【KS5U解析】四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、20192020學(xué)年度上期期末高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第i卷(選擇題)1至4頁(yè)，第卷(非選擇題)4至6頁(yè)，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第i卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共

2、40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.禮記·內(nèi)則記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 草木灰的主要成分是k2co3b. 洗滌利用了草木灰溶液的堿性c. 洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力d. 草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用【答案】d【解析】【詳解】a項(xiàng)、草木灰的主要成分是k2co3，故a正確；b項(xiàng)、k2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故b正確；c項(xiàng)、k2co3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，故c正確

3、；d項(xiàng)、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低，故d錯(cuò)誤；故選d。【點(diǎn)睛】草木灰的主要成分是k2co3，k2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。2.下列儀器在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到的是a. 溫度計(jì)b. 量筒c. 分液漏斗d. 環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】c【解析】【詳解】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要分液漏斗，故選c。3.配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在較

4、濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法正確的是a. 較濃鹽酸可有效抑制fe3水解b. 稀釋過(guò)程中fecl3水解程度增大，c(h)增大c. fecl3溶液中存在fe33h2ofe(oh)33hd. fecl3溶液顯黃色，沒(méi)有fe(oh)3存在【答案】a【解析】【詳解】a項(xiàng)、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以有效抑制fe3水解，故a正確；b項(xiàng)、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過(guò)程中fecl3水解程度增大， n(h)增大，但c(h)減小，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在

5、溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過(guò)程微弱，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為fe33h2ofe(oh)33h，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成fe(oh)3使溶液呈酸性，溶液中存在fe(oh)3，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過(guò)程中fecl3水解程度增大， n(h)增大，但c(h)減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a. 常溫下將ph4的醋酸溶液稀釋10倍，ph<5b. h2、i2(g)、hi平衡體系加壓后顏色變深c. 利用ticl4水解制備tio2時(shí)，需加入大量水并加熱d. 向mg

6、(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、醋酸為弱酸，加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，則ph=4的醋酸溶液加水稀釋至10倍，ph<5，能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、h2與i2(g)反應(yīng)生成hi的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，i2(g)的濃度增大，則顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，故b正確；c項(xiàng)、ticl4水解制備tio2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則利用ticl4水解制備tio2時(shí)，需加入大量水并加熱能用勒夏特列原理解釋，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、mg(oh)2懸濁液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，滴加fe

7、cl3溶液，三價(jià)鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，使溶液中氫氧根濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)睛】h2與i2(g)反應(yīng)生成hi的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易忽略點(diǎn)。5.水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是a. 反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量c. h2的燃燒熱為41 kj·mol1d. 使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物為co(g)和h2o(g)，生成物為co2(g)和h2(g)，反應(yīng)的化學(xué)

8、方程式為co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)， 故a正確；b項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故b正確；c項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)， h=41 kj·mol1，因此不能確定h2的燃燒熱，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，故d正確；故選c。6.在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h<0。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 混合氣體的密度不變b. 體系溫度不變c. 3v逆(nh3)2v正(h2)d. n2和nh3的濃度的比值不變【答案】

9、a【解析】【詳解】a項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒(méi)有變化，則該反應(yīng)混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)會(huì)使體系溫度升高，則體系溫度不變能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、3v逆(nh3)2v正(h2)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、n2和nh3的濃度的比值不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

10、相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。7.一定溫度下，hf分子容易雙聚或多聚：nhf(g)(hf)n(g) h<0。欲測(cè)定hf的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的條件是a. 低溫高壓b. 高溫低壓c. 低溫低壓d. 高溫高壓【答案】b【解析】【詳解】（hf）n的存在會(huì)影響hf的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減?。╤f）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選b。8.室溫下，ph4ch3cooh溶液中加入下列物質(zhì)，水電離出的c(h)減小的是a. nahso4固體b. nacl固體c. ch3coona固體d. h2o【答案】a【解析】

11、【詳解】a項(xiàng)、nahso4為強(qiáng)酸酸式鹽，向ph4ch3cooh溶液中加入nahso4固體，溶液中h濃度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，水電離出的c(h)減小，故a正確；b項(xiàng)、nacl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，向ph4的ch3cooh溶液中加入nacl固體，溶液中h濃度不變，水電離出的c(h)不變，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、向ph4的ch3cooh溶液中加入ch3coona固體，溶液中ch3coo濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中h濃度減小，水電離出的c(h)增大，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、向ph4的ch3cooh溶液中加入h2o稀釋，溶液中h濃度減小，水電離出的c(h)增大，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】溶液中h濃

