原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵-新人ppt課件

1、第二章第二章 分子構(gòu)造與性質(zhì)分子構(gòu)造與性質(zhì)主要知識點復(fù)習(xí)主要知識點復(fù)習(xí)S-S重疊重疊S-PS-P重疊重疊P-P重疊重疊 1.鍵成鍵方式鍵成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭一、共價鍵一、共價鍵 原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用，原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用，叫做共價鍵。叫做共價鍵。2.p-p2.p-p鍵構(gòu)成過程鍵構(gòu)成過程“肩并肩肩并肩二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù) 1.1.鍵能鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子構(gòu)成氣態(tài)基態(tài)原子構(gòu)成1mol1mol共價鍵釋放的最低能量共價鍵釋放的最低能量( (或拆開或拆開1mol1mol共價鍵所吸收的能量共價鍵所吸收的能量) )，例如，例如H-HH-H鍵的鍵的鍵能為鍵能為436.0k

2、J.mol-1436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵結(jié)，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵結(jié)實程度的鍵參數(shù)。實程度的鍵參數(shù)。2.2.鍵長鍵長 構(gòu)成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡間隔。構(gòu)成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡間隔。鍵能與鍵長的關(guān)系鍵能與鍵長的關(guān)系: :普通來說普通來說, ,鍵長越短鍵長越短, ,鍵能越大鍵能越大, ,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定. .3.3.鍵角鍵角 分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決議分子的立體構(gòu)造和分子的極性決議分子的立體構(gòu)造和分子的極性. .三、等電子原理三、等電子原理 1.原子總數(shù)一樣、價電子總數(shù)一樣的分子原子總數(shù)一樣

3、、價電子總數(shù)一樣的分子具有類似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是類似的。具有類似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是類似的。此原理稱為等電子原理此原理稱為等電子原理2.2.等電子體的判別和利用等電子體的判別和利用判別方法：原子總數(shù)一樣，價電子總數(shù)一樣的判別方法：原子總數(shù)一樣，價電子總數(shù)一樣的 分子為分子為 等電子體等電子體運用：利用等電子體的性質(zhì)類似，空間構(gòu)型相運用：利用等電子體的性質(zhì)類似，空間構(gòu)型相 同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)更多資源更多資源xiti123.taobao 四、價層電子對互斥模型四、價層電子對互斥模型VSEPR根本要點根本要點ABn型分子離子中中心原子型分子

4、離子中中心原子A周周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)于價電子對數(shù)n，價電子對盡量，價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。平面三平面三角形角形12001200正四面體正四面體109.50109.50MMM直線直線1801800 0價價電電子子對對空空間間構(gòu)構(gòu)型型4 43 32 2n n直線型直線型平面三角型平面三角型四面體四面體BeCl2, HgCl2BF3，BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ )中心原子價電中心原子價電子都用于構(gòu)成子都用于構(gòu)成共價鍵共價鍵,不含不含孤對電子孤對電子三角錐三角錐V型型H2O，H2S(NH3;

5、H3O+)中心原子有中心原子有孤對電子孤對電子CH4:(sp3雜化)激發(fā)雜化3sp3spp2s2s2p2s2C:2p五、雜化軌道實際五、雜化軌道實際SP3雜化雜化SP2雜化雜化SP雜化雜化 2. 2.雜化軌道的運用范圍雜化軌道的運用范圍: : 雜化軌道只運用于構(gòu)成雜化軌道只運用于構(gòu)成 鍵或者用鍵或者用來包容未參與成鍵的孤對電子。來包容未參與成鍵的孤對電子。 判別以下分子或離子中判別以下分子或離子中, ,中心原子的中心原子的雜化軌道類型雜化軌道類型NH4+NH4+、NH3NH3、H2O H2O 、CH2O CH2O 、SO2 SO2 BeCl2BeCl2、CO2CO2 普通方法：普通方法：1、看

6、中心原子有沒有構(gòu)成雙鍵或叁鍵，、看中心原子有沒有構(gòu)成雙鍵或叁鍵，假設(shè)有假設(shè)有1個叁鍵，那么其中有個叁鍵，那么其中有2個個鍵，鍵，用去了用去了2個個P軌道，構(gòu)成的是軌道，構(gòu)成的是SP雜化；雜化；假設(shè)有假設(shè)有1個雙鍵那么其中有個雙鍵那么其中有1個個鍵，構(gòu)鍵，構(gòu)成的是成的是SP2雜化；假設(shè)全部是單鍵，那雜化；假設(shè)全部是單鍵，那么構(gòu)成的是么構(gòu)成的是SP3雜化。雜化。2、沒有填充電子的空軌道普通不參與、沒有填充電子的空軌道普通不參與雜化，雜化，1對孤對電子占據(jù)對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。個雜化軌道。由金屬原子與中性分子或者陰離子由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合構(gòu)成的復(fù)雜化合物叫以配位鍵結(jié)合構(gòu)成

