中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解題策略

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解題策略一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，常用百分?jǐn)?shù)來表示。（2）有極值：即在一定溫度下，某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能無限大，有一個(gè)最大值。在一定溫度下，對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大的。2. 公式3. 與溶解度的關(guān)系注意：S表示溶解度，應(yīng)用此公式時(shí)溶液必須是飽和溶液。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1. 注意的問題2. 計(jì)算的類型（1）已知一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：如果溶質(zhì)不含有結(jié)晶水，溶解時(shí)也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這類型的計(jì)算可直接套用計(jì)算公式。如果溶質(zhì)可以與水發(fā)生化學(xué)

2、反應(yīng)，溶于水后得到溶液的溶質(zhì)是反應(yīng)后的產(chǎn)物。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先求出溶質(zhì)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量。如果溶質(zhì)含有結(jié)晶水，所得溶液的溶質(zhì)為不含有結(jié)晶水的物質(zhì)，求得溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量后可直接套用公式計(jì)算。（2）溶液的稀釋計(jì)算注意：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合計(jì)算注意：進(jìn)行化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算時(shí)，在比例式中列出的必須是純凈物的質(zhì)量。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般只與溶質(zhì)有關(guān)，所以，在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不能是溶液的質(zhì)量。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要將生成的沉淀、氣體或沒有溶解的物質(zhì)的質(zhì)量減去。題型1 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例題1 （鹽城

3、中考模擬）在20時(shí)，將mg某物質(zhì)完全溶于ng水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 無法確定解析：本題是一道關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的分析判斷題。根據(jù)公式可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。本題的題干信息明確指出，該物質(zhì)已經(jīng)完全溶解，但要確定最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還要確定溶質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少。如果該物質(zhì)是像氯化鈉之類的物質(zhì)，溶解時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于，而如果該物質(zhì)是CaO之類的氧化物，溶于水后會(huì)和水發(fā)生化合反應(yīng)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于；而如果溶質(zhì)中含有結(jié)晶水，溶于水后的溶質(zhì)是其不含結(jié)晶水的部分，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)變小，因本題中

4、沒有明確溶質(zhì)究竟是什么，所以無法確定其所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：D點(diǎn)撥：計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要注意確定溶質(zhì)的身份，判斷其溶于水后是否會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而確定真正的溶質(zhì)及其質(zhì)量，才能正確地進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。題型2 溶液的稀釋與配制例題2 （天津中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液Na2CO3溶液也呈堿性。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為_g，水為_mL（水的密度1g/cm3）。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液。要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_g。該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴

5、管外，還需要的儀器是_。解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，我們進(jìn)行變形之后可得溶質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此本題的溶液的配制中，需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×4%=2g，需要水的質(zhì)量為：50g-2g=48g，即48mL。另外，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：50g×4%÷8%=25g，需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g,配制的過程中要用到的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯。答案：（1）2；48 （2）25 ；燒杯點(diǎn)撥：溶質(zhì)分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，實(shí)際計(jì)算過程中要注意公式的變形應(yīng)用，溶液的稀釋與配制要抓住溶質(zhì)質(zhì)量守

6、恒這一關(guān)鍵點(diǎn)，建立等量方程求解相關(guān)問題?！痉椒ㄌ釤挕俊笆纸徊娣ā鼻山馊苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的重要組成部分，解答此類計(jì)算，我們除用常規(guī)的公式法之外，還可應(yīng)用“十字交叉法”來簡(jiǎn)化解題環(huán)節(jié)，提高解題的速度與準(zhǔn)確率。這種方法可以表示為：，其中a為濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（如果b是水的話，則b的值為0），c為稀釋或配制后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀釋或配制所需濃、稀溶液的質(zhì)量比（）就等于它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)差的比值。在形式上，上式中的字母表示值可棄去百分號(hào)（%）取值。例題 欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液和5%的氯化鈉溶液各多少

7、克？解析：本題的常規(guī)解法為：設(shè)所需15%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，則所需5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為100gx根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可得方程：x×15%+（100gx）×5%=100g×10%解得x=50g，即所需15%和5%的氯化鈉溶液各50克。十字交叉法解法如下：根據(jù)可得：，即配制后所需濃、稀溶液的質(zhì)量比等于5：5，也就是1：1，所以它們的質(zhì)量都是50g。點(diǎn)撥：“十字交叉法”解題的關(guān)鍵在于抓住濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比較，交叉相差，即可得到兩溶液的溶液質(zhì)量比。（答題時(shí)間：30分鐘）1. 實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶

