高中化學必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物

1、IJI 二卜訐11第三節(jié)硫和氮的氧化物重點城市空氣質(zhì)量日報（部分）城市 日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京OH2007-12-142007-12-142007丄2149162可吸入顆粒物二氧化硫可吸入顆粒物柳州2007：1214200714103二氧化硫可吸入顆粒物mi良輕微污染為什么要選擇S02等作為首要污染物呢？它們是 從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？.=;二氧化硫和三氧化硫一rmr(1)硫元素的存在形式(1)游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或(2)(3)固態(tài)硫化物和硫酸鹽:H2S S02 S03硫鐵礦 FeS2黃銅礦CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 NSOq.

2、lOHQ(4)硫蹇一種生命元素，統(tǒng)成某些蛋白質(zhì) 時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常 含有硫元素。游離態(tài)的硫存在于火山噴口 附近或地殼的巖層里4vMMW.lEcooLrom肩 ss, R rcclx IMF肩 ss, R rcclx IMF我們可以從一些火山地區(qū)的 地面中挖掘出硫。印尼爪哇島上 的工人將挖掘出來的硫裝在小馬 背上的筐子里。黃魚的礒畐體硫廣泛存在于自然界硫晶體在世界各地火山爆發(fā)區(qū)的巖石上都可 以見到細小的硫晶體這些晶體呈斜方 形Q在某些地區(qū)，如西西里、爪哇和美 國，火山排放口（縫隙）成為硫的主 要礦源。這是因為硫來自地 球內(nèi)部的氣體。化合態(tài)的硫主要以硫化物和(2)硫的物理性質(zhì):俗稱：

3、硫磺淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 *密度比水大(約為2g/cnP)熔沸點低(1128C,4446C)(3)硫的化學性質(zhì):戌燃s + o2 = so2 硫作為還原劑，具有還原性。 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰； 硫在純氧中發(fā)出藍紫色地火焰S+Fe=FeS樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元壯3年）， 為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經(jīng)千年時 間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻盛，黑，佛容暗淡2水稻酸雨對森林的破壞2、二氧化硫(SO2)(1)、二氧化硫(SO2)的物理性質(zhì):

4、 無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大易溶于水(常溫常壓下1:40)易液化(to C)有毒(發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡)二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一(2)、二氧化硫(SO2)的化學性質(zhì)：1)、二氧化硫跟水反應(yīng)：實驗47書p90實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升, 溶液幾乎充滿整個試 管 pH試紙變紅 加入品紅溶液，品 紅溶液褪色加熱后，溶液又變 成紅色，同時肴刺激 性氣味的氣體生應(yīng)。實驗結(jié)論:S02易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O正反應(yīng)SO2的漂白作用；但漂 白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易 恢復(fù)原來的顏色（檢驗S02的存在） MfI1）、二氧化硫跟水反應(yīng):二氧化硫的漂白作用正反

5、應(yīng)so2+H2O = H2SO3 （中強酸）逆反應(yīng) 1可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行, 又能向逆反應(yīng)方向進行。特點正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。S02漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解漂白性物質(zhì)的對比II名稱二氧化硫氯水(Na2O2H2O2 3)II原理與某些有色物質(zhì)直 接結(jié)合生成不穩(wěn)定 的無色物質(zhì)將有色的色素氧化 為穩(wěn)定的無色物質(zhì)II實質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)程度可逆不可逆范圍漂白某些有色物質(zhì)，不 能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+Ca(OH)

6、2 = CaSO3| +H20SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 實驗室制取so?,可選擇緘液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+CaO = CaSO3 石灰法脫硫Wf(3)氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2OtTv二氧化硫的還原性：12SO2 + O22SO3(工業(yè)制硫酸的第二步)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1|JKSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrISO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI=n3、5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（酸

7、性氧化物）WkSO3 + H2O=H2SO4 （工業(yè)制硫酸的第三步）SO3 + CaO = CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O_、5。2楊理性質(zhì)刑!無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水1、二、5。2化學性質(zhì)M|與水反應(yīng)生成酸2、so2 + h2o ?=h2so3 與應(yīng)座成鹽和水3、2盂沁S02 + 2NaOH =Na2SO3 + H20 既有氧化性，又有還庚性 2S02 +4、漂白性：-褪色品紅溶液三、SO3的性質(zhì)/ 1 下列可以用來鑒別SO2CO2的方法是（B D ）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中2在BaCl2的水溶液中通入SO?未見沉

8、淀，把其 分成兩份,向其中一份中A加入冊3,另一份B加入 企則（D ）A、只有A中產(chǎn)生沉淀BaSOqB、只看B中產(chǎn)生沉淀C、都不產(chǎn)生沉淀D、都產(chǎn)生沉淀3下列能說明SO2具有漂白作用的是(BA. SO?能使酸性高猛酸鉀褪色B. SO?能使品紅溶液褪色C. S()2能庚水褪色D. SO?難使品紅試液變紅氯性出4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性 氣和SO?在相同狀況下等體積混合后，其 變化為,其原因是有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 .漂白性消失，門2和S()2作用生成了無漂白作用 的 HC1 和 H2SO42H20 +CI2+SO2電SO4+2HCI10. （2009年太原質(zhì)檢）在BaCl2溶液中通入S（）

