【KS5U解析】江蘇省啟東市2020屆高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、江蘇省啟東市2020屆高三下學(xué)期期初學(xué)生素質(zhì)調(diào)研測試化學(xué)試題1.節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，共同守護(hù)我們賴以生存的地球是每個人的責(zé)任。下列做法值得提倡的是a. 推進(jìn)垃圾分類處理b. 將秸稈就地焚燒c. 加快開采化石燃料d. 使用含磷洗滌劑【答案】a【解析】【詳解】a. 推進(jìn)垃圾分類處理，可健全再生資源回收利用網(wǎng)絡(luò)，節(jié)能環(huán)保，故a正確；b. 就地焚燒秸稈會產(chǎn)生有害氣體，污染空氣，故b錯誤；c. 加快開采化石燃料會造成大量空氣污染物排放，故c錯誤；d. 使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故d錯誤；故答案為a。2.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是a. 的結(jié)構(gòu)式：b. 的比例模型：c. 中子數(shù)為18的

2、硫原子：d. 的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】a【解析】【詳解】a. h2s中s為sp3雜化，與h原子形成s-h鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故a正確；b. 氧原子半徑比氫原子半徑大，水分子的比例模型為，故b錯誤；c. 原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=18+16=34，所以中子數(shù)為18的硫原子，故c錯誤；d. s元素為16號元素，核電荷數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d錯誤；故答案為a。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. 熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料b. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣c. 溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路d. 具有導(dǎo)電性，可由于制作光導(dǎo)纖維【答案】a【解析】【詳解】a

3、. al2o3中離子鍵鍵能大，導(dǎo)致其熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故a正確；b. 濃硫酸做干燥劑是因?yàn)槠湮远皇敲撍?，故b錯誤；c. fe3+有較強(qiáng)氧化性可以和銅單質(zhì)反應(yīng)2fe3+cu=cu2+ 2fe2+，與氯化鐵溶液顯酸性無關(guān)，故c錯誤；d. 二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則用于制作光導(dǎo)纖維，且二氧化硅不導(dǎo)電，故d錯誤；故答案為a。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 澄清透明溶液中：、b. 能使石蕊變紅的溶液、c. 水電離的溶液中：、d. 常溫下，的溶液中：、【答案】d【解析】【詳解】a. 鋁離子與碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故a不符合題意；b. 能使

4、石蕊變化的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根會將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故b符合題意；c. 水電離的，說明水的電離受到抑制，酸和堿的電離都可以抑制水的電離，故無法確定溶液酸堿性，堿性溶液中鐵離子不能大量存在，故c不符合題意；d. 常溫下，的溶液顯堿性，四種離子相互不反應(yīng)也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故d符合題意；故答案為d。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）a. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有kb. 用裝置乙制取并收集少量nh3c. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)d. 用裝置丁加熱熔融naoh固體【答案】b【解析】【詳解】a、檢驗(yàn)k，需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，防止黃光的干擾，故

5、說法錯誤；b、利用生石灰遇水放出大量的熱，以及nh3·h2o不穩(wěn)定受熱易分解，來制取氨氣，由于氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，故正確；c、噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故說法錯誤；d、瓷坩堝成分是sio2，sio2屬于酸性氧化物，和naoh反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融naoh固體，故說法錯誤。答案選b。6.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是a. b. 、均為c. 在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，會不同d. 植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】a【解析】【詳解】a由蓋斯定律可知-=×2，

6、則2h3=-h1-h2，故a正確；b假設(shè)均小于0，根據(jù)2h3=-h1-h2可知h2=-h1-2h3，則若h1<0，h3<0，則h2>0，與假設(shè)矛盾，故b錯誤；c焓變與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，h3會相同，故c錯誤；d植物的光合作用利用太陽能，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故d錯誤；故選：a。7.下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是a. 小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：b. 銀氨溶液中加入鹽酸：c. 溶于稀d. 向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化鋇溶液至中性：【答案】c【解析】【詳解】a若碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：ca2+oh-+hco3-caco3+

