普通高中學業(yè)水平測試考試說明

1、2014 年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試（必修科目）說明（化學）一、命題指導思想化學（必修科目）學業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗）和江蘇省普通高中化學課程標準教學要求（修訂稿）為依據(jù)，結(jié)合我省化學必修科目（指必修學分規(guī)定的學習內(nèi)容）的教學實際，以化學必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學生的基本的化學科學素養(yǎng)，同時兼顧考查 學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力， 引導學生 關注與化學有關的科學技術、 社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展， 促進學生在知識與技能、 過程與方法、 情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。二、測試內(nèi)容和要

2、求（一）測試范圍必修模塊化學 1和化學 2，選修模塊化學與生活、有機化學基礎二者選一，以及相關的初中化學教學內(nèi)容（其內(nèi)容本說明中不再列出）。（二）測試能力要求的表述參照普通高中化學課程標準（實驗）及江蘇省普通高中化學課程標準教學要求（修訂稿）對認知性、技能性、體驗性三類學習目標的分類方法、水平層次劃分和各層次中的行為動詞， 本說明相應地將認知性測試要求由低到高分為 A 、B、 C、 D 四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為 a、 b、 c 三個水平層次，體驗性測試要求由低到高分為、三個水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。1認知性測試要求的水平層次A 知道、說出、識別、描

3、述、舉例、列舉B了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較C理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述D應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明2技能性測試要求的水平層次a初步學習、模仿b初步學會、獨立操作、完成、測量c學會、掌握、遷移、靈活運用3體驗性測試要求的水平層次感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀1認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強（三）測試的具體內(nèi)容和要求化學 1主題 1認識化學科學測 試內(nèi) 容測試要求知道化學科學的主要研究對象A了解 20 世紀化學發(fā)展的基本特征和21 世紀化學的發(fā)展趨勢， 關注B現(xiàn)代化

4、學發(fā)展的新成就知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學A了解物質(zhì)的組成、結(jié)構與性質(zhì)的關系B認識化學變化的本質(zhì)B了解物質(zhì)的量的涵義及單位摩爾（mol），了解阿伏加德羅常數(shù)的B涵義了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關系， 能用它們進行簡單的化B學計算認識定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用B了解化學實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構、性質(zhì)等的重要方法和途徑B知道假說、模型 、比較、分類等科學方法是化學研究 和學習的常用A方法認識化學與人類衣、食、住、行的密切關系，關注化學對人類健康B的重要

5、意義認識化學在研制新材料、 開發(fā)新能源和保護環(huán)境等方面的重要作用B認識化學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用B主題 2化學實驗基礎測 試 內(nèi)容測試要求知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作b原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖A了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關要求設計、評價或改進實驗方案，體驗科學探究過程D2以離子反應發(fā)生條件、 金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、 化學反應與能量的變化等有關實驗為例， 初步學會運用以實驗為基礎的實證研Bb究方法初步學會常見物質(zhì)的檢驗Db初步學會過濾、蒸發(fā) 結(jié)晶、蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法Bb初步學會配制一

6、定物質(zhì)的量濃度的溶液Bb樹立安全意識， 能識別化學品安全使用的常見標識， 知道基本的安A全措施和意外事故的處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣能說明有關實驗的原理、操作方法、現(xiàn)象等C能根據(jù)實驗目的記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并進行分析、處理，得出正Db確結(jié)論，完成實驗報告主題 3常見無機物及其應用測 試內(nèi) 容測試要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類C了解化學反應的基本類型B知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達爾現(xiàn)象A關注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探B究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學

7、探究能力了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反B應的情況了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、 酸、B堿等物質(zhì)反應的情況了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵 、氫氧化銅的受熱B分解比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應B學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解 Fe3+的氧化性，認識 Fe3+和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應Bb能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用A通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的認識和比較，體B會學習元素化合物知識的一般方法3知道酸、堿、鹽在

8、溶液中能發(fā)生電離A能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式B通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離B子方程式初步學會 Cl223+、SO4、CO3、 Fe、NH4、 Na、 K 等常見離子Db的檢驗方法能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反C應能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應方程式，初步學會用單線橋、雙線橋表Bb示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應A了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解氯氣的氧化性 （與氫氣、

