高中化學拆解法解題探究學法指導

1、高中化學拆解法解題探究近幾年的全國理綜試卷中化學學科不再出現(xiàn)大型計算題，只在填空題或選擇題中出現(xiàn)，只要求考生填出結(jié)果，不必寫出詳細的解答過程。這就要求考生解題的方法要簡單，解題 的速度要快。簡單的解題方法很多，同學們在學習中應不斷地去發(fā)現(xiàn)、去挖掘。如一些化 學題目，就可以用拆解法來解，從而不僅可以提高做題的速度，還可以保證做題的質(zhì)量。 請看下面幾組題目。1. 比較：CaO 2HCI CaCI2 H2O，CaCO3 2HCI CaCI2 H2O CO2。聯(lián)想：CaCO3可以拆成CaO CO2。類推：Na2CO3可以拆成Na2O CO2，K2CO3可以拆成K2O CO2等。2比較：MgO H2SO

2、4 MgSO4 H2O，Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O。 聯(lián)想：Mg(OH)2可以拆成MgO H2O。類推：Ca(OH)2可以拆成CaO H2O，Cu(OH)2可以拆成CuO H2O，NaOH可以拆 成 l(Na2O H2O)等。213比較：Na?。H2O 2NaOH，Na?。？ H2O© 2NaOH -O2，Na?。CO221Na2CO3， Na2O2 CO 2 Na2CO3O2 等。21聯(lián)想：Na2O2可以拆成NazO -O2。211類推：h2o可以拆成h2 o2，CO2可以拆成CO O2。22知識運用：從上述對第 3組中的CO2和H2O的“加工處理”，不難想到

3、可以將Na2O2固體與CO2 H20(g)的反應看成是以下的反應發(fā)生：Na2O2 CO NazCO?， Na2O2 H2=2NaOH。因此，當CO?或 出0©)通過固體Na?。？后，固體增重的部分其實 就是C02中CO的量或H 20中H2的量。題目：有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的固體混合物 27.2g，把它們?nèi)苡谧?量的水中，充分反應后，溶液中 C03、HCO3、Ca2均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應后容器內(nèi)的水 蒸干，最后得到白色固體共29g。則原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量是多少克？解析：從“溶液中的CO?、HCO3、Ca2均轉(zhuǎn)化為沉淀”可知，原固體混合物中所含

4、Na2CO3、NaHC0 3的物質(zhì)的量之和必等于所含CaO的物質(zhì)的量。而最后得到的白色固體中所含NaOH的物質(zhì)的量必等于原固體混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH三者所含Na的物質(zhì)的量之和。設(shè)原固體混合物中Na?C03的物質(zhì)的量為x，NaHCOs的物質(zhì)的量為y, NaOH的物質(zhì)的量為z。由分析可知 CaO的物質(zhì)的量為(x + y)。圖解如下：專業(yè).Na2CO3(Na2。CO2)x NaHCO3(NaOH CO2)y CaO(x y)NaOH z27.2gCaCO3(CaO CO2)(x y)NaOH(2x y z)29g由圖可以看出，反應前后固體的質(zhì)量差為29g 27.2g=1.8g，

5、相當于物質(zhì)的量為x的Na2O轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量為 2x的NaOH的質(zhì)量差。即：Na2O2NaOH m1mol80g80g 62g=18gx29g 27.2g=1.8g若 1mol有一吏g，解得x=0.1mol。故原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。x1.8g練一練1. 將8.8g CO2通過足量Na 2。2固體后，固體增重 克。2. 把5g CO和H2組成的混合氣體與足量 。2充分燃燒后，立即將生成的氣體通入足量Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重 克。3. 將相同物質(zhì)的量的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別與同質(zhì)量且足量的稀硫酸 反應，比較這幾種物質(zhì)所得溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。答案：281. 5.6 提示：CO2中看成 CO 占8.85.6(g)442. 53. = 編者注：通過這類題型的練習， 不難發(fā)現(xiàn)：凡分子組成通式符號(CO)m (H2)n的物質(zhì), W g該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(