【KS5U解析】安徽省六安市第一中學(xué)2020屆高三下學(xué)期第八次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020屆模擬08理科綜合-化學(xué)部分1.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 二氧化硫、漂白粉、雙氧水均具有漂白性，其漂白原理相同b. 鋁比鐵活潑，故鋁比鐵更易被腐蝕c. 聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等生活用品d. 小蘇打可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硫具有漂白性，是因?yàn)槎趸蚰芘c某些有機(jī)色素加合生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆诩雍闲推讋追?、雙氧水具有漂白性，是基于二者的強(qiáng)氧化性所致，二者屬于氧化性漂白劑，故二氧化硫與漂白粉、雙氧水的漂白原理不同，a錯(cuò)誤；b雖然鋁比鐵活潑，但鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢

2、固地覆蓋在鋁表面，阻止內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化，故鋁比鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c聚乙烯塑料無(wú)毒且不溶于水，可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等生活用品，c正確；d小蘇打是nahco3，nahco3能中和鹽酸，nahco3hcl=naclco2h2o，但產(chǎn)生的co2氣體對(duì)胃潰瘍產(chǎn)生較強(qiáng)的沖擊力，不利于胃潰瘍的治療，d錯(cuò)誤；故選c。2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 電解飽和食鹽水時(shí)，若生成11.2lcl2，則生成h2分子的數(shù)目為0.5nab. 28g分子式為cnh2n的鏈烴中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6nac. 1mol晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4nad. 8

3、7gmno2與100ml12moll-1的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6na【答案】b【解析】【詳解】a沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故11.2lcl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，生成h2的物質(zhì)的量也不一定是0.5mol，即生成h2分子的數(shù)目不一定為0.5na，a錯(cuò)誤；b分子式為cnh2n鏈烴為烯烴，烯烴cnh2n中所含有的共用電子對(duì)數(shù)目=碳原子數(shù)氫原子數(shù)，而28g烯烴中含有“ch2”的物質(zhì)的量為2mol，故其所含有的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量=2mol3=6mol，共用電子對(duì)數(shù)目為6na，b正確；c在晶體硅中，1個(gè)si原子與周圍4個(gè)si原子形成4molsisi，但只有其中的屬于該si原子，故1mo

4、l晶體硅中含有2mol共價(jià)鍵，數(shù)目為2na，c錯(cuò)誤；dn(mno2)=1mol，n(hcl)=0.1l12moll-1=1.2mol，mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，mno2過(guò)量，若1.2molhcl完全反應(yīng)，則產(chǎn)生0.3molcl2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，而稀鹽酸與mno2不反應(yīng)，即鹽酸有剩余，故其轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6na，d錯(cuò)誤；故選b。3.某有機(jī)物r的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a. 1molr與足量的na反應(yīng)能生成1molh2b. 1molr最多能消耗2molnaohc r能

5、發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型d. 1molr完全燃燒消耗16molo2【答案】d【解析】【詳解】a1molr中含有1mol羥基（oh）和1mol羧基（cooh），羥基和羧基均能與na發(fā)生反應(yīng)生成h2，根據(jù)關(guān)系式：ohh2，coohh2，故1molr與足量的na反應(yīng)能生成1molh2，a正確；b1molr中含有1mol羧基（cooh）和1mol酯基（coor），1mol羧基能與1molnaoh反應(yīng)，1mol酯基水解生成的羧基可與1molnaoh反應(yīng)，故1molr最多能消耗2molnaoh，b正確；cr中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水

6、解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，其中碳碳雙鍵、苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng)，故c正確；dr的分子式為c14h16o5，r的組成可表示為c14h6(h2o)5，1molc14h6(h2o)5完全燃燒消耗的n(o2)=(14)mol=15.5mol，d錯(cuò)誤；故選d。4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a用ph試紙測(cè)同溫同濃度的na2co3和na2sio3溶液的phph：na2co3溶液小于na2sio3溶液非金屬性：csib用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定