9、鈉、鐵、某些鹽等的反應） 及其與水、B與堿的反應知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅A是良好的半導體材料知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途A了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別；了解二氧化氮與水的反應；了B解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應了解氨氣與水、與酸的反應；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩(wěn)B定性；了解銨鹽受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的

10、鈍化現(xiàn)B象了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途B了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害； 認識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和B對生態(tài)環(huán)境的影響， 初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關知識進行歸C納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法4學生實驗測試內(nèi)容1粗鹽的提純2蒸餾水的制取3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5常見物質(zhì)的檢驗6探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)7探究鋁及其化合物的性質(zhì)8探究鐵及其化合物的性質(zhì)9探究氯氣及其化合物的性質(zhì)10探究氨及銨鹽的性質(zhì)各模塊中學生實驗的測試

11、要求參見化學1主題 2“化學實驗基礎”?；瘜W 2主題 1物質(zhì)結(jié)構基礎測 試 內(nèi)容測試要求知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能畫出 118 號元素的原子結(jié)構示意圖B能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、 最高價氧化物對應水化物的酸堿性、 元素的金屬性B與非金屬性等）認識元素周期律了解原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構A知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構的關系A了解短周期主族元素 在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律B感受元素周期律與周期表在化學學習、 科學研究和生產(chǎn)實踐中的重A要作用與

12、價值認識化學鍵的涵義B知道離子鍵和共價鍵的形成A5知道離子化合物、共價化合物的概念A能識別典型的離子化合物和共價化合物A能寫出結(jié)構簡單的常見原子、離子、單質(zhì)、化合物的電子式B能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)B認識有機化合物中碳的成鍵特征B舉例說明有機化合物 （限于含 5 個及 5 個以下碳原子的分子） 的同A分異構現(xiàn)象主題 2化學反應與能量測 試內(nèi) 容測試要求知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因A知道吸熱反應和放熱反應的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化B舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用A通過制作簡易原電池的實驗，了解原電池的概念和原理B認識提高

13、燃料的燃燒效率、 開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重B要性通過實驗認識 影響化學反應速率 的因素B通過實驗認識化學反應的限度B了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用B主題 3化學與可持續(xù)發(fā)展測 試內(nèi)容測試要求認識化石燃料綜合利用的意義B知道甲烷的分子結(jié)構，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應等性質(zhì)及其主要用途B知道乙烯的分子結(jié)構和工業(yè)制法A了解乙烯的物理性質(zhì)和乙烯的可燃性、加成反應、加聚反應等化學B性質(zhì)，了解其主要用途知道苯的分子結(jié)構，知道苯的來源A了解苯的物理性質(zhì)和苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應等化學性質(zhì)，B了解其主要用途認識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用B6知道乙醇的分子結(jié)構，及其

14、可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質(zhì)A認識乙醇在日常生活中的應用B知道乙酸的分子結(jié)構，及其酸性、能發(fā)生酯化反應等性質(zhì)A認識乙酸在日常生活中的應用B知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)A認識糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應用B通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應B能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領域中的應用A以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實B現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值B以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例， 體會化學對環(huán)境保護的意B義能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響A知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性A學生實驗測試內(nèi)

15、容1堿金屬元素性質(zhì)的遞變2鹵族元素性質(zhì)的遞變3化學反應中能量的變化4用生活中的材料制作簡易電池5設計實驗證明某些化學反應的可逆性6探究乙醇的主要化學性質(zhì)7探究乙酸的主要化學性質(zhì)化學與生活主題 1化學與健康測試 內(nèi)容測試要求了解食物中的糖類、 油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機物，知道它們對人體健康的意義B了解氨基酸和蛋白質(zhì)在組成、結(jié)構、性質(zhì)等方面的特點B7知道人體必需的幾種常見的氨基酸A知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸A知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑A了解維生素 C 的重要性質(zhì)B了解常見的維生素在人體中的作用B知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑A認識微量元素對人

