打印電解質(zhì)膠體離子反應(yīng)課堂用

1、元素與物質(zhì)的分類 二、物質(zhì)分類一元素1.物質(zhì)由元素組成。 2.（112種元素，組成了物質(zhì)種類繁多的）。物質(zhì)微粒構(gòu)成（分子、離子、原子）。2.元素存在形態(tài) 1。游離態(tài)：單質(zhì)：只由一種元素組成。 2。化合態(tài)：化合物：由二種或二種以上元素組成二物質(zhì)分類三化性 單質(zhì)： 金屬：與酸，與鹽，與非金屬單質(zhì)。非金屬：與非金屬，與金屬等氧化物： （1）酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物等（3點） 與非金屬氧化物關(guān)系 （2） 堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物等（3點）與金屬氧化物關(guān)系（只有堿性氧化物一定是金屬氧化物關(guān)系，其他不一定。NO, SiO2 M2O7 HMO4）（3）兩性氧化物 （4）不成鹽

2、氧化物：CO,NO酸：（5點）（指示劑金屬堿堿性氧化物鹽）酸+活潑金屬鹽+H2酸+堿鹽+水酸+堿性氧化物鹽+水 酸+鹽（某些）新酸+新鹽 （強酸制弱酸）與酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變紅，使藍(lán)色石蕊試紙變紅。酚酞仍無色。堿：（5）（指示劑加熱分解酸酸性氧化物鹽）使紫色石蕊試液變藍(lán)，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。使酚酞變紅。鹽：（5點）（加熱分解金屬酸堿鹽）練習(xí)：經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)A一定是一種單質(zhì) B一定是純凈物 C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物四膠體 1. 分散系：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物。 （1nm=10-9m）（分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑：

3、分散分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑）。2. 膠體：分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm 的分散系。膠體與溶液、濁液本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子大小不同3.分類 按照分散劑狀態(tài)不同分為：氣溶膠、液溶膠、固溶膠（煙水晶）。各舉例介紹：按照分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體（小分子聚集膠體）和分子膠體（大分子膠體） .制備 Fe(OH)3 膠體 將 FeC13 飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，形成的紅褐色透明液體。沸水FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl . 膠體溶液分離方法:滲析（ 不能透過半透膜）膠體的凈化： 4.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象（膠體特性，鑒別膠體和溶液）（2）電泳現(xiàn)象：實驗 F

4、e(OH)3 粒子向陰極移動，陰極紅色加深。證明了：膠粒帶電荷（不是.膠體帶電荷），同種電荷相斥。膠體穩(wěn)定的主要原因。（3）.膠體的聚沉：加熱或攪拌 加強電解質(zhì) 加帶相反電荷的膠體 （4）布郎運動5.膠體用途（1）鹽鹵點豆腐 （2）明礬凈水 （3）FeCl3溶液用于傷口止血等分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑1nm能透過半透膜1nm100nm能透過濾紙>100nm不透過濾紙分散質(zhì)微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒固體小顆粒小液滴分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定，均一、透明，相對穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定實例NaCl溶液Fe(OH)3膠體

5、；煙、云、霧；水晶，玉。泥漿水苯與水鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層與水分離的方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過濾分液.膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體電泳在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象膠粒帶電荷聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠粒帶電荷電解質(zhì) 離子反應(yīng)一、概念1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸堿鹽活潑金屬氧化物Na2O都是電解質(zhì)）2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（大多有機物、非金屬氧化物、N

6、H3等）蔗糖、酒精、CCl4，CO2、SO2、NH3等，單質(zhì)混合物什么都不是?；衔锓诸惪偨Y(jié) （1）化合物(電解質(zhì)、非電解質(zhì)) （2）化合物(無機物、有機物)（3）化合物(離子化合物熔化不電離不導(dǎo)電、共價化合物熔化電離導(dǎo)電)3、強、弱電解質(zhì)（）強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強電解質(zhì)。(無分子)（強酸HI、HBr、強堿Ca(OH)2 Ba(OH)2、大多鹽、活潑金屬氧化物Na2O、AI2O3） （）弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)（有分子共存）（弱酸HClO、HF、弱堿NH3H2O、H2O） 練習(xí)：1.下列說法中正確的是 A.兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強的就是強電解質(zhì)B.稀

