【KS5U解析】湖北省十堰市2019-2020學年高一上學期期末調(diào)研考試化學試題 Word版含解析

1、十堰市20192020學年度上學期期末調(diào)研考試高一化學第i卷 (選擇題 共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意)1.天工開物·殺青中關于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學變化的是a. 煮徨足火b. 舂臼取泥c. 蕩料入簾d. 覆簾壓紙【答案】a【解析】【詳解】a、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入徨桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學變化，選項a符合；b、舂臼：取出上述處理之竹子， 放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學變化，選項b不符合；c、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄

2、層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學變化，選項c不符合；d、覆簾壓紙：然后將簾反復過去，使?jié)窦埪溆诎迳希闯蓮埣?。如此，重復蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學變化，選項d不符合；答案選a。2.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是a. 水b. fe(oh)3膠體c. 蔗糖溶液d. fecl3溶液【答案】b【解析】【詳解】a、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項a錯誤；bfe(oh)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項b正確；c蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項c錯誤； dfe

3、cl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項d錯誤；答案選b。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關鍵，只有膠體才具有丁達爾效應，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷。3.貯存cl2的鋼瓶上應貼的標簽為a. 有毒品b. 腐蝕品c. 易燃品d. 爆炸品【答案】a【解析】【分析】氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析。【詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存cl2的鋼瓶上應貼的標簽為有毒品。答案選a。4.沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應中，屬于氧化劑的是a. feb. fe3o4c. h2od. h

4、2【答案】c【解析】【詳解】反應中fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；h2o中h元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選c。5.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，cuso4.5h2o屬于a. 酸b. 堿c. 氧化物d. 鹽【答案】d【解析】【分析】鹽是由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物?！驹斀狻縞uso45h2o是含5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于純凈物中的鹽；答案選d。6.下列關于sio2的說法中錯誤的是a. 純凈的sio2是光纖制品的基本原料b. sio2能與naoh溶液反應生成鹽c. sio2高溫下能與cao反應生成鹽d. si

5、o2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物【答案】d【解析】【詳解】a、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，選項a正確；b. sio2能與naoh溶液反應生成硅酸鈉和水，選項b正確；c. sio2高溫下能與cao反應生成硅酸鈣和二氧化碳，選項c正確；d. sio2能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項d錯誤；答案選d。7.化學與生活密切相關。下列說法正確的是a. 檢查酒駕時，cro3被酒精氧化成cr2(so4)3b. 向海水中加入明礬可以使海水淡化c. 硅膠可用作食品干燥劑d. 碳海綿吸收泄漏的原油時

6、發(fā)生了化學變化【答案】c【解析】【詳解】a. “酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的cro3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的cr2(so4)3，選項a錯誤；b向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項b錯誤；c. 硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項c正確；d. 碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項d錯誤；答案選c。8.新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（ ）a.

7、 cl2b. cl-c. hciod. h2o【答案】b【解析】【分析】新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：h2o、cl2、hclo；四離子：h+、cl-、clo-、oh-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，hclo分解為hcl和o2，hcl電離后生成h+和cl-，cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是h+和cl-；答案選b。9.在給定條件下，nahco3(溶液)na2co3(溶液) naoh(溶液)，針對上述轉化，下列說法正確的是a. 兩步都能實現(xiàn)b. 第一步能實現(xiàn)，第二步不能實現(xiàn)c. 第一步不能實現(xiàn)，第二步能實現(xiàn)d. 兩步都不能實現(xiàn)【答案】a【解析】【詳解】nahco3溶

8、液中加入適量naoh溶液反應生成na2co3和水，再加入飽和石灰水時，na2co3與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應均能實現(xiàn)。答案選a。10.某人體檢報告的部分指標如表所示，則關于項目名稱中鎂的說法正確的是項目名稱結果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣tca2.57mmoll12.12.7磷p1.51mmoll10.81.5鎂mg095mmoll10.751.25鉀k儀器故障維修mmoll13.55.5鈉nammoll1135160氯clmmoll195105a. 指標偏低b. 測定的是鎂元素的物質(zhì)的量c. 測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度d. 測定的是鎂元素的質(zhì)量【答案】c【解析】【