7、是鈉鹽溶液c向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的氫氧化銅懸濁液無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明蔗糖并未水解d向丙烯醛溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】aph：na2co3溶液小于na2sio3溶液，說(shuō)明酸性：h2co3h2sio3，說(shuō)明非金屬性：csi，a正確；b焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是naoh溶液，b錯(cuò)誤；c蔗糖水解時(shí)加入了稀硫酸，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，從而使氫氧化銅懸濁液溶解并轉(zhuǎn)化為cu2+，不能被葡萄糖還原為cu2o，所以即便生成了葡

8、萄糖，也看不到磚紅色沉淀，c錯(cuò)誤；d丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcho，其中，碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，d錯(cuò)誤；故選a。5.某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和k2so4溶液，已知，氧化性：cr2o72-fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）a. a電極為負(fù)極，b電極為正極b. 外電路中電子移動(dòng)的方向：a極導(dǎo)線b極c. 電池工作時(shí)，鹽橋中的k+移向甲燒杯d. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：cr2o72-14h+6e-=2cr3+7h2o【答案】c【解析】【詳解】a氧化性：cr2o72-fe3+，所以該原電池反應(yīng)中，fe2+是還原劑，cr2o72

9、-是氧化劑，即a電極為原電池的負(fù)極，b電極為原電池的正極，a正確；b外電路中電子由負(fù)極移向正極，即由a極導(dǎo)線b極，b正確；c電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即k+移向乙燒杯，c錯(cuò)誤；db電極正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：cr2o72-14h+6e- =2cr3+7h2o，d正確；故選c。6.向100ml1.5moll-1的na2co3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lco2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（ ）a. c(na+)c(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)b. c(na+)=c(hco3-)2c(co32-

10、)c. 3c(h2co3)c(hco3-)2c(h+)=c(co32-)2c(oh-)d. c(hco3-)c(co32-)=2moll-1【答案】c【解析】【分析】n(na2co3)=0.1l1.5moll-1=0.15mol，n(co2)=0.05mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式na2co3co2h2o=2nahco3可知，反應(yīng)消耗了0.05molna2co3，生成了0.1molnahco3，故反應(yīng)后的溶液中含有0.1molna2co3和0.1molnahco3?！驹斀狻縜在含有0.1molna2co3和0.1molnahco3的溶液中，由于co32-h2ohco3-oh-，故該溶液中，c(hc

11、o3-)c(co32-)，a錯(cuò)誤；b根據(jù)電荷守恒，c(na+)c(h+)=c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，由于混合溶液呈堿性，即c(oh-)c(h+)，故c(na+)c(hco3-)2c(co32-)，b錯(cuò)誤；c根據(jù)物料守恒，n(na+)=0.3mol，n(hco3-)n(co32-)n(h2co3)=0.2mol，即2c(na+)=3c(hco3-)3c(co32-)3c(h2co3)，根據(jù)電荷守恒，c(na+)c(h+)=c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，將兩式聯(lián)立，消去c(na+)得：3c(h2co3)c(hco3-)2c(h+)=c(co32-)2c(oh

12、-)，c正確；d根據(jù)物料守恒，c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)=2moll-1，d錯(cuò)誤；故選c。7.短周期主族元素 x、y、z、w、q 的原子序數(shù)依次增大，其中 x 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，x、z 同主族，y、w 同主族，且 y、w 形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污 染物。下列說(shuō)法正確的是a. 簡(jiǎn)單離子半徑：zywqb. y 能分別與 x、z、w 形成具有漂白性的化合物c. 非金屬性：wq，故 w、q 的氫化物的水溶液的酸性：wqd. 電解 z 與 q 形成的化合物的水溶液可制得 z 的單質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】短周期主族元素 x、y、z、w、q 的原子序數(shù)依次增大

13、，其中 x 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則x為氫； y、w 同主族，且 y、w 形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則y為氧，w為硫；x、z 同主族，則z為鈉；q為氯；a. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則s2-cl-，o2-na+，電子層多的離子半徑大，則s2-cl-o2-na+，即zyqw，故a錯(cuò)誤；b. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故b正確；c. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：wq；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故c錯(cuò)誤；d. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫

14、氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)法得到鈉單質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選b?！军c(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。8.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。已知：氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精。(1)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)b裝置的作用是_；c裝置中的試劑是_；e裝置的作用是_；f裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)當(dāng)cl2排盡空氣后，加熱d。裝置d中的現(xiàn)象是_。(4)另取cucl2固體用于制備cucl。將cucl2固體溶