7、H2SO4是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D.兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。答案 汞 液氨 氨水 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰液氯 金剛石 二氧化硫二.電離方程式書寫 （）強電解質(zhì)用“” （）弱電解質(zhì)電離用“”思考：溶液的導(dǎo)電性，與離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。三離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：在溶液里，有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。實質(zhì)是：離子結(jié)合使得離子濃度變化（微觀），有沉淀等現(xiàn)象發(fā)生（宏觀）。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2） 發(fā)生雙水解反應(yīng)（3） 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（4）

8、 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（酸堿鹽氧化物間的反應(yīng)）生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱酸的酸式酸根、弱堿、水等）3、離子方程式（1）離子方程式: 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。（2）表示意義：一是表示一個反應(yīng)，二是表示一類反應(yīng) (3)離子方程式的書寫 “寫”：寫化學(xué)方程式 “拆”：把易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆寫成離子形式“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子“查”：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒說明： 關(guān)鍵是第二步。能拆成離子形式的物質(zhì)有：易溶于水和完全電離的物質(zhì)（易溶于的強電解質(zhì)）說明：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、C

9、aSO4等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。小結(jié)：判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。下列離子方程式錯誤的是( ) (A)鹽酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+ (B)硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O(C)鐵和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(

10、D)醋酸和氫氧化鉀CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【小結(jié)】1。離子共存問題：能發(fā)生反應(yīng)的離子均不能共存。解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意： （1）題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。2常見離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的離子方程式H+NH4+Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Cl-SO42-練習(xí)：3。在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO

11、2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+4一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通

12、入過量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+6.只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(HCl) 選用試劑_，離子方程式_。(2)CO2(SO2) 選用試劑_，離子方程式_。 (3)NaCl(Na2SO4) 選用試劑_，離子方程式_。（4)FeCl2(FeCl3) 選用試劑_，離子方程式_。(5)Na2CO3(NaHCO3) 選用試劑_，離子方程式_。4離子反應(yīng)的應(yīng)用高二化學(xué)離子反應(yīng)與離子共存專題（一）復(fù)分解型離子反應(yīng)的離子方程式1、醋酸與NaOH

13、溶液反應(yīng) CH3COOHOHCH3COOH2O2、醋酸與氨水反應(yīng) CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O3、氫氧化鎂與稀H2SO4 Mg(OH)22HMg22H2O4、澄清石灰水與稀鹽酸 HOHH2O5、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液 Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O6、MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液 Mg2+ SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)27、NaHCO3溶液與鹽酸（小蘇打治療胃酸過多） HCO3HCO2H2O8、小蘇打溶液加入醋酸 HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O9、碳酸氫鈣溶液與稀HNO3 HCO

14、3HCO2H2O10、碳酸鈣溶于鹽酸 CaCO32HCa2H2OCO211、碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO212、硫化亞鐵與鹽酸 FeS+2HFe2+H2S13、氯化鋁（硫酸鋁）溶液中加入過量氨水 Al33NH3H2OAl(OH)33NH414、氯化鐵溶液中加入過量氨水 Fe33NH3H2OFe(OH)33NH415、氯化銨與氫氧化鈉兩濃溶液混合加熱 NH4OH NH3H2O16、氯化銨與氫氧化鈉兩稀溶液混合 NH4OHNH3H2O17、苯酚鈉溶液通入CO2 CO2H2OHCO3（二）水解反應(yīng)的離子方程式1、AlCl3溶液水解顯酸性的原因 Al3+ +

15、 3H2O Al(OH)3+3H+AlCl3、Al2(SO4)3、明礬用于凈水的原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+2、FeCl3濃溶液滴入沸水中制取膠體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+3、硫化鈉溶于水 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH4、碳酸鈉溶于水 CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH（三）半定量反應(yīng)的離子方程式1、NaOH溶液中通入少量CO2 ；通入過量CO22OHCO2（少量）CO32H2O OHCO2（過量）HCO3NaOH溶液中通入少量SO2 ；通入過量SO22OHSO2（少量）SO32H2O OHSO2（

