【KS5U解析】內蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗一中2019-2020學年高一下學期第一次月考化學試題 Word版含解析

1、化學試卷可能用到的相對原子質量：c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 k-39 fe-56 cu-64 si-28一、單選題(共20小題，每題3分，共60分)1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（ ）abcd實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離ccl4中的br2除去co2氣體中的hcl氣體裝置或儀器a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a. 植物油不溶于水，溶液分層，可以通過分液操作分離，a項正確；b. 二者的溶解度不同，應用重結晶的方法分離，b項錯誤；c. 溴易溶于四氯化碳，二者沸點不同，可用蒸餾方法分離，c項

2、錯誤；d. 二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，d項錯誤；答案選a。2.將1l0.2mol/l nacl溶液和1l0.2ml/lna2so4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為a. 0.2mol/lb. 0.3mol/lc. 0.6mol/ld. 0.8mol/l【答案】b【解析】【詳解】在混合溶液中元素的原子個數(shù)不變。n(na+)=n(nacl)+2n(na2so4)= 1l0.2mol/l +21l 0.2 mol/l=0.6mol；則混合溶液中鈉離子濃度為c(na+)=0.6mol2l=0.3mol/l。故選項是b。3.現(xiàn)有含nacl

3、、na2so4和nano3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)cl-、so42-和no3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為()a. 氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸b 氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液c. 氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸d. 硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸【答案】a【解析】【詳解】將含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，按實驗流程選擇合適的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)cl-、so42-和no3-三種離子的相互分離：結合選項先加入氯化鋇溶液將so42-轉化為硫酸鋇沉淀，再加入硝酸銀溶液將cl-轉化為氯化銀沉淀，然后加入碳酸

4、鈉溶液沉淀過量的鋇離子和銀離子最后加入稀硝酸和過量碳酸鈉反應得到nano3，而達到逐一分開的目的，故選a。4.二氧化氯(clo2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2naclo3+na2so3+h2so42clo2+2na2so4+h2o，下列說法正確的是（ ）a. 該反應屬于復分解反應b. naclo3被還原,發(fā)生還原反應c. 反應中na2so3作氧化劑d. 生成6.75 g clo2時,轉移0.2 mol電子【答案】b【解析】【詳解】a.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故a錯誤；b.cl元素的化合價降低，在反應中naclo3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故

5、b正確；c.該反應中s元素的化合價升高，則na2so3是還原劑，故c錯誤；d.naclo3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molclo2轉移1mol電子，6.75gclo2的物質的量為=0.1mol，所以轉移0.1mol電子，故d錯誤。故選b。5.下列各組在溶液中的反應，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是a. ba(oh)2與nahso4b. ba(oh)2與h2so4c. 石灰水和二氧化碳d. ca(hco3)2與naoh【答案】b【解析】a. ba(oh)2與nahso4，當nahso4少量時，發(fā)生：ba2+oh+h+so42=baso4 +h2o；當nahso4

6、過量時，發(fā)生：ba2+2oh+2h+so42=baso4 +2h2o，所以不能用同一離子方程式表示，故a錯誤；b. ba（oh）2與h2so4，發(fā)生：ba2+2oh+2h+so42=baso4 +2h2o，則能用同一離子方程式表示，故b正確；c.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故c錯誤；d. ca(hco3)2與naoh，naoh少量時，發(fā)生反應：hco3+ca2+ +ohcaco3+h2o，naoh過量時發(fā)生反應：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+ co32，所以不能用同一離子方程式表示，故d錯誤；6.下列各項操作

7、中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向石灰水中通入過量的co2 向fe(oh)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 向ba(oh)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向agcl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】 向石灰水中通入過量的co2，開始發(fā)生反應：ca(oh)2co2=caco3h2o；當co2過量時發(fā)生反應：caco3h2oco2= ca(hco3)2，沉淀溶解，正確； 向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成fecl3溶液，正確； 向ba(oh)2溶液中逐滴加

8、入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：ba(oh)2+ h2so4= baso4+2h2o,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；向agcl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，agcl沉淀不能溶解，錯誤。答案選a。【點睛】在化學上經常遇到加入物質，當少量物質時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應，產生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入co2，開始co2少量時發(fā)生反應：ca(oh)2co2=caco3h2

9、o；形成沉淀；當co2過量時發(fā)生反應：caco3h2oco2= ca(hco3)2，產生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向alcl3溶液中加入稀naoh溶液，開始發(fā)生反應：alcl3+3naoh=al(oh)33nacl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應：al(oh)3+ naoh=naalo2+2h2o；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向naalo2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應：naalo2+hcl+ h2o =nacl+ al(oh)3，當鹽酸過量時發(fā)生反應：3hcl+ al(oh)3= alcl3+ 3h2o,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向agno3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應：a

