第1章原子結構練習題1

1、第 1 章 原子結構練習題時間： 40 分鐘滿分 110 分可能用到的相對原子質量： H:1Mg:24 C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64Ag:108一、單項選擇題(每題4 分，共40 分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1,居室裝修用石材的放射性常用28；Ra作為標準，居里夫人(Marie Curie)因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是()A. RaCl2的熔點比CaCl2高B. Ra元素位于元素周期表中第六周期HA族C.一個226 Ra原子中含有138個中子 D. Ra(OH)2是一種兩性氫氧化

2、物2下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是()A. D3O+B. Li+C. OD -D. OH -3最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4 個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是()A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D.是臭氧的同分異構體4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25有四種氯化物，它們的通

3、式為XCl 2，其中最可能是第IIA 族元素的氯化物是:A. 白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B. 綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性6氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2f1s22s22P63s23p1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 1s22s22p63s23p3- 1522s22p63s23p2C. 1s22s22p63

4、s23p4- 1322s22p63s23p3D. 1s22522P63523P64524P2f 1522s22p63523P64s24p17等物質的量的主族金屬A、 B、 C 分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、Vb、Vc,已知Vb=2Vc, Va=Vb+Vc,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A +1B +2 C +3D +48.元素周期表中I A族元素有R'和R兩種同位素，R'和R的原子量分別為 a和b, R元素中R'和R原子的百分組成分別為x和y ,則R元素的碳酸鹽的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60c、（ax+by）/2+60

5、D、ay+bx+609下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半導體材料砷化鎵B. 吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導材K3c6010 X 和 Y 屬短周期元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個電子，則X 和 Y 所形成的化合物的電子式可表示為（）A.XYB.XY 2 c.XY 3 D.X2Y3二、不定項選擇題（每小題4 分，共 20 分，每小題只有一個或兩個選項符合題意）11 A、B都是短周期元素，原子半徑B>A,它們可形成化合物 AB2,由此可以得出的正確判斷是 （） w.w.w.k.s.5.

6、u.c.o.mA.原子序數(shù)：A v BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期I A族D.A肯定是金屬元素12下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3 w.w.c.1s22s22p63s23p2c.1s22s22p63s23p64s213.下列關于神（As）元素的敘述中，正確的是A. 在 Ascl 3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；B. Na3AsO4溶液的 pH 大于 7； w.w.w.k.s.5.u.c.o.mc. 砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑；D. 砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)

7、有42 個中子。14據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是A. NaclB. H 2Oc. NaHcO 3D. Al 2O315下列說法中錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B.元素周期表中從I B族到I B族10個縱行的元素都是金屬元素；c. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D. 同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同三、填空題(每空 2分，共24分)w.w.wks.5.u.c.o.m16. 1994年度諾貝爾化學獎授予為研

8、究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。3分子的結構如圖5,呈V型，鍵角116. 5 1。三個原子以一個 O原子為中心，與另外兩個 O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間 。原子提供2個電子，旁 邊兩個。原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個。原子均等地享有這 4個電子。請回答：圖5 。3的分子結構(1)臭氧與氧氣的關系是 。(2)選出下列分子與 。3分子的結構最相似的的是 。A. H2OB. CO2 C. SO2 D. BeCl2(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。(4) O3分子是否為極性分子 (是或

9、否)。(5) O3與O 2間的轉化是否為氧化還原反應 (若否，請回答 A小題；若是，請回 答 B 小題)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. O3具有強氧化性，它能氧化 PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3PbSO4 +O2B . O3在催化劑作用下生成 1moi O2轉移電子數(shù) mol17.已知元素的某種性質“X和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：TOftAlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0TOftMgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結合元素周期律知識完成

10、下列問題：經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一 般為離子鍵；當小于 1.7時，一般為共價鍵。試推斷 AlBr 3中的化學鍵類型是 。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系 ;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的*的數(shù)值 大小與原子半徑之間的關系 。(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系 。（4）某有機化合物分子中含有SN鍵，你認為該共用電子對偏向于 原子（填元素符號）。四、計算題（共 18 分）w.w.wks.5.u.c.o.m18. （8分）某核素zaX的氯化物XCl2l.11g配成溶液后，需用

11、 1mol/L的硝酸銀溶液 20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）X 的質量數(shù)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,求37gXCl2中所含質子的物質的量是多少？19. （10分）電解普通水和重水（i2H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中五和笊的原子個數(shù)比是多少？五、附加題（每題 2分，共10分）w.w.wks.5.u.c.o.m根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下面各題。兀素代號IiI2I3I4Q208040006100940

12、0R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059001 .在周期表中，最可能處于同一族的是（）.w.w.k.s.5.u.c.o.mAQ和R 8$和丁 CT和U DR和T ER和U2 .電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（）AQ2+2e -QBR# + 2e -RC S3+3eDT3+3e 一丁EU2+2e u3 .它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl44 . S 元素最可能是（）w.w.wks.5.u.c.o.mA S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素 D 準金屬 E d區(qū)元素5 .下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是A 硼（1s22s22p1）B 皺（1s22s2） C 鋰（1s22s1） D 氫（1s1） E 氨（1s2） w.w.W第一章單元測驗答案、選擇題題目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD、填空題 w.w.wks.5.u.c.o.m16. (1)同素異形體(2) C (3) 5(4)是