電解質(zhì)溶液高考題匯編

1、20092012年高考化學(xué)試題分類匯編電解質(zhì)溶液1(2012上海7)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2(2012上海21)常溫下a mol·L CH3COOH稀溶液和bmol·LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A若c(OH)>c(H)，a=b B若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>b D若c(K)<c(CH3COO)，a<b3(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是+A新制氯水中加入固體N

2、aOH：c(Na) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)+2BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(H2CO3)+CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4) > c(OH) = c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：+ 2c(H) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)14.(2012江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，

3、溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是11ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)1CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·LD向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)5(2012天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=72B在含有BaSO4沉淀

4、的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)116.(2012新課標(biāo)11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL的一元酸HA與b molL的一元堿BOH等體積混合·可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= Kw molLD混臺(tái)溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)7.(2012重慶10)下列敘述正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性

5、，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.(2011江蘇14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是12A在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)1B在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)- 1 - 1C向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·LNaOH溶液：2c(

6、CO3) c(HCO3) c(OH)c(H)1D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)9.(2011山東14)室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C(CH3COO)B溶液中 不變 C(CH3COOH)c(OH)C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710.(2011天津5)下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KW2BSO2通入

7、碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO32I2C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3D100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性11.(2011重慶卷8)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4ClD小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體112.(2011新課標(biāo)10)將濃度為0.l molL HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H) 11B Ka(HF)1c(F)c(H)C+ Dc(H)c(HF)+13.(2011海南卷2)用0.1026mol

8、·L的鹽酸滴定25.00mL的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A 22.30mL B 22.35mL C 23.65mL D 23.70mL14.(2011全國(guó)II卷9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的3溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2+B在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)15.(2011四川卷9)25時(shí)，在等體積的 pH0的H2

9、SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是10998A1101010 B155×105×1010949C1201010 D110101016.(2010全國(guó)I9)下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH738C1.0×10mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，

10、溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11- 2 -（s）17.(2012山東15)某溫度下，F(xiàn)（分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃eOH）3度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A KspF（eOH）3KspCu（OH）2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)cOH）cH）Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中（與（乘積相等bDF（eOH）3、Cu（OH）2分別在、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和18.(2010天津卷4)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽+BpH 4.5的番茄汁中c(H)是pH 6.5的牛奶中c(

11、H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同+DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) > c(CH3COO)19.(2010福建卷10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是+A 在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存+2+B在pH 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存1+ C 由0.1 mol·L一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH1D 由0.1 mol·L一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH20.(2010上海卷1

12、6)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH)= c(H)2C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)21.(2010四川卷10)有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>

13、2C溶液中:c(CO3)>c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)22.(2012江蘇12)常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B 點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO)>

14、 c(H)> c(Na)> c(OH)121123.(09浙江卷10)已知：25時(shí)，KspMg(OH)2 =5.61×10，KspMgF2=7.42×10。下列說(shuō)法正確的是2A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大2B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg)增大11C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2-

15、3 - +-24.(09北京卷11)有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：CH3COONa與HCl；HC3COONa與NaCl;CH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是ApH:>>>C溶液中:>>> Bc(CH3COO-)：>>> Dc(CH3COOH):>>>25.(09四川卷12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是+Ac(NH4)：+B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)+c(NH3

16、·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)26.(09上海卷17)判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3)>c(ClO)>c(OH)+Bc(ClO) >c(HCO3) >c(H)Cc(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)27.(09海南卷6)已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大7C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10+6D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的10倍28.(2012海南