7、h2o，若碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：ca2+2oh-+2hco3-caco3+2h2o+co32-，故a錯誤；b向銀氨溶液中加入鹽酸，反應(yīng)方程式中漏掉了生成氯化銀沉淀的反應(yīng)，正確的離子方程式為ag(nh3)2+cl-+oh-+3h+agcl+2nh4+h2o，故b錯誤；cfe3o4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用整體法，fe3o4中鐵元素化合價共計+8價，生成3mol三價鐵離子，共失去1mol電子，硝酸根中氮元素從+5價降為+2價，1mol硝酸根被還原得到3mol電子，要使得失電子守恒，fe3o4系數(shù)為3，硝酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子方程式：

8、3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o，故c正確；d向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應(yīng)為2h+so42+ba2+2oh-baso4+2h2o，故d錯誤；故答案選c?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8.短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，同主族且與處于不同周期，同主族且的原子序數(shù)是的兩倍，以下說法正確的是a. 原子半徑：b. 由組成的化合物中可能含共價鍵c. 元素最高價氧化物對應(yīng)的

9、水化物的酸性比強(qiáng)d. 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱【答案】b【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w、q原子序數(shù)依次增大，y、w同主族且w的原子序數(shù)是y的兩倍，則y為o，w為s；x、z同主族且與y處于不同周期，則x為h，z為na元素；q的原子序數(shù)大于s，則q為cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，x為h，y為o，z為na，w為s元素，q為cl元素，a同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(z)r(w)r(y)r(x)，故a錯誤；bo、na形成的過氧化鈉中含有共價鍵，故b正確；c非金屬性scl，則w元素最高價氧化物對應(yīng)的水化

10、物的酸性比q弱，故c錯誤；d非金屬性os，則y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)，故d錯誤；故答案為b。9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】a氨氣催化氧化生成一氧化氮，故a錯誤；b三氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)氯氣中燃燒生成氯化鐵，故b正確；c二氧化硅不與水反應(yīng)，故c錯誤；d蔗糖中不含醛基，不能被新制氫氧化銅氧化，故d錯誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】葡萄糖分子中含有游離醛基，果糖分子中含有游離酮基，乳糖和麥芽糖分子中含有游離的醛基，故它們都是還原糖；非還原性糖有蔗糖、淀粉、纖維素等，但它們都可以通過水解生成相應(yīng)的還原性

11、單糖。10.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，o2與li+在多孔碳材料電極處生成li2o2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()a. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極b. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極c. 充電時，電解質(zhì)溶液中l(wèi)i+向多孔碳材料區(qū)遷移d. 充電時，電池總反應(yīng)為li2o2-x=2li+（1）o2【答案】d【解析】【詳解】a放電時，o2與li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，li+向多孔碳電極移動，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，a錯誤；b因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），b錯誤；c充電和放電時電池中離

12、子的移動方向應(yīng)該相反，放電時，li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，c錯誤；d根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是o2與li+得電子轉(zhuǎn)化為li2o2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)是單質(zhì)li失電子轉(zhuǎn)化為li+，所以總反應(yīng)為：2li + （1）o2 li2o2-x，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為li2o2-x 2li +（1）o2，選項(xiàng)d正確；答案選d。11.下列說法正確的是a. 在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)b. 一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，c. 向溶液中加入少量水，溶液中比值增大d. 與足量的水反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】c【解析】【詳解】a該反應(yīng)的s0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，h-ts0，則h0，

13、故a錯誤；b一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時v正(h2)= v逆(h2)，v逆(h2)：v逆(nh3)=3:2，所以2v正(h2) =3v逆(nh3)，故b錯誤；c，加少量水堿性減弱，氫離子濃度增大，ka不變，所以比值增大，故c正確；d過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，過氧化鈉中-1價的氧元素升高到0價氧，則生成一個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，所以生成0.2molo2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na，即0.4×6.02×1023，故d錯誤；故答案為c。12.黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成（如圖所示）。下列說法正確的是a. 、分子中碳原子一定都處于同一

14、平面b. 、均能與濃溴水反應(yīng)c. 化合物能與反應(yīng)產(chǎn)生d. 化合物最多只能與反應(yīng)【答案】bd【解析】【詳解】a中兩個平面之間存在c-c鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則分子中碳原子不一定都處于同一平面，故a錯誤；b含有酚羥基且羥基臨位還有空位，可以和溴水發(fā)生取代，除了酚羥基還含有碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；c酚的酸性比碳酸弱，與碳酸鈉反應(yīng)不能生成二氧化碳，故c錯誤；d含有酚羥基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物最多只能與3molnaoh反應(yīng)，故d正確。故選：bd。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向久置溶液中，加入足