16、體健康的重要作用B認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系B了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性B了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應，如淀粉、葡萄糖、脂肪、B蛋白質(zhì)等的消化和吸收知道常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用A通過實例知道某些藥物的主要成分和療效A知道安全用藥常識和醫(yī)療保健的重要性A主題 2生活中的材料測 試 內(nèi)容測試要求知道生活中的常用材料及其主要類別A知道化學是生活中常用材料發(fā)展的基礎以及化學科學對提高生活質(zhì)A量的積極作用了解居室裝修材料的主要成分及其作用B知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境造成的影響A認識金屬與合金在性能上的主要差異B知道生活中常見合金的組成A知道金屬腐蝕的化學原理A知道金屬防腐的常用

17、方法A認識防止金屬腐蝕的重要意義B知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學成分、生A產(chǎn)原料及其用途列舉玻璃、陶瓷制品的新進展（光導纖維、新型陶瓷等）A知道生活中常用有機高分子材料的化學成分及其重要性能A認識高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響B(tài)主題 3化學與環(huán)境保護8測 試 內(nèi)容測試要求通過典型實例，知道水污染造成的危害A知道污水處理中主要的化學方法及其原理A知道大氣主要污染物及其危害A了解減少或消除大氣污染物的原理和方法B知道主要的居室空氣污染物A知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害A知道“白色污染”的涵義及成因A知道“白色污染”的危害和防治方法A知道防治土壤污

18、染、保護環(huán)境的有關要求A舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法A學生實驗測試內(nèi)容1淀粉的水解2鮮果中維生素C 的還原性3確定易拉罐的主要成分4區(qū)別生活中常見的幾種纖維有機化學基礎主題 1有機化合物的組成與結(jié)構測試 內(nèi) 容測試要求了解用李比希法定量分析有機化合物所含元素的一般方法，并能進B行有關計算知道質(zhì)譜法是測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一種方法A能根據(jù)有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式B能列舉按碳的骨架對有機化合物進行分類的方法A了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物B知道根據(jù)官能團對有機化合物進行分類的方法A能正確書寫常見有機化合物的結(jié)構式和結(jié)構簡式B知道有機化合物某

19、些物理性質(zhì)（如溶解性、熔點、沸點等）與其結(jié)A構的關系知道可運用紅外光譜、核磁共振譜及化學實驗等方法確定有機化合A物的分子結(jié)構9了解有機化合物存在同分異構現(xiàn)象B能辨認或?qū)懗龊唵斡袡C化合物的同分異構體B能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物B知道常見有機化合物的 俗名A以具體有機化合物為例，認識分子中基團之間的相互影響B(tài)主題 2烴及其衍生物的性質(zhì)與應用測試 內(nèi) 容測試要求以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構、性B質(zhì)上的差異能根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構和性質(zhì)，正確書寫相應的化學方程式B知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成A了解天然氣、石油液化氣、汽油在生產(chǎn)、生活中的應用B知道烴類

20、物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用A了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構特B點知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學性質(zhì)及其用途A知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關系A從有機化合物的組成、結(jié)構上認識加成、取代和消去反應B知道加成、取代和消去反應的發(fā)生條件A知道化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義A了解常見有機化合物在日常生活中的應用，及其對環(huán)境、人體健康B可能產(chǎn)生的影響主題 3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)測試 內(nèi) 容測試要求知道糖類的組成和性質(zhì)特點，能識別單糖、二糖和多糖A知道糖類的化學性質(zhì)A能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)中的應用A知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙

21、氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）A了解氨基酸的組成、結(jié)構特點、兩性和成肽反應B知道氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關系A了解蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構B知道蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應A10知道酶催化的特點A知道人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學科學在生命A科學發(fā)展中所起的重要作用主題 4合成高分子化合物測 試內(nèi) 容測試要求能舉例說明合成高分子的組成和結(jié)構特點A知道合成高分子的線型結(jié)構與體型結(jié)構，及其性質(zhì)上的區(qū)別A能根據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構識別其鏈節(jié)和單體A知道加聚反應和縮聚反應的特點A能根據(jù)化學方程式正確區(qū)別簡單的加聚反應和縮聚反應A知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術領域中的應用A知道有機

