氣體摩爾體積優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氣體摩爾體積教案設(shè)計(jì)知識(shí)與技能：1、使學(xué)生理解決定固體、液體、氣體體積的因素。2、使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，會(huì)進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算3、會(huì)利用掌握阿伏伽德羅定律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)相同條件下不同物質(zhì)體積的探究，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納能力， 掌握科學(xué)探究的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)影響氣體體積因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)：從微觀上理解決定固體、液體、氣體體積的因素，阿伏伽德羅定律的直觀理解教學(xué)難點(diǎn):如何用形象的事物幫助學(xué)生理解抽象的概念教學(xué)環(huán)節(jié)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)課】在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量

2、，阿伏伽德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量。那我們一起來(lái) 回憶以下三個(gè)問(wèn)題：1。1.1mol H2分子的個(gè)數(shù)為多少？2. 1mol H2分子的質(zhì)量為多少？3.1mol H2分子的體積又為多少呢？這就是我們本堂課要解決的問(wèn)題【回答】1.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)即約為6.021023個(gè)H2分子。2.與H2分子的相對(duì)分子質(zhì)量相等，是2克。引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過(guò)程【提問(wèn)】下面我們來(lái)做一個(gè)小題：某物質(zhì)它的質(zhì)量為m，密度為求V?n=m/MV=m/V=Nm/下面請(qǐng)翻到書(shū)上14頁(yè)，給5min，請(qǐng)完成：密度/g.cm31mol物質(zhì)的體積Fe7.867.12Al2.710H2O0.99818.04H2SO41.8353.5

3、5引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度/g.cm31mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.3草稿本上求分析數(shù)據(jù)，歸納得：相同條件下，1mol固體和液體的體積是不相同的。相同條件下，1mol氣體的體積近似相等引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力【過(guò)度】相同條件下，1mol固體和液體的體積為什么不相同，而1mol氣體的體積近似相等？下面我們就一起來(lái)分析影響物質(zhì)體積的因素.【舉例】1.8個(gè)籃球和8個(gè)兵乓球緊密堆積，誰(shuí)的體積 大？為什么？2.8個(gè)籃球和10000個(gè)兵乓球緊密堆積，誰(shuí)的體積大？為什么？8個(gè)籃球和8個(gè)兵乓球分別放在教室的8個(gè)頂點(diǎn)上，誰(shuí)的體

4、積 大？為什么？【設(shè)問(wèn)】我們把籃球和乒乓球看做微粒，由此我們可以得出影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？【討論回答】1. 數(shù)目相同，微粒本身大小2. 微粒數(shù)目3. 微粒間平均距離引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練【過(guò)度】接下來(lái)我們將分別從1mol固，液體和氣體來(lái)進(jìn)行討論【板書(shū)】因狀微粒數(shù)目微粒本身大小微粒間平均距離固體，液體相同占主導(dǎo)（注射器壓水，石頭不能被壓扁）氣體相同主導(dǎo)(籃球和8兵乓球放教室8個(gè)頂角)【繼續(xù)追問(wèn)】那影響微粒間平均距離的因素有哪些呢？【舉例】假如老師手里有一瓶氣體，給它加熱會(huì)怎么樣？【講述】氣體加熱會(huì)膨脹，說(shuō)明T

5、升高，分子間平均距離增大，V增大【結(jié)論】升高溫度 體積增大【舉例】注射器壓空氣【講述】P增大，分子間平均距離減小，V減小【結(jié)論】增大壓強(qiáng) 體積減小小結(jié)一:科學(xué)家測(cè)得，相同條件下1mol任何氣體所占的體積都幾乎相等小結(jié)二：阿伏伽德羅定律 ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0、壓強(qiáng)為1.01105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。注意使用條件：標(biāo)況 1mol 氣體氣體摩爾體積仿照（摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量）給出摩爾體積的概練符號(hào)：Vm，單位：Lmol。標(biāo)況：22.4L請(qǐng)根據(jù)單位寫(xiě)出定義式【練習(xí)】1、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（3）1molCO2占有的體積約為22.4L。（4）1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20時(shí)的體積為22.4L。（6）1molS03 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L【總結(jié)】作業(yè)【回答】會(huì)膨脹體積變小氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積V