10、gno3+nh3h2o= agoh+nh4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應：agoh+2nh3h2o=ag(nh3)2oh+2h2o，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向cuso4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應：cuso4+2nh3h2o =cu(oh)2+ (nh4)2so4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4oh+4h2o，沉淀溶解，形成深藍色溶液。7.在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的cuso4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質，會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質是a. zn粒

11、b. bacl2溶液c. koh溶液d. ba(oh)2溶液【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)化學反應cuso4+zn=cu+znso4,開始是硫酸銅導電，隨著反應的進行，鋅離子代替銅離子導電，離子濃度幾乎不變，燈泡一直發(fā)光，a項錯誤；b根據(jù)化學反應bacl2+cuso4=baso4+cucl2，cl代替so42-導電，電荷濃度幾乎不變，燈泡一直發(fā)光，b項錯誤；c根據(jù)反應2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4，同理，燈泡一直發(fā)光，c項錯誤；d硫酸銅是強電解質，產生了較多的cu2和so42-，所以燈泡發(fā)光，加入氫氧化鋇后，溶液中的cu2和so42-與氫氧化鋇電離出的ba2+和oh-反應生

12、成baso4和cu(oh)2沉淀，溶液中離子濃度減少，燈泡變暗，直至熄滅，反應完畢后，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，由于ba(oh)2電離出ba2+和oh-，燈泡又逐漸變亮，d項正確；答案選d。8.同溫、同壓下等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較：密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116，上述有關敘述中正確的是()a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol44g/mol=1611，正確，錯誤；根據(jù)v=vm知，相同質量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質量的反比=44g/mol

13、64g/mol=1116，錯誤，正確，故選b。9.下列說法正確的是（ ）a. 相同溫度時，氣體分子間的距離一定相等b. 2gh2和2go2能恰好反應生成4gh2oc. 3.2go3中含有的氧原子數(shù)為1.2041023個d. 1 moll-1 mgcl2溶液中含cl-數(shù)為1.2041024個【答案】c【解析】【詳解】a.影響體積的因素有分子本身的大小、分子之間的距離以及分子數(shù)目的多少，對于氣體來說，分子間距離遠大于分子本身大小，相同溫度和壓強下，氣體分子間距離基本相等，故a錯誤；b.根據(jù)反應方程式2h2+o22h2o，由于2g氫氣與2g氧氣反應時，氫氣過量，只有0.25g氫氣參加了反應，所以生成

14、2.25g水，故b錯誤；c.臭氧分子由氧原子構成，故3.2g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=0.2mol，故含0.2na即1.2041023個氧原子，故c正確；d.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤。故選c。10.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：nh3non2h2o(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ()a. 23b. 32c. 45d. 56【答案】a【解析】nh3中n化合價的變化為-30，化合價升高3，nh3中n被氧化，no中n化合價的變化為+20，化合價降低2，no中n被還原，元素化合價升降數(shù)值相等，所以被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2:3

15、，故選a。11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的hcl和naoh物質的量之比為( )a. 1:1b. 2:1c. 3:1d. 1:3【答案】c【解析】【分析】足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則al完全反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結合反應分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，由2al2naoh6hcl3h2可知，反應中消耗的hcl和naoh的物質的量之比為6mol:2mol=3:1，故選d。12.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）a. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料b. 為防止中秋月餅等富脂

16、食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠c. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用d. 氫氧化鋁可作胃藥是因為它能中和胃酸【答案】b【解析】【詳解】a光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維屬于無機非金屬材料，a正確；b生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，b錯誤；c鋁是活潑金屬，鋁與氧氣反應生成致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用，c正確；d氫氧化鋁具有弱堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，d正確；答案選b。13.在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是a. k、fe2、cl-、no3-b. al3+、nh4、oh

17、-、no3-c. na、h、cl-、co32-d. mg2+、ba2、so42-、cl-【答案】a【解析】【詳解】在某強酸性溶液中存在大量h。則a. h、fe2、no3-能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故a正確；b. h、al3+、nh4與oh-能夠發(fā)生復分解反應，不能大量共存，不符合題意，故b錯誤；c. h、co32-能夠發(fā)生復分解反應，不能大量共存，不符合題意，故c錯誤；d. ba2、so42-能夠發(fā)生復分解反應，不能大量共存，不符合題意，故d錯誤；故選a。14.以al2o3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是a. 將al2o3溶于水b. 將al2o3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液c.

