實(shí)驗(yàn)六、常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定

1、實(shí)驗(yàn)六、常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離與鑒定方法，以及離子檢出的基本操作?？偨Y(jié)說(shuō)明：從IIIA族到VIIIA族的22 種非金屬元素在形成化合物時(shí)常常生成陰離子。形成陰離子的元素雖不多，但是同一元素常常不止一種陰離子。陰離子多數(shù)是由兩種和兩種以上元素構(gòu)成的酸根或堿離子，同一種元素的中心原子能形成多種陰離子在非金屬陰離子中，有的與酸作用生成揮發(fā)性的物質(zhì)，有的與試劑作用生成沉淀，也有的呈現(xiàn)氧化還原性。利用這些特點(diǎn)，根據(jù)溶液中離子共存情況，應(yīng)先通過(guò)初步試驗(yàn)或進(jìn)行分組應(yīng)產(chǎn)生氣體的試驗(yàn)，各種陰離子的沉淀性質(zhì)，氧化還原性質(zhì)。預(yù)先做初步檢驗(yàn)，可以排除某些離子存在的可解性，

2、從而簡(jiǎn)化分析步驟，初步檢驗(yàn)包括以下內(nèi)容：（一）、試液的酸堿性試驗(yàn)。若試液呈強(qiáng)酸性，則易被分解的離子如：CO 32-、 NO -、 S2- 等。2O3 2（二）、是否產(chǎn)生氣體的試驗(yàn)。若在試液中加入稀H 2SO4 或稀 HCL 溶液，有氣體產(chǎn)生，表示可能存在CO 3、2、 NO 22、SO32S2 O32、 S等離子。根據(jù)生成氣體的顏色和氣味以及生成氣體具有某些特征反應(yīng)，確證其含有的陰離子，如由NO 2 被酸分解生成紅棕色NO 2 氣體，能將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)； 由 S和 S2H 2S 氣體， 可使醋酸鉛試紙變黑，可判斷NO2被酸分解產(chǎn)生2離子分別存在于各自反應(yīng)溶液中。（三）、還原性陰離子的

3、試驗(yàn)。在酸化的溶液中，加入KMnO 4 稀溶液，若紫色褪去，則可能存在S、 S2O32、 SO322、BR 、 I、 NO2 等離子，若紫色不褪去，則上述離子都不存在。試液經(jīng)酸化后，加入I22 、 S2、S2等離子。SO3淀粉溶液，藍(lán)色褪去，則可能存在2O 3（四）、氧化性陰離子的試驗(yàn)。在酸化的試液中加入KI溶液和 Ccl4，振蕩后 Ccl4 層呈紫色，則有氧化性陰離子存在，如 NO2離子。（五）、難溶鹽陰離子試驗(yàn)。鋇組陰離子。222 2 2 在中性或弱堿性試液中，用Bacl 2 能沉淀 SO 4、 SO3、S2O3、CO3、 PO4、等陰離子。2、 S2 等陰離子，然后用稀HNO 3 酸化，

4、沉淀不 用 AgNO 3 能溶液 Cl、 S、 Br、 I2O3溶解?？梢愿鶕?jù)Ba 2+ 和Ag + 相應(yīng)鹽類(lèi)的溶解性，區(qū)分易溶鹽和風(fēng)化溶鹽。加入一種陽(yáng)離子可以試驗(yàn)整組陰離子是否存在，這種試劑就是相應(yīng)的組試劑。二、實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管（離心）、點(diǎn)滴板、離心機(jī)。固體藥品：硫酸亞鐵。液體藥品：Na 2S（ 0.1mol/L（ 0.1mol/L ）、Nac （l 0.1mol/LNa CO （ 0.1mol/L ）、NaNO23KMnO 4（ 0.1mol/L ）、ZnSO）、2SO3（ 0.1mol/L ）、Na2（ 0.1mol/L ）、Na3PO4Na2S O3）、NaBr （ 0.1mol/L）、Na （I 0.1mol/L）、NaNO （）、3 0.1mol/L（ 0.1mol/L）、(NH（ 0.1mol/L）、Bacl （ 0.1mol/L）、24)2MoO 424(飽和 ) 、 K 4Fe(CN)6 （ 0.5mol/L ）、AgNO 3（ 0.1mol/L ）、H 2SO4 （濃 1mol/L ）、HNO3（ 6mol/L）、HCL （ 6mol/L）、NaOH （ 2mol/L ）、Ba(OH) 2（飽和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L ）、H 2O