9、詳解】a、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標為0.95，在參考值范圍0.751.25內(nèi)，選項a錯誤；b、根據(jù)單位mmoll-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項b錯誤；c、根據(jù)單位mmoll-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項c正確；d、根據(jù)單位mmoll-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項d錯誤；答案選c。11.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 標準狀況下，22.4 lcc14中含cc14的分子數(shù)為nab. 0.1 mol/l的naoh溶液中含oh-的數(shù)目為0.inac. 5.6 g fe在0.1 mol cl2中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3nad. 23 g

10、鈉在空氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為na【答案】d【解析】【詳解】a、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4l四氯化碳的物質(zhì)的量，選項a錯誤；b、溶液體積不知，0.1mol/l的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項b錯誤；c、由2fe3cl22fecl3可知氯氣不足，故反應中轉移電子數(shù)為0.2na，選項c錯誤；d、23 g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉移的電子數(shù)為na，選項d正確；答案選d。12.下列敘述不正確的是a. 用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明a12o3的熔點比鋁的高b. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結構不致密，不能保護內(nèi)

11、層金屬，故鐵制品往往需涂保護層c. 鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗，故鋁不活潑d. 鈉與水的反應中，鈉塊熔成小球，說明該反應為放熱反應【答案】c【解析】【詳解】a氧化鋁的熔點高，包裹在al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項a正確；b氧化鐵為疏松結構，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層，選項b正確；c鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項c不正確；d活潑金屬與水的反應屬于放熱反應，鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項d正確。答案選c。13.下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是a. 新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有hclob

12、. 往新制氯水中加入硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有cl-c. 將naoh固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失d. 將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是cl2【答案】d【解析】【詳解】a.新制氯水中含有hclo分子，hclo具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項a正確；b.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項b正確；c. 將naoh固體加入新制的氯水中，氯氣與naoh反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項c正確；d.次氯酸見光分解生成氧氣，選

13、項d不正確；答案選d。14.茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關說法中不正確是a. 灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)b. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液c. 過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒d. 得出結論：茶葉中含有鐵元素【答案】c【解析】【詳解】a. 有機物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)，選項a正確；b. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項b正確；c. 過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項c不正確；d. 濾液加

14、入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結論：茶葉中含有鐵元素，選項d正確。答案選c?！军c睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。15.已知還原性：h2so3(so2) ife2no，據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是a. h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4b. no+so3=no2+so2c. 2fecl3+2hi= 2fecl2+2hcl+i2d. 3 fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3) 3【答案】b【解析

15、】【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是h2so3（so2）i-fe2+no來判斷反應能否發(fā)生?！驹斀狻縜因該反應中s元素的化合價升高，i元素的化合價降低，則so2為還原劑，還原性強弱為so2hi，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故a不選；b因該反應中n元素的化合價升高，s元素的化合價降低，則no為還原劑，還原性強弱為noso2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故b選；c因該反應中i元素的化合價升高，fe元素的化合價降低，則i-為還原劑，還原性強弱為i-fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故c不選；d因該反應中n元素的化

16、合價降低，fe元素的化合價升高，則fe2+為還原劑，還原性強弱為fe2+no，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故d不選。故選：b?！军c睛】利用已知還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。16.用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠cu2(oh)2co3，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是a. 藍色廢液為cuco3b. 器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色c. 除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應d. 除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生【答案】a【解析】【詳解】由現(xiàn)象可知cu2(oh)2co3與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二

17、氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。a. 藍色廢液為cucl2，選項a錯誤；b. 銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項b正確；c. 除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項c正確；d. 除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項d正確。答案選a。17.將v1ml0.2 mol/lna2so4溶液加水稀釋至v2 ml，稀釋后溶液中na+的物質(zhì)的量濃度為a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】令稀釋后溶液中na+的物質(zhì)量濃度為y，則：v1 ml×2×0.2mol/l=v2ml×y解得y=；答案選d?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關

18、計算，根據(jù)氯化鋁的化學式可知，cmol/l的alcl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/l，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。18.將na2co3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a、四種離子之間不發(fā)生反應，也不與鈉離子、碳酸根離子反應，離子在溶液中能夠大量共存，選項a正確；b、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項b錯誤；c、氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項c錯誤；d、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液

