雜質(zhì)，敘述i和n均正確，但無因果關(guān)系，故A 錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，敘述i正確，敘述n錯誤，無因果關(guān)系，故 B 錯誤；氯氣是非金屬單質(zhì)，氯氣遇到濕潤

10、的有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂 白性，可以使布條褪色，敘述i和n均正確，無因果關(guān)系，故C 錯誤；氧化鋁是離子化合物，熔融時電離出離子，利用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，敘述i和敘述n正確并且有因果關(guān)系，故 D 正確。答案：D4. (2016 上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是( )A. 氧化鎂中混有氧化鋁B. 氯化鋁溶液中混有氯化鐵C. 氧化鐵中混有二氧化硅D. 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅解析：A.MgO 是堿性氧化物與 NaOH 溶液不能反應(yīng)，而 Al2C3是兩性氧化物，可以與 NaOH 溶 液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaAIQ,過濾后洗滌，就得到純凈的 MgO

11、 B.向溶液中加入過量的 NaOH 溶液， 氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)?NaAIQ,過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀 達(dá)到最大值中，過濾， 得到 AI(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到 氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)； C. 二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH 溶液不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH 溶液，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，向濾液中加鹽酸，過濾出的沉淀受熱分解得 SiO2； D.二者都可以與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉 淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。答案：D5. (201

12、5 課標(biāo)全國I卷)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加 KSCN 溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將 Fe 氧化為 Fe3+B將銅粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑6 / 91C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將 0.1 mol/L MgSO 溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成，CU(OH)2的溶度積比7 / 91溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 moI/L CuSO4溶液后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(

13、OH)的小解析：A.稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO 氣體、水，無鐵離子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B.Cu 與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C.鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅溶液，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧 化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確。答案：D6.向含 Al2(SO4)3和 AICI3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入 B

14、a(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()(導(dǎo)學(xué)號 58870148)B. 向 D 點溶液中通入 CQ 氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合溶液中CAI2(SO4)3 :C(AICI3) = 1：2D.OA 段反應(yīng)的離子方程式為： 2AI3+ 3SO+ 3Ba2+8OH=2AI(OH)4+ 3BaSOj解析：C 點為 BaSO 沉淀，其物質(zhì)的量為 3 moI，此時鋁元素以 AI(OH)4的形式存在；B點為 AI(OH)3和 BaSO 沉淀，AI(OH)3的物質(zhì)的量為 7 moI - 3 moI = 4 moI，故原混合液中有 1 moIAI2(SO4)3, AIC

15、I3為 4 moI 1 moIx2= 2 moI,即卩cAl2(SO4)3 ：c(AICI3) = 1 : 2； OA 段反應(yīng)的離子方程式為：2AI3+ 3SO+ 3Ba2+ 6OH =3BaSQ + 2AI(OH)3J。答案：D7.將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 moI 還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和 6.4 g 紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHC 晞液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為()A. 物質(zhì)的量：FeS：CuO：Fe= 1 ： 1：1B. 物質(zhì)的量：C：

16、CuO：Fe= 3 : 2：2C.質(zhì)量：MnO：CuO：C= 5.5 : 8 : 12D. 質(zhì)量：Fe ： C：CuO=7 : 5：3解析：根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHC3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO,則固體含 C;另外，根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧A.圖中8 / 91化銅，根據(jù) Fe+ Cu2+=Fe+ Cu 知生成 0.1 moI Cu,消耗 Fe 0.1 moI，則另外消耗的 0.05 moI3豐3+的 Fe 應(yīng)該是與 Fe 反應(yīng)了，而且n(Fe ) = 0.1 moI ,n(Fe) :n(Cu) = 1 : 1，綜上所述選項 B 符合

17、題意。9 / 91答案：B8 A、B、C 三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物已略去）。（1）若 A 是一種兩性氧化物，B 的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)和反應(yīng)（由 A 一步轉(zhuǎn)化為 B或 C）的離子方程式：反應(yīng) _ _ ；反應(yīng)_o_（2）若反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C 來制取 A 或 B,請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C B_ ;（3）若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當(dāng) A 為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)和可能的離子方程式：_:_ _解析：（1）高中階段具有兩性的氧化物為 Al203, Al

18、203與反應(yīng)生成 Al3+和 HO（反應(yīng)）， AI2Q與 OH 反應(yīng)生成 AIO；和 H2O（反應(yīng)），AIO；與過量的 J 反應(yīng)生成 Al3+和 HO（反應(yīng)），Al+與過量的OHT反應(yīng)生成 AlOr和 H20（反應(yīng)）。（2）首先確定 C 為 NaCI,電解熔融態(tài) NaCl 生成 Na、Cl2,電解飽和 NaCl 溶液生成 NaOH H2、Cl2, 故 A 為 Na, B 為 NaOH（3）金屬元素中，鐵的價態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想 A 為 Fe,Fe 可與鹽酸反應(yīng)生成 FeCI反 應(yīng)），F(xiàn)eCl2與 Cl2反應(yīng)生成 FeCb（反應(yīng)）， FeCb 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl2（反應(yīng)）， Fe