15、量稀硝酸，再加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀。久置已部分被氧化。b與濃硫酸共熱至，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去反應(yīng)生成了乙烯c常溫下，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成藍(lán)色沉淀d測定等濃度的和溶液的，前者比后者的大非金屬性：a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a即便亞硫酸鈉沒有被氧化，加入硝酸后也會將亞硫酸根氧化成硫酸根，故a錯誤；b乙醇易揮發(fā)且能使酸性高猛酸鉀褪色，無法證明是否產(chǎn)生了乙烯，故b錯誤；c根據(jù)現(xiàn)象可知先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，同種類型的沉淀ksp越小溶解度越小，越先沉淀，所以kspcu(oh)2kspmg(oh)2，故c正確；d亞硫酸并非s元素的最高價

16、含氧酸，不能通過比較碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱來判斷s和c的非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤；故答案為c?！军c(diǎn)睛】同種類型的沉淀如ab型、ab2型等可以認(rèn)為溶解度越大則ksp越大，不同種類型的沉淀的ksp比較沒有意義。14.時，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是已知：，時的，。a. 點(diǎn)所得溶液中：b. 點(diǎn)所得溶液中：c. 點(diǎn)所得溶液中：d. 點(diǎn)所得溶液中：【答案】cd【解析】【詳解】a當(dāng)向溶液中滴加極少量naoh時，溶液中c(na+)極小，此時c(h+)>c(na+)，但隨著naoh的滴加，c(na+)變大c(h+)變小，最終c(h+)<

17、;c(na+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(h+)和c(na+)的大小關(guān)系，故a錯誤；bb點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為h2so3和nahso3，存在電荷守恒c(h+)+c(na+)=c(oh)+c(hso3)+2c(so32)，此時溶液顯酸性，所以c(h+)> c(oh)，則c(na+)< c(hso3)+2c(so32)，故b錯誤；cka2=，則ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液ph=4.52，即c(h+)=10-4.52mol/l，所以，故c正確；dd點(diǎn)加入0.1mol/lnaoh溶液40ml，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為na2so3，存在質(zhì)子守恒c(oh)= c(h+)+

18、 c(hso3)+2 c(h2so3)，故d正確；故答案為cd。15.時，向容積為恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：反應(yīng)時間/00.300.60200.10300.20下列說法正確的是a. 反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為b. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的c. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、，達(dá)到新平衡前d. 相同溫度下，若起始時向容器中充入，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率小于【答案】bd【解析】【詳解】a容器體積為1l，20min內(nèi)v(co)=，同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(h2)=2 v(co)=0.02mol·l-1&

19、#183;min-1，故a錯誤；b20min內(nèi)n(co)=0.20mol，則n(h2)=0.40mol，所以20min時容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的為0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min時氫氣的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，該過程中n(co)=0.20mol，n(h2)=0.40mol，根據(jù)方程式可知平衡時n(ch3oh)=0.20mol，容器體積為1l，c(ch3oh)=0.20mol/l，溫度升高c(ch3oh)減小，說明平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h<0，故b正確；c平衡時體系內(nèi)n(co)=0.10mol ，n(h2)=0.20mol，n(ch3oh)=0

20、.20mol，若再通入0.10molco、0.20mol h2、0.20mol ch3oh，同時將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，則達(dá)到等效平衡，而保持其他條件不變，向容器中再通入0.20molco、0.20mol h2、0.20mol ch3oh，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上再加入0.10molco，同時增大壓強(qiáng)，則平衡右移，即v正>v逆，故c錯誤；d初始投料為0.30molco和0.60molh2，若完全反應(yīng)則生成0.30mol ch3oh，即該溫度下向容器內(nèi)加入0.30mol ch3oh可以達(dá)到完全一樣的平衡狀態(tài)，平衡時n(ch3oh)=0.20mol，ch3oh的轉(zhuǎn)化率為，而加入1mol

