化學選修四高考試題匯編

1、16化學選修四高考試題匯編化學選修四試題匯編1、 下列說法正確的是（）A.鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把 銅線和鋁線絞接在一起；B.汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分C.原電池中陽離子向負極移動，電解池中陽離子向陰極移D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28 , 是因為水中溶解了較多的COE.明磯可以用于凈水，將明磯溶液加熱、蒸干、灼燒，得到氧化鋁F. “水滴石穿”主要是溶解了 CO的雨水與CaCOK期作 用生成了可溶性的Ca（HCQ2的緣故。2.短周期元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離 子都能破壞水的電離平衡的是A.

2、W"、X+ B. X +、?+C. Y3+、Z2D. X +、Z23.銀質器皿日久表面會逐漸變黑， 這是生成了 A9s的緣故。 根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食 鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā) 現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A . 處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C.該過程中總反應為 2Al + 3A9s = 6Ag+ AL&D.黑色褪去的原因是黑色AgS轉化為白色AgCl4 .已知 KsP(AgCl)=1.56 X 10-10 , KsP(AgBr)=7.7 X 10-13 , Ksp(Ag2CrQ)=9.

3、0 X10-12。某溶液中含有 C1、B*和 CrQ2, 濃 度均為0.010 mo1-L ,向該溶液中逐滴加入 0.010 mol - L-1 的AgN的液時，產生沉淀的先后順序為()A. C1 、Br 、CrQ2B. CrO；、Br 、C1 C. Br、C1、CrQ2D. Br 、CrQ2、C15 .將15.6 g Na 2Q和5.4 g Al同時放入一定量的水中,充分 反應后得薊200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變，則 下列說法正殿的是A.標海演況下，反政過程中得到7.84L的氣體B.最終得到的溶液中c(Nab=c(C)

4、C.最終溶液改為通入CO氣體，仍能得到沉淀 D.最終得到的溶液中c(Al )=1.0 molL6.下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是()A.用惰性電極電解 MgC2溶液：2Cl- + 2H2O嬖20H + Hj + Cl 2I、B . 1moN與3molH2在某密閉容器中反應放出 73kJ熱量， 則反應的熱化學方程式為：N (g) +3H (g)3NH 3 (g) A H=-73kJ/molC . 0.05mol/LNaH2PO 溶液 pH<1 的原因： NaHPO=Na+2Hh+P0D . SO 使酸性, KMnO將液褪色 ： 5SO+2MnO+2HO=5Sb+2Mn+4hTE.將

5、AlCl 3溶液與NaS混合產生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S47 .氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應:(i) 4NH(g) + 50(g)-4NO(g) + 6H0(g) A H= 905.5kJ/mol(ii) 4NH3(g) + 3Q(g)-2N(g) + 6H2O(g) A H= 1267kJ/mol測得溫度對NO N產率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A .升高溫度，反應（i ）和（ii）的平衡常數(shù)均減小B .840C后升高溫度，反應（i ）的正反應速率減小，反應（ii） 的正反應速率增大C . 900c后，NO產率下降的主要原因是反應（i ）平衡逆向 移動D . 400

6、c 700C, N2產率降低的主要原因是反應（ii）平衡 逆向移動8 .電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污 水的pH在5.06.0之間，通過電解生成 Fe（OH）沉淀。 Fe（OH）有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用。 模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是 （）A、X電極是負極，電極反應：CH-8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H 2OB、鐵是陽極，失去電子生成 Fe2+C、工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D、污水中存在反應 4Fe2+10HO+G=4Fe(OH)4+8H+ 9.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.電解精煉銅時，當電路中轉移

7、 N個電子，陽極溶解32gB.濃度為 1mol/L的Al 2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2naC. 60 g二氧化硅晶體中含N個SiO2分子D.在含有1 molCH3 COO的醋酸鈉7§液中，Na+數(shù)目大于N10.電解法處理酸性含銘(CrzQ )廢水時，以鐵板作陰、陽極。下列說法不正確的是 2(2+)+注：處理過程中存在反應 Cr2O+6Fe +14HI+ 7HQ最后Cr以Cr(OH)3形式除去A.陽極反應為Fe 2e =Fe溶液pH不會變化B.C.過程中有Fe(OH>沉淀生成3+_ _ 32Cr + 6Fe電解過程中D.電路中每轉移12 mol電子)最多有1 mol