15、解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入so2氣體并加熱可得到cucl白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，即得cucl晶體。制備cucl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；洗滌時(shí)，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是_?！敬鸢浮?(1). 2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o (2). 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 (3). 濃硫酸 (4). 防止cucl2潮解 (5). cl22oh-=cl-clo-h2o (6). 產(chǎn)生棕黃色的煙 (7). 2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42- (8). 洗去cucl沉淀表面的雜質(zhì)，減少cucl溶解損

16、耗，有利于干燥【解析】【分析】裝置a制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，需處理，否則會(huì)造成cucl2的水解。cucl2易潮解，e裝置的作用得防止f中的水蒸氣進(jìn)入d裝置而引起cucl2水解。氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)kmno4的氧化性強(qiáng)于mno2，故在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生cl2，2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。答案為：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o；(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，濃鹽酸易揮發(fā)，故生成的氯氣中含有少量氯化氫氣體，利用氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，

17、可用飽和食鹽水將氯氣中混有的氯化氫除去，故裝置b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體。c裝置中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。cucl2易潮解，e裝置中盛有濃硫酸，可防止f中的水蒸氣進(jìn)入d裝置而引起cucl2水解。氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，f裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：cl22oh- =cl-clo-h2o。答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；濃硫酸；防止cucl2潮解；cl22oh-=cl-clo-h2o；(3)當(dāng)cl2排盡空氣后，加熱d，發(fā)生的反應(yīng)為cucl2cucl2，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙。答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；(4)cucl2溶液與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

18、成cucl沉淀和h2so4，離子方程式為：2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42-。答案為：2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42-；cucl微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精，且酒精易揮發(fā)，故用酒精漂洗可洗去cucl沉淀表面的雜質(zhì)，減少cucl溶解損耗，有利于干燥。答案為：洗去cucl沉淀表面的雜質(zhì)，減少cucl溶解損耗，有利于干燥。【點(diǎn)睛】cucl在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，若用水洗滌，烘干時(shí)會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)使用酒精洗滌。9.碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定，易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是

19、強(qiáng)酸，有較強(qiáng)的還原性。(1)氫碘酸若在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液會(huì)變成黃色，其原因是_（用化學(xué)方程式來(lái)表示）。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（h3po3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，h2(g)i2(g)2hi(g) h0。t時(shí)，向1l恒容密閉容器中充入0.2molh2和0.2moli2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，h2、i2(g)和hi的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：05min內(nèi)，以hi表示的該反應(yīng)速率v(hi)=_。t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。6min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)。10min時(shí)

20、，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molh2、0.1moli2(g)、0.2molhi(g)，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出1012min，h2和hi的濃度變化曲線_（曲線上標(biāo)明h2和hi）；05min和02min時(shí)間段，h2的轉(zhuǎn)化率分別用1、2表示，則l_2（填“”、“”或“=”）?！敬鸢浮?(1). 4hio2=2h2o2i2 (2). 2p3i26h2o=2h3po36hi (3). 0.064moll-1min-1 (4). 64 (5). 降溫 (6). (7). 【解析】【詳解】(1)氫碘酸具有較強(qiáng)的還原性，露置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，從而使溶液變黃，反應(yīng)

21、的化學(xué)方程式為：4hio2=2h2o2i2。答案為：4hio2=2h2o2i2；(2)根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2p3i26h2o=2h3po36hi。答案為：2p3i26h2o=2h3po36hi；(3)由圖像可知，05min內(nèi)，c(hi)=0.32moll-1，v(hi)= =0.064moll-1min-1。答案為：0.064moll-1min-1；t時(shí)，該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，由圖像可知，平衡時(shí)，c(hi)=0.32moll-1，c(h2)=c(i2)=0.04moll-1，則t時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=64。答案為：64；6min時(shí)，反應(yīng)物、產(chǎn)物濃

