普通化學(xué) 第三章 酸堿平衡、沉淀平衡及配位平衡

1、普通化學(xué)普通化學(xué) 第三章第三章 酸堿平衡、沉酸堿平衡、沉淀平衡及配位平衡淀平衡及配位平衡普通化學(xué)普通化學(xué) 普通化學(xué)普通化學(xué) 沉淀-溶解平衡3.2配合物及水溶液中的配位平衡3.3酸堿平衡3.1第三章 酸堿平衡、沉淀平衡及配位平衡水污染化學(xué)3.4普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1 酸堿平衡12酸堿理論酸堿理論水的解離平衡水的解離平衡34弱酸與弱堿溶液的解離平衡弱酸與弱堿溶液的解離平衡同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)5緩沖溶液緩沖溶液普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.1 酸堿理論1 1酸堿電離理論酸堿電離理論19世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家阿侖尼烏斯建立了酸堿電離理論。該理論認(rèn)為：解離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸酸, 如HCl

2、，HAc；解離時(shí)所生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿堿，如NaOH。2 2酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論 酸堿質(zhì)子理論基本要點(diǎn)酸 堿 + 質(zhì)子 （3.1）普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.1 酸堿理論表表3.1 3.1 常見(jiàn)的共軛酸堿對(duì)常見(jiàn)的共軛酸堿對(duì)(酸)共軛酸共軛堿(堿)4HSO24SO34H PO24H POHAcAc23H CO3HCO2H SHS24H PO24HPO4NH3NH3HCO23CO普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.1 酸堿理論 酸堿反應(yīng) （3.2） 酸 堿 （3.3） 堿 酸 酸 堿 酸 堿 （3.4） +HCl H + Cl+2HH O+3H O 2HCl + H O+3H O + Cl

3、普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.2 水的解離平衡1 1水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水的解離反應(yīng)表示為： 簡(jiǎn)寫(xiě)為 水的標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)可以表示為：通常簡(jiǎn)寫(xiě)為 （3.5）22H O+3 H O + OH 2H O+ H + OH +-w (H ) (OH )Kcccc+-w(H )(OH )Kcc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.2 水的解離平衡2 2溶液的溶液的pHpH值和值和pOHpOH值值 （3.6） （3.7） （3.8）+pHlg (H )c pOHlg (OH )c wpH + pOH = pK普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡1 1解離平衡常數(shù)解離平衡常數(shù) （

4、3.9） （3.10）2 2 解離度解離度 （3.11）HAc+H + Aca(H )(Ac )(HAc)(HAc)ccKc4b3232(NH )(OH )(NHH O)(NHH O)ccKc100已解離弱電解質(zhì)的濃度弱電解質(zhì)的初始濃度普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡3 3一元弱酸與一元弱堿溶液中一元弱酸與一元弱堿溶液中H H濃度計(jì)算濃度計(jì)算以HA代表一元弱酸，該弱酸的初始濃度為c，平衡時(shí)已解離的HA的濃度為 ，一元弱酸HA溶液中存在著下列平衡： 初始濃度/moldm-3 c 0 0平衡濃度/moldm-3 c-x x x HA+H +A普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸

5、與弱堿溶液的解離平衡標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù) （3.12）這時(shí)溶液中氫離子濃度 （3.13） （3.14） （3.15）2a(H )(A )(HA)(HA)ccxKccx+a(H )cxc Kaa100%100%100%c KKxcccb(OH )cc K普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡例例3.1 3.1 計(jì)算25時(shí)，0.10 moldm-3 HAc溶液中的 濃度以及該HAc溶液的解離度。已知 解：設(shè)HAc的初始濃度為c，平衡時(shí)已解離的HAc的濃度為 初始濃度/moldm-3 0.10 0 0平衡濃度/moldm-3 0.10 x x x HAcHAc，5a(HAc)1.75 1

6、0KHAc+H + Ac普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡5a3(HAc)0.1 1.75 101.32 10 xc Kx3-3(H )(Ac )1.32 10 mol dmcc-3(HAc)0.10.1mol dmcx31.32 10100%1.32%0.10普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡4. 4. 二元弱酸溶液中二元弱酸溶液中H+H+濃度計(jì)算濃度計(jì)算H2S H+ + HS-； （3.16）HS H+ + S2- （3.17） （3.18） （3.19）7a12(H )(HS )1.1 10(H S)ccKc213a2(H )(S )1.3 10(