18、 將al2o3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水d. 將al2o3先溶于naoh溶液中，之后再滴加鹽酸【答案】c【解析】【分析】【詳解】a氧化鋁不溶于水，不和水反應，故a錯誤；b氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故b錯誤；c氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故c正確；d將al2o3先溶于naoh溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過量則生成氯化鋁，故d錯誤；答案選c。15.用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a. 物質的量濃

19、度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-個數(shù)為1 nab. 標準狀況下，11.2 l h2o 所含的分子數(shù)為0.5nac. 常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nad. 18g h2o 和h2o2的混合物含有的分子數(shù)為1na【答案】c【解析】【詳解】amgcl2溶液的體積未確定，所以cl的數(shù)目無法確定，錯誤；bh2o在標準狀況下不是氣體，所以11.2 l h2o 所含的分子數(shù)不是0.5na，錯誤；c1.06g na2co3的物質的量為：1.06g106g/mol=0.01mol，所以含有的na+數(shù)目為0.02 na，正確；dh2o的摩爾質量為18g/mo

20、l，h2o2的摩爾質量為34g/mol，所以18g h2o 和h2o2的混合物含有的分子數(shù)小于1na，錯誤；故選c。16.下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質非電解質a冰水混合物明礬液態(tài)蔗糖bcao海水銅乙醇c膽礬鎂合金agcld氫氧化鈉空氣溶液食醋a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質?！驹斀狻縜冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)kno3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故a錯誤；bcao是一

21、種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故b錯誤；c膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故c正確；d氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故d錯誤；故答案選c。17.下列敘述正確的是（ ）a. 0.5molo3的質量為16.0gb. 2molh2so4的摩爾質量為196gmol-1c. no的摩爾質量與相對分子質量相等d. 40gnaoh溶于水配成1l溶液，則c(naoh)=1mol/l【答案】d【解析】【詳解】a0.5molo3的質

22、量為0.5mol48gmol1=24g，a錯誤；b摩爾質量的含義為1mol物質所具有的質量，因此不管是1molh2so4還是2molh2so4，只要是h2so4，其摩爾質量為98gmol1，b錯誤；c當摩爾質量以gmol1為單位的時候，摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等；并不是摩爾質量與相對分子質量相等，c錯誤；d40gnaoh溶于水配成1l溶液，d正確。答案選d。18.某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、co32-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，生成沉淀物質的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是a.

23、原溶液中一定含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b. 原溶液中一定含有so42-和na+c. 原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1d. 反應最后形成的溶液中含有的溶質僅為na2so4【答案】c【解析】【分析】根據(jù)圖像，加入naoh溶液時，一開始沒有沉淀產生，所以溶液中有h+，隨后產生沉淀，到沉淀量最大時，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀量不發(fā)生變化，所以溶液中有nh4+，再滴加naoh溶液，沉淀部分溶解，所以溶液中有al3+。沉淀溶解消耗的naoh溶液的體積為1份，所以al3+消耗naoh溶液為3份，產生沉淀共消耗naoh溶液6份，而且al(oh)3和另外一種沉淀的物質

24、的量相等，所以一定含fe3+，不含mg2+?！驹斀狻縜. 原溶液中一定含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，沒有mg2+，故a不選；b. 原溶液中一定含有so42-，na+不能確定，故b不選；c. 原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1，故c選；d. 反應最后形成的溶液中含有的溶質除了na2so4，還有naalo2，故d不選。故選c。19.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是( )a. 赤鐵礦的主要成分是fe3o4b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe2o3和h2c. 除去fecl2溶液中的fecl3雜質可向溶液中加入過量鐵粉然后過濾d. fe3+與kscn產生血

25、紅色沉淀【答案】c【解析】【詳解】a、赤鐵礦的主要成分是fe2o3；b、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe3o4和h2；c、鐵粉和三氯化鐵反應生成氯化亞鐵，正確d、fe3與kscn產生絡合物fe(scn)3不是紅色沉淀。20.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量與滴入naoh溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中al2(so4)3與mgso4的物質的量濃度之比為（ ）a. 6：1b. 3：1c. 2：1d. 1：2【答案】d【解析】【詳解】由5060ml時，可知10mlnaoh溶液剛好溶解了al(oh)3，故產生這些al(oh)3需30mlnaoh，則在

26、50mlnaoh溶液中有20ml與mg2反應，所以n(al3)：n(mg2)1：1，則al2(so4)3與mgso4的物質的量濃度之比為1：2。答案為d。二、填空題（10分）21.在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：si（粗）+2cl2=sicl4sicl4+2h2=si（純）+4hcl。若在25、101kpa條件下反應生成hcl氣體49l，(注：25、101kpa條件下氣體摩爾體積為24.5lmol-1)則：（1）反應生成hcl氣體的質量為_，轉移電子的總數(shù)為_。（2）反應生成的hcl氣體溶于127ml水中，得到密度為1.20gml-1的鹽酸，此鹽酸的

