《KS5U發(fā)布》廣東省珠海市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題 化學(xué) Word版含答案bychun

1、絕密啟用前試卷類型：a珠海市20192020學(xué)年度第二學(xué)期期末普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.每小題選出答案后，用28鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o

2、16 na23 mg24 al27 si28 cl35.5 s32第i卷 選擇題(40分)一、選擇題(本題包含20個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1.下列敘述不正確的是a.海洋潮汐能屬于再生資源 b.海帶可提取碘c.海水是鋰元素的一個(gè)重要來源 d.地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中2.核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137cs、134cs、131i等。下列敘述正確的是a.cs比i多3個(gè)中子b.cs和cs分別形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同c.cs和cs分別形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同d.cs與cs都是銫的同素異形體3.下列有關(guān)cl、n、s等非金屬元素化合物的說法正確的是a.

3、co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b.n2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為no2c.實(shí)驗(yàn)室不能用無水氯化鈣干燥氨氣d.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性4.下列a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成a2b型離子化合物的是a.6和8 b.19和16 c.12和17 d.8和165.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是a.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞b.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大c.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大d.加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使

4、活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率6.如圖為pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。從平衡狀態(tài)i移動(dòng)到平衡狀態(tài)ii的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的曲線，此圖表示的變化是a.升溫 b.增壓 c.增加pcl3的量 d.增加pcl5的量7.下列說法中，不正確的是a.so3只有氧化性，so2只有還原性b.實(shí)驗(yàn)室可用naoh溶液處理no2和hcl廢氣c.可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃h2so4d.實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥nh3、h2s等氣體8.下列制取so2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.同一周期x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

5、是hxo4>h2yo4>h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是a.非金屬性x>y>z b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hx>h2y>zh3c.陰離子的還原性z>y2>x d.原子半徑x>y>z10.x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是a.氣態(tài)氫化物xh3的水溶液呈酸性 b.4種元素的氫化物h2z最穩(wěn)定c.原子半徑z>w>x>y d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：z>w>x11.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：下列

6、說法不正確的是a.步驟實(shí)驗(yàn)用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒b.步驟反應(yīng)的離子方程式：cl22ii22clc.步驟的操作是萃取，可以用無水酒精作為萃取劑d.步驟的操作名稱是蒸餾12.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是13.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a.中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為no2b.中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)c.中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cucu(no3)24h2so44cu

7、so42no十4h2od.由上述實(shí)驗(yàn)可知，cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是a.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：r>y>xb.離子半徑：x2>t2c.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：y>r>xd.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：t>z15.下列實(shí)驗(yàn)用來證明so2的存在，其中正確的是a.能使品紅褪色b.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅c.通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清

8、溶液，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是a.2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/molb.已知c(石墨，s)c(金剛石，s) h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c.含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/mold.己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h12c(s)o2(g)2co(g) h2，則h1>h217.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收

9、的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化：n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是a.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c.通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nod.no是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水18.反應(yīng)n2o.(g)2no2(g)；h57 kj·mol1，在溫度為t1，t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓

10、強(qiáng)變化曲線如右下圖所示。下列說法正確的是a.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 b.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>cc.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c d.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺19.在密閉容器中，反應(yīng)x2(g)y2(g)2xy(g) h<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是a.圖i是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 b.圖ii是擴(kuò)大容器體積的變化情況c.圖iii是增大壓強(qiáng)的變化情況 d.圖iii是升高溫度的變化情況20.已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)n2o4(g)；h<0。在恒溫條件下將一定量no2和n2o4的

11、混合氣體通入一容積為2l的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是a.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)b.前10 min內(nèi)用v(no2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(l·min)c.25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1 ld.圖中的兩條曲線，x是表示n2o4濃度隨時(shí)間的變化曲線第ii卷 非選擇題(60分)二、非選擇題(包含4個(gè)小題，共60分)21.(16分)i.請用下列10種物質(zhì)的序號填空：o2 h2 nh4no3 k2o2 ba(oh)2 nh3 co2 naf只含有極性鍵是 (填序號)，既含有離子鍵又

12、含有非極性鍵的是 (填序號)。ii.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。(2)與形成的簡單化合物的電子式 。(3)的氣態(tài)氫化物催化氧化的化學(xué)方程式為 。(4)元素和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。(5)元素的單質(zhì)易溶于ccl4中，所得溶液顏色為 色。iii.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是 (填選項(xiàng))a.、對應(yīng)單核離子的半徑依次增大b.的三種核素的化學(xué)性

13、質(zhì)不相同c.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物d.、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸22.(16分)海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分示意圖。(1)從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是 法。(2)海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降溫結(jié)晶的方法，原因是 。(3)粗鹽中含有ca2、mg2、so42等雜質(zhì)離子。氯堿工業(yè)用下列試劑進(jìn)行粗鹽精制時(shí)，加入試劑的順序是 (填序號)。a.鹽酸 b.bacl2溶液 c.naoh溶液 d.na2co3溶液(4)在制鎂工業(yè)中電解無水氯化鎂得到鎂蒸氣，

14、需要在特定的環(huán)境里冷卻為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填序號)。a.水蒸氣 b.co2 c.n2 d.h2(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備mgo的實(shí)驗(yàn)方案：步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。沉淀物y獲得mg0所用實(shí)驗(yàn)儀器屬于硅酸鹽材質(zhì)的是：酒精燈 、 、玻璃棒等。(6)從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯(cl2)將海水里溴化鈉(nabr)中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(br2)。流程示意圖如下：請寫出在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得l molbr2，理論上從酸化的海水開始，至少消耗 lcl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。23.(14分)實(shí)驗(yàn)室制取so2的反應(yīng)原理為

15、：na2so3h2so4(濃)na2so4so2h2o。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是a fg (填各接口的編號)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器鏈接橡皮管的作用與原理是 。(3)從乙處均勻通入o2，為使so2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)i處滴入濃硫酸與ii處加熱催化劑的先后順序是 。(4)iv處觀察到的現(xiàn)象是 。(5)在i處用大火加熱燒瓶時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率會 (填“增大”“不變”或“減小”)。(6)下列物質(zhì)的水溶液能與so2氣體反應(yīng)，同時(shí)既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是 (填選項(xiàng))a.nahco3溶液 b.氫硫酸 c.na2so3溶液 d.f

16、ecl3溶液(7)用n mol na2so3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入o2一段時(shí)間后，稱得iii處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中so2的轉(zhuǎn)化率為 。24.(14分)i.在101 kpa時(shí)，一定量的co在1.00 mol o2中完全燃燒，生成2.00 mol co2，放出566.0 kj熱量，表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。ii.已知：c(石墨)o2(g)co2(g) h393.5 kj/mol2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kj/mol2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2599.2 kj/mol則由c(石墨)和h2(g)反應(yīng)生成1 mol ch2(g)的焓變h 。iii.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問題：該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(co)不變c.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d