22、合成在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻A學生實驗測試內(nèi)容1溴乙烷的取代反應2乙醇和苯酚的性質(zhì)3乙醛的性質(zhì)4乙酸乙酯的水解反應5糖類的性質(zhì)三、試卷結(jié)構（一）題型比例試題包括選擇題和非選擇題兩大類。選擇題均為單項選擇題，非選擇題包括填空、簡答、計算等題型。選擇題和非選擇題占分比例約為7 3。（二）難易題比例容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7 21。（三）內(nèi)容比例化學 1和化學 2占分共約 85%，化學與生活或有機化學基礎占分約 15%。四、測試方式和時間（一）測試方式閉卷筆試。（二）測試時間75 分鐘。11（三）試卷滿分值100 分。五、典型題示例（一）單項選擇題1新能源的開發(fā)利用是

23、人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A 氫氣B 煤炭C天然氣D石油【解析】 本題以常見能源為載體，考查學生對新能源與化石燃料的識別，體現(xiàn)化學對人類社會可持續(xù)發(fā)展的價值與意義。本題屬于容易題。煤炭、石油、天然氣屬于化石燃料，其儲量會因開采使用越來越少，且使用過程中會對環(huán)境造成較大污染。相對于化石能源而言，氫能、太陽能、 生物質(zhì)能、 風能等屬于新型能源?！敬鸢浮?A2在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A 用蒸餾法淡化海水B 用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯D用煤生產(chǎn)水煤氣【解析】 本題以自然資源的開發(fā)利用為背景，考查海水淡化、鐵的冶煉、石油裂解、水煤氣的制備等過程中是否涉

24、及化學變化，體現(xiàn)化學與生產(chǎn)實際的密切聯(lián)系。本題屬于容易題。用蒸餾法淡化海水是通過蒸發(fā)使其中的水變?yōu)樗魵庠俳?jīng)過冷凝獲得淡水，此過程海水本身沒有生成新的物質(zhì)， 屬于物理變化。 用鐵礦石冶煉鐵、用石油裂解生產(chǎn)乙烯、用煤生產(chǎn)水煤氣的過程中都有新物質(zhì)生成，都涉及化學變化?！敬鸢浮?A32013 年 2 月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。23592 U 是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的A質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C電子數(shù)D 質(zhì)量數(shù)【解析】本題以朝鮮第三次核試驗為背景，以核燃料 23592 U 為載體， 結(jié)合質(zhì)子數(shù)、 質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、 電子數(shù)等概念考查學生對原子結(jié)構和核素的認識。本題

25、結(jié)合社會熱點考查化學基本概念，引導學生從化學視角審視社會熱點問題。本題屬于容易題。由核素 23592 U 可知該原子的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235；由于原子的 “質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)”，可知該原子的原子序數(shù)、電子數(shù)都是92；再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”，推知該原子的中子數(shù)是143?！敬鸢浮?D4化學與生活密切相關。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是A 蘇打 NaHCO 3B 膽礬 CuSO4C酒精 C2H 5OHD 生石灰 Ca(OH) 2【解析】本題以物質(zhì)的俗名與化學式的對應關系為載體，考查學生對生活中常見物質(zhì)的了解程度，引導學生學會從化學的視角認識身邊的物質(zhì)。本題屬于容易題。1

26、2NaHCO3 是小蘇打，蘇打是 Na2CO3，膽礬是 CuSO4·5H 2O，生石灰是 CaO，乙醇（ C2H 5OH ）俗稱酒精?！敬鸢浮?C5常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A 氫氧化鈉溶液B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸【解析】 本題以常見的堿、 酸溶液的盛裝為背景， 考查學生對鋁單質(zhì)的性質(zhì)尤其是鋁在濃硝酸中鈍化性質(zhì)的了解和掌握情況。本題屬于容易題。濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性， 常溫下濃硝酸或濃硫酸能使鋁表面氧化為致密的氧化物薄膜。這層薄膜能阻止酸與內(nèi)層鋁進一步反應，所以鋁制容器可以盛裝濃硝酸或濃硫酸。常溫下，氫氧化鈉溶液、 稀硫酸、濃鹽酸都能與鋁持續(xù)地反應，因此它們都不能用