19、中不能夠大量共存，選項d錯誤；答案選a?！军c睛】本題考查離子共存問題，熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答，注意晶體中含有的離子是解答本題的關鍵，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存；na2co3中含有鈉離子、碳酸根離子，據(jù)此分析。19.由fe2o3和feo組成的固體混合物，用200 ml5.0 mol/l鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中fe2+和fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中feo的物質(zhì)的量為a. 0.4 molb. 0.3 molc. 0.2 mold. 0.1 mol【答案】c【解析】【詳解】所得溶液中fe2+和fe3+

20、的物質(zhì)的量相等，設feo的物質(zhì)的量為x，則fe2o3的物質(zhì)的量為0.5x，200 ml 5.0 mol/l鹽酸中的hcl的物質(zhì)的量為0.2l×5.0mol/l=1.0mol，根據(jù)反應fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、feo+2hcl=fecl2+h2o可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選c?！军c睛】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、feo+2hcl=fecl2+h2o進行計算。20.下列實驗方法不能達到實驗目的的是a. 可用丁達爾效應來區(qū)分溶液和

21、膠體b. 用naoh溶液除去co2中混有的少量hclc. 可用熱分解的方法提純混有少量caco3的caod. 向alcl3溶液中滴加過量氨水可制得al(oh)3【答案】b【解析】【詳解】a、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，可以區(qū)分，選項a正確；b、co2和hcl氣體均與naoh溶液反應，不符合除雜原則，選項b錯誤；c、碳酸鈣高溫分解生成cao，則選擇高溫分解法除去cao中的caco3，選項c正確；d、al(oh)3為兩性氫氧化物，易與強堿反應而溶解，但不與弱堿反應，氨水為弱堿，與alcl3溶液反應生成al(oh)3，選項d正確；答案選b?！军c睛】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，把

22、握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意分離方法及原理，易錯點為選項b，注意co2和hcl氣體均與naoh溶液反應。21.下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是a. 用fecl3溶液腐蝕電路板上的銅：b. 鈉浮于水面且能與水劇烈反應：c. 將fecl3溶液加入滴有淀粉的ki溶液中，溶液變?yōu)樗{色：d. 將koh溶液加入fecl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：【答案】b【解析】【詳解】a. 用fecl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項a正確；b. 鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項b不正確；c. 將fecl3溶液加入滴有淀

23、粉的ki溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項c正確；d. 將koh溶液加入fecl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項d正確；答案選b。22.將一定量cl2通入naoh溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的naoh完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有cl-、clo-、clo3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為a. 1:3b. 1：2c. 1：1d. 2:1【答案】c【解析】【詳解】將一定量cl2通入naoh溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的naoh完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有cl-、clo-、clo3-，大量存在的陽

24、離子為na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(na+)+n(h+)=n(oh-)+n(cl-)+n(clo-)+n(clo3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選c?！军c睛】本題考查氯氣與強堿的反應，根據(jù)氧化還原反應可知產(chǎn)物的情況，但實際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關系，只需要利用電荷守恒即可解答。23.下列關于鋁和鹽酸、naoh溶液的反應說法不正確的是a. 等體積等濃度的鹽酸、naoh溶液分別與足量的鋁反應消耗al的物質(zhì)的量之比為1:3b. 等體積等濃度的鹽酸、naoh溶液分別與足量的鋁反應生成h2的物質(zhì)的量之比為1:3c. 等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、naoh溶液

25、反應產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量之比為1:3d. 等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、naoh溶液反應消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】c【解析】【詳解】a等體積等濃度的鹽酸、naoh溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應消耗al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故a正確；b由2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2可知，足量al，酸堿均完全反應，則存在6hcl3h2，2naoh3h

26、2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成9mol氫氣，反應生成h2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故b正確；c等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設al均為2mol，由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故c錯誤；d鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、2al+6hcl2alcl3+3h2，設鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故d正確；故選：c?！军c睛