21、ch3oh相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)的平衡會右移，導(dǎo)致ch3oh的轉(zhuǎn)化率減小，故d正確；故答案為d。【點(diǎn)睛】利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動；也可以定量分析，本題中可用求出該溫度下的平衡常數(shù)，改變投料之后可以計算該狀態(tài)下的濃度商，與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動的方向。16.在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如圖所示：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的（開始沉淀的按離子濃度為計算）：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.48.9沉淀完全

22、的10.18.32.84.710.9（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）“調(diào)”范圍至56，得到濾渣2的主要成分除外還有_。（3）“除雜”過程中加入的目的是_。（4）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，_，得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是_?！敬鸢浮?(1). 2fe2+ +mno2 +4h+=2fe3+ +mn2+ +2h2o (2). 、 (3). 除去mg2+ (4). (5). 趁熱過濾 (6). 防止失去結(jié)

23、晶水【解析】【分析】根據(jù)流程：高鐵菱錳礦(主要成分為mnco3，含有feco3、al2o3、mgo、sio2等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，得到mn2+、fe2+、al3+、mg2+的酸性溶液，sio2不溶，濾渣1為sio2，向?yàn)V液加入mno2，將二價鐵離子氧化成三價鐵，反應(yīng)為：2feso4 +mno2 +2h2so4=fe2(so4)3 +mnso4 +2h2o，氨水調(diào)節(jié)ph56沉淀fe3+、al3+，得到氫氧化鐵和氫氧化鋁的沉淀，濾渣2為多余的mno2、al(oh)3 fe(oh)3，中加入mnf2除去mg2+，濾渣3為mgf2，除雜后的溶液主要含有mn2+，加入碳酸氫銨和氨水的混合物沉錳：mn2+

24、hco3-+nh3h2o=mnco3+nh4+h2o，將mnco3溶于適量的稀硫酸，控制溫度為90以上結(jié)晶，得到mnso4h2o晶體，洗滌、烘干得到產(chǎn)品，以此解答該題?！驹斀狻?1)酸浸后，溶液中含有亞鐵離子，能被二氧化錳氧化，得到三價鐵離子和二價錳離子，故離子方程式為2fe2+ +mno2 +4h+=2fe3+ +mn2+ +2h2o；(2)根據(jù)氫氧化物沉淀的 ph，“調(diào)ph”范圍至56，得到濾渣2的主要成分除mno2外還有al(oh)3、fe(oh)3；(3)根據(jù)分析“除雜”過程中加入mnf2的目的是除去mg2+；(4)根據(jù)分析，除雜后的溶液主要含有mn2+，加入碳酸氫銨和氨水的混合物沉錳

25、：mnso4+nh4hco3+nh3h2o=mnco3+(nh4)2so4+h2o；(5)由mnco3獲得較純凈的mnso4h2o 晶體應(yīng)先將mnco3溶解，mnso4在90析出mnso4h2o，所以控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，并且要趁熱過濾，得到mnso4h2o晶體，洗滌、烘干得到產(chǎn)品，晶體通常采用減壓烘干的原因是溫度較低可防止mnso4h2o失去結(jié)晶水?！军c(diǎn)睛】減壓烘干是在密閉容器中抽真空后進(jìn)行干燥的方法，此法優(yōu)點(diǎn)是溫度較低，產(chǎn)品質(zhì)松易粉碎，此外，減少了空氣對產(chǎn)品的不良影響，對保證產(chǎn)品質(zhì)量有一定意義。17.化合物一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如圖所示：（1）中的官能團(tuán)名稱為_（寫兩種）。（2

26、）的反應(yīng)類型為_。（3）環(huán)狀分子的分子式為，寫出的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有三鍵，有一個手性碳原子，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：，寫出以（顯堿性，易被氧化）、為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_【答案】 (1). 氨基 醚鍵 (2). 取代反應(yīng) (3). (4). (5). 【解析】【分析】a發(fā)生取代反應(yīng)生成b，b發(fā)生取代反應(yīng)生成c，環(huán)狀分子e 的分子式為c5h8o2，根據(jù)df結(jié)構(gòu)簡式知e為，c和g發(fā)生取代反應(yīng)生成h?！驹斀狻?1)a中