27、鋁制容器盛裝?！敬鸢浮?D6下列化學用語正確的是A 氯化氫的電子式B. 鎂的原子結(jié)構示意圖C乙酸的結(jié)構簡式C2H4 O2D碳酸鈉的電離方程式Na2CO3 =Na+ CO32【解析】 化學用語是學習和表達化學的工具。本題以電子式、 原子結(jié)構示意圖、 結(jié)構簡式、電離方程式為考點，考查學生對化學用語的掌握情況。本題屬于容易題。HCl 分子的電子式為；乙酸的結(jié)構簡式為CH 3COOH ；碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na + +CO 32 。【答案】 B7實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是ABCD【解析】本題以危險化學品安全使用標識為載體，考查學生對濃硫酸的性質(zhì)尤其是腐蝕性的認識，強化學生安

28、全使用化學品的意識。本題屬于容易題。濃硫酸具有強腐蝕性?！敬鸢浮?C8當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶13液是A 溶液B膠體C懸濁液D乳濁液【解析】 本題引導學生認識幾種常見的分散系，考查膠體的重要性質(zhì)丁達爾效應。本題屬于容易題?！敬鸢浮?B9在含有大量K 、 OH 、 CO32 的溶液中還可能大量存在的離子是B Al32 2ANH4C CaD SO4【解析】本題以給定溶液中的離子共存問題為載體，考查學生對離子反應本質(zhì)和發(fā)生條件的掌握情況。本題屬于容易題。溶液中的離子若能相互反應生成沉淀、氣體、水等，在溶液中就不能大量共存。OH 與 NH4+能發(fā)生反應生

29、成NH 3·H2O（NH 3·H2O 不穩(wěn)定，歇腳分解為氨和水），Al 3 與 OH 能發(fā)生反應生成 A l ( OH ) 3沉淀，且 Al 3 與 CO32 也不能共存； Ca2與 CO32 能發(fā)生反應生成CaCO3沉淀。因此，在含有大量的K +、OH 、CO32的溶液中， NH 4 、Al 3 、Ca2+三種離子都不能大量存在，只有SO42 與 K + 、 OH 、CO32 相互之間都不發(fā)生反應，可以大量共存?！敬鸢浮?D10下列物質(zhì) 不屬于天然高分子化合物的是A淀粉B 蠶絲C葡萄糖D 纖維素【解析】本題考查學生對天然高分子化合物的認識和對所學化學知識的理解，體現(xiàn)了化學

30、與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于容易題。淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物?！敬鸢浮?C11用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A 18 g H 2O 含有的氫原子數(shù)目為NAB標準狀況下，22.4 L CO 2 含有的分子數(shù)目為NA1溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAC1 L 1mol L· K 2SO4D 1 mol H 2 在 O2 中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【解析】本題以中學化學中常見的物質(zhì)及其氧化還原反應為載體，全面考查學生對物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等化學中常用物理量的認識，以及彼此

31、間的簡單換算關系的掌握情況。本題屬于容易題。18 g H 2O 可表示為1 mol H 2O，1 mol H 2O 中含有 2 mol 氫原子，即氫原子數(shù)目為2 NA。標準狀況下 （ 0 、101 kPa）22.4 L CO 2 可表示為1 mol CO 2，其含有的CO2 分子數(shù)目為NA。由 K 2SO4=2K + SO42 可知，1 L 1mol ·L 1 K 2SO4 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 2 NA 。1 mol H 2 與 O2 完全反應，由 H2 轉(zhuǎn)移給 O2 的電子數(shù)是 2 mol ，因此 1 mol H 2 在 O2 中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2 NA?！敬鸢浮?

