【KS5U解析】湖北省利川市第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、湖北利川五中2019-2020學(xué)年高一上12月化學(xué)測試題一、選擇題（每小題3分，共48分）1.下列各圖示中能較長時間看到fe(oh)2白色沉淀的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】因為fe(oh)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的fe(oh)3，即發(fā)生4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。因此要較長時間看到fe(oh)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的fe(oh)2處在氫氣的保護(hù)中；由于空氣中的氧氣能迅速將fe(oh)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長時間看到白色沉淀。答案選

2、b。2.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()a. na2co3b. na2o2、na2co3c. naoh、na2co3d. na2o2、naoh、na2co3【答案】a【解析】【分析】加熱發(fā)生2nahco3na2co3+co2+h2o，然后先發(fā)生2na2o2+2co2=2na2co3+o2，再發(fā)生2na2o2+2h2o=4naoh+o2，以此來解答?！驹斀狻坑?nahco3na2co3+co2+h2o可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molna2co3、1molco2、1molh2o，由2na2o2+2co2=2n

3、a2co3+o2可知，1molco2與恰好與1molna2o2反應(yīng)生成1molna2co3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是na2co3，故合理選項是a。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計算的知識，把握發(fā)生的反應(yīng)及先后順序為解答的關(guān)鍵，注意過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，本題側(cè)重于學(xué)生分析與計算能力的考查。3.下列敘述中正確的是（ ）a. 向含有 caco3沉淀的水中通入足量的co2，沉淀不會溶解b. 向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為11c. 等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積不相

4、同d. 分別向nahco3溶液和na2co3溶液中加入ca(oh)2溶液，只有na2co3溶液產(chǎn)生沉淀【答案】c【解析】【詳解】a、向含有 caco3沉淀的水中通入足量的co2，二氧化碳和水與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，反應(yīng)中沉淀溶解，故a錯誤；b、na2co3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成nahco3，所以向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸不會產(chǎn)生co2，故b錯誤；c、nahco3和na2co3的摩爾質(zhì)量分別為84g/mol、106g/mol，等質(zhì)

5、量的nahco3和na2co3物質(zhì)的量不同，故生成的co2體積不相同，故c正確；d、oh-與hco3-反應(yīng)生成hco3-，所以向nahco3溶液和na2co3溶液中加入ca(oh)2溶液，均會產(chǎn)生沉淀，故d錯誤；故選c?！军c(diǎn)睛】na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)分步，向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸先生成nahco3，當(dāng)酸過量才能與nahco3反應(yīng)生成二氧化碳。4.向hcl、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量隨naoh溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是a. m點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、fe2+、so42-、no3-b. n點(diǎn)對應(yīng)的

6、溶液中：k+、nh4+、cl-、co32-c. s點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42-、hco3-、no3-d. r點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42-、cl-、no3-【答案】d【解析】【詳解】am點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，h+、fe2+、no3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯誤；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3，al3+、co32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故b錯誤；cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，al3+、hco3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯誤；dr點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；答案選d。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正

7、確的是a. 鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh=2alo2-+h2b. alcl3溶液中加入過量的氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c. 三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3na+fe3+=3na+fed. naalo2溶液中通入過量的co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-【答案】b【解析】【詳解】a鋁粉投入到naoh溶液中：，a錯誤；balcl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，b正確；c鈉極易與水反應(yīng)，三氯化鐵溶液中加入金屬鈉生成氫氧化鐵、氯化鈉和氫氣：，c錯誤；dnaalo2溶液中通入過量的co2生成氫氧化鋁和碳

8、酸氫鈉：，d錯誤；故選b。6.節(jié)日燃放的絢麗焰火與“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是a. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察b. nacl與na2co3灼燒時火焰顏色相同c. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化d. 焰色反應(yīng)后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒【答案】b【解析】【詳解】a. 焰色反應(yīng)在觀察鉀元素的焰色時，為了濾去黃色的光應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，并不是都要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故a錯誤；b. nacl與na2co3中都含有鈉元素，故灼燒時火焰顏色相同，故b正確；c. 焰色反應(yīng)是體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)變化，故c錯誤；d. 焰色反應(yīng)后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至