27、】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關鍵。24.120時，34g由co2和h2o(g)組成的混合氣體與足量的na2o2充分反應后，固體質(zhì)量增加了8.4g，則原混合氣體中co2的物質(zhì)的量可能為a. 0.2 molb. 0.4 molc. 0.6 mold. 0.8 mol【答案】a【解析】【詳解】2na2o22h2o=4naoho2、2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2；能看出 2個h2o與na2o2反應，生成了o2，所以留下了2個h2；同理2個co2,與na2o2反應，生成了o2，留下2個co；設原氣體中含有 xmolco2，ymolh2o，則 解

28、得；答案選a。25.某化學反應： (未配平)。反應中，每消耗l mol cuso4時，生成的h3po4的物質(zhì)的量為a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】反應中p的化合價由0價降為-3價和由0價升為+5價，cu的化合價由+2降為+1，以一個cu3p為標準，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則可得反應：p415cuso424h2o =5cu3p6h3po415h2so4，根據(jù)反應方程式可知，每消耗l mol cuso4時，生成的h3po4的物質(zhì)的量為；答案選c?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概

29、念的考查，p4+cuso4+h2o-cu3p+h3po4+h2so4 反應中p元素的化合價由0升高為+5價，p元素的化合價由0降低為-3價，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，據(jù)此配平后進行求算。第卷 (非選擇題 共50分)二、非選擇題(本題包括6小題，共50分)26.根據(jù)所學知識，回答下列問題：(l)從1 l0.05 mol/l cuso4溶液中取出10 ml，該10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：co2 mg鹽酸nac1na2co3。上述5 種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 _。(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體hcl、h2,、nh3、ch4，在同溫同壓下，此四種氣體體積

30、之比v(hcl)：v(h2：v(nh3)：v(ch4)=_。(4)配制100 ml1.00 mol/l h2so4溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為 _保留一位小數(shù))ml。(5)反應中，若反應生成0.6 mol s，則反應中轉移的電子為_ mol。【答案】 (1). 0.05 (2). (3). 12:6:4:3 (4). 5.4 (5). 0.8【解析】【分析】（1）溶液是均一的；（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物；（3）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)進行計算；（4）依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不

31、變計算需要濃硫酸的體積；（5）根據(jù)反應中，得失電子數(shù)目進行分析?！驹斀狻浚?）溶液是均一的，所以從1 l0.05 mol/l cuso4溶液中取出10 ml，該10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是0.05mol/l；（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物，從物質(zhì)的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，所以只有是電解質(zhì)；(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體hcl、h2,、nh3、ch4，設氫原子的物質(zhì)的量為1mol，則各氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol、mol，在同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故此四種氣體體積之比v(hcl)：v(h2：v(nh3

32、)：v(ch4)= 1mol：0.5mol:mol：mol=12:6:4:3；（4）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/l，設需要濃硫酸體積為v，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：v×18.4mol/l=1.00mol/l×100ml，解得：v=5.4ml；（5）反應中s元素由-2價升為0價和由+4價降為0價，最小公倍數(shù)為4，則反應生成3 mol s，轉移的電子為4mol，若反應生成0.6 mol s，則反應中轉移的電子為0.8mol。27.某制堿制得的純堿中含有nahco3和nacl雜質(zhì)。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。（

33、1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中nahco3的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有_（填字母）a.燒杯 b.250ml容量瓶c.漏斗 d.膠頭滴管 e.玻璃棒 f.試管（3）量取上述配制好的溶液25ml，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4ml（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為_、_。10g該樣品中含_gnacl【答案】 (1). 4.2% (2). abde (3). co32-+2h+=co2+h2o (4). hco3-+h+

34、=co2+h2o (5). 1.1【解析】【分析】（1）結合差量法計算；（2）配制溶液計算后、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容，以此判斷儀器；（3）發(fā)生na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o、nahco3+hcl=2nacl+co2+h2o，結合質(zhì)量及原子守恒計算?！驹斀狻浚?）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，質(zhì)量減少10g-9.845g=0.155g， 解得m=0.42g，該樣品中nahco3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.2%，故答案為：4.2%；2）配成250ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故