32、B1412下列反應的離子方程式書寫正確的是A 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H OH=H 2OB鋅粒與稀醋酸反應： Zn2H=Zn 2 H 2C氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2 2OH =Mg(OH) 2D氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl 2 OH =Cl ClO H2O【解析】 本題以學生熟悉的離子反應為載體，通過離子方程式正誤的判斷，全面考查學生正確書寫離子方程式的能力，并引導學生從微粒的觀點認識溶液中的化學反應。本題屬于容易題。對于一個既定反應， 書寫離子方程式時應從物質(zhì)的呈現(xiàn)形式、質(zhì)量是否守恒、 電荷是否守恒等方面考慮。 易溶于水、 易電離的物質(zhì)應寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、 弱電解質(zhì)、 氣體、水等用

33、化學式表示。 質(zhì)量守恒和電荷守恒 （即方程式兩邊的原子個數(shù)相等和正負電荷總數(shù)相等）則通過配平來實現(xiàn)。 A 選項中稀鹽酸和氫氧化鈉以及生成的氯化鈉均可用離子形式表示， 即 CH3COOH 和 NH 3·H 2O；D 選項中方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)都不相等，應為 Cl 2 2OH =Cl ClO H2O?！敬鸢浮?A13反應 2NO 2CO 催化劑N 2 2CO2 可應用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是A 該反應是置換反應B該反應是復分解反應C CO 是氧化劑D NO 發(fā)生還原反應【解析】本題以汽車尾氣凈化為背景，考查學生對化學反應類型的判斷和氧化還原反應相關概念的掌握情況，引導學生

34、體驗化學在社會發(fā)展過程中的重要性。本題屬于容易題。在此反應中， 反應物是兩種化合物，不符合置換反應的定義； 復分解反應為非氧化還原反應，而此反應是氧化還原反應；反應中CO 轉(zhuǎn)化為 CO2，化合價由 2價轉(zhuǎn)化為 4 價，CO 是還原劑，發(fā)生氧化反應；NO 轉(zhuǎn)化為 N 2，化合價由 2 價轉(zhuǎn)化為 0價， NO 作為氧化劑，發(fā)生還原反應?！敬鸢浮?D14下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是【解析】本題選取中學化學實驗中常見的基本實驗操作為素材，考查學生對常見物質(zhì)分15離實驗原理和操作方法的理解情況，體現(xiàn)實驗方法是化學學習的一種基本方法，引導中學積極開展有效的實驗教學。本題屬于容易題。A 是過濾操作，

35、 可用來分離固體與液體。B 是蒸餾操作， 可用來分離沸點不同的液體混合物。 C 是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D 是分液操作，可用來分離互不相溶的液體混合物?！敬鸢浮?C15下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是A乙醇和乙酸B 丁烷和異丁烷C 12C 與 14CD金剛石和石墨【解析】 本題以同分異構體的判斷為載體，考查學生對同位素、同素異形體、 同分異構體等概念的掌握情況，同時考查學生對簡單有機物的名稱及其結(jié)構的正確表達的掌握情況。本題屬于容易題。分子式相同而結(jié)構不同的化合物互稱為同分異構體。乙醇和乙酸 的分子式不同， 不是同分異構體。12C 與 14C 互為同位素。金剛石和石墨屬于同素異形體。【

36、答案】 B16下列物質(zhì)含有離子鍵的是A H2BCO2CNH 3D NaOH【解析】 本題以中學化學中常見物質(zhì)為載體，考查學生對離子化合物、 共價化合物以及共價鍵和離子鍵等概念的識別情況。本題屬于容易題。共價化合物只含有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，還可以含有共價鍵。H 2 是單質(zhì)，只含有共價鍵； CO2、 NH 3 是共價化合物，只含有共價鍵； NaOH 是由 Na +、 OH 構成的離子化合物，含有離子鍵?！敬鸢浮?D17用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是一 1硫酸溶液反應A 冬天，塊狀鋅與 2 mol L·一 1B冬天，粉末狀鋅與2 mol L·硫酸溶液反應C夏

37、天，塊狀鋅與一1硫酸溶液反應2 mol L·D 夏天，粉末狀鋅與2mol ·L一 1硫酸溶液反應【解析】 本題以氫氣的實驗室制備為背景，綜合考查外界條件對化學反應速率的影響，體現(xiàn)控制變量法在化學實驗和研究中的應用。本題屬于容易題。升高溫度、增大固體表面積都能增大化學反應速率?！敬鸢浮?D18關于化學反應與能量的說法正確的是A 中和反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C化學鍵斷裂放出能量D反應物總能量與生成物總能量一定相等【解析】本題考查化學反應與能量的關系，檢測學生對物質(zhì)燃燒和中和反應中熱量變化等常識性知識的了解，并從化學鍵層面考查學生對化學反應中能量變化本質(zhì)原因的理解。本16

