鋁練習(xí)題化學(xué)

1、德州實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)月考原子量 Fe 56 Al 27 Si 28 Cu 64 O 16 H 11下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )wwwks5ucomA 青銅      B黃銅       C 鋼鐵    D水銀2不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是( )A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥 3硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是( )A玻璃制品B石英鐘表C計(jì)算機(jī)芯片D光導(dǎo)纖維4下列試劑的保存不正確的是( )A、漂白粉必須

2、密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一層水封蓋再密封保存D、固體碘放在棕色細(xì)口瓶中5、下列說法正確的是( ) A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng) C、因高溫時(shí)，SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng) D、CO2通入水玻璃中可得硅酸6鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)? )    A與氧氣在常溫下不反應(yīng)           

3、0;        B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜          D鋁耐酸耐堿7. 下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A. Fe B. CO2 C.AI(OH)3 D. AICI38、下列試劑可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3雜質(zhì)的是（ ）A、HNO3溶液 B、氨水 C、KOH溶液 D、NH4Cl溶液9、下列溶液通入少量的CO2后無沉淀的是（ ） A、CaCl2B、Ca(ClO)2 C、Na2SiO3D

4、、飽和Na2CO3溶液10鎂鋁合金因堅(jiān)硬輕巧美觀潔凈易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框卷簾門防護(hù)攔等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是( )A不易生銹    B導(dǎo)電性好   C密度小   D強(qiáng)度高11、熔融燒堿選用的器皿是( ) A、石英坩堝B、普通玻璃坩堝 C、鐵坩堝D、陶瓷坩堝12氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的( )A .酸性   B堿性  C兩性    D. 氧化性13. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

5、 ( ) AWO3 BMnO2 CMgO DV2O514向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是( )A、Na+           B、NO3-          C、CO32-           D、HCO3-15、下列試劑可用于分離溶液中的Mg2+和Al

6、3+的是（ ）A、NH3·H2O B、CH3COOH C、KOH D、HCl16. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( ) A. Al3+ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Fe3+17能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+ 、Ba2+、SO42- 、Cl- BFe3+、H+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、NH4+ 、OH-、CO32-18.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：( ) www.ks5 A.實(shí)驗(yàn)室用大理石制

7、取CO2： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB.Ca(HCO3)2 溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3- +OH - = CO32-+ H2OC.利用腐蝕法制作印刷線路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-19. 已知下列反應(yīng)可以發(fā)生: Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2則下列說法中正確的是( ) A . 氧化性: Cl2 > Br2 > I2 B . 氧化性: I2 >Br2>

8、;Cl2 C. 還原性: Cl -> Br -> I- D. 還原性: Br2 >I2>Cl220. 工業(yè)上制備金剛砂（化學(xué)式為SiC）的反應(yīng)為：SiO2+ 3C SiC+2CO 則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：( )A.1:3 B.3:1 C. 5:3 D. 1:221.將等質(zhì)量的兩份硅-鋁合金分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生的氣體的體積比為3:7（相同狀況下），則該合金中硅和鋁的物質(zhì)的量之比為：（ ）A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:122.向甲溶液中加入（或通

9、入）乙溶液（或氣體），生成的沉淀的量與加入的乙的量的關(guān)系符合右圖的是：（ ）選項(xiàng)ABCD甲Al2(SO4)3Na2SiO3AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO223全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑 B每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子C該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑D若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×106L24. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加

10、足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ）A1：2 B1：3 C3：2 D1：1填空題25.用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：（1）盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞 （2）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣 （3）保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉 26.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為 （2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。 A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 CAl2O3、

11、MgO和SiO2都是氧化物 DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)27、現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)作出了下列的圖象：橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖象的字母填空AB14CDE4321(1)在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體： 。(2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 .(3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。沉淀量（g）0106070mLNaOH溶液28、有一無色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、CO32- 六種離子中的一種或幾種，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) （1）在逐滴加入1mo

12、l/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示。則溶液中一定存在的離子有: 溶液中一定不存在的離子有: （2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：0 10ml 1060ml 6070ml (3) 如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計(jì)算其含量（若沒有則無需填）Mg2+ mol Al3+ mol29.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉淀，則須滴加3mol/L的NaOH溶液的體積可能是 答題紙25.用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：（1）盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞 （2）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣 （3）保存硫酸亞鐵溶