9、2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝釦另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白 色沉淀.由此得出下列結(jié)論合理的是（ ）A. 氯化頓顯兩性B. 兩支試管中生成的沉淀都是C. 兩支試管中的沉淀都是BaSO3DH2SO3可被HNO3氧化為H2SO4,BaCl2與SO2不反 應(yīng),但能與set反應(yīng)解析：在BaCl2溶液中通入S()“溶液仍然澄清，這是實驗 事實.因為如果發(fā)生反應(yīng):BaCl2 + SO2 + H2 O BaSO：s ； + 2HCL 一是出現(xiàn)弱酸(H2SO3)制強酸HC1，違反規(guī)律， 二是即使生成BaS()3沉淀它也溶于鹽酸，故BaCl2與S()2

10、 R 不反應(yīng)號溶液仍澄清.若瘠BaCl2溶液分成兩份，一份加硝 酸，再通入so2，可以發(fā)生將sq或sor氧化成sor，此1 時發(fā)生Ba2+ +S()r _ BaSOi | ；另一份加燒堿溶液，再 通入SO八先發(fā)生S()2 + 2Na()H Na2S()3 + H2O,再發(fā)生 BaCl2 + Na2SO3j + 2NaCl.綜上所述，A、B、C 不正確；D中S02能被硝酸氧化和與NnC)H溶液反應(yīng)證明其 亠NaOH9有還原性和酸性，加堿后SO2 Na2so3?sor濃度加大，與Rb汗結(jié)合生成BaS()3沉淀，故D正確.答案二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣（N1）、氮氣的物理性質(zhì): 無色無味無毒氣體

11、 不溶于水 比空氣稍輕 收集氮氣時用排水法不用排空法常溫下無色、無味的化體有:H?. O2 辱 CO, CO2, NO. CH4o直接排入空化的有：O2 N2 CO2難溶于水的有:n2 h2 co、NO, CH4o、2）、氮氣的化學性質(zhì):N2 + O2放電或高溫2NO3）、氮氣的用途:保護氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮（NO）:1）、NO的物理性質(zhì)：無色、不溶于:、有毒氣體 是大氣的污染物2）、NO的化學性質(zhì):2NO +O2 = 2NO2 （紅棕色）（工業(yè)制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）:1）、NO?的物理性質(zhì):紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大易液化（20C）易溶于水并與

12、水反應(yīng)污染大氣的有害物質(zhì)之一2）、NO?的化學性質(zhì)：+4+53NO2 + H2O = 2HNO3 + NO |ll（工業(yè)制硝酸的第三步）二氧化氮是硝酸的酸肝嗎？為什么? 硝酸的酸肝是代2O5 哪種氧化物是亞硝酸（HNO2）的酸肝?N2O3科學探究書p92 NO?溶于科實驗步驟現(xiàn)象解釋(1)將試管倒 扣在水槽 中紅棕色氣體 變?yōu)闊o色，液面上升到2/33N02 + H202HN03 + NO(2)制取氧氣2KCIO3 = 2KCI+3O2|(3)向試管中 慢慢通入 氧氣液體充滿整 個試管2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HF + NOnNC2和。2混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2 + H2O

13、 = 2HNO3 +NO 2NO + O2 = 2NO2#X2 +總反應(yīng)：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO和。2混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NOX3 +X24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、SO2 NO2對大氣的污染：1、SO2. NO2污染物的形成：書p93 、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉I 產(chǎn)生SO?、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO? 、酸雨的形成污染氣體和空氣中的雨水混合酸雨的形成與飄移酸雨形成酸雨酸雨：指pH小于56的降水。N02 SO?與水反應(yīng)造成的硫酸酸雨：催化劑.2SO2 +

14、O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4或：so2 + h2oH2SO3催化劑2H2SO3 +O2 = 2H2SO4硝酸酸雨：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、大氣污染的危害:、危害人體健康、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕酸雨對森林樹木的危害酸雨使樹木枯萎3、保護環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書p94、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高, 減少污染物、嚴格控制污染物的排放量、研究開發(fā)新技術(shù)4NO+ 3O2+2H2O=4HNO36mL1 在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫 線水槽中，用排水法收集14mLNO氣體，再 充入6mLO2 ,充分反應(yīng)后。問試管中剩下 的氣體的體積為多

15、少 解：根據(jù)4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3同溫同壓下 氣體體積比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判斷NO過量。則 有：x =8mL因此試管內(nèi)還余下NO為(14-8) =6mL5. （2009年合膽質(zhì)檢）某化學興趣小組選用下列實驗裝置測定 工業(yè)原料氣（含SO2.N2.02 ）中SO的含量.（1）若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣f（填4、b、c、d、c）（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；當裝置中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時，立即停止通氣.（3）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是（填編號A.酸性KMnO4溶液B. NaOH溶液(4)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L,體積為20 mL,收集到的N2與(I的體積為297.6 mL(S折算為標準狀況下的體積),S()2的體積分數(shù)為_解析：根據(jù)實驗提供的裝置及題給信息9要確定Si)廠禹含 量，需要知道S()2、N2、()2的體積；解題要從SO?的性質(zhì)作 為突破點.(1) 可先求出S()2的體積，再利用排水法求出N2、()2的體 積，即可解題9所以(1)應(yīng)為c、d、b、3、e.(2) 由于 SO2 +12 + 2H2()H2SO4 + 2HI 的反應(yīng)發(fā)生，利 用中藍色褪去可確定反應(yīng)完全