38、題屬于容易題。中和反應、 燃燒反應都是放熱反應?；瘜W鍵斷裂要吸收能量。反應物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學反應常伴隨著能量變化的原因?！敬鸢浮?B19下列說法正確的是A 含碳元素的化合物都是有機物B乙醇難溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱D乙烯分子中含有碳碳雙鍵【解析】 本題以正誤判斷的方式，綜合考查學生對常見有機物的組成、特征結(jié)構和重要性質(zhì)的掌握情況。本題屬于容易題。少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、 二氧化碳和碳酸鈣等具有無機化合物的特點，把它們看作無機化合物。乙醇能與水以任意比互溶。乙酸的酸性比碳酸強?！敬鸢浮?D20氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上， 其反應原理示意圖如右圖。 下列有

39、關氫氧燃料電池的說法正確的是A 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B該電池中電極a 是正極C外電路中電子由電極b 通過導線流向電極aD該電池的總反應：2H2 O2=2H 2O【解析】 本題以新型燃料電池為問題情景，體現(xiàn)了化學教學中的“ STS”思想。通過對新型氫氧燃料電池的分析，考查學生對原電池基礎知識的掌握情況，包括判斷正負極、電子流動方向等。本題屬于容易題。該電池的總反應為：2H 2 O2=2H 2O。反應中氫元素的化合價升高，即H2 在電極 a 上失去電子變?yōu)?H +，外電路中電子由電極a 通過導線流向電極 b，電極 a 是負極， 電極 b 是正極。在 O2 電極 b 上獲得電子并與H+結(jié)合生

40、成 H 2O。該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能?！敬鸢浮?D21下列反應屬于加成反應的是A BCD【解析】 本題以加成反應為考點，以常見、 重要的有機反應為素材，考查學生對有機化學反應類型概念的認識情況，以及對典型有機化學反應類型的判斷能力。本題屬于容易題。苯與硝酸的反應（在濃硫酸存在、加熱條件下）、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水、17光照條件下甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，都屬于取代反應。 只有乙烯與溴單質(zhì)反應生成 1,2-二溴乙烷，屬于加成反應。【答案】 B22已知 X 、Y 、 Z、 W 、R 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 是原子半徑最小的元素， Y 的最高正價與最低負價的代

41、數(shù)和為0，Z 的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布， W 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是A R 的原子半徑比Z 的大BR 的氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強C X 與 Y 形成的化合物只有一種D Y 的最高價氧化物的水化物的酸性比W 的強【解析】 本題以幾種短周期元素的結(jié)構特征為背景，從原子半徑、氫化物的熱穩(wěn)定性、元素化合價、元素最高價氧化物的水化物的酸性等方面，考查學生對元素“位、構、性”之間相互關系和元素周期表的掌握情況，以及一定的邏輯推理能力和綜合判斷能力。本題屬于中等難度題。H 原子只有一個電子層，且最外層只有一個電子，是原子半徑最小的元素，故X為H；Y 的最

42、高正價與最低負價的代數(shù)和為0，則 Y 為 C 或 Si； Z 2+的核外電子排布與氖原子相同（氖原子核外電子總數(shù)為10），故Z 的原子序數(shù)為 12，則 Z 是 Mg ，進而確定 Y 為 C；據(jù)W 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，可推知 W 的最外層電子數(shù)為6，則 W 可以是O 或 S，再根據(jù)五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，可確定W 為 S，則 R 為 Cl。那么，Cl 的原子半徑比 Mg 小，故 A 選項錯誤； HCl 的熱穩(wěn)定性比H2 S 的強， 故 B 選項正確；C、 H 元素可形成多種烴，如CH 4、 C2H6、 C2H 4、 C2 H2 等，故 C 選項錯誤； Y 的最高價氧化物的水化物為 H2CO3