7、HS )ccKc213a2(H )(S )1.3 10(HS )ccKcaa1a2KKK普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡例例3.2 3.2 常溫常壓下H2S在水中的溶解度為0.10 moldm-3，求H2S飽和溶液中c(H+)、c(S2-)及H2S的解離度。解： H2S H+ + HS-初始濃度/moldm-3 0.10 0 0平衡濃度/moldm-3 0.10 x x x22a10.100.10 xxKx7a11.1 100.11%0.10Kc7a11.1 100.11%0.10Kc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.4 同離子效應(yīng)當(dāng)弱電解質(zhì)，例如HAC達(dá)到解離平衡時(shí)： 若向體系

8、中加入強(qiáng)電解質(zhì) 后，強(qiáng)電解質(zhì)完全解離：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象被稱為同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)。HAc+H + Ac+NaAcNa +Ac普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.4 同離子效應(yīng)例例3.3 3.3 在0.10 moldm-3 HAc溶液中，加固體NaAc使其濃度為0.10 moldm-3，求此混合溶液中 濃度以及HAc溶液的解離度。已知 解：設(shè)平衡時(shí)的c(H+)為x， 初始濃度/moldm-3 0.10 0 0.10平衡濃度/moldm-3 0.10 x x 0.10+x 5a(HAc)1.75 10KHAc+H + Ac普通化學(xué)普通化學(xué)

9、 3.1.4 同離子效應(yīng)a(H )(Ac )(HAc)(HAc)ccKc5(0.10)1.75 10(0.10)xxx5-3(H )1.75 10 mol dmc521.75 10100%1.75 10 %0.10普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖溶液1 1緩沖溶液的概念緩沖溶液的概念緩沖溶液緩沖溶液是一種能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而保持溶液pH值基本不變的溶液。緩沖溶液保持pH值不變的作用稱為緩沖作用緩沖作用。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖溶液2 2緩沖溶液的組成緩沖溶液的組成3 3緩沖作用機(jī)理緩沖作用機(jī)理4 4緩沖溶液緩沖溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算 （3.20）1a2pHplgcKc

10、普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖溶液例例3.4 3.4 若將0.1 moldm-3的HAc和0.2 moldm-3的NaAc溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。已知： 解：等體積的HAc和NaAc溶液混合后，濃度各減少一半5a(HAc)1.75 10K-30.2(Ac )0.1mol dm2c-30.1(HAc)0.05mol dm2c5a(HAc)0.05pHplglg1.75 10lg5.06(Ac )0.1cKc 普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖溶液對(duì)于一元弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液，若以B表示弱堿，BH+表示其共軛酸，則初始濃度 c1 c2 0 平衡濃度 c1-x c2 + x

11、 x（3.21）2BH OBHOH2b1()(OH )(BH )(B)xcxccKccx1wb2pHpplgcKKc1b2(OH )ccxKc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖溶液例例3.5 3.5 欲配制pH = 9.20的緩沖溶液，需在0.5 dm3 1.0 moldm-3的 溶液中加入多少克固體NH4Cl。已知 = 1.7710-5，NH4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為53.5。解：b32(NHH O)K5324(NHH O)9.2014lg1.77 10lg(NH )cc541.09.2014lg1.77 10lg(NH )c-34(NH )1.1mol dmc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.1.5 緩沖

12、溶液5 5緩沖溶液的應(yīng)用緩沖溶液的應(yīng)用緩沖溶液在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用很廣泛。例如，金屬器件進(jìn)行電鍍時(shí)的電鍍液中，常用緩沖溶液來(lái)控制一定的pH值。在土壤中，由于含有H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4Na2HPO4以及其它弱酸及其共軛堿所組成的復(fù)雜的緩沖溶液系統(tǒng)，能使土壤維持一定的pH值，從而保證了植物的正常生長(zhǎng)。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2 沉淀-溶解平衡12難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)溶解度與溶度積的關(guān)系溶解度與溶度積的關(guān)系34溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則影響沉淀反應(yīng)的因素影響沉淀反應(yīng)的因素56分步沉淀分步沉淀沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.1 難溶強(qiáng)電