12、度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，水電離出的c(h)減小，溶液中h濃度減小，對(duì)水的電離抑制程度減小，水電離出的c(h)增大是解答關(guān)鍵。9.“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”的本質(zhì)是車載制氫系統(tǒng)，利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取h2。某機(jī)構(gòu)宣稱用一種特殊的催化劑可以將水轉(zhuǎn)換成氫氣，不加油不充電只加水可續(xù)航500公里以上。下列分析錯(cuò)誤的是a. 該機(jī)構(gòu)宣傳與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符b. 任何方法制取h2都需要從外界吸收能量c. 催化劑并不能使2h2o2h2o2自發(fā)進(jìn)行d. h2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是清潔能源【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取h2，不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣，該機(jī)構(gòu)宣傳與

13、車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符，故a正確；b項(xiàng)、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使2h2o2h2o2自發(fā)進(jìn)行，故c正確；d項(xiàng)、h2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是很有發(fā)展前途的清潔能源，故d正確；故選b。【點(diǎn)睛】車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取h2，不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10.欲證明ba(oh)2·8h2o和nh4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 實(shí)驗(yàn)中觀察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在起b. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可聞到刺激性的氨味c. 該反應(yīng)不能

14、自發(fā)進(jìn)行d. 玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)、若ba(oh)2·8h2o和nh4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰，導(dǎo)致玻璃片和燒杯粘在起，故a正確；b項(xiàng)、ba(oh)2·8h2o和nh4cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故b正確；c項(xiàng)、該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，常溫可自發(fā)進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、用玻璃棒攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故d正確；故選c?！军c(diǎn)睛】ba(oh)2·8h2o和nh4cl晶體的反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，常溫下hts0，常溫可自發(fā)進(jìn)行是解答關(guān)鍵。11.socl2是種低沸點(diǎn)

15、液態(tài)化合物，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學(xué)向盛有10ml水的錐形瓶中滴加810滴socl2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味b. 將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色c. 向反應(yīng)后的溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀d. 將alcl3·6h2o與socl2混合加熱可以得到無(wú)水a(chǎn)lcl3【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、向盛有10ml水的錐形瓶中滴加810滴socl2，socl2遇水劇烈反應(yīng)生成so2和hcl，可觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味，故a正確；b項(xiàng)、socl2遇水劇烈反應(yīng)生成so2和hcl，so2和hcl為酸性氣體，

16、能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、socl2遇水劇烈反應(yīng)生成so2和hcl，反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與agno3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故c正確；d項(xiàng)、alcl3·6h2o直接加熱，alcl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將alcl3·6h2o與socl2混合加熱，socl2能奪取alcl3·6h2o中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成so2和hcl，hcl能抑制alcl3的水解得到無(wú)水a(chǎn)lcl3，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】alcl3·6h2o直接加熱，alcl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將alcl3·6h2o與socl2混合加熱，socl2能奪取alcl3&#

17、183;6h2o中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成so2和hcl，hcl能抑制alcl3的水解是解答關(guān)鍵。12.某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是a. 向甲燒杯中加入適量caob. 向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸c. 向乙燒杯中加入適量冰塊d. 增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)【答案】d【解析】【詳解】a項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、向乙燒杯中

18、加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率是解答關(guān)鍵。13.某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是a. 加入少量kcl固體b. 再滴加56滴1 mol/l kscn溶液c. 再滴加35滴0.01 mol/l naoh溶液d. 對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為：fecl33kscnf

19、e(scn)33kclh>0【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、kscn溶液與fecl3溶液反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scnfe(scn)3，加入少量kcl固體，溶液中fe3+和scn的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、kscn溶液與fecl3溶液反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scnfe(scn)3，再滴加56滴1 mol/l kscn溶液，溶液中scn的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，fe(scn)3的濃度增大，溶液紅色加深，故b正確；c項(xiàng)、kscn溶液與fecl3溶液反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scnfe(scn)3，再滴加35滴0.01 mol/l naoh溶液，氯化

20、鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中fe3+的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，fe(scn)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、kscn溶液與fecl3溶液反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scnfe(scn)3，對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，h0，故d錯(cuò)誤；故選b?！军c(diǎn)睛】kscn溶液與fecl3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為fe3+3scnfe(scn)3，加入少量kcl固體，溶液中fe3+和scn的濃度不變，平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14.德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可

21、以提高原料轉(zhuǎn)化率b. 升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率c. 冷卻過(guò)程中采用熱交換有助于節(jié)約能源d. 原料循環(huán)可提高其利用率【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、冷卻過(guò)程中采用熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，故c正確；d項(xiàng)、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高n2和h2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，故d正確；故選b。15.水垢的主要成分包括caco3、caso4等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.