8、液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 用托盤天平稱取5.0g蔗糖 B. 用量程為10mL的量筒量取所需的水C. 溶解蔗糖時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 D. 將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽*2. 某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g3. 實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氯化鈉 B. 用量筒量取90.0mL 的水 C. 將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解 D. 將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽 4. 某溫度時(shí)，將20g

9、KNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）A. m（溶質(zhì)）m（溶劑）=20:120 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C. 升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 降溫后，有固體析出5. 將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%6. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A. T2時(shí)甲和乙的飽和溶液，降溫到T1時(shí)，甲乙仍是飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B. 甲和乙的溶解度相等C. T1時(shí)甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D. T2，100g甲的飽

10、和溶液里含有溶質(zhì)甲的質(zhì)量為50g7. 下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A. t1時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%B. t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=BC C. 將t1時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2時(shí)，A、C兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液D. B中含有少量A，要提純B通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法8. 將8g SO3 完全溶于92g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 8% B. 小于8% C. 9.8% D. 無法計(jì)算9. 某同學(xué)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaOH溶液（已知水的密度是1gcm3）（1）方法一：用NaOH固體和H2O配制應(yīng)稱

11、量 g NaOH固體，溶于 g H2O中。若該同學(xué)用量筒取水時(shí)俯視液面進(jìn)行讀數(shù)，這樣配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填序號(hào)）A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10%（2）方法二：用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液 g，加 g H2O稀釋而成。10. 除去NaCl中混有的細(xì)砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）步驟的操作名稱是 ；（2）蒸發(fā)時(shí)，所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、 、蒸發(fā)皿和玻璃棒；（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl g；（4）下列情況對(duì)所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響的是 A. 得到的NaCl未完全干燥；B. 用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

12、C. 配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留11. 將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8 g。試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）1. B 解析：通過計(jì)算可以得出實(shí)驗(yàn)中需要45毫升水，應(yīng)該用50mL的量筒一次性量取。2. B 解析：設(shè)原溶液質(zhì)量為x，加入50g水后變?yōu)?0%，20%x=（x+50g） 10%,解得x=50g。則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（50g +50g）×10%=10g。3. C 解析：量筒是量取液體體積的儀器，不能作

13、為反應(yīng)的容器，不能加熱，也不適宜作為稀釋、溶解的儀器。4. D 解析：A. 溶液中m（溶質(zhì)）m（溶劑）=20:100=15，故A錯(cuò)誤；B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/（20g+100g）×100%=16.7%，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升溫后會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故降溫后會(huì)有晶體析出，故D正確。5. A 解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%，故選A。6. C 解析：A. 甲和乙的溶解度都隨著溫度的降低而變小，故降低溫度，甲和乙的飽

14、和溶液中都會(huì)有固體溶質(zhì)析出，甲乙仍是飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯減小，故錯(cuò)誤；B. 不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，因此比較物質(zhì)的溶解度一定要說明溫度，不然無法比較，故錯(cuò)誤；C. T1時(shí)甲和乙的溶解度都是30g，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，均能形成飽和溶液，故正確；D. T2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以150g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，故錯(cuò)誤。7. B 解析：t1時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g/（100g+25g）=20%；將t1時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2時(shí)，A溶液會(huì)變成不飽和溶液、C溶液仍是飽和溶液并析出部分C物質(zhì)；B中含有少量A，由于B受溫度影響不大，故要提純B

15、可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法。8. C 解析：SO3溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：8 g SO3溶于水后會(huì)生成9.8g H2SO4，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：9.8 g/（8 g+92 g）×100%=9.8%，應(yīng)選C。9.（1）10 90 B （2）50 50解析：（1）NaOH固體的質(zhì)量=100g×10%=10g；水的質(zhì)量=100g-10g=90g；俯視液面進(jìn)行讀數(shù)，量得的體積比實(shí)際的偏小，也就是說量取的水偏少，所以配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液質(zhì)量為

16、x，100g×10%=x20% 解得：x=50g需水的質(zhì)量為：100g-50g=50g所以需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液質(zhì)量是50克，同時(shí)加入50克水進(jìn)行稀釋。10. （1）過濾；（2）酒精燈；（3）3；（4）C解析：（1）除去不溶于液體的固體的方法是過濾；（2）蒸發(fā)時(shí)，用到鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒；（3）50g×6%=3g；（4）A. 得到的NaCl未完全干燥，說明其中含有水分，配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；B. 用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏小，量取到的實(shí)際水的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆. 配好的溶液是均一的，有溶液殘留對(duì)結(jié)果無影響。11. 解：生成H2的質(zhì)量=7.0 g + 60.0g66.8 g = 0.2 g 設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為y。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 127 2X y 0.2 g x=5.6