27、的官能團(tuán)為氨基、醚鍵；(2)c+gh 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，還生成hcl分子；(3)e分子式為c5h8o2，根據(jù)d和f的結(jié)構(gòu)簡式可知e為；(4)c的同分異構(gòu)體符合下列條件：含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán)，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基且含有2個酚羥基；分子中有叁鍵，有一個手性碳原子即飽和碳原子上連接四個不同的基團(tuán)，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)分析可知從到形成另一個環(huán)的過程發(fā)生類似于題目所給流程中a到c的轉(zhuǎn)化，而苯環(huán)的另一取代基需要先引入硝基，然后發(fā)生類似的反應(yīng)，再發(fā)生a到b的轉(zhuǎn)化，可知合成路線為：。18.以碳酸鎂（含少量）為原料制取硫

28、酸鎂晶體，并測定含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的后用調(diào)節(jié)溶液的，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為_。（2）加調(diào)節(jié)促進(jìn)水解，寫出總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）已知：，。室溫下，若溶液中，欲使溶液中的，需調(diào)節(jié)溶液范圍為_。（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中的含量：已知：在為910時，、均能與形成配合物在為56時，除了與反應(yīng)，還能將與形成的配合物中的“置換”出來：步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體加入過量的，配成在910之間溶液步驟2：準(zhǔn)確移取溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為步驟3：準(zhǔn)確移取溶液于另一只錐

29、形瓶中，調(diào)節(jié)在56；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。計算該結(jié)晶硫酸鎂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請給出計算過程）。_。【答案】 (1). 6.30g (2). (3). (4). mg2+、zn2+與edta均按1：1反應(yīng)，25ml溶液a中剩余edta的量：，則100ml溶液a中剩余edta的量：，25ml溶液a中edta總量：，則100ml溶液a中edta總量：，所以6.0g樣品中，該結(jié)晶硫酸鎂中mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥俊驹斀狻?1)30.00ml 2.500moll-1的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol，鐵的相對原子質(zhì)量大于鎂的相對原子質(zhì)量，碳酸亞鐵和碳酸鎂與硫酸均為1:1反應(yīng)，

30、所以含碳酸亞鐵越多溶解的原料越多，最小值為全部是碳酸鎂時的質(zhì)量，0.075molh2so4可溶解0.075mol碳酸鎂，所以至少溶解原料0.075mol×84g/mol=6.30g；(2)鐵離子水解使溶液顯酸性，加入碳酸鎂，水解產(chǎn)生的氫離子與碳酸鎂反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子的水解，最終碳酸鎂溶解，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為：；(3)溶液中鎂離子濃度為0.01mol/l，根據(jù)kspmg(oh)2可知鎂離子開始出現(xiàn)沉淀時溶液中氫氧根離子的濃度為moll-1=1×10-5 moll-1，此時溶液的ph值為9；當(dāng)鐵離子濃度為1×106mol/l時，根據(jù)kspfe(oh

31、)3可知此時溶液中氫氧根離子的濃度為moll-1=1×10-11moll-1，此時溶液的ph值為3，為了使鐵離子沉淀而不沉淀鎂離子，所需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為39；(4)mg2+、zn2+與edta均按1：1反應(yīng)，25ml溶液a中剩余edta的量：，則100ml溶液a中剩余edta的量：，25ml溶液a中edta總量：，則100ml溶液a中edta總量：，所以6.0g樣品中，該結(jié)晶硫酸鎂中mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的）為原料提取溴的部分流程如圖所示：已知：。 圖甲 圖乙（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣部分裝置如圖甲，裝置的作用是_。（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

32、為_。（3）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。通入熱空氣的作用是_。燒杯中所盛溶液是_。燒瓶中的長導(dǎo)管起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是_。（4）對反應(yīng)后燒瓶中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟。限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。檢驗(yàn)燒瓶的溶液中是否含有。取燒瓶中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；_。從反應(yīng)后燒瓶溶液中提取溴單質(zhì)。向燒瓶中加入過量的稀硫酸酸化；_?！敬鸢浮?(1). 除去中揮發(fā)出的 (2). (3). 使中進(jìn)入瓶中 (4). 溶液或溶液 (5). 導(dǎo)管中液面上升 (6). 將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的