9、沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，故d錯誤，故選b。7.除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是 選項需除雜的物質(zhì)試劑操作afe2o3（al2o3）na oh溶液過濾bco2（hcl）na oh溶液將氣體通過洗氣瓶cnacl（na2co3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶dmg（al）氨水過濾a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a. fe2o3與naoh不反應(yīng)，al2o3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，經(jīng)過濾可得到純凈的fe2o3，故a正確；b. co2和hcl均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故b錯誤；c. na2co3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入了新雜質(zhì)硫酸根離子，故c錯誤；d.一水合氨是弱堿，

10、與金屬鋁不反應(yīng)，所以達(dá)不到除雜的目的，故d錯誤，故選a?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：一是除去雜質(zhì)，二是保留主體，三是不引入新雜質(zhì)，四是易恢復(fù)原來狀態(tài)。8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是()a. na與氧氣b. 澄清石灰水與二氧化碳c. al與稀鹽酸d. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液【答案】c【解析】【詳解】a.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故a錯誤；b.澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，澄清石灰水與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故b錯誤；c.無論改變條件還是用量，鋁與稀鹽酸都反應(yīng)生

11、成氯化鋁和氫氣，故c正確；d.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液少量時生成氫氧化鋁沉淀；當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故d錯誤；故選c。9.某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是a. 稀鹽酸b. 石蕊溶液c. kscn溶液d. 氯水【答案】c【解析】【詳解】硫酸亞鐵，長期放置會因被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，fe3+遇到scn-會使溶液顯血紅色，因此常用kscn溶液檢驗fe3+的存在，而fe3+與稀鹽酸、石蕊試液及氯水都唔明顯變化，故合理選項是c。10.下列說法中正確的是（ ）鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 鈉投入

12、硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的fecl3 鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤； 鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為：2na+cu2+2h2o=2na+cu(oh)2+h2，有藍(lán)色沉淀生成，錯誤；過氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可做呼吸面具中做供氧劑，正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的fecl3，正確； 鈉與氫氣在隔絕空氣才能反應(yīng)，錯誤；正確，故選c?！军c(diǎn)睛】k、ca、na這類還原性很強(qiáng)的金屬與溶液反應(yīng)時，優(yōu)先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)

13、。所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉不會與硫酸銅直接反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，產(chǎn)物與硫酸銅反應(yīng)。11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯誤的是()a. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩b. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠c. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑d. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵【答案】b【解析】【詳解】a、某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，a正確；b、包裝袋內(nèi)加入生石

14、灰或硅膠，利用了它們的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，b錯誤；c、小蘇打的化學(xué)名碳酸氫鈉，顯堿性，能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，同時受熱易分解：2nahco3na2co3co2h2o，使食物膨松，碳酸氫鈉堿性較弱，對胃的刺激弱，還是治療胃酸過多的一種藥劑，c正確；d、青銅成分是銅、錫，夏商時期就開始使用了，是我國最早使用的合金，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金，d正確。答案選b。12.已知四氯化碳是一種無色有毒易揮發(fā)液體，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸點(diǎn)約為768。要從水與四氯化碳的混合物里將四氯化碳分離出來，下列方法中最合理的是a. 過濾b. 分液c. 蒸餾d. 萃

15、取【答案】b【解析】【分析】根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇分離方法?！驹斀狻克穆然际遣蝗苡谒臒o色液體，它與水組成的混合物有分層現(xiàn)象，最適合用分液方法分離。本題選b。【點(diǎn)睛】過濾用于分離固液混合物；分液用于分離不相溶的液體混合物；蒸餾用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；萃取是利用溶質(zhì)在不相溶的溶劑中溶解性的不同，將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法。13.將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是a. nacl溶液b. fecl3溶液c. 鹽酸d. na2co3溶液【答案】b【解析】【分析】鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，投入到溶液中，一般先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，其化學(xué)方程式為：2na+2h

16、2o = 2naoh+h2，溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷。【詳解】a. 鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故a項錯誤；b. 鈉投入到fecl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著fecl3與naoh反應(yīng)，離子方程式為：fe3+3oh- = fe(oh)3，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，故b項正確；c. 鈉投入到鹽酸中，會發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2na+2hcl = 2nacl+ h2，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故c項錯誤；d. 鈉投入到na2co3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，故d項錯誤；答案選b?！军c(diǎn)