13、解質(zhì)的溶度積常數(shù)若沉淀反應(yīng)方程式寫(xiě)為： 則溶度積的通式為： （3.22） mnA B (s)n+m mA (aq) +nB(aq) mnnmspmn(A B )(A)(B)Kcc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.2 溶解度與溶度積的關(guān)系 初始濃度 0 0 平衡濃度 mS nS （3.23）mnA B (s)n+m mA (aq) + nB(aq)mnnmmnmnm+nsp(A)(B)(mS)(nS)mnSKccmnspm+nmnSK普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.2 溶解度與溶度積的關(guān)系例例3.6 3.6 在25時(shí)，AgCl的溶度積為1.7710-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1210-12，試求AgC

14、l和Ag2CrO4的溶解度。解：（1）設(shè)AgCl的溶解度為S1，則 初始濃度 0 0 平衡濃度 S1 S1AgCl(s)+Ag (aq) + Cl (aq)+2sp1(AgCl)(Ag )(Cl )SKcc105-31sp(AgCl)1.77 101.33 10 mol dmSK普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.2 溶解度與溶度積的關(guān)系（2）設(shè)Ag2CrO4的溶解度為S2，則 初始濃度 0 0平衡濃度 2S2 S224Ag CrO (s)+242Ag (aq) + CrO (aq)2+223sp244222(Ag CrO )(Ag )(CrO )(2S )S4SKcc-12sp245-3233(Ag

15、CrO )1.12 10S6.54 10 mol dm44K普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.3 溶度積規(guī)則在一定條件下，可以用溶度積來(lái)判斷沉淀能否生成或溶解。難溶電解質(zhì)AmBn的水溶液，存在下列平衡： 反應(yīng)在某時(shí)刻，相對(duì)離子濃度的乘積可以表示為：mnA B (s)n+m mA (aq) +nB(aq)mn+nm(A )(B)QccspspspQKQKQK當(dāng) 時(shí)，沉淀溶解 當(dāng) 時(shí)，平衡態(tài)，飽和溶液當(dāng) 時(shí)，生成沉淀 普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.3 溶度積規(guī)則例例3.7 3.7 將0.05dm3 0.20moldm-3 MnSO4溶液與0.05dm3 0.02moldm-3 NH3H2O混合，是否有Mn(O

16、H)2沉淀生成？已知 =1.7710-5， =2.0610-13。解： c(OH-) = Q= c(Mn2+) c2(OH) = 0. 1(4.2110-4)2 = 1.7710-8Q ，根據(jù)溶度積規(guī)則可判定有Mn(OH)2生成。b32(NHH O)Ksp2Mn(OH)Kb5431.77 100.014.21 10 mol dmc Ksp2Mn(OH) K普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素1. 1. 同離子效應(yīng)對(duì)沉淀反應(yīng)的影響同離子效應(yīng)對(duì)沉淀反應(yīng)的影響例例3.8 3.8 室溫下Mg(OH)2的溶度積是5.6110-12。若Mg(OH)2在飽和溶液中完全解離，試計(jì)算：Mg(OH)2

17、在水中溶解度及在0.010moldm-3的MgCl2溶液中的溶解度。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素解：（1）設(shè)Mg(OH)2在純水中的溶解度為S初始濃度/ moldm-3 0 0平衡濃度/ moldm-3 S 2S2Mg(OH) (s)2+Mg (aq) + 2OH (aq) 2223sp2Mg(OH) (Mg)(OH )S (2S)4SKcc124-3sp3345.61 1041.1 10 (mol dm )SK普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素（2）設(shè)Mg(OH)2在0.010moldm-3的MgCl2溶液中的溶解度為S1 初始濃度/ moldm-3 0.0

18、1 0平衡濃度/ moldm-3 0.01+ S1 2 S1S1=1.110-5 moldm-32Mg(OH) (s) 2+Mg (aq) + 2OH (aq) 2+22sp211Mg(OH) (Mg )(OH )(0.01) (2)KccSS2sp10.01 4KS普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素2. 2. 酸度對(duì)沉淀反應(yīng)的影響酸度對(duì)沉淀反應(yīng)的影響 M(OH)n(s) Mn+(aq) nOH(aq)nn+-spnc(M )c(OH )M(OH) ccKspnnnM(OH) (OH )(M)Kccspnminn(OH )M(OH) cKspnmin5nM(OH) (OH )10