8、Cr 2O”被還原11.下列有關電解質溶液敘述中錯誤的是()A.常溫下，0.1 mol/L H 2SO溶液，若 c (OH) /c (向) =1 X 10:該溶液中由水電離出的 c (H) = 1 X 10T1mol/L B. 10 mL0.02 mol/L HCl溶液等體積、等濃度的 Ba(OH)2 溶液充分混合后體積為20mL則溶液的pH= 12C. 25 C時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶 質為NH-H2O和NHCl時，溶液的phl>7D12.下列圖示與對應的敘述不相符的是 向A.圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 c時KNO的不飽和溶液B.圖2表示某放

9、熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應 過程中的能量變化C 圖 3 表示 0.1000 mol /LNaOH*姓 20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得 到的滴定曲線D.圖4表示向NHAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH1溶液，沉淀總物質的量n隨著V-Ba(OH)2溶液體積的變化討卬、13. “ZEBRA蓄電池的結構如圖所示，電極 材料多孔Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離導體 制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述 錯誤的是()A.電池反應中有NaCl生成 B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl 2+2e =Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在

10、兩電極間移動14.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的 是A.0.1 mol -L1的NaOH§液：K > Na SO2、COfB.0.1 mol L1的 NaCO溶液：K、BaT、NO、ClC.0.1 mol - L 1FeCl3溶液：K NH、I 、SCND.c(H +)/c(OH )= 1X1014 的溶液：Cc2 Nd、ClO、NO 一1.1. 常溫下 a mol/L CHCOOlB溶？和 b mol/L KOH稀溶 液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A .若 c(OH)>c(H +) , a=b B.若 c(K+)>c(CH3CO-O ,a&g

11、t;bC .若 c(OH)=c(H +) , a>b D.若 c(K+)<c(CH3CO-O ,a<b16 .下列有關說法正確的是A.CaCQs) = CaO(s)+CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反 應的Hk 0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN(g) +3H(g) =2NH(g) AHI< 0,其他條件不變時升高溫 度，反應速率V (H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離 是放熱反應17 .右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：口 Zn+2H-Zn2+Hl ,下列說法錯誤的是A. a、b不可能是同種

12、材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸t(yī)/s050150250350n(PCl 3)/ mol00.160.190.200.20密閉容反 應18. TC時，向2.0L恒容 器中充入1.0 molPCl 5,PCl5（g） . PCl3（g） +Cl2（g）經一段時間后達到平衡。反應過 程中測定的部分數(shù)據(jù)見右表，下列說法正確的是A.反應在前50 s的平均速率為 V(PC13)= 0.0032 mol - L 1 - s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PC13）= 0.11mol

13、 - L 1,則反應的Hv 0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl 2,達到平衡前 v（正）v（逆）D.相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl 2, 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%19. （1）二甲醛CHOCH燃料電池的工作原理如下圖一所示。掰一圖二西三該電池正極的電極反應式為： 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的 pH。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1mol KCl溶液，寫出電解總反應 的離子方程式：X

14、、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol /L AgNO3溶液，寫 出Y電極反應式：（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述 電解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損 失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醛的質量 為。若圖三的B點pH=7,則滴定終點在 區(qū)間（填"AB、（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A B,如圖所示。據(jù)圖判斷該反應是 （ 填“吸”或“放”）熱反 應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物 的轉化率 （ 填“增大”、“減小”或“不變”）;其中B歷程表明此反應采用的條件為（

15、選填序號）。A.升高溫度 B .增大反應物的濃度 C .降 低溫度 D .使用催化劑1000 C時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生可逆反應：Na2SO4（s） 4H2 （g）. Na2s（s） 4H?O（g）該 反應 的 平 衡 常 數(shù)表 達式 已知Kl000 CKl200C,若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分 子質量將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）常溫下，如果取0.1mol-L-1HA溶液與0.1mol - L-1NaOH 溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混 合液的pH=&混合液中由水電離出的 OH濃度與0.1mol-L-1NaOHW液中 由水電離出的OH濃度之比

16、為;已知NHA溶液為中性，又知將 HA溶液加到NaCO溶液中 有氣體放出，試推斷（NH4）2CO溶液的pH 7（ 填、 或=）;相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按 pH 由大到小的排列順序為（填序號）。a . NHHCO b . NHA c . （NH）2CO d . NHCl21.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：水3口%口7口, hUCII加逑 鋅蛔相封：>* t I +他獨鍬旭一 曲西汕施 一 *解 MpH = 2 SJH '一 燭湎 一一ZnO 海煙桐