7、的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中做配合物，其中:金屬原子是中心原金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子子，中性分子或者陰離子(如如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。叫做配體。六、配位化合物實際六、配位化合物實際 實例實例H H2 2HClHCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)論結(jié)論( (鍵的性質(zhì)鍵的性質(zhì)) ) 同種原子同種原子 一樣一樣 不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 不顯電性不顯電性 A A：A A 非極性鍵非極性鍵 不同種原子不同種原子 不同不同 偏向吸引電偏向吸引電子才干強的子才干強的原子一方原子一方

8、顯電性顯電性A：B 極性鍵極性鍵 七、非極性鍵和極性鍵七、非極性鍵和極性鍵 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子定義定義 共用電子對共用電子對 電荷分布電荷分布 分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型 實例實例 電荷分布均勻電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子對稱的分子 不偏移或不偏移或?qū)ΨQ分布對稱分布 對稱對稱 對稱對稱 H2、Cl2CO2、CS2 電荷分布不均勻電荷分布不均勻不對稱的分子不對稱的分子 偏移或偏移或不對稱分布不對稱分布 不對稱不對稱 不對稱不對稱 HCl、H2ONH3 八、極性分子和非極性分子八、極性分子和非極性分子 方法小結(jié)方法小結(jié)1.1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。全部由非極性

9、鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.3.在含有極性鍵的多原子分子中，假設(shè)構(gòu)造對稱那在含有極性鍵的多原子分子中，假設(shè)構(gòu)造對稱那么鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。么鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。 假設(shè)分子構(gòu)造不對稱，那么鍵的極性不能完全假設(shè)分子構(gòu)造不對稱，那么鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。抵消，其分子為極性分子。閱歷規(guī)律閱歷規(guī)律: :在在ABnABn型分子中，當(dāng)型分子中，當(dāng)A A 的化合價數(shù)值等的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子. . 分子極性的

10、判別分子極性的判別分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點，溶解性等性質(zhì)有分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響著直接的影響 九、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響九、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵范德華力范德華力分子間氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子極性分子極性分子中與電負(fù)性極大的元素普通指氧、氮、氟相分子中與電負(fù)性極大的元素普通指氧、氮、氟相結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用生的作用力。常用XHY表示，式中的虛線表示氫表示，式中的虛線表示氫鍵。鍵。X、Y代

11、表代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。的原子。2. 氫鍵構(gòu)成的條件氫鍵構(gòu)成的條件1 1分子中必需有一個與電負(fù)性極大的分子中必需有一個與電負(fù)性極大的元素原子構(gòu)成強極性鍵的氫原子；元素原子構(gòu)成強極性鍵的氫原子；2 2分子中必需有帶孤電子對、電負(fù)性大、分子中必需有帶孤電子對、電負(fù)性大、 而且原子半徑小的原子。而且原子半徑小的原子。實踐上只需實踐上只需F、O、N等原子與等原子與H原子結(jié)合原子結(jié)合的物質(zhì)，才干構(gòu)成較強的氫鍵。的物質(zhì)，才干構(gòu)成較強的氫鍵。3. 氫鍵對化合物性質(zhì)的影響氫鍵對化合物性質(zhì)的影響分子間構(gòu)成氫鍵時，可使化合物的熔、沸分子間構(gòu)成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點顯著升高。點顯著升高。在極性溶劑中，假設(shè)溶質(zhì)分子和溶劑分在極性溶劑中，假設(shè)溶質(zhì)分子和溶劑分子間能構(gòu)成氫鍵，那么可使溶解度增大。子間能構(gòu)成氫鍵，那么可使溶解度增大。分子內(nèi)氫鍵的構(gòu)成，使分子具有環(huán)狀閉合分子內(nèi)氫鍵的構(gòu)成，使分子具有環(huán)狀閉合的構(gòu)造。普通會使物質(zhì)的熔沸點下降的構(gòu)造。普通會使物質(zhì)的熔沸點下降,在極在極性溶劑中的溶解度降低性溶劑中的溶解度降低十、溶解性十、溶解性一類似相溶原理一類似相溶原理 1.1.極性溶劑如水易溶解極性物質(zhì)極性溶劑如水易溶解極性物質(zhì) 2.2.非極性溶劑如苯、汽油、四氯化碳