22、容易產(chǎn)生水垢的水般是硬水b. 鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好c. 可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性d. 水垢中的caso4可先用na2co3溶液浸泡，再用酸去除【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)、硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過(guò)程中，硬水容易產(chǎn)生水垢，故a正確；b項(xiàng)、鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，去除水垢的能力比醋酸更好，故b正確；c項(xiàng)、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、微溶的硫酸鈣不能與酸反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)生成溶于水的鈣鹽，達(dá)到去除水垢的目的，故d正確；故選c?！军c(diǎn)

23、睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個(gè)小時(shí)，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。16.已知ksp(agcl)1.8×1010。向盛有0.1 mol/l agno3溶液的試管中滴加等體積0.1 mol/l nacl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是a. 上層清液為agcl的飽和溶液b. 向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，c(cl)不變c. 向懸濁液中滴加0.1 mol/l ki溶液，不會(huì)有明顯變化d. 向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說(shuō)明agcl可溶于強(qiáng)堿【答案】a【解析】【詳解】

24、a項(xiàng)、0.1 mol/l agno3溶液與等體積0.1 mol/l nacl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故a正確；b項(xiàng)、向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由ksp(agcl)c(ag+) c(cl)可知，溶液中氯離子濃度減小，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1 mol/l ki溶液，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成溶于水的銀氨絡(luò)離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應(yīng)，不溶于強(qiáng)堿，故d錯(cuò)誤

25、；故選a。17.酶是具有催化活性的生物催化劑。h2o2在某種酶催化作用下的分解速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. ab段溫度升高，反應(yīng)速率增大b. t1溫度時(shí)，酶的催化效果最好c. 溫度過(guò)高，酶失去活性，速率降低d. bc段速率下降是因?yàn)閔2o2濃度減小【答案】d【解析】【詳解】a項(xiàng)、由圖可知，ab段隨溫度升高，過(guò)氧化氫的分解速率增大，故a正確；b項(xiàng)、t1溫度時(shí)，過(guò)氧化氫的分解速率最大，說(shuō)明酶的催化效果最好，故b正確；c項(xiàng)、溫度過(guò)高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過(guò)氧化氫的分解速率降低，故c正確；d項(xiàng)、bc段速率下降是因?yàn)闇囟冗^(guò)高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過(guò)氧化氫的分解速率降

26、低，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】酶的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，催化效果下降是解答關(guān)鍵。18.已知，常溫下ch3cooh和nh3·h2o的電離常數(shù)均為1.8×105。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)ii、iii中mg(oh)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是a. i中現(xiàn)象說(shuō)明nh3·h2o堿性強(qiáng)于mg(oh)2b. ii中總反應(yīng)為2hmg(oh)2mg22h2oc. 實(shí)驗(yàn)ii、iii研究nh4對(duì)mg(oh)2溶解的作用原理d. iii中ch3coonh4濃度越小，越有利于沉淀的溶解【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)、nh3·h2o為弱堿，m

27、g(oh)2為中強(qiáng)堿，nh3·h2o堿性弱于mg(oh)2，故a正確；b項(xiàng)、mg(oh)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明nh4+結(jié)合mg（oh）2電離出的oh-，使mg（oh）2的溶解平衡正向移動(dòng)，ii中總反應(yīng)為2nh4mg(oh)2mg22nh3·h2o，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)ii、iii中mg(oh)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明mg（oh）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是nh4+結(jié)合mg（oh）2電離出的oh-，使mg（oh）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致mg（oh）2溶解，故c正確；d項(xiàng)、ch3coonh4溶液濃度越大，

28、溶液中銨根離子濃度越大，越有利于mg（oh）2沉淀的溶解，故d錯(cuò)誤；故選c。【點(diǎn)睛】mg(oh)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明mg（oh）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是nh4+結(jié)合mg（oh）2電離出的oh-，使mg（oh）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致mg（oh）2溶解是解答關(guān)鍵，也是分析的難點(diǎn)。19.生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(hb)與o2結(jié)合成氧合血紅蛋白(hb(o2)的過(guò)程可表示為：hbo2(g)hb(o2)。下列說(shuō)法正確的是a. 體溫升高，o2與hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變b. 吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)c. co達(dá)到一定濃度易使人中毒，

