氧化還原反應(yīng)題

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)題班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_一、選擇題1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列敘述正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物 D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.既可能被氧化,也可能被還原 D.以上都不是4.下列敘述中，正確的是( )A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、

2、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑6.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）8.下列變化需要加入氧化劑的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物質(zhì)不能做還原劑的是( )A. H2S

3、 B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( ) A.被氧化 B.被還原 C

4、.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（ ）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）17.下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）18.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明礬 D、Na2SO3和H2SO419.離子M2O7X-與S2-能

5、在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+720.對(duì)反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的不正確說法（ ）A、是置換反應(yīng) B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H221、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是( ) A.還原性:Ni>C

6、u>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.還原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 23.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z224.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+

7、6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O25.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )(2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )(4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 +

8、CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2二、填空題26.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問題.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化劑 ，還原劑是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被還原的元素是 .27.油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會(huì)變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫出反應(yīng)的方程式：_ _ 28.臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體.

9、它具有比O2更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.則反應(yīng)的方程式是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 .29.在反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_；該反應(yīng)中，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。30.分析下列變化過程,是氧化還是還原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_劑,如_(2)CuOCu,需加入_劑,如_(3)HClH2,是_反應(yīng),HCl是_劑31.現(xiàn)有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反應(yīng)中只能作還原劑的是_,既可作還原劑又可作氧化劑的是_,只能作氧化劑

10、的是_32一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O_33有反應(yīng):RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .則RO3 n-中R化合價(jià)是_三 寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出還原劑.1.有H2O生成的化合反應(yīng) 2.有H2O生成的分解反應(yīng)3.把Cu片插入硝酸銀溶液中 4.有O2生成的分解反應(yīng)5.有水H2O生成的置換反應(yīng) 6.不是四種基本反應(yīng)類型的氧原反應(yīng)7.是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng). 8.是分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng).參考答案 1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF26（1）Cl2 Cl2 （2）還原性和酸性，Cl27. PbS+4 H2O2