(用)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案 (修復(fù)的)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 1. 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2. 從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念3. 會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱4. 知道常見的氧化劑和還原劑5. 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目6. 能配平化學(xué)方程式7. 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 一、 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 (包括 _或 _ ,特征是反應(yīng)前后 ; 判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后 是否發(fā)生了變化這一特征。【備考提示】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是變化過程中存在著得失電子,且得失電子守恒;表現(xiàn)為反應(yīng)前后 有化合價(jià)的變化, 且升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)。 故此氧化還

2、原反應(yīng)必須進(jìn)行得失電子數(shù)的驗(yàn)證, 保證得失電子守恒。例 1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ _A. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O 2+2HCl=2NaCl+H2O 2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H2O (2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析:A. 有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B. 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被 還原C. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 2. 多角度理解氧化劑和還原劑等基本概念

3、還原劑 _電子化合價(jià) _被 _發(fā)生 _反應(yīng)得到 _產(chǎn)物氧化劑 _電子化合價(jià) _被 _發(fā)生 _反應(yīng)得到 _產(chǎn)物例 2. 在 Cu+2H2SO 4(濃 =CuSO4+SO2 +2H2O 反應(yīng)中,_是氧化劑; _是還原劑; _元素被氧化; _元素被還原;_是氧化產(chǎn)物; _是還原產(chǎn)物;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 _。二、氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1雙線橋:_指向 _, _指向 _(得失相等 (2單線橋:_指向 _, (不計(jì)得失例 3. 2KClO3=2KCl+3O2三 . 常見氧化劑與還原劑(單質(zhì)、化合物、離子例 4. 下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( A . C

4、l - Cl 2 B. S 2- H 2S C. Cl 2 Cl - D. MnO 4- MnO 42-【 特別提醒】 :氧化劑還原劑不是固定不變的,同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例 5 .水參加的下列反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?這些反應(yīng)中水分別起什么作用?A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 3NO2+H2O=2HNO3+NOE. NaH+H2O=NaOH+H2 F. 2F2+2H2O=4HF+O2G . Cl2+H2O=HCl+HClO H. SO2+H2O=H2SO 3五 . 氧化性或還原

5、性強(qiáng)弱比較與判斷(1根據(jù)元素的化合價(jià)思考 如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià),該元素只有 性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有 性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài),該元素既有 又有 性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,則 性越強(qiáng),價(jià)態(tài)越低,則 性越強(qiáng)。例 6. 舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)HCl SO2 FeCl2同種元素價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)(如 Fe 3+>Fe2+ ,但例外地,氧化性:(HClO>HClO2>HClO3>HClO4 , (2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中,位置越靠前,其還原性就越 ,其陽離子的氧化性就越 。(3在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑

6、 >氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑 >還原產(chǎn)物。例 7. 根據(jù)反應(yīng):I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可 知:I -、 Fe 2+、 Cl -、 SO 2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(A . I ->Fe2+>Cl->SO2B . Cl ->Fe2+>SO2>I- C. Fe 2+>I->Cl->SO2D . SO 2>I->Fe2+>Cl-(4根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越 容易 進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低 ,

7、則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就 越 。不同的還原劑 (或氧化劑 與同一氧化劑 (或還原劑 反應(yīng)時(shí), 條件越易或者氧化劑 (或還原劑 被還原(或被氧化的程度 越大 ,則還原劑(或氧化劑的還原性(或氧化性就越 ; (6其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ,反之則越 弱。 1物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的 ,與得失電子的無關(guān)。如:Na 、 Mg 、 Al 的還原性強(qiáng)弱依次為 Na >Mg >Al ;濃 HNO 3、 稀 HNO 3的氧化性強(qiáng)弱依次為:濃 HNO 3>稀 HNO 3; 2同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反

8、應(yīng)。4. 知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中,常用作氧化劑的物質(zhì)有:、 、 、 、 、等;常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如 、 、 ,以及 、 等。六 . 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 :1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律例 8. 在下列各組物質(zhì)中,只有還原性的是(A、 Fe 、 Cl -、 S 2- B、 Cl -、 CO 、 Na +C 、 Fe 2+、 SO 42-、 NO 3- D、 Fe3+、 O 2、 H 2S2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律例 9. 根據(jù)下列反應(yīng),判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(H2SO 3+I2+H2O=2HI+ H2SO 4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23Fe

9、Cl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3 3A、 H 2SO 3 > I-> Fe2+ > NO B 、 I -> Fe2+ > H2SO 3 > NOC、 Fe 2+ > I-> H2SO 3 > NO D 、 NO > Fe2+ > H2SO 3 >I-3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(歧化歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí), 該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià) +低價(jià)中 間價(jià)”或“中間價(jià)高價(jià) +低價(jià)”的規(guī)律, 只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象, 即“只靠攏, 不交叉” 原則。想一想:能否用濃硫

10、酸干燥 H 2S 氣體?理由? SO 2氣體呢?4、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律溶液中同時(shí)含有幾種還原劑,若加入氧化劑,則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用; 同 時(shí)含有幾種氧化劑時(shí),若加入還原劑,則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。如:若還原性 I -> Fe2+ >Br-, 把少量 Cl 2通入 FeBr 2溶液中, 先失電子;把少量 Cl 2通入 FeI 2溶 液中, 先失電子。5、電子得失守恒規(guī)律守恒律化合價(jià)有升必有降, 電子有得必有失。 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng), 化合價(jià)升高總數(shù)與 降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等作用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。例

11、10:0.3molCu 2S 與足量的硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應(yīng)的硝酸中被 還原的硝酸的物質(zhì)的量為(反思: 1.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( A . F 2、 K 、 HCl B . Cl 2、 Al 、 H 2C . NO 2、 Na 、 Br 2D . O 2、 SO 2、 H 2O2、 關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是A. 還原劑發(fā)生還原反應(yīng) B. 還原劑被還原,氧化劑被氧化C. 被氧化的物質(zhì)是失去電子的物質(zhì) D. 失電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑3. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是A .氧化還原反應(yīng)肯定

12、有電子的得失或偏移 B .氧化還原反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化C .氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù) D .氧化劑的物質(zhì)的量一定等于還原劑的物質(zhì)的 量4.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的 量為(A . 2mol B . 1 mol C . 0.5mol D . 0.25mol5.氮化鋁(AlN , Al 和 N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和 14廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一 定條件下, AlN 可通過反應(yīng) Al 2O 3+N 2+3C 高溫 2AlN +3CO 合成。下列敘述正確的是(A .上述反應(yīng)中, N 2是還原劑, Al

13、 2O 3是氧化劑 B .上述反應(yīng)中,每生成 1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子C . AlN 中氮元素的化合價(jià)為+3 D . AlN 的摩爾質(zhì)量為 41g6. 氮化鋁 (AlN具有耐高溫、 抗沖擊、 導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能, 可通過反應(yīng) Al 2O 3 + N2 + 3C2AlN + 3CO制取,下列敘述錯(cuò)誤的是A .可利用其優(yōu)良性能生產(chǎn)新型陶瓷 B .該反應(yīng)中, N 2作氧化劑, C 作還原劑C .每有 1mol N2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3mol D . Al 2O 3在該反應(yīng)中既不做氧化劑又不做還原劑 7.用 50mL 2 mol·L -1的 Na 2SO 3溶液,在酸性條件下恰好將 0.04mol 的 KMnO 4還原,則 Mn 元素在 還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A . +2 B . +3 C . +4 D . +58. 關(guān)于 3Cl 2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反應(yīng),以下說法正確的是(