29、是因?yàn)榻Y(jié)合hb使hb(o2)分解速率增大d. 高壓氧艙治療co中毒的原理是使平衡hb(co)o2(g)hb(o2)co(g)右移【答案】d【解析】【詳解】a項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、吸入新鮮空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、co達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)閏o濃度增大，平衡hb(co)o2(g)hb(o2)co(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、高壓氧艙治療co中毒的原理是co中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡hb(co)o2(g)hb(o2)co(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確；故選

30、d?！军c(diǎn)睛】co達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)閏o濃度增大，平衡hb(co)o2(g)hb(o2)co(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。20.用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液過(guò)程中的ph變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. b點(diǎn)時(shí)，加入極少量naoh溶液都會(huì)引起ph的突變b. 選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.309.70之間c. 若將hcl換成同濃度ch3cooh，曲線ab段將會(huì)上移d. 都使用酚酞做指示劑，若將naoh換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較naoh小【答案】d【解析】【詳解】a項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)，20.00 ml 0.100

31、0 mol/l naoh溶液與20.00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，若加入極少量naoh溶液，溶液會(huì)變?yōu)槌蕢A性，引起ph的突變，故a正確；b項(xiàng)、由圖可知，滴定時(shí)，ph的突躍范圍為4.309.70，則選指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.309.70之間，故b正確；c項(xiàng)、若將hcl換成同濃度的ch3cooh，ph的突躍范圍會(huì)變窄，曲線ab段將會(huì)上移，故c正確；d項(xiàng)、都使用酚酞做指示劑，若將naoh換成同濃度的氨水，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過(guò)量，消耗氨水的體積較naoh大，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】都使用酚酞做指示劑，若將n

32、aoh換成同濃度的氨水，溶液變色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過(guò)量，消耗氨水的體積較naoh大是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。21.一定溫度下，在1l的燒瓶中充入一定量n2o4氣體。(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量n2o4氣體，平衡_移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，n2o4的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(4)在一定條件下，n2o4和no2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(

33、n2o4)k1·c(n2o4)，v(no2)k2·c(no2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(n2o4)1 mol/l，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(用k1、k2表示)?！敬鸢浮?(1). n2o4（g）2no2（g） (2). 逆向 (3). 減小 (4). 不變 (5). 向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水 (6). 加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺 (7). 【解析】【分析】（1）一定溫度下，在1l的燒瓶中充入一定量n2o4氣體，發(fā)生反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量n2o4氣

34、體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)；（3）為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(n2o4)v(no2)，由此計(jì)算平衡時(shí)c(no2)和平衡常數(shù)。【詳解】（1）一定溫度下，在1l的燒瓶中充入一定量n2o4氣體，發(fā)生反應(yīng)n2o4（g）2no2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：n2o4（g）2no2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量n2o4氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故答案為

35、：逆向；減小；不變；（3）為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺，故答案為：向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(n2o4)v(no2)，平衡時(shí)c(no2)，若達(dá)到平衡時(shí)c(n2o4)1 mol/l，c(no2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=，故答案為：。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、

36、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(n2o4)v(no2)，由此計(jì)算平衡時(shí)c(no2)和平衡常數(shù)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。22.溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：caco3co2h2oca(hco3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的ca(hco3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。(1)寫出ca(hco3)2受熱分解的離子方程式_；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)ca(hco3)2分解的原因_。(2)向ca(hco3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中ca(hco3)2水解程度_且_。(3)常溫下，h2co3的電離常數(shù)ka24.7×1

37、011。若測(cè)得5.0×103 mol/l ca(hco3)2溶液的ph為8.0，則溶液中c(co32)與c(oh)的比值為_(kāi)(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?(1). ca2+2hco3-caco3+h2o+co2 (2). 壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向ca(hco3)2分解的方向移動(dòng) (3). 低 (4). 可逆 (5). 47【解析】【分析】（1）ca(hco3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）ca(hco3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水

38、解使溶液呈堿性；（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ca(hco3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為ca2+2hco3-caco3+h2o+co2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向ca(hco3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：ca2+2hco3-caco3+h2o+co2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向ca(hco3)2分解的方向移動(dòng)；（2）ca(hco3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向ca(hco3)2飽和溶液中滴加酚