17、銅帽溶解時力口入 H2Q的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解后需將溶液中過量 HQ除去。除去HQ的簡便 方法是。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnQ雜質為鐵及其氧 化物）含量，實驗中需測定除去HQ后溶液中CcT的含量。實 驗操作為：準確量取一定體積的含有 CP的溶液于帶塞錐形 瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH= 34,加入過量KI,用Na&Q 標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2ClT+4I -= 2CuI（白色）J + I2 I2 + 2S2Q2 = 2I +S4O62滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到 的現(xiàn)象為。若滴定前溶液中H2Q沒有除盡，所測定的CiT的

18、含量將會 （填“偏高”“偏低”“不變”）。（3）已知pH> 11時Zn（OH）能溶于NaO皤液生成Zn（OH”2。 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol-L-計算）開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2Q、1.0 mol L 1HN（3> 1.0 mol L1_1 NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：過濾、洗滌、干燥900 c煨燒。22.二甲醛（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。 有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制

19、備二甲醛， 其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i） CO（g）+2H2（g尸CH 3OH（g） H1 = 90.1 kJ mol-1( ii ) CO 2(g) 3H2( g) =CH 3OH(g) H 2O(g) H2=49.0 k mol-1水煤氣變換反應：( iii ) CO(g) H 2O(g)=CO 2(g) H2(g) H3=41.1 kJ mol-1二甲醚合成反應：( iv) 2CH 3OH( g) =CH 3OCH (3 g) H 2O(g)1 H4=24.5 kJ mol(1) Al2O3是合成氣直接制備二甲醛反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度

20、Al 2O3 主要流程是(以化學方程式表示) 。(2)分析二甲醛合成反應(iv)對于CO轉化率的影響(3)由H2和CO直接制備二甲醛(另一產物為水蒸氣 )的熱化學方程式。 根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響( 4)有研究者在催化劑廠含(Cu Zn Al O 和A12O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO 轉化率隨溫度升高而降低的原因是 。二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW h kg-1)。若電解質為 酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 一個二甲醛分子經過電化學氧化

21、，可以產生 個電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度行止|乳.E=瑁攝算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 甲乙kW- h=3.6X 106 J)。23.酸、堿、鹽在水溶液中的反應是中學化學研究的主題。(1) 0.4 mol/L的NaOHB液與0.2mol/L HnA容液等體積混合后pH = 10,則HnA是(一元強酸 一元弱酸 二元強酸 二元弱酸),理由是(2)將pH相同的NHCl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則卜面圖像正確的是(填圖像符號)(3)已知 Pbl2的 Ksp = 7.0 X109,將 1.0 X 102mol/L 的 KI與Pb(NO)2溶液等體積混合，

22、則生成PbI2沉淀所需Pb(NO)2溶 液的最小濃度為(4)在25c下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積 混合，反應平衡時溶液中c(NH4+) = c(Cl -),則溶液顯中性， 用含a的代數(shù)式表示NH-H2O的電離常數(shù)Kb =。(5)等體積的pH均為4的鹽酸與NHCl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量前者與后者的比值為 (6)已知 KBiQ + MnSO + H2SO Biz(SQ)3 + KMnO + H2O + KSO (未配平)，利用上述化學反應設計成如圖所示原電池， 其鹽橋中裝有飽和KSO溶液。電池工作時，鹽橋中的 K移向(填“甲”或“乙”甲燒杯中發(fā)生反應的電極方程式

23、為24.隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間 加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染 有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) +2NO(g)=N2(g) +CO (g) AHIo某研究小組向某密閉容器加 入一定量的活性炭和NQ恒溫(TiC)條件下反應，反應進行 到不同時間測得各物質的濃度如下：度/mol -1NOCO 00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017TiC時，該反應的平衡常數(shù)K=(保17

24、30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條 件可能是。若30min后升高溫度至丁2,達到平衡時，容器中NO N2、 CO的濃度之比為5: 3: 3,則該反應的! 0 。(2)用CH催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH(g) + 4NO(g) = 4NO(g) + CO(g) +2H2O(g)AHI= 574 kJ - mol 1 CH(g) + 4NO(g) = 2N(g) + CO(g) +2H2O(g)AHI= 1160 kJ - mol 1 H2O(g) = H2O(l)AHI= 44.0 kJ - mol1寫出CH(g)與NO(g)反應生成N(g)、CO(