19、Kc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素例例3.9 3.9 向0.10 moldm-3FeCl2溶液中通H2S氣體至飽和（濃度約為0.10moldm-3）時(shí)，溶液中剛好有FeS沉淀生成，求此時(shí)溶液的c(H+)及pH值。解： FeS(s) Fe2+(aq) S2-(aq) -19sp2-18-32(FeS)1.5910(S)1.5910mol dm(Fe)0.10Kcc-7-133-3a1a22218(H S)1.1 101.3 100.01(H )9.48 10 mol dm(S )1.59 10KKccc3pHlg (H )lg(9.48 10 )2.02c 普通化學(xué)普通化學(xué) 3

20、.2.5 分步沉淀 溶液中往往同時(shí)含有幾種離子，當(dāng)加入某種沉淀劑，與溶液中幾種離子都能發(fā)生反應(yīng)而生成沉淀，這種情況下離子積（ ）首先超過(guò)溶度積的難溶電解質(zhì)先沉淀。例例3.10 3.10 一種混合溶液含有3.010-2moldm-3的Pb2+和2.010-2moldm-3的Cr3+，若向其中逐滴加入濃NaOH溶液（忽略溶液體積的變化），Pb2+和Cr3+均有可能形成氫氧化物沉淀。問(wèn)： 哪種離子先被沉淀？ 若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.5 分步沉淀解：15sp27-32+2Pb(OH) 1.2 10(OH )2.0 10 mol dmc(Pb )3.0

21、 10Kc31sp310-33+233Cr(OH) 6.0 10(OH )3.1 10mol dmc(Cr )2.0 10Kc31sp39-33+533Cr(OH) 6.0 10(OH )3.9 10 mol dmc(Cr )1.0 10Kc14+w91.0 10pH=lg (H )=lglg5.6(OH )3.9 10Kcc 14+w71.0 10pH=lg (H )=lglg7.3(OH )2.0 10Kcc 普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.6 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化1 1沉淀的溶解沉淀的溶解 使相關(guān)離子生成弱電解質(zhì) 使相關(guān)離子氧化 22FeS +2HClFeCl + H S+33CuS + 2NO

22、+ 8H2+23Cu+ 3S + 2NO + 4H O普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.6 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化2 2沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化有些沉淀既不溶于水也不溶于酸，也不能通過(guò)氧化還原溶解等方法將其溶解。這時(shí)可以把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，然后使其溶解。把一種沉淀轉(zhuǎn)化成另一種沉淀的過(guò)程，叫做沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.6 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化例如，鍋爐中的鍋垢，其主要成分為CaSO4。由于鍋垢的導(dǎo)熱能力很小，阻礙傳熱，浪費(fèi)燃料，還可能引起鍋爐或蒸汽管的爆裂，造成事故。但CaSO4不溶于酸，難以除去?？梢杂肗a2CO3溶液使CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3沉淀，便于鍋垢的清除

23、。4CaSO (s)224Ca(aq)SO(aq)2233Na COCO2Na223Ca(aq)CO (aq)3CaCO (s)普通化學(xué)普通化學(xué) 3.2.6 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的程度可以用以下反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)衡量：243CaSO (s) + CO(aq)234CaCO (s) + SO(aq)222-5sp4444222-933sp3(CaSO )(SO )(SO )(Ca)7.10 101.43 10(CO )(CO )(Ca)(CaCO )4.96 10KcccKcccK3343CaCO (s)+ 2PO (aq)23423Ca (PO ) (s) + 3CO (aq)3323232

24、sp33323233244sp342(CaCO )(CO)(CO)(Ca)(PO )(PO )(Ca)Ca (PO )KcccKcccK-9 37-33(4.96 10 )5.89 102.07 10K普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3 配合物及水溶液中的配位平衡12配合物的基本概念配合物的基本概念配合物的化學(xué)式及命名配合物的化學(xué)式及命名3配位平衡配位平衡普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.1 配合物的基本概念形成體形成體中心離子或中心原子統(tǒng)稱為配合物的形成體形成體，它位于配離子的中心，是配合物的核心部分。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.1 配合物的基本概念配位個(gè)體、配體及配位原子配位個(gè)體、配體及配位原子: :在配合物