17、睛】鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有h+先和h+反應(yīng)，無h+則和水反應(yīng)，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應(yīng)，即“先酸后水，先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認(rèn)為直接發(fā)生的是鈉與銅離子的置換反應(yīng)，而是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。14.下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是a. 赤鐵礦的主要成分是fe3o4b. 鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同c. 磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入kscn溶液，溶液變紅色d. fe3o4俗稱鐵紅【答案】c【解析】【詳解】a赤鐵礦的成分是氧化鐵，化學(xué)式為：fe2o3，故a錯誤；b鐵礦石有磁

18、鐵礦、赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，鐵銹主要成分是氧化鐵，故b錯誤；c磁鐵礦是fe3o4，溶于稀鹽酸生成三價鐵，離子反應(yīng)方程式為：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，加入kscn溶液顯紅色，故c正確；dfe3o4俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵俗稱鐵紅，故d錯誤；答案c。15.高鐵酸鈉 (na2feo4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2fe(oh)3+3naclo+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o 關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是a. fe(oh)3 中鐵元素化合價為+3，只有氧化性b. 反應(yīng)中 naclo 是氧化劑，nacl 是氧化產(chǎn)物c 反應(yīng)中每生成1

19、 mol na2feo4，轉(zhuǎn)移6 mol電子d. na2feo4 具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌【答案】d【解析】分析：中fe元素的化合價由+3價升高為+6價,cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：a.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故a錯誤;b.反應(yīng)中次氯酸鈉中cl元素的化合價降低了,naclo是氧化劑,被還原,nacl是還原產(chǎn)物,故b錯誤;c.生成1mol na2feo4,由fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故c錯誤;d.na2feo4中fe元素為最高價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故d正確;所以d選項是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原

20、反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（na2feo4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。16.向一定量fe、feo、fe2o3的混合物中，加入50ml1mol·l-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為a 11.2gb. 2.8gc. 5.62gd. 無法計算【答案】b【解析】用硫酸溶解后，得到的產(chǎn)物加kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是硫酸亞鐵，即混合物中的鐵元素全在硫酸亞鐵中，用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混

21、合物得到的鐵和加入硫酸的硫酸亞鐵中的鐵相等，硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/l×0.05l=0.05mol，根據(jù)硫酸根守恒，則n(fe)=n(feso4)=n(h2so4)=0.05mol，m(fe)=0.05mol56g/mol=2.8g，即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。答案選b。17.按要求填空。i現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：熔融的氫氧化鈉 蔗糖 純凈的鹽酸 金屬鈉 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（caso4·2h2o） 酒精溶液 液氨（1）屬于電解質(zhì)的有_。（2）屬于非電解質(zhì)的有_。（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_。iife(oh)2長時間露置于空氣中

22、發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：_。偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (6). alo+co2+2h2o=al(oh)3+hco【解析】【詳解】i、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。熔融的氫氧化鈉能夠電離出自由移動的陰陽離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電； 蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電； 純凈的鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；金屬鈉屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 硫酸屬于電解質(zhì)，

23、但沒有自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電； 二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電； 硫粉屬于非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 石膏（caso4·2h2o）屬于電解質(zhì)，但沒有自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電； 酒精溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電； 液氨屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；故答案為；ii、fe(oh)2長時間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：alo+co2+2h2o=al(oh)3+hco；故答案為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；al

24、o+co2+2h2o=al(oh)3+hco?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如純凈的硫酸，電解質(zhì)也需要在溶液或熔融狀態(tài)才能電離出自由移動的陰陽離子。18.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗儀器，用下圖中的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 （1）a是制取co2的裝置，寫出a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的b飽和nahco3溶液_c_dnaoh溶液_（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）用_檢驗f中收集到的氣體，現(xiàn)象是_。【答案】 (1). caco3+2h+=ca2+h2o+co2 (2). 除

25、去co2氣體中混入的hcl (3). 過氧化鈉 (4). 與co2和水反應(yīng)產(chǎn)生o2 (5). 吸收未反應(yīng)的co2氣體 (6). 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (7). 帶火星的木條 (8). 木條復(fù)燃【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)及除雜的原則分析解答?！驹斀狻?1)a裝置中制備co2，無加熱設(shè)備，所以應(yīng)用分液漏斗盛裝稀鹽酸與錐形瓶中石灰石反應(yīng)制備co2氣體，方程式為：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故答案為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2；(2)co2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去鹽