25、g)和H2O(1)的熱化學 方程式。 以NO、Q、熔融NaNO1成的燃料電池裝置如右圖所示， 在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,有關電極反 應可表示為 。25 .化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和 電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。18中，H2能將NO 時，反應進行 由7變?yōu)?2。N的結構式催化反硝化法一還原為N2。25 C10min）溶液的pH為 上述反應的離子方程式為，其平均反應速率u （NOT ）為 mol L 1/min還原過程中可生成中間產物NQ一，寫出3種促進NQ一水 解的方法 、 電化學降解NO的原理如圖所示。電源正極為 （填A或B）,陰極反 應式

26、為若電解過程中轉移了 2mol電子，則膜兩側電解液的質 量變化差（A m£_ A m&）為 克26 .鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離 子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoQ）、導電劑乙煥黑和鋁箔 等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+ xLi+ + xe=Li xC6o現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金 屬資源（部分條件為給出）。0AN。】！),閨住(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式成毗曾篇電池- T舉總計：NHJK7O.臍液(1) LiCoO中)Co元素的化合價為 (3) “酸浸” 一般在80 C下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還

27、原反應的化學方程式可用鹽酸代替H2SO和H2O2的混合液，但缺點是(4)寫出“沉鉆”過程中發(fā)生反應的化學方程式(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoQ與Li-xCoO之間的轉化，寫 出 放 電 時 電 池 反 應 方 程 式(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其 原因是 。在整個回收工藝中，可 回收到的金屬化合物有(填化學式) 27.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生 活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關 的熱化學方程式如下：Al 2Q(s) + AlCl 3(g) + 3C(s) = 3AlCl(g) + 3CO(g) H= a

28、 kJ mol3A1C1(g) = 3A1(1) +A1C13(g)1H= b kJ , mol反應 Al 2O3(s) + 3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g)的 H= kJmoL(用含a、b的代數(shù)式表示)。ALG是反應過程的中間產物。Al4G與鹽酸反應(產物之一 是含氫量最高的燒)的化學方程 式2盤帶剁抱/度(2)鎂鋁合金(Mg17A112)是一種潛在的貯氫材 料，可在瀛氣保護下，將一定化學計量比的 Mg Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金 在一定條件下完全吸氫的反應方程式為 Mg7A1i2+17H2= 17MgH+ 12A1。得到的混合物 Y(17MgH + 12A1)在一定

29、條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mgi7A112)時通入瀛氣的目的 在6.0mo1 L-HC1溶液中，混合物Y能完全釋放出H°1 molMg7A112完全吸氫后得到的混合物 Y與上述鹽酸完全反應，釋 放出H2的物質的量為。在 0.5 mol - L 1 NaOH和 1.0 mol - L 1 MgCL溶液中， 23混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線AI也極隔膜MOH/AaAJU-第一一衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷 某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射 峰的衍射角不同)。在上述NaOH§液中，混合 物Y中產生氫氣的主要物質是( 填化學

30、式)。(3)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al 2Q和冰晶石(NaAH)混合熔融電解制得。電解制鋁的化學方程式是,以石墨為電極，陽 極產生的混合氣體的成分是 。(4)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應的化學方程式為： 參考答案:題號123456789答案FCBCCDBCD題號101112131415161718答案BCCBADBAC19. (1) Q+4e+4H=2HO 減小 2C1-+2HOSC12 1+H1+2OH Ag - e - = Ag +(3)0.77g AB c(CHCOO >c(K+) >c(H+) >c(OH)20.(1)3FeO (s) + 2Al(s) = AI2Q (s) + 3Fe(s)AH=-859.7KJ/mol(3 分)(2)吸 增大減小(4)(3) K= c 4(H2O)/c4(H2)107>c>a>b>d A- - 一一21. (1)Cu+ H2C2 + H2sQ =CuSQ +2H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍色褪去偏高(3)向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應. 1 -3 +*滴加1.0 mol - LNaOH,調節(jié)溶減pH約為5(或3.2 & pH<5.9),使Fe 沉淀完全向濾減中滴加1.0