27、物質的量濃度為_。（3）“從沙灘到用戶”涉及多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為_。純凈的石英與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為_。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為(質量分數(shù))：na2o13%，cao11.7%，sio275.3%。現(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需耍上述原料的質量是_t。(保留兩位小數(shù))【答案】 (1). 73g (2). 4na (3). 12moll-1 (4). sio2+2csi(粗)+2co (5). sio2+2oh-=sio32-+h2o (6). 12.88【解析】【詳解

28、】(1)n= =2mol，m=nm=2mol36.5gmol1=73g；根據(jù)方程式： 可知，反應生成2mol氯化氫消耗1mol氯氣和1mol氫氣，共轉移電子的物質的量為：1mol2+1mol2=4mol，故轉移電子個數(shù)為4na；故答案為：73g；4na；(2)v= = ml=10-3l，c= = =12moll1；故答案為：12moll1；(3)焦炭與sio2反應生成si與co，反應方程式為：sio2+2csi+2co；二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2naoh+sio2na2sio3+h2o，離子方程式為：2oh+sio2sio32+h2o；故答案為：sio2+2c

29、si+2co；2oh+sio2sio32+h2o；(4)每天10t，其中含有na2o質量10t13%=1.3t，cao質量10t11.7%=1.17t，sio2質量10t75.3%=7.53t，而na2o都是從na2co3中來，cao都是從caco3中來，sio2都是從石英中來，根據(jù)質量守恒可知設需要石灰石caco3質量x，純堿na2co3質量y，石英sio2質量z，則 80%x=1.17t，即 80%x =1.17t，解得x2.61，95%y =1.3t，即95%y=1.3t，解得y2.34t，95%z=7.53t，解得z7.93t，共需原料：2.61t+2.34t+7.93t=12.88t

30、；故答案：12.88?！军c睛】本題考查了關于物質的量與化學方程式的計算，難點(4)計算時要考慮原料利用率：根據(jù)caco3-cao，na2co3-na2o，計算即可，注意：原料要乘以利用率。三、推斷題22.如圖aj分別代表相關反應中的一種物質，已知a分解得到等物質的量的b、c、d，常溫下b、d為氣態(tài)化合物，c為液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。已知2mg+co22mgo+c。請回答下列問題：（1）寫出a的化學式：_。（2）寫出下列反應的化學方程式：d+gh_。f+jb+c+i_。（3）寫出a+naohd的離子方程式_。【答案】 (1). nh4hco3 (2). 4nh3+5o24no+6h2

31、o (3). c+4hno3(濃)co2+no2+2h2o (4). nh4+hco3-+2oh-nh3+co32-+2h2o【解析】【分析】已知a與堿反應生成氣體化合物，則a含有銨根離子；a加熱分解生成等物質的量的2種氣體和1種液體，液體與過氧化鈉反應則為水，可確定a為碳酸氫銨，d為氨氣，c為水，b為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳，氨氣與氧氣在催化劑作用下反應生成h為no，no與氧氣反應生成i為no2，e、f分別為碳和氧化鎂，其中一種與j反應生成二氧化碳、水和二氧化氮，可推知j為hno3，據(jù)此分析。【詳解】已知a與堿反應生成氣體化合物，則a含有銨根離子；a加熱分解生成等物質的量的2

32、種氣體和1種液體，液體與過氧化鈉反應則為水，可確定a為碳酸氫銨，d為氨氣，c為水，b為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳，氨氣與氧氣在催化劑作用下反應生成h為no，no與氧氣反應生成i為no2，e、f分別為碳和氧化鎂，其中一種與j反應生成二氧化碳、水和二氧化氮，可推知j為hno3。（1）根據(jù)分析可知，a碳酸氫銨，化學式為：nh4hco3；（2）d與g分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應生成一氧化氮和水，方程式為：4nh3+5o24no+6h2o；j為hno3，與碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：c+4hno3(濃)co2+no2+2h2o；（3）碳酸氫銨與naoh反應生

33、成氨氣、水和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：nh4+ hco3-+2oh-= nh3+co32-+2h2o。四、實驗題23.某化學實驗小組同學為了證明、比較so2和氯水漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。（1）實驗室常選用制co2的發(fā)生裝置制so2；實驗室在用mno2跟濃鹽酸反應制備cl2時，應選用圖中a、e兩發(fā)生裝置中_裝置(填裝置序號)制cl2。在制cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是_。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給b、d兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為b：_d：_。（3）裝置c的作用是_。（4）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比

34、例混合后的漂白性，試分析：在氣體進入品紅溶液之前，先將so2和cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_。甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色寫出其相應的離子方程式：_。乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是_?！敬鸢浮?(1). e (2). 還原性和酸性 (3). 溶液由無色變成紅色 (4). 溶液沒有明顯變化 (5). 保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫 (6). 使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合 (7). so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl- (8). so2和cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性【解析】【分析】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質；(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；(3)根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質分析；(4)濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列