2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)(加試)考研復(fù)試沖刺狂背五套題

1、掌心博閱電子書(shū)重點(diǎn)名?？佳袑I(yè)課精品資料系列掌也博閱HAND E-BOOK2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)（加試）考研復(fù)試沖刺狂背五套題主編：掌心博閱電子書(shū)SSW/LI博閱電$書(shū)岀品特別說(shuō)明本書(shū)嚴(yán)格按照該考研科目最新復(fù)試筆試題型、試題數(shù)量和復(fù)試筆試難度出題，結(jié)合歷年復(fù)試 經(jīng)驗(yàn)整理編寫了五套復(fù)試沖刺模擬試題并給出了答案解析。涵蓋了這一考研科目復(fù)試筆試?？荚?題及重點(diǎn)試題，針對(duì)性強(qiáng)，是考研復(fù)試報(bào)考本校該科目筆試復(fù)習(xí)沖刺階段的首選資料。版權(quán)聲明青島掌心博閱電子書(shū)依法對(duì)本書(shū)享有專有著作權(quán)，同時(shí)我們尊重知識(shí)產(chǎn)權(quán)，對(duì)本電子書(shū)部分內(nèi)容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書(shū)及來(lái)自互聯(lián)網(wǎng)等資料的文字、圖片

2、、表格數(shù)據(jù)等資料,均要求注明作者和來(lái)源。但由于各種原因，如資料引用時(shí)未能聯(lián)系上作者或者無(wú)法確認(rèn)內(nèi)容來(lái)源 等，因而有部分未注明作者或來(lái)源，在此對(duì)原作者或權(quán)利人表示感謝。若使用過(guò)程中對(duì)本書(shū)有任 何異議請(qǐng)直接聯(lián)系我們，我們會(huì)在第一時(shí)間與您溝通處理。因編撰此電子書(shū)屬于首次，加之作者水平和時(shí)間所限，書(shū)中錯(cuò)漏之處在所難免，懇切希望廣 大考生讀者批評(píng)指正。屍心IW閱r hand e-bodk2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)目錄（加試

3、）考研復(fù)試沖刺狂背五套題（一）4（加試）考研復(fù)試沖刺狂背五套題（二）11（加試）考研復(fù)試沖刺狂背五套題（三）19（加試）考研復(fù)試沖刺狂背五套題（四）27（加試）考研復(fù)試沖刺狂背五套題（五）34第4頁(yè)，共40頁(yè)hand e-bodk2020年重慶師范大學(xué)初等教育學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)(加試)考研復(fù)試沖刺狂背五套題(一) 說(shuō)明：本書(shū)由編寫組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書(shū)等公開(kāi)信息潛心整理 編寫，僅供考研復(fù)習(xí)參考，與目標(biāo)學(xué)校及研究生院官方無(wú)關(guān)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系我們立即處理。一、簡(jiǎn)答題1 指出下列化合物中哪些只形成分子間氫鍵，哪些能形成分子內(nèi)氫鍵。(1) 】1 (2)IZl；(3)h【答案】只能

4、形成分子間氫鍵的有(1)(H ')、',對(duì)羥基苯甲酸，(7)對(duì)羥基苯甲醛: 能形成分子內(nèi)氫鍵的有(2)川, (3)。鄰羥基苯甲酸,(8)鄰羥基苯甲醛。注意,能形成分子內(nèi)氫鍵的化合物一般也能形成分子間氫鍵，只不過(guò)形成分子內(nèi)氫鍵則使分子間氫鍵削弱。(1)【1只形成分子間氫鍵。如果它能形成分子內(nèi)氫鍵，由于形成三元環(huán)，張力很大，因此不h3o?井子內(nèi)氫犍張力kUNO.的井子內(nèi)氯錐 NMfOll曲子內(nèi)麵鍵張力大(2) m能形成分子內(nèi)氫鍵，熔點(diǎn)較低.I -。(3) 匸】只能形成分子內(nèi)氫鍵，不能形成分子間氫鍵，門'結(jié)構(gòu)為r，氫已經(jīng)飽和,沒(méi)有能夠形成分子間氫鍵的氫。2. 用雜化軌道理論說(shuō)