33、洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶的溶液中含有 (7). 將酸化后的溶液加入到蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，得到溴單質(zhì)（或用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾）【解析】【分析】由流程可知，硫酸酸化的濃縮海水，通入氯氣發(fā)生cl2+2br-=br2+2cl-，通入熱的空氣吹出溴單質(zhì)，用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)3br2+3co32-=5br-+bro3-+3co2，加入稀硫酸發(fā)生5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o，富集溴，最后通過蒸餾得到溴單質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)生成的氯氣中混有hcl氣體需要用飽和食鹽水除去；(2)根據(jù)分析可知反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5br-+

34、bro3-+6h+=3br2+3h2o；(3)通入熱空氣的作用是將br2從溶液中吹出；燒杯c中所盛溶液是naoh溶液(或碳酸鈉溶液)，可吸收尾氣；燒瓶b中的長導(dǎo)管d起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中液面上升；(4)碳酸根可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳，純凈的二氧化碳?xì)怏w可使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)燒瓶b的溶液中是否含有co32-的方法為：取燒瓶b中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化，將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶b的溶液中含有co32-，否則不含碳酸根離子；溴單質(zhì)微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可

35、通過分液、蒸餾操作分離出溴單質(zhì)，所以提取反應(yīng)后燒瓶b溶液中的溴單質(zhì)的方法為：向燒瓶b中加入過量的稀硫酸酸化，將酸化后的溶液加入到蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，得到溴單質(zhì)(或用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì))。【點(diǎn)睛】本題中檢驗(yàn)co32-時要注意，加入過量稀硫酸后產(chǎn)生溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)導(dǎo)致生成的二氧化碳?xì)怏w混有br2，混合氣體通入澄清石灰不一定產(chǎn)生沉淀。20.煙氣的脫硝（除nox）技術(shù)和脫硫（除so2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進(jìn)行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：“naoh液吸收裝置” so2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。電解的主要目的是_；陰極的電極反應(yīng)式

36、為_。“高價氮的化合物”中no2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的no2與活性焦炭反應(yīng)生成n2和co2，當(dāng)生成1moln2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。（3）一定條件下，將一定濃度nox（no2和no的混合氣體）通入0.05mol/l的乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：；。改變，的去除率如圖乙所示。當(dāng)大于1.4時，no2去除效率升高，但no去除效率卻降低。其可能的原因是_。o3和no發(fā)生的主要反應(yīng)為：。保持no的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省o3的用量，又能保持nox去除效果，則合適的值約為_。a.0.4

37、 b.0.6 c.1.2【答案】 (1). so2+naoh=nahso3 (2). 再生ce4+ (3). 2hso3-+2h+2e-=s2o42-+2h2o (4). 4no2+4nh3+2h2o+o2=4nh4no3 (5). 8 (6). no2和oh-反應(yīng)生成no3-和no，導(dǎo)致no去除率降低 (7). b【解析】【分析】(1)脫硫脫硝流程為：naoh溶液吸收so2生成nahso3溶液，no被高價ce4+溶液吸收生成得到含有高價n的化合物和ce3+混合溶液，通過電解裝置：nahso3在陰極得電子生成na2s2o4，含有高價n的化合物和ce3+混合溶液在陽極失去電子生成ce4+，使ce4+再生，含有高價n的化合物和ce4+混合溶液經(jīng)過萃取和反萃取、分液得到含ce4+的溶液、循環(huán)到no吸收裝置中再利用，高價n的化合物在反應(yīng)器中的o2、nh3共同作用下生成nh4no3?！驹斀狻?1)naoh溶液吸收so2生成nahso3溶液，化學(xué)方程式為so2+naoh=nahso3；由原電池裝置的pb電極和pbo2電極可知，與原電池pb相接的為陰極、與pbo2電極相接的為陽極，陽極電極反應(yīng)式為ce3+-e-=ce4+，結(jié)合流程物質(zhì)循環(huán)可知，陽極產(chǎn)物ce4+可再利用，獲得再生；陰極上nahso3得電子生成na2s2o4，電極反應(yīng)式為2hso3-+2h+2e-=