26、酸揮發(fā)出的hcl氣體，c裝置中盛裝過氧化鈉固體，與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，再將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，以除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，最后用排水法收集氧氣；故答案為除去co2氣體中混入的hcl；過氧化鈉；與co2和水反應(yīng)產(chǎn)生o2；吸收未反應(yīng)的co2氣體；(3) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案為2na2o2+2co2=2na2co3+o2；(4)f利用排水法收集氧氣，檢驗氧氣可使用帶火星的木條，若木條復(fù)燃則證明該氣體為氧氣，故答案為帶火星的木條；木條復(fù)燃。19.某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原fe粉，使用一段時間后部分f

27、e粉會變質(zhì)為fe2o3。將一包使用過一段時間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過程中粉末表面有大量細(xì)小無色氣泡產(chǎn)生。(1)溶液中的反應(yīng)有: fe+2h+=fe2+h2、 fe2o3+6h+ =2fe3+3h2o、_(2)甲同學(xué)用如下方法驗證了溶液中fe2+的存在:取少量上層清液，加入某試劑x,出現(xiàn)白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。試劑x為_。濾紙上沉淀變化的反應(yīng)方程式為_。(3)乙同學(xué)另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈黃色，再滴加kscn溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變黃的方程式為_。丙同學(xué)認(rèn)為fe3+不一定是由氯水反應(yīng)得到的，理由是_，改進(jìn)方案是_?！敬鸢浮?(1

28、). 2fe3+ +fe=3fe2+ (2). naoh溶液(或氨水等) (3). 4fe (oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 (4). 2fe2+ +cl2=2fe3+2cl- (5). 原上層溶液中含fe3+ (6). 先滴加kscn無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅【解析】【分析】根據(jù)fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)，及其檢驗方法分析解答?！驹斀狻?1)使用過一段時間的脫氧劑含fe和fe2o3，用稀鹽酸浸泡發(fā)生的反應(yīng)有 fe+2h+=fe2+h2、 fe2o3+6h+ =2fe3+3h2o、2fe3+ +fe3fe2+。(2)白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，是白色的fe

29、(oh)2被氧化成紅褐色的fe(oh)3，則試劑x為naoh溶液(或氨水等)，沉淀變化的反應(yīng)方程式為4fe(oh)2 +o2+2h2o4fe(oh)3。(3)據(jù)（1）中反應(yīng)，上層溶液中有fe2+、可能有fe3+，滴加氯水溶液呈黃色的方程式2fe2+ +cl2=2fe3+2cl-。再滴加kscn溶液變紅，則fe3+可能是原溶液中的，或由氯水反應(yīng)生成的。若先滴加kscn無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變紅，則fe3+是氯水氧化fe2+生成的。20.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實(shí)驗：已知：該鋁合金的主要成分為al2o3、mgo、cuo、sio2；2naoh+sio2=na2

30、sio3+h2o；na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3。請回答下列問題：（1）固體a的成分是_；（2）步驟中生成沉淀的離子方程式為_；（3）檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗操作為_；（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（用a、b表示）【答案】 (1). mgo、cuo (2). al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh (3). 取最后一次洗滌液，加入agno3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈 (4). ×100%【解析】【分析】鋁合金的主要成分為al2o3、mgo、cuo、sio2，其中能與naoh反應(yīng)的有al2o3、sio2，所以固

31、體a為mgo、cuo，溶液m為na2sio3和naalo2；加鹽酸時發(fā)生na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3和naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o，所以固體b為h2sio3，溶液n為alcl3和hcl；加入氨水生成氫氧化鋁，通過過濾、洗滌、灼燒得到al2o3?！驹斀狻?1)、有分析可知：a為mgo、cuo，故答案為mgo、cuo；(2)、步驟中al3+與氨水反應(yīng)，故答案為al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh；(3)、檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈即檢驗氯離子，故答案為取最后一次洗滌液，加入agno3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；(4)、根據(jù)元素守恒可知：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為×100%。21.i、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 ml 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。 、把由 naoh、alcl3、mgcl2 三種固體組成