39、酞，溶液呈很淺的紅色說(shuō)明飽和溶液中ca(hco3)2水解程度低且可逆，故答案為：低；可逆；（3）5.0×103 mol/l ca(hco3)2溶液的ph為8.0，溶液中hco3-的濃度為10-2mol/l，h+的濃度為10-8mol/l，oh由的濃度為10-6mol/l，ka2=4.7×1011可得c(co32)= =4.7×105 mol/l，則溶液中c(co32)與c(oh)的比值為=47，故答案為：47。23.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2fe3+ 2i-= 2fe2+ +i2的反應(yīng)。(1)振蕩?kù)o置后c中觀察到的現(xiàn)象是_； 為證明該反應(yīng)存在一定限度，還

40、應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取c中分液后的上層溶液然后_ (寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。(2)測(cè)定上述ki溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：i.用移液管移取20.00ml ki溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量h2o2溶液，充分反應(yīng)。.小心加熱除去過(guò)量的h2o2。.用淀粉做指示劑，用cmol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2 na2s2o3+ i2=2na1+na2so4步驟ii是否可省略? _ (答“可以”或“不可以”)步驟川達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。已知i2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是_?！敬鸢浮?(1). 溶液分層，下層四氯化碳層呈紫

41、色，上層水層為黃綠色 (2). 滴加 kscn溶液，溶液變紅 (3). 不可以 (4). 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蝞a2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不恢復(fù) (5). 用c mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加【解析】【分析】(1).由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在fe3+；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過(guò)氧化氫會(huì)與na2s2o3溶液反應(yīng)；當(dāng)na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液

42、由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2濃度較小時(shí)再滴入淀粉?！驹斀狻?1).由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在fe3+，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取c中分液后的上層溶液，然后滴加kscn溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加kscn溶液，溶液變紅；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶

43、液中過(guò)氧化氫會(huì)與na2s2o3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由i2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞a2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不復(fù)原；用c mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加?！军c(diǎn)睛】當(dāng)na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差

44、，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。24.探究mn2+對(duì)kmno4酸性溶液與h2c2o4溶液反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為_(kāi)。儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/l kmno4酸性溶液、0.1 mol/l h2c2o4溶液、一粒黃豆大的mnso4固體實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)_?！敬鸢浮?(1). kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o (2). 【解析】【分析】kmno4酸性溶液與h2c2o4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫

45、酸錳、二氧化碳和水。【詳解】kmno4酸性溶液與h2c2o4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究mn2 +對(duì)kmno4酸性溶液與h2c2o4溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mo/lkmno4酸性溶液，一份加入0.1mol/l的h2c2o4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/l的h2c2o4溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色褪為無(wú)色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格如下：故答案為：kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10c

46、o2+8h2o； 。25.煙氣中含有大量氮氧化物nox，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。(1)汽車尾氣中no和co可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。已知：n2(g)o2(g)2no(g) h1183 kj·mol12co(g)o2(g)2co2(g) h2565 kj·mol1寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_。(2)臭氧氧化堿吸收法可有效脫除no，氧化原理為：no(g)o3(g)no2(g)o2(g) h200.9 kj·mol1。在容積為2l的密閉容器中充入含1.0 mol no的模擬煙氣和2.0 mol o3，在不同溫度，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)no的轉(zhuǎn)化率如圖所示

47、。100時(shí)，從開(kāi)始反應(yīng)到p點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(no)_。反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2o33o2，共有15%的o3自身分解為o2。則p點(diǎn)時(shí)o3的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)選擇性催化還原技術(shù)(ncr)可在較低溫度下脫硝，原理如圖i，天然錳礦可作催化劑。以no代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖ii所示，請(qǐng)分析溫度高于250時(shí)脫硝率下降的原因可能是_?！敬鸢浮?(1). 2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=748 kj/mol (2). 0.0425mol/（l·min） (3). 0.855 (4). 4nh3+6no5n2+6h2o (5).

48、 溫度升高，nh3發(fā)生副反應(yīng)或升高溫度，催化劑的活性降低或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【分析】（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；（2）由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得；反應(yīng)中與no反應(yīng)和自身分解均消耗o3；（3）由圖可知，脫硝的反應(yīng)原理為氮的氧化物與氨氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退！驹斀狻浚?）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為，由蓋斯定律可知-得到no轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g），則h=（565kj/mol）（183 kj/mol）=748 kj/mol，故答案為：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=748 kj/mol；（2）由圖可知，100時(shí)，p點(diǎn)no的轉(zhuǎn)化率為85%，則消耗no的濃度為=0.425mol/l，則從開(kāi)始反應(yīng)到p點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(no)=0.0425mol/（l·min），故答案為：0.0425mol/（l·min）；由方程式可知，與no反應(yīng)的o3的物質(zhì)的量為1.0mol×8