19、可與 Cl2反應(yīng)生成 FeCb（反應(yīng)）。答案：（1）AI2Q+ 6H+=2Al3+ 3H2OAI2O + 2OH=2AlOT+ H2O通電通電（2）2NaCl（熔融）=2Na+ Cl2T2NaCl + 2HO=2NaOHb HH + Cl2f2Fe + Fe=3Fe 2Fe + Cb=2Fe + 2Cl （或 2Fe + Br2=2Fe + 2Br ）9. （2016 海南卷）KAI（SO4）2 12H2O（明磯）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì)）制備明磯的過程如圖所示。回答 下列問題：（導(dǎo)學(xué)號 58870149）試劑易拉

20、罐 -微熱、過濾（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用 _ （填標(biāo)號）。A. HCl 溶液B. HbSQ 溶液濾液 ANHHCO稀 H2SQ 沉淀B| |產(chǎn)物10 / 91C.氨水 D . NaOH 溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _11 / 91(3)沉淀 B 的化學(xué)式為 _ ;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_14L一I_13_(4)已知：如 1.0X10_,AI(0H)3、-AIO一+ H+ H2CK= 2.0X10_。AI(OH)3溶于 NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _。解析：(1)易拉罐(主要成分為 AI，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))，它們都是比較活潑的金屬

21、， 都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而AI 可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAIQ 進(jìn)入溶液，而 Fe、Mg 不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以易拉罐為原料制取明磯，應(yīng)該用強(qiáng)堿NaOH 溶液溶解，選項 D 正確；(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI + 2NaOI2H2O=2NaAI(2I3H2f,反應(yīng)的離子方程式是：2AI + 2OH+ 2H2O=2AlO + 3H2f;(3)濾液 A 的主要成分是 NaAIQ，向其水溶液中加 入 NHHCO溶液，發(fā)生 HCO + AIO一+ H2O=AI(OH)3J+ cO一，所以沉淀 B 的化學(xué)式為 AI(OH)3； 將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是AI3

22、1發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH，當(dāng)最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+) c(OH),所以溶液顯酸性。(4)由已知得 AI(OH)3溶于 NaOH 溶液 反應(yīng)的平衡常數(shù)：c(AIO一)c(AIO_)c(H+)2.0X10_13c(OH)c( )c(OH)1.0X1014答案：(1)D(2)2AI + 2NaOI2H2O=2NaAIOI3H2f(3)AI(OH)3Al3+水解，使溶液中 濃度增大 (4)2010.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質(zhì) Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。嗆瀋離反頂SthC11CI按要求回答下列問題：(導(dǎo)學(xué)號 58

23、870150)(1) 操作的名稱是 _,檢驗溶液 2 中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 _o操作需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 _ 、過濾、洗滌、干燥。(2) 上述流程中，所得固體1 需要加稀鹽酸溶解，其理由是溶液 1 可加試劑 X 用于調(diào)節(jié) pH 以除去雜質(zhì)，X 可選用下列試劑中的(填序號)_a.NaOHb. NH H2Od. CuSO(3)反應(yīng)是向溶液 2 中通入一定量的 SQ,加熱一段時間后生成c. CuOCuCI 白色沉淀。寫出制備Fe 與 CI2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Fe312 / 91CuCI 的離子方程式： _解析：(1)經(jīng)過操作得到固體和溶液，所以該操作為過濾；雜質(zhì)CuCI2和 FeCI3均為

24、強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均有能抑制氯化銅、氯化鐵水解；試劑X 作用為消耗 H，調(diào)節(jié) pH 使雜質(zhì) Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,，所以用KSCN 溶液檢驗； 熱溶液經(jīng)過冷卻結(jié)晶可得到晶體。HCI，加稀鹽酸溶解,13 / 91CuSQ 不能消耗 H+, NaOH 與 NH3 HO 會產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子， CuO 既能消耗屮，又不會產(chǎn)生新雜質(zhì)，故 c 項正確。(3)溶液 2 含有 CuCl2，通入一定量的 SQ,生成白色沉淀 CuCl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SQ 為還原劑，被氧化為 SO，所以離子方程式為：2Cu2+ 2C+ SO + 2H2O=CuClJ+ 4H+ 答案：(1)過濾 KSCN

25、溶液 冷卻結(jié)晶(結(jié)晶)(2)抑制氯化銅、氯化鐵水解c(3)2Cu2+2C+ SO+2HO=2CuCIJ+4H+sO11. (2016 衡水模擬)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)X 在足量的空氣中高溫煅燒， 生成有磁性的固體 Y,將 Y 溶于過量鹽酸，所得溶液中含有的大量陽離子是(2) 某溶液中有 Mg*、Fe2+ Al3*、CLT 四種離子，向其中加入過量的NaOH 溶液后，過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_。A. Md*B. Fe2*C. Al3*D. Cu2*(3) 氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：MS解薇卻*和曲if灘港產(chǎn) 4 舉槪卜11嫌回答下列問題：1操作I的名稱是 _，操作n的名稱是 _ 。2寫出在空氣中煅燒 FeCO 的化學(xué)方程式_(4)有些同學(xué)認(rèn)為用酸性 KMnO 溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，其反應(yīng)如下：2*3*2*5Fe