16、過量）HSO32、Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸；CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液； CO322HCO2H2O3、AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 ；加入足量NaOH溶液Al3+ + 3OH （少）= Al(OH)3 Al3+ + 4OH（多） = Al(OH)4NaAl(OH)4溶液中加入少量的鹽酸 ；加入足量鹽酸Al(OH)4 + H+ （少）= Al(OH)3 + H2OAl(OH)4 + 4H+（多）= Al3+ + 4H2O4、澄清石灰水中加入少量小蘇打；足量小蘇打Ca2+OH +HCO3（少量）CaCO3+H2O Ca2+2OH +

17、2HCO3（過量）CaCO3+2H2O CO325、Ca(HCO3)2溶液與少量澄清石灰水；足量澄清石灰水Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O 澄清石灰水與少量Mg(HCO3)2溶液反應(yīng)；與過量Mg(HCO3)2溶液反應(yīng)2Ca24OHMg22HCO32H2O2CaCO3Mg(OH)2Mg(HCO3)2少量 Ca22OHMg22HCO32H2OCaCO3MgCO3Mg(HCO3)2過量 6、AgNO3溶液加入過量氨水 Ag+2 NH3·H2O = Ag(NH3)2 +2H2O7、NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng) NH4+ + HCO3 + 2OH = NH3·H2O

18、+ H2O + CO32NH4+ + HCO3 + 2OHNH32H2O + CO328、NaHSO4與Ba(OH)2兩溶液的反應(yīng)，恰好完全中和；恰好完全沉淀Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O（恰好完全中和）Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O（恰好完全沉淀）9、Na2CO3溶液中通入少量CO2 ；Na2CO3溶液中加入少量石灰水CO32+H2O+CO2=2 HCO3 CO32+Ca2+= CaCO310、向明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)4（四）氧化還原反應(yīng)的離子方程式1、鈉與水的

19、反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、Al片與NaOH溶液的反應(yīng) 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H23、Cu片與稀HNO3反應(yīng) 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCu片與濃HNO3反應(yīng) Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O4、Cu片插入AgNO3溶液 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag5、FeCl3溶液中投入鐵釘 2Fe3+Fe=3Fe2+ FeCl3溶液腐蝕印刷線路板（銅板） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6、氯化亞鐵溶液通氯氣 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7、硫酸亞鐵與硫酸酸化的過

20、氧化氫溶液反應(yīng) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O=H+Cl+HClO9、氯氣通入冷的NaOH溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2O10、電解飽和食鹽水 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl211、實驗室制氯氣 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O12、過氧化鈉與水的反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O213、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O14、FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2（少）= 2Fe3+ + 2C

21、l FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2（多）= 2Fe3+ + 6Cl + 2Br2 FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2 2Fe2+ + 2Br +2Cl2= 2Fe3+ +4Cl + Br2 鞏固練習(xí)1 (07江蘇)下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通入NaOH溶液中: SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液: 2

22、HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-2(07全國II理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO+H3O+=CH3COOH+ H2OB.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O+ CO32C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O+ CO2+ H2O=C6H5OH+CO32D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4 H2O3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.濃燒減溶液中加入鋁片: Al + 2OH-=AlO2-+H2 B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液: 2Cl-+2

23、H2O 2OH-+H2+Cl2 C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸雙氧水混合: 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O4（05廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = Al(OH )4- B、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= F

24、e3+ +Br2 + 4Cl -5（05全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOOHHCOOH B硫化鈉的水解：S22H2OH2S2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2SOBaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2OHHCOCaCO3H2O6（05江蘇）能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是A 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 7（05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有

25、白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+8（05江蘇）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O9(05上海)下列離子方程式正確的是（ ）A

26、、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ H2SC、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O Al(OH )4-+ 4NH4+ B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵

27、溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-11下列離子方程式正確的是 ( )A. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH-Cl-ClO-H2OB. F2與Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH-2F-O22H2OC. AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3·H2O2H2OD. Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H+Fe2+2Fe3+4H2O12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-HCO2H2OC. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反

28、應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+13下列離子方程式中正確的是 ( )A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2+ 2OH-2H+ SO42- BaSO4¯2H2OB. Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3-2OH- CaCO3CO32-2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-CO2H2O 2HCO3-D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): HOH- H2O14（05全國卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是 AK+、Na+、SO42、

29、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO315（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-16（05天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C堿性溶液Na+、K+、Al

30、O2、SO42 D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 17（05江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+18（06江蘇）已知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-19已知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是( ) A. A13、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1- C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br -20一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-21.濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( )A