25、中與形成體結(jié)合的離子或中性分子稱為配位體，簡(jiǎn)稱配體，如Cu(NH3)42+中的NH3、Fe(CN)64+中的CN等。單齒配體單齒配體：一個(gè)配體中只有一個(gè)配位原子，如NH3、OH-等。多齒配體多齒配體：一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.1 配合物的基本概念兩可配體：兩可配體：有些配體雖然也具有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子，但在一定條件下，僅有一種配位原子與中心離子形成配位鍵，這種配體稱為兩可配體。配位數(shù)配位數(shù): :在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)稱為該形成體的配位數(shù)。配離子的電荷配離子的電荷: :形成體和配體電荷的代數(shù)和即為配離子的電荷。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3

26、.2 配合物的化學(xué)式及命名1. 1. 書(shū)寫(xiě)配合物的化學(xué)式應(yīng)遵循兩條原則：書(shū)寫(xiě)配合物的化學(xué)式應(yīng)遵循兩條原則：2. 2. 配合物的命名配合物的命名表表3.23.2一些配合物的化學(xué)式以及系統(tǒng)命名一些配合物的化學(xué)式以及系統(tǒng)命名化學(xué)式系統(tǒng)命名H2SiF6六氟合硅（IV）酸Ag(NH3)2(OH)氫氧化二氨合銀（I）Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合銅（II）CrCl2(H2O)4Cl一氯化二氯四水合鉻（III）Co(NH3)5(H2O)Cl3三氯化五氨一水合鈷（III）K4Fe(CN)6六氰合鐵（II）酸鉀Na3Ag(S2O3)2二（硫代硫酸根）合銀（I）酸鈉KPtCl5(NH3)五氯一氨合鉑（IV）酸鉀

27、Fe(CO)5五羰基合鐵PtCl4(NH3)2四氯二氨合鉑（IV）普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.3 配位平衡1.1. 配離子的穩(wěn)定常數(shù)配離子的穩(wěn)定常數(shù)Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3（3.24）（3.25） （3.26）（3.27） 23i32(Ag )(NH )(Ag(NH ) )ccccKcc 1333 2(Ag(NH ) )(NH )(Ag(NH ) )ccccKcc不穩(wěn) 233(Ag )(NH )(Ag(NH ) )ccccKcc不穩(wěn) 32f23(Ag(NH ) )(Ag )(NH )ccKcccc普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.3 配位平衡Ag+ + NH3 Ag(NH3)+ （3.2

28、8）Ag(NH3)+ + NH3 Ag(NH3)2+ （3.29） （3.30） （3.31） 313(Ag(NH ) )(Ag )(NH )ccKcccc穩(wěn)3 2233(Ag(NH ) )(Ag(NH ) )(NH )ccKcccc穩(wěn)12KKK穩(wěn)穩(wěn)穩(wěn)1KK穩(wěn)不穩(wěn)普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.3 配位平衡2. 2. 配離子的穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用配離子的穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用 計(jì)算配合物溶液中有關(guān)離子的濃度計(jì)算配合物溶液中有關(guān)離子的濃度例例3.11 3.11 將0.02 moldm-3CuSO4溶液和1.08 moldm-3氨水等體積混合，計(jì)算溶液中Cu2+的濃度。普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.3 配位平衡解： Cu

29、2+ + 4 NH3 Cu(NH3)42+初始濃度/moldm-3 0.01 0.54 0平衡濃度/moldm-3 x y 0.01- xy = 0.54 4(0.01- x) = 0.50 + 4 x 234442313415(Cu(NH ) )0.01(0.504 )(Cu)(NH )0.012.09 10(0.50)7.6 10ccxKxxccccxx穩(wěn)普通化學(xué)普通化學(xué) 3.3.3 配位平衡 判斷配離子與沉淀之間轉(zhuǎn)化的可能性判斷配離子與沉淀之間轉(zhuǎn)化的可能性例例3.12 3.12 在1L例3.11所述的溶液中，加入0.001molNaOH，問(wèn)有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？若加入0.001molNa2S，有無(wú)CuS沉淀生成？（設(shè)溶液體積不變）已知解：（1） 因此無(wú)Cu(OH)2沉淀生成。 2