高中化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全

1、高中化學(xué)鹵素知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全1. 氯氣氯氣的物理性質(zhì)(1常溫下，氯氣為黃綠色氣體加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯(2常溫下，氯氣可溶于水(1體積水溶解2體積氯氣 (3氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會(huì)中毒死亡因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 氯氣的化學(xué)性質(zhì)畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，是一種強(qiáng)氧化劑 (1與金屬反應(yīng)：Cu + C12CuCl 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙一段時(shí)間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的

2、固體粉末向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色 2Na + Cl22NaCl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生說明 在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe 與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuCl 2、FeCl 3 在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲(chǔ)存、運(yùn)輸液氯“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl 2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl 晶體小顆粒；等等 (2與氫氣反應(yīng) H2 + Cl22HCl 注意 在不同的條件下，H 2與C12

3、均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同點(diǎn)燃時(shí)，純凈的H 2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，H 2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)要注意“霧”與“煙”的區(qū)別H 2與Cl 2反應(yīng)生成的HCl 氣體具有刺激性氣味，極易溶于水HCl 的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸 (3與水反應(yīng)化學(xué)方程式： C12 + H2O HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2

4、O H + Cl + HClO說明 C12與H 2O 的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng)其中，Cl 2既是氧化劑又是還原劑，H 2O 只作反應(yīng)物 在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色同時(shí)，溶解于水中的部分C12與H 2O 反應(yīng)生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO 、H 2O 和四種離子(H、Cl 、ClO 和水電離產(chǎn)生的少量OH 的混合物所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性(H ，漂白作用(含HClO ，Cl 的性質(zhì)，C12的性質(zhì) 新制氯水中含有較多的C12、HClO ，久置氯水由于C12不斷跟H 2O 反應(yīng)和HClO 不斷分解，使溶

5、液中的C12、HClO 逐漸減少、HCl 逐漸增多，溶液的pH 逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH 7C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H 2O 反應(yīng)生成的HClO 所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色 注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物 (4與堿反應(yīng)常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為： 氯氣 + 可溶堿 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水重要的反應(yīng)有： C12 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O 或Cl 2 + 2OHCl + ClO + H2O 該反

6、應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，多余Cl 2的吸收（尾氣吸收） 2Cl 2 + 2Ca(OH2 Ca(C1O2 CaCl 2 + 2H2O說明 Cl 2與石灰乳Ca(OH2的懸濁液或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO2和CaCl 2，有效成分是Ca(C1O2 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如： Ca(ClO2+2HClCaCl 2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO2 + CO 2 + H 2O CaCO 3+ 2HClO 2HClO2HCl

7、 + O2由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用 氯氣的用途殺菌消毒；制鹽酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種農(nóng)藥 次氯酸次氯酸(HClO是一元弱酸(酸性比H 2CO 3還弱 ，屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式HClO 不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快有關(guān)的化學(xué)方程式為： 2HClO 2H + 2Cl + O2，因此HClO 是一種強(qiáng)氧化劑HClO 能殺菌自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O 2代替 HClO 能使某些染料和有機(jī)色素褪色因此，將Cl 2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1

8、反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比C12強(qiáng)的氧化劑如MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO2等將濃鹽酸中的Cl 氧化來制取C12。例如： MnO 2 + 4HCl(濃MnCl 2 + C12+ 2H2O2KMnO 4 + 16HCl(濃 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(2裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnO 2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)，應(yīng)選用“固 + 液加熱型”的氣體發(fā)生裝置所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶 、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈 等 (3收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣此

9、外，氯氣在飽和NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl 氣體因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的Cl 2，常將反應(yīng)生成的C12依次通過盛有飽和NaCl 溶液和濃硫酸的洗氣瓶(4多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH 溶液等強(qiáng)堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因?yàn)镃a(OH2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收 (5應(yīng)注意的問題：加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度當(dāng)氯氣出來較快時(shí)，可暫停加熱要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn)收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣

10、收集到的氯氣中混有的空氣較少利用濃鹽酸與足量的MnO 2共熱制取C12時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO 2反應(yīng) Cl的檢驗(yàn)方法 向待檢溶液中加入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1 注意 (1不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀HNO 3）(2若待檢液中同時(shí)含有SO 42或SO 32時(shí)，則不能用HNO 3酸化的AgNO 3溶液來檢驗(yàn)Cl ，因?yàn)樯傻腁g 2SO 4也是不溶于稀HNO 3的白色沉淀(SO32能被HNO 3氧化為SO 42 2鹵族元素鹵

11、族元素 簡稱鹵素包括氟(F、氯(C1、溴(Br、碘(I和放射性元素砹(At在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 說明 (1實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即“水封” ，以減少溴的揮發(fā)(2固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華升華是一種物理變化利用碘易升華的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘(3Br2、I 2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中醫(yī)療上用的碘酒，就是碘(溶質(zhì) 的酒精(溶劑 溶液利用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將Br 2、I 2從溴水、碘水中提取出來(這個(gè)過程叫做萃取 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性

12、(2鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) (3鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2F 2 + 2H2O 4HF + O2(置換反應(yīng)注意：將F 2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn) 2先跟H 2O 反應(yīng)如將F 2通入NaCl 的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等 X 2 + H2O = HX + HXO (XC1、Br 、I (4鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr + C12(新制、飽和 = 2NaCl + Br2 2Br + C12 = 2C1 + Br2說明 加入CCl 4并振蕩后，液體分層上層為含有NaCl 的水層，無色；下層為溶有Br 2的CCl 4層，顯橙色 2NaI + C12(新制、飽和 2NaCl + I2 2I + Cl2

13、 2C1 + I2說明 加入CCl 4并振蕩后，液體分層上層為含有NaI 的水層，無色；下層為溶有I 2的CCl 4層，顯紫紅色 將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I 2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時(shí) 或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量時(shí) 2NaI + Br2 2NaBr + I2 2I + Br2 2Br + I2說明 加入CCl 4并振蕩后，液體分層上層為含有NaBr 的水層，無色，下層為溶有I 2的CCl 4層，顯紫紅色 將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I 2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時(shí) 或NaBr 和NaI(Br2不足量時(shí) F 2 + NaX(熔融 2N