35、答案為：abde；（3）加鹽酸發(fā)生的離子反應為co32-+2h+=co2+h2o、hco3-+h+=co2+h2o，10g樣品中含nahco3的質(zhì)量為0.42g，含na2co3的質(zhì)量為=8.48g，則樣品中nacl的質(zhì)量為10g-8.48g-0.42g=1.1g，故答案為：co32-+2h+=co2+h2o；hco3-+h+=co2+h2o；1.1。【點睛】碳酸氫鈉加熱分解的相關計算一般運用差量法進行分析計算。28.某溶液中只可能存在br-、co32-、so42-、cl-、k+、ca2+、na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色

36、氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的bac12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_【答案】 (1). br-、co32- (2). cl2+2br-=2cl-+br2 (3). so42- (4). cl-、k+ (5). ca2+、so42-【解析】【分析】某溶液中只可能存在br-、co32-、so42-、cl-、k+、ca2+、n

37、a+七種離子中的某幾種，向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下co32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有co32-，故溶液中不含ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的bac12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含so42-；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有na+；綜上可知，該溶液中一定含有br-、co32-、na+，一定不含so42-、ca2+，不能確定是否含有cl-、k+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖赽r-、co32-、so42-、cl-、k+、ca2+、n

38、a+七種離子中的某幾種，向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下co32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有co32-，故溶液中不含ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的bac12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含so42-；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有na+；綜上可知，該溶液中一定含有br-、co32-、na+，一定不含so42-、ca2+，不能確定是否含有cl-、k+；(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是br-、co32-；溶液變橙色的原因br-被氯氣氧

39、化生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為cl2+2br-=2cl-+br2；(2)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是so42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是cl-、k+；一定不含有的離子是ca2+、so42-。29.已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成?；卮鹣铝袉栴}：(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_。(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)_(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是_(3)現(xiàn)設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉在制取漂白粉

40、實驗過程中，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：_。當通人氯氣較快時，反應產(chǎn)物為ca(c1o3)2、caci2和h2o，請寫出此反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). clo-+2h+cl-=cl2+h2o (2). 不能 (3). 會產(chǎn)生有毒氣體 (4). 2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o (5). 6ca(oh)2+6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+6h2o【解析】【分析】(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；(2) “84”消毒液和潔廁凈(主要成分為鹽酸)反應產(chǎn)生氯氣有毒；(3) 工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯

41、氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式；當通入氯氣較快時，反應產(chǎn)物為ca(c1o3)2、cacl2和h2o，依據(jù)原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成的離子方程式為clo-+2h+cl-=cl2+h2o；(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)不能同時使用，其原因是會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；(3) 工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學方程式為：2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2

42、+cacl2+2h2o；當通入氯氣較快時，反應產(chǎn)物為ca(c1o3)2、cacl2和h2o，依據(jù)原子守恒配平化學方程式為：6ca(oh)2+6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+6h2o。30.人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被 _(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此 時服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素c在此過程中是作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的feso4溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有fe3+：_ 。fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，可加入_(填化學式)來防止其變

43、質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(k2feo4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用nacio氧化fe(oh)3來制備，請配平反應方程式：_clo+_fe(oh)3+_oh =_feo42+_+_cl。(4)向制得的na2feo4溶液中加入適量的飽和koh溶液會析出k2feo4，寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). 氧化 (2). 還原劑 (3). 取少量待測液，滴加kscn溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有fe3+，否則不含fe3+； (4). fe (5). 3 (6). 2 (7). 4 (8). 2 (9). 5h2o (10). 3 (1

44、1). na2feo4+2koh=2naoh+k2feo4【解析】【分析】(l)亞硝酸鹽具有氧化性，維生素c具有還原性；(2) 久置的feso4溶液中fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成fe3+，可用kscn溶液檢驗；加入fe來防止fe2+氧化；(3)反應中鐵元素的化合價由3價升高到6價，氯元素由+1價變?yōu)?1價，最小公倍數(shù)為6，結合質(zhì)量守恒配平得反應方程式；(4)向制得的na2feo4溶液中加入適量的飽和koh溶液會析出k2feo4，發(fā)生復分解反應?！驹斀狻?l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被亞硝酸鹽氧化成三價鐵，失去運輸o2的功能，此時服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素c在此過程中是作還原劑；(2) 久置的feso4溶液中fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成fe3+，檢驗其中是否含有fe3+的方法為取少量待測液，滴加