22、度瞬間不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減少，生成物濃度增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，由于該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故6min時(shí)改變的條件是降低溫度。答案為：降溫；10min時(shí)，已達(dá)到新的平衡，此時(shí)c(h2)=c(i2)=0.02moll-1，c(hi)=0.36moll-1，則k=324。保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molh2、0.1moli2(g)、0.2molhi，此時(shí)，c(h2)=c(i2)=0.12moll-1，c(hi)=0.56moll-1，qc=k=324，平衡正向移動(dòng)，c(h2)和c(i2)減小，c(hi)增大，12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新平衡，設(shè)10min12min過(guò)程中c(h2

23、)=c(i2)=xmoll-1，則12min時(shí)，c(h2)=c(i2)=(0.12x)moll-1，c(hi)=(0.562x)moll-1，則k=324，解得：x=0.08，故12min時(shí)，c(h2)=c(i2)=(0.120.08)moll-1=0.04moll-1，c(hi)=(0.560.16)moll-1=0.72moll-1，故1012min，h2和hi的濃度變化曲線如圖所示。由圖示可知，05min時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率1=100%=80%，012min時(shí)，共充入的n(h2)=0.3mol，12min時(shí)，剩余n(h2)=0.04moll-11l=0.04mol，則012min時(shí)，h2的轉(zhuǎn)

24、化率2=100%86.7%，故12。答案為：；。【點(diǎn)睛】10min時(shí)，已達(dá)到新的平衡，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molh2、0.1moli2(g)、0.2molhi，因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)不變，所以我們需用平衡常數(shù)計(jì)算達(dá)新平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度，以此為依據(jù)，畫(huà)出坐標(biāo)圖。10.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體nh4al(so4)212h2o的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑i為_(kāi)；試劑為_(kāi)；濾渣a的化學(xué)式為_(kāi)。(2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)濾液中通入足量co2進(jìn)行酸化，從而得到固體c，若用

25、鹽酸進(jìn)行酸化否可以？_，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。(5)nh4al(so4)2溶液呈_（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_（用離子方程式表示）。(6)若nh4al(so4)2溶液、nh4hco3溶液和nh4cl溶液中的nh4+的物質(zhì)的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序?yàn)開(kāi)?！敬鸢浮?(1). 鹽酸（或稀硫酸等） (2). naoh溶液（或koh溶液等） (3). sio2 (4). 取少量濾液于小試管中，向小試管中滴加kscn溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明fe3+已

26、全部轉(zhuǎn)化為紅褐色濾渣b (5). 不可以 (6). 通入足量co2進(jìn)行酸化的目的是使濾液中的alo2-轉(zhuǎn)化為al(oh)3，而al(oh)3能溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進(jìn)行酸化 (7). al2o34h2so42nh3=2nh4al(so4)23h2o (8). 過(guò)濾洗滌干燥 (9). 酸性 (10). nh4+h2onh3h2oh+，al3+3h2oal(oh)33h+ (11). cnh4al(so4)2c(nh4cl)c(nh4hco3)【解析】【分析】根據(jù)鋁土礦的成分，al2o3為兩性氧化物，fe2o3屬于堿性氧化物，sio2屬于酸性氧化物，sio2不與鹽酸或稀硫酸等

27、酸反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色濾渣b為fe(oh)3，則試劑為naoh溶液或koh溶液等強(qiáng)堿溶液均可；進(jìn)而推知濾渣a和試劑i。據(jù)此解答。【詳解】(1)由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色濾渣b為fe(oh)3，則試劑為naoh溶液或koh溶液等強(qiáng)堿溶液均可；進(jìn)而推知濾渣a為sio2，試劑i為鹽酸或稀硫酸。答案為：鹽酸（或稀硫酸等）；naoh溶液（或koh溶液等）；sio2；(2)可通過(guò)檢驗(yàn)濾液中是否還含有fe3+，來(lái)證明fe3+是否已全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，具體方法為：取少量濾液于小試管中，向小試管中滴加kscn溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明fe3+已全部轉(zhuǎn)化為紅褐色濾渣b。答案為：取少量濾液于小試管

28、中，向小試管中滴加kscn溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明fe3+已全部轉(zhuǎn)化為紅褐色濾渣b；(3)由上面的分析可知，濾液中含有alo2-，通入足量co2進(jìn)行酸化，alo2-可轉(zhuǎn)化為al(oh)3，co2alo2-2h2o=al(oh)3hco3-，若改用鹽酸進(jìn)行酸化，反應(yīng)過(guò)程中生成的al(oh)3會(huì)溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進(jìn)行酸化。答案為：不可以；通入足量co2進(jìn)行酸化的目的是使濾液中的alo2- 轉(zhuǎn)化為al(oh)3，而al(oh)3能溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進(jìn)行酸化；(4)根據(jù)流程圖，固體c為al(oh)3，固體d為al2o3，固體d與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨

29、明礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為：al2o34h2so42nh3=2nh4al(so4)23h2o。從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。答案為：al2o34h2so42nh3=2nh4al(so4)23h2o；過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)nh4al(so4)2溶液呈酸性，因?yàn)閚h4+和al3+均能水解使溶液呈酸性，nh4+h2onh3h2oh+，al3+3h2oal(oh)33h+。答案為：酸性；nh4+h2onh3h2oh+，al3+3h2oal(oh)33h+；(6)nh4al(so4)2溶液中，al3+水解產(chǎn)生的h+對(duì)nh4+的水解起抑制作用，使nh4+的水解

30、程度減弱，溶液中nh4+的量較多，而nh4hco3中，hco3-的水解產(chǎn)生的oh-對(duì)nh4+的水解起促進(jìn)作用，使nh4+的水解程度增大，溶液中nh4+的量較少，因此，若溶液中的nh4+的物質(zhì)的量濃度相等，三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序?yàn)椋篶nh4al(so4)2c(nh4cl)c(nh4hco3)。答案為：cnh4al(so4)2c(nh4cl)c(nh4hco3)?！军c(diǎn)睛】判斷幾種物質(zhì)的濃度關(guān)系時(shí)，我們可利用它們所含共同離子的濃度進(jìn)行判斷。一方面比較起始量，另一方面比較變化量，利用平衡量逆推物質(zhì)的起始濃度。即變化量越大，平衡量越小，則所需起始量應(yīng)越大。11.x、y、z、w、q、r 是周期表

31、中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 x、y、z、 w 都是元素周期表中短周期元素。x 為非金屬元素，且 x 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，w 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，r 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題：（1）x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取_雜化。（2）化合物 xz 與 y 的單質(zhì)分子互為_(kāi)，1mol xz 中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。（3）w 的穩(wěn)定離子核外有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。w元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_。（4）q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，

32、則在單位晶胞中 q 原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)，晶體的配位數(shù)是_。（5）r元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)；y 與 r 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 na，則該晶體中 r 原子和 y 原子之間的最短距離為_(kāi)cm。（只寫(xiě)計(jì)算式）【答案】 (1). sp2 (2). 等電子體 (3). 2na (4). 10 (5). mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定， 失去一個(gè)電子比較困難 (6). 2 (7). 8 (8). 1s22s22p63s23p63d104s1 (9). 【解析】【分析】x、y、z、w、q、r 是周

33、期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 x、y、z、 w 都是元素周期表中短周期元素。x 為非金屬元素，且 x 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，則x的核外電子排布式為1s22s22p2，則x為碳；z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，則z為氧，y為氮；w 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，則w的核外電子排布式為1s22s22p63s2，w為鎂；q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則q為鉀；r 的原子序數(shù)為 29，則r為銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2co3，結(jié)構(gòu)式為，則中心原子c采取sp2雜化，故答案為：sp2；（2）化合物co與n2分子具

34、有相同的原子個(gè)數(shù)及價(jià)層電子數(shù)，屬于等電子體；co的結(jié)構(gòu)與n2相似，為，其中含有鍵的數(shù)目為2na，故答案為：等電子體；2na；（3）mg2+核外有10個(gè)電子，則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；w元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高，其原因是mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；故答案為：10；mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2，3s 軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，鉀原子在頂點(diǎn)和體心，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)為8+1=2；離體心鉀原子最近的鉀原子處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，則晶體的配位數(shù)是8；故答案為：2；8 （5）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有n原子數(shù)為：8=1，含有的cu原子數(shù)為：12=3，則晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為d，則d3=，則r原子和y原子之間的最短距離為；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；。12.有機(jī)高分子化合物g的合成路線如圖：（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）已知：2rch2choe遇fecl3溶液呈紫色，且能與nahco3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a的名稱為_(kāi)，g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)ab的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的