5、明 "- : - -: ' -'的成鍵及分子構(gòu)型?！敬鸢浮吭诜肿又?，N原子采取 雜化，雜化軌道上的單電子與氧原子形成兩個(gè)的鍵，另外還形成一個(gè)三中心三電子的大鍵。分子的幾何構(gòu)型為 V形。在 分子中，C原子采取sp雜化，兩個(gè)sp雜化軌道上的單電子與氧原子形成兩個(gè)sp p的鍵，另外還形成兩個(gè)三中心四電子的大鍵。分子的幾何構(gòu)型為直線形。在分子中，N原子采取'雜化，三個(gè)：雜化軌道與三個(gè)氧原子形成三個(gè) 的鍵，另外還形成一個(gè)四中心六電子的大鍵。分子的幾何構(gòu)型為平面三角形。 如何制備無(wú)水 W ?能否用加熱脫去 V中水的方法制取無(wú)水? 【答案】只能用干法制備無(wú)水 ；。反應(yīng)式為：

6、 J J丨 I或 Al2(3 4 3C + 3CJa *2AIC13+3CO 不能用加熱 r：的方法制取無(wú)水汕。第6頁(yè)，共40頁(yè)拿巴IW閱HAND E-BODK4. 化合物A為白色固體，加熱 A分解為固體B和氣體混合物 C ,固體B溶于i： 。將C通 過(guò)冰鹽水冷卻管，得一無(wú)色液體D和氣體E。A的溶液中加NaOH溶液得白色沉淀 F。NaOH溶液過(guò)量則F溶解得無(wú)色溶液 G ； A的溶液中加KI溶液得金黃色沉淀 H , H溶于熱水。D加熱變 為紅棕色氣體I。E是一種能助燃的氣體，其分子具有順磁性。試寫出AI所代表的物質(zhì)的化學(xué)式，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表示各過(guò)程。【答案】相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式如下：2Pb(

7、)+ lNOt f t2ND- =>120,色】PbC)+2HNOi PM NO, Jj + HJ)Pb?, +2OH Pb(OHV( Tifi)Ph(r)H -b2Na()HNajCPbtOH),Ph" +2FPbl J 黃色)2NO?(虹棕色)5. 金屬M(fèi)溶于稀鹽酸時(shí)生成 。在無(wú)氧操作條件下，劃LI：.溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀 A。 A接觸空氣逐漸變綠，最后變成棕色沉淀B。灼燒時(shí)B轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末C, C不溶于NaOH溶液。B與KH'fu溶液在加熱條件下得黃色溶液，蒸發(fā)、濃縮后有綠色晶體D析出。B溶于鹽酸生成黃色溶液E o E與KI溶液作用有S生成，再加過(guò)量的

8、NaF又消失。若向B的濃NaOH懸浮液中通入卜,可得紫紅色的溶液F。向F中加入卜小工時(shí)有紅棕色沉淀G生成。試給出各字母所代表的物質(zhì)，并分 別寫出生成D和F的反應(yīng)方程式，E與KI作用生成4以及加NaF后卜消失的反應(yīng)方程式?！敬鸢浮吭鶩e(OHb； B.FtdOHb； CTQi； D.陶F就QQ)、3展6G.BaFeC*Fe( OH) ?十 SKHQq 一 旳F& GQ h 卜 3耳02Fe(QH)3 + 3Clj + lONaOH *2Na2FeOi + 6NaC + 8HjO2F嚴(yán) +21-2F古 p2心 +lj + 12F-2(FeF6p_ +2K6. 難溶于水，能溶于但不能溶于NaCl溶液？掌0心博閱電子書(shū)【答案】水溶液因水解顯酸性，水解產(chǎn)生的J1與堿性的反應(yīng)生成弱電解質(zhì)致使 f 在空氣中，】川1二-0才|屮能否溶解金屬銅生成('.II nl- I. <f I?已知 嚴(yán)(Cu24 |Cu) = 0.337 V,護(hù)&(q|OH) = 0.401 V,一二丄1"-丨.廠，空氣中&