電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練

1、電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練1如右圖，圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是： A.中是3.2 mL，中是3.40 mL B.中是4.8 mL，中是3.40 mLC.中是3.2 mL，中是4.60 mL D.中是4.8 mL，中是4.60 mL2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H

2、)均明顯減小3.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)4.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是 有晶體析出 cCa(OH)2增大 pH不變 c(H+)c(OH)的積不變 c(H+)一定增大A . B. C . D . 5某黃色溶液中可能含有下列離子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl、S2，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的是A溶液中存在大量Fe3+ B溶液中可能

3、存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO和S2D溶液可能呈強(qiáng)堿性6相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中： 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 40mL0.02mol/LBaCl2溶液 40mL0.03mol/L鹽酸 10mL蒸餾水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液則AgCl的溶解度大小順序?yàn)锳 = = = = B. > > > > C > > > > D. > > > > 7、下列敘述中，正確的是中和10mL01 molL醋酸與中和100mL001 molL醋酸所需同種堿液的量不同體積相同、p

4、H相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等常溫下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)與pH=11的氨水中的c(OH)相等鋅與pH= 4的鹽酸反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)程度劇烈A B C D8、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是A兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 B若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大9、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是A兩溶液的體積相同，酸是多

5、元強(qiáng)酸 B若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大10、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：C將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，D將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性11、在pH為的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢

6、加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為12、一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測(cè)得溶液甲的pH8，溶液乙的pH7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A甲

7、溶液中由水電離出的c(OH¯)  0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)B甲溶液中c(Na)  c(X)1.0×108 mol/LC甲溶液中c(OH)  c(HX) 1.0×108 mol/LD相同條件下，HX的電離程度  NaX的水解程度13下列敘述正確的是A將pH=2的H2SO4與pH=12的 NH3·H2O溶液等體積混合后，混和液pH<7B將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

8、CpH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7D某溫度下水的離子積為1×1012，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:1014廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)下列說(shuō)法不正確的是A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOC.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)215.已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室

9、溫下用c（H+）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是：A加水稀釋?zhuān)瑑扇芤褐械臍潆x子數(shù)目都不變B用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多16.25時(shí)，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是： A在A點(diǎn)：c（Na+）> c（OH）> c（CH3COO）> c（H+）B在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B點(diǎn)：c

10、（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）= c（OH）D在C點(diǎn)：c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）> c（OH）17.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）18將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)c(CN) B.c

11、(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L119以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，液態(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2 SO+SO2+；H>0。下列敘述中錯(cuò)誤的是A若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為:SO+SO2+ 2SO2B在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)C液態(tài)SO2中自電離的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)20現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的五種

12、電解質(zhì)溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知：CO23H2O2AlO22Al（OH）3CO32-（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是_（填編號(hào)，下同）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是_；（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是_；（4）將上述、四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。21（1）有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升

13、0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是_。（2）25時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x6，y8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問(wèn)：若x+y=14，則a/b=_（填數(shù)據(jù)）；若x+y=13，則a/b=_（填數(shù)據(jù)）；若x+y14，則a/b=_（填表達(dá)式）；22.10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHC

14、O3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 。23、（1）某溫度（t0C）時(shí)，水的KW=1013，則該溫度（填“大

15、于”“小于”或“等于”） 250C，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b= 。（2）已知250C時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡(HAc H+Ac)時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡 （填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值 （填“增大”“減小”或“不變”）。24、已知某溶液中只含有OH、H+、Na+、CH3COO 四種離子。（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_。（2）若溶液中c (CH3COO)c (Na+)c (

16、H+)c (OH )，則含有的溶質(zhì)是 _。（3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (CH3COOH)_c (NaOH)（填“”、“”或“=”。25、常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。常溫下若將0.2mo

17、l/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”、“7”、或“無(wú)法確定”26、某溫度下，水的離子積為Iw=1×10一12，則該溫度 (填“<”、“>”、“=”)25，若將該溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=l NaHS04bL混和(設(shè)混和過(guò)程中的體積變化忽略不計(jì))，試填寫(xiě)下列空格（1）若所得溶液為中性，則a：b= ，此時(shí)，溶液的pH=

18、(2)若所得溶液pH=2，則a：b= ，此時(shí)，溶液中所含的主要離子的濃度由大到小的順序?yàn)?(3)若Ba2和S042一恰好完全沉淀，a：b= 27、（1）某溫度時(shí)，水的離子積為K=1×10,將此溫度下pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得溶液的pH=6,則a:b=_，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。（2）已知某溶液中只含有四種離子:A、B、H、OH，對(duì)這四種離子濃度的大小比較，有以下三種順序。在你認(rèn)為正確的順序后面的空格內(nèi)填寫(xiě)由A和B組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫(xiě)一種情況即可）；在你認(rèn)為不正確的順序后面的空格內(nèi)填寫(xiě)不正確

19、的原因。供選擇的離子有： Na、Ag、NH、Cl、NO、CHCOO、H、OH c(B)c(A)c(H)c(OH):_。 c(A)c(B)c(OH)c(H):_。 c(H)c(B)c(A)c(OH):_。28、已知?dú)溲趸V飽和溶液中存在下列平衡，且Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系：c(Mg2+) c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常數(shù)。Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)某學(xué)生在toC下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測(cè)得溶液的pH為10。（1）用上述測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算在toC時(shí)氫氧化鎂的溶解度（用mol·L-1單位表示）。（2）計(jì)算在toC氫氧化鎂的Ksp

20、。（3）計(jì)算toC時(shí)在0.010 mol·L-1 NaOH中氫氧化鎂的溶解度（用mol·L-1單位表示）。（4）toC下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100 mol·L-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢?，?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c(OH-)。29、對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。 若25時(shí)有HAH+A，則K=式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25)?；卮鹣铝懈黝}：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176×105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431×107K2=561×1011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91×108K2=11×1012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